2021年高三化学周测(一)(实验班)
湖南省怀化市沅陵六中2021-2022学年高三下学期周考化学试题(一)
（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，同时除去___________。
（2）操作I和II均为___________。
A. 1mo1NH4F晶体中含有共价键数目为3NA
B. 0.5mo1XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C. 标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA
D. 46g乙醇中sp3杂化的原子数目为2NA
6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A. 酸性溶液： 、 、 、
B. 澄清透明溶液： 、 、 、
C. NaOH的电子式为 D. NaNO2中存在离子键和共价键
3．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应
C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面
D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色
试纸颜色变化：黄色→橙黄色
下列说法错误的是（ ）
A.试管中部产生白色固体的过程属于化学变化
B.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明 发生了分解反应
C.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
D.Ⅰ中试纸变成红色，是由于 水解导致的
8. 六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）
(2)R—COOCH3 R—CH2OH。
2021年高三实验班第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列说法正确的是( )A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 1.8 g N含有的质子数为6.02×1023C. 1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10232.下列离子方程式书写不正确的是( )A. Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+Fe3++2Cl-B. Na2CO3溶液显碱性:C+H2OHC+OH-+3H2↑C. Al和NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O2AlO2D. 少量SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O2N+S+H2O3.下列说法正确的是( )A. 1 mol葡萄糖可与5 mol乙醇发生酯化反应B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质D. 乙二醇、甲醛、α羟基丙酸()都可发生缩聚反应4. PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R 同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是( )A. Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B. WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C. 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D. 熔沸点:X2R>X2Y5. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如下图所示进行卤素的性质实验。
2021-2022年高三上学期化学周练试卷(课改实验班12.13) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（课改实验班12.13） 含答案化学 （课改实验班理科46-47班）罗文丰 xx.12.13一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不．合理．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） （ ） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2OHClO+ OH －C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO — 2.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：Ca 2+＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋2H 2O+CO 32－B ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OC ．过氧化钠和水反应：2O 22-＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑D ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：2 MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O 3. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ） ①无色溶液中：K +、Cl -、Na +、MnO 4-、OH -②使pH 试纸变深蓝色的溶液中： K +、CO 32-、Na +、AlO 2-③水电离的c （H +）=1.0×10-12mol·L -1的溶液中：ClO -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、Na +、SO 42- ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+ ⑥pH=0的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、SO 32-A ．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥4.水溶液中只可能有K +、Mg 2+、AlO 2－、Al 3+、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。
2021年高三实验班第一次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第一次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 10 g甲物质和7 g乙物质恰好完全反应,生成4.4 g丙物质、1.8 g丁物质和0.1 mol戊物质,则戊物质的摩尔质量为( )A. 100 g·mol-1B. 108 g·mol-1C. 55 g·mol-1D.96 g·mol-12. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是( )A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速率甲比乙慢↓的说法正确的是( )3. 关于离子方程式Cu2++2OH-Cu(OH)2A. 可表示所有铜盐和强碱的反应B. 可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C. 离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱白色沉淀生成D. 该反应可看到有Cu(OH)24.一定温度下，在2 L密闭容器中加入4.0 mol A和6.0 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)。
反应10 min后达到平衡，此时D的浓度为0.5 mol L－1。
下列说法正确的是( )A. 前10 min反应的平均速率v(C)＝0.1 mol/(L min)B. 反应达到平衡时B的平衡浓度是 1.5 mol L－1C. 恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0 mol L－1D. 10 min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%5. 只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液,这种试剂是( )悬浊A. NaOH溶液 B. 新制Cu(OH)2液C. 石蕊溶液D. Na2CO3溶液6. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( )A. 使石蕊溶液变红B. 与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3) 2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27. ωg铁粉和铝粉的混合物,与过量的NaOH溶液反应,然后过滤,将沉淀放在蒸发皿中加热,充分反应后,所得固体物质的质量仍为ωg。
黑龙江大庆实验中学2021届高三上学期周测化学试题（8.12） Word版含答案
大庆实验中学2021届高三8月12日化学周检测一、选择题(第小题只有一个正确选项，第题4分，共80分)1．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。
下列有关说法正确的是()A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石2．为验证还原性SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。
下列判断错误的是() A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率4.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示，下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)35.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。
已知有a4g HNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶26. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)2]＋的水解能力更强7. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+ D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO28.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 9. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
2021年高三上学期化学周练试卷(课改实验班1.3) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（课改实验班1.3）含答案化学（课改实验班理科46-47班）罗文丰xx.1.3一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1．xx年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。
现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。
下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2．下列应用没有发生氧化还原反应的是（）A．用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理B．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD．12g金刚石中含有C-C键数目为2N A4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C 向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+5．下列两种方案制备氢氧化铝：已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液B．方案二比方案一生成更多的气体C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，消耗盐酸的体积用标准盐酸滴定B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积7．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种。
2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）①20g D2O含有的电子数为10NA②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．A．5个 B．2个 C．3个 D．4个2、下列说法错误的是（）A．已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同3、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N 2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N 2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣5、取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。
2021-2022年高三上学期化学周练试卷(课改实验班9.11) 含答案
丰城中学xx学年上学期高三课改班第一次周考化学试卷命题：祝建英考试范围：高考内容时间： 9.111. 下列有关叙述正确的是（）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得xx年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AB．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N AC．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A3.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷 B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中有6个碳原子处于同一直线上4．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（） A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．简单阴离子的还原性：Y＞WD．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性5. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C 、P D ，则 P C=P D>P BD．在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时6．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L7．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
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2021年高三化学周测（一）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分。
考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（1-6单选，2分×6=12分;7-16每题可能有一个或两个正确选项，4分×10=40分，本题共52分）：1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A . 化学不做实验，就什么都不知道B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗下口与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗下口与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）A．H2B． Cl2C． H2S D．CO215．水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的（）A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①17．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。
现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。
现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。
吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。
再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。
又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
（）A.3B.4C.5D.6姓名：考号：班级：分数：二、我喜欢细心的做富有挑战性的事情：18．（4分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。
19．（4分）下列化学方程式中分别有以下错误中的一种或两种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实B．缺少反应条件C．不符合质量守恒定律D．缺少或用错“↑”或“↓”符号（1）4Fe＋3O22Fe2O3（）（2）C＋O2↑CO2↑ （）（3）Mg＋O2MgO2 （）（4）KMnO4K2MnO4十MnO2十O2↑（）20．（2分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答问题:实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③固定铁圈位置；④停止加热；⑤加热搅拌。
其正确的操作顺序为。
21．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
22．（12分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。
试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。
23. （12分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________（用分式表示）（3）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________（4）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________（5）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl－）为______________（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，则n（SO42—）为___________（7）将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为________________24．（6分）实验室常用澄清石灰水检验CO2，在20℃时，每100g水溶解Ca(OH)2 0.165g即达饱和。
（1）在20℃ 500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH－离子的物质的量浓度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.0100mol·L－1，求需要通入标准状况下CO2气体多少升？参考答案一、选择题1．A 2． C 3． B 4．D 5．D 6．C二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15．B 16．B 17．B三、填空题18．（4分）（1）蒸馏方法。
如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
19．（4分） (1) A (2) D (3) AB (4) BC20．（2分）①③②⑤④21．（8分） NaOH； NaNO3； Ba(NO3)2； HNO3； MgSO422．（每步2分,12分）1过滤除去污泥；2滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银；3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来；4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解；5过滤，分离出银；6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出；7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
23．（12分）（1）0.25mol （2）45V/28g （3）10mol/L （4）XY3（5）0.55mol/L （6）0.15mol （7）[1000ab/（17a+22400）]mol/L（（1）（2）空1分其余每空2分）24．（6分）（每问3分）e22030 560E 嘎28281 6E79 湹s20244 4F14 伔"34171 857B 蕻39359 99BF 馿;Nu37573 92C5 鋅S。