高一化学 二氧化硫课件 PPT课件
合集下载
二氧化硫新PPT课件
氧化还原反应
稳定（永久性）
与品红溶液 作用
褪色
与紫色石蕊 试液作用
先变红后褪色
同类物质 Na2O2 、H2O2、O3
SO2
SO2跟某些有色物质 化合成不稳定的无 色物质
非氧化还原反应
不稳定（短暂性）
褪色、加热后变红
变红、不褪色
/
问题探究： SO2具有漂白性，氯水有漂白
性，如果等物质的量混在一起，漂白效果会 更好吗？为什么？最后溶液呈什么性？
漂白性：使有色物质（如品红）褪色
二氧化硫性质实验探究
物质 现象 解释或化学方程式
结论
水
（石蕊）
澄清石 灰水
变红
澄清→ 浑浊→ 澄清
KMnO4 紫红色 （H+） →无色
溴水 黄色→ 无色
H2S（aq） 有沉淀 生成
SO2 +H2O
H2SO3 酸性氧化物
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
酸性氧化物
二、二氧化硫的污染
〖阅读思考〗
１、什么是酸雨？ ２、空气中二氧化硫的来源？ ３、酸雨有什么危害？如何防止二氧化
硫对环境的污染？
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
空中死神
SO2 SO3 NOx
燃烧
石油 煤
硫体酸现型了酸雨二的氧形化成 硫具有还原性！
一、知识上
漂白性
（小结）
氧化性 还原性
+4价
特性 SO2
原性的是（ D ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
３、下列气体中，有毒、能污染大气，但
Ｃ 可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2 C、SO2
稳定（永久性）
与品红溶液 作用
褪色
与紫色石蕊 试液作用
先变红后褪色
同类物质 Na2O2 、H2O2、O3
SO2
SO2跟某些有色物质 化合成不稳定的无 色物质
非氧化还原反应
不稳定（短暂性）
褪色、加热后变红
变红、不褪色
/
问题探究： SO2具有漂白性，氯水有漂白
性，如果等物质的量混在一起，漂白效果会 更好吗？为什么？最后溶液呈什么性？
漂白性：使有色物质（如品红）褪色
二氧化硫性质实验探究
物质 现象 解释或化学方程式
结论
水
（石蕊）
澄清石 灰水
变红
澄清→ 浑浊→ 澄清
KMnO4 紫红色 （H+） →无色
溴水 黄色→ 无色
H2S（aq） 有沉淀 生成
SO2 +H2O
H2SO3 酸性氧化物
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
酸性氧化物
二、二氧化硫的污染
〖阅读思考〗
１、什么是酸雨？ ２、空气中二氧化硫的来源？ ３、酸雨有什么危害？如何防止二氧化
硫对环境的污染？
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
空中死神
SO2 SO3 NOx
燃烧
石油 煤
硫体酸现型了酸雨二的氧形化成 硫具有还原性！
一、知识上
漂白性
（小结）
氧化性 还原性
+4价
特性 SO2
原性的是（ D ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
３、下列气体中，有毒、能污染大气，但
Ｃ 可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2 C、SO2
高一化学 二氧化硫1 PPT课件
永久性 暂时性 可漂白大多数有色 漂白某些有色物质， 范 物质，能使紫色石 不能使紫色石蕊试 围 蕊试液褪色 液褪色
五、SO2的用途
实践应用知识 1、SO2使含有酚酞的氢氧化钠褪色，使溴 水褪色和使品红褪色，实质相同吗? 酸性 还原性 漂白性 2、Cl2和SO2皆可做漂白剂，若将两者以 物质的量比为1：1混合后一起漂白一种物 质时，漂白效果会（ Ｃ ） A、增强 B、不变 C、减弱 D、难确定 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
第二节 二氧化硫
化学课堂演示
一、ＳＯ２的污染
1、怎样的雨为酸雨? pH<5.6 2、形成酸雨的罪魁祸首是什么？ SO2 3、酸雨对人类有什么危害？
江湖酸化、土壤贫瘠化、 森林受损、腐蚀建筑物
南宁市空气质量日报 2007年08月23日
站点 青山 API指数 32 首要污染 物 空气质量 Ⅰ级 优
振宁花园
小 结
SO2
一、污染 二、来源 三、物理性质
酸性氧化物的通性 还原性 四、化学性质 氧化性 漂白性 五、用途
重点掌握
漂白性
特 性
氧化性
+4价
还原性
SO2
酸酐 通性
与H2O反应
与碱、碱性 氧化物及某 些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
再 见！
2H2S+SO2
+4e－×1
－2 ＋4
3S +2H2O
价态归中反应
0
还原剂
氧化剂
３、特别要注意——特殊性
漂白性
品红
SO2
褪色
加热
变红
可以用品红来检 验SO2的存在
二氧化硫课件
降低空气质量
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
二氧化硫课件二氧化硫PPT课件
SO2 + Ca(OH)2== CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2
二氧化硫的化学性质
SO2中S元素的中间价态
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
！ 结
论 既有氧化性，又有还原性。
二氧化硫的化学性质
与碱性氧化物反应生成盐
二氧化硫的化学性质
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
二氧化硫的化学性质
2、SO2与碱的反应 [探究]若将二氧化硫通入澄清石灰水直至过量， 将会出现什么现象？ [现象]先产生白色沉淀，再白色沉淀消失。
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红
SO2
褪色
红色
无色
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、 草帽
SO2的主要用途
杀菌消毒
二、二氧化硫对环境的污染
二氧化硫对环境的污染
思
考 什么是酸雨？酸雨是如何形成的？空气中
形成酸雨的二氧化硫的主要来源是什么？
空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下 就成为酸雨，酸雨的pH<5.6
A、CO
B、Cl2
C、SO2
D、N2
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
练一练
3、下列物质中能使品红溶液褪色的有：
①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2
CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2
二氧化硫的化学性质
SO2中S元素的中间价态
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
！ 结
论 既有氧化性，又有还原性。
二氧化硫的化学性质
与碱性氧化物反应生成盐
二氧化硫的化学性质
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
正反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
二氧化硫的化学性质
2、SO2与碱的反应 [探究]若将二氧化硫通入澄清石灰水直至过量， 将会出现什么现象？ [现象]先产生白色沉淀，再白色沉淀消失。
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红
SO2
褪色
红色
无色
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、 草帽
SO2的主要用途
杀菌消毒
二、二氧化硫对环境的污染
二氧化硫对环境的污染
思
考 什么是酸雨？酸雨是如何形成的？空气中
形成酸雨的二氧化硫的主要来源是什么？
空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下 就成为酸雨，酸雨的pH<5.6
A、CO
B、Cl2
C、SO2
D、N2
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
练一练
3、下列物质中能使品红溶液褪色的有：
①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2
二氧化硫(SO2)PPT课件
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 +H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2020 4:50:46 AM04:50:462020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 4:50 AM12/10/2020 4:50 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
二氧化硫-PPT课件
8.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的 有色布条，可观察到的现象
（A ）
A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
9.关于SO2的叙述中不正确的( A B )
6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
①Cl2(HCl): ③CO2(HCl):
通人饱和食盐水
通人饱和 NaHSO3溶液
通人饱和 ② SO2(HCl):
NaHCO3溶液
④CO2
(SO2):
通人KMnO4 溶液
7.下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
然后振动试管。
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
把试管内液体用酒精 溶液变
灯加热
回红色
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧
3.SO2的漂白性
化 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
硫 的
成不稳定的无色物质
化 学
实质：化合作用
性
质 程度：暂时性，加热可复原
北京、廣東
白沙糖
含大量的二氧化硫
海南省海口市
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还
原性的是（ D ）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
—— 化合漂白
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
练习：
1、某无色气体的水溶液呈酸性，该 气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色也 能使溴水褪色， 该气体是（C ） A . O2 B.CO2 C.SO2 D.Cl2
2、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质 时，漂白效果会（ ） C A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
3、下列叙述中,正确的是D (
)
A.SO2在空气中易被氧化为SO3； B.在标准状况下, SO3的气体摩尔体积 是22.4升； C.SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D.SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
*与O2的反应:
2SO2 + O2
+4
催化剂
2SO3
+6
⑶ SO2 的漂白性:
实验现象：品红溶液褪色 实验结论：SO2 具有漂白性
思 考
?
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ……
思 考
?
Cl2 ，Na2O2 ， O3 SO2
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
课外阅读
如何鉴别优劣干菜？
黄花菜、百合等干菜在加工、烘干过程中， 用二氧化硫熏蒸可起到漂白和防腐的作用。 但若食用二氧化硫熏蒸的百合，轻则可造成 人体黏膜损伤，重则数小时后出现肺部水肿， 声门痉挛，甚至窒息等症状。 鉴别方法：一看颜色，黄中褐黑发暗者为 优，色泽金黄或白色者可能有毒；二闻气 味，有刺激性气味者有毒；三要品尝，味 道甘甜者为优，有浓酸味的有毒。
第六章第二节
二氧化硫
酸雨的危害 酸雨的危害 酸雨的危害
酸雨的危害
酸雨的危害
一. 物理性质: 无色,有刺激性气味的气体, 有毒,在常 温、常压下， 1体积水大约能溶解40 体积的SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 ? SO2作为酸性氧化物应该有那些性 断 质？
与H2O反应生成酸
酸性氧化物
小结:
1、物理性质 酸性氧化物的通性 SO2 2、化学 还原性 性质 氧化性 漂白性 *SO2的用途
思 ? 考
方 ！ 案
煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去 污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方 案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程 式？ 往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
分组设计实验 第一组：探究二氧化硫为酸性氧化物 第二组：探究二氧化硫的还原性 第三组：探究二氧化硫的氧化性 第四组：探究二氧化硫的漂白性
1
实验方案
1、将二氧化硫通入滴加紫色石蕊试剂
的水中 2、将二氧化硫通入溴水中 3、将二氧化硫通入饱和硫化氢溶液中 4、将二氧化硫通入品红溶液中
1
四、二氧化硫的污染
1. 什么是酸雨？ 2.酸雨是怎样形成的？ 3.酸雨有什么危害？ 4.酸雨的防治？
酸雨的成因和危害
酸雨的危害 酸雨的危害
酸雨的防治
⑴调整资源结构，开发新能源（太阳能、氢能、 风能、地热等），减少使用煤、石油等化石燃料 ⑵减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利 用。⑶大力植树造林严禁乱砍滥伐⑷政府部门合 理规划、制定标准、加强监测。
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
S元素常见价态
-2 0 +4 +6
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
S
S
S（SO2）
S
思 ? 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样 考 的性质？ 结 既有氧化性，又有还原性 ！ 论
分析
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
?
如何设计实验探究二氧化硫具有哪些 化学性质?
紫色 石蕊 试液
2
溴
水
3
硫化 氢水 溶液
4
品红
溶液
变 红
褪 色
浑 浊
褪 色
⑴
SO2与H2O 的反应:
实验现象: 紫色石蕊试液溶液变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O H2SO3
(2)SO2的还原性 *与Br2 的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr