2017-2018学年高中化学选修三专题质量检测三 分子空间
2017-2018学年高中化学选修三检测：3.2含答案
3。
2 新题源·课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.错误!下列晶体中不属于原子晶体的是（)A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶解析：A。
干冰是固体CO2,属于分子晶体，A正确；B。
金刚砂属于原子晶体，B不符合题意；C.金刚石属于原子晶体,C不符合题意；D。
水晶属于原子晶体,D不符合题意。
答案:A2。
错误!下列属于分子晶体性质的是（）A．组成晶体的微粒是离子B．能溶于CS2，熔点为112。
8℃，沸点为444。
6℃C．熔点为1 400℃，可作半导体材料,难溶于水D．熔点高,硬度大解析：分子晶体的主要性质有熔沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。
答案：B3.错误!根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（)A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔、沸点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料解析：CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键,但化学键依然为极性共价键,故A项正确.由于晶体类型及分子结构发生变化,物质的熔、沸点等性质也发生了变化。
CO2原子晶体具有高硬度，高熔、沸点等特点，故C、D项正确，B项错误。
答案：B5．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（）A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4解析：HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常;对组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增加而增大。
D．互为同素异形体的单质的晶体类型一定相同解析：金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体,分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体，D项错误。
2017-2018学年高中化学(人教版选修3)学业分层测评：第1章+第2节+第1课时+原子结构与元素周期表含解析
学业分层测评(三)原子结构与元素周期表(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大,该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列,可分为7个主族7个副族,1个Ⅷ族,1个0族【解析】除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
【答案】 C2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()【导学号：90990016】A．上述钛原子中,中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素【解析】48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28,故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2,因此钛是d区第四周期的过渡元素,故B、D 叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定,钛的同位素原子的质子数相同,在周期表中的同一位置,故C叙述不正确。
【答案】 C3．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期第ⅣA族,p区B．第四周期第ⅡB族,s区C．第四周期第Ⅷ族,d区D．第四周期第ⅡA族,s区【解析】该元素为Ca,处于第四周期ⅡA族,s区。
【答案】 D4．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅦB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族【解析】最大能层数为6,所以在第六周期。
由5d16s2知在第ⅢB族。
【答案】 D5．元素周期表共有18个纵行,从左到右排为1～18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。
2017-2018学年高中化学(人教版选修3)：章末综合测评2含解析
章末综合测评(二) 分子结构与性质(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1．雪花象征了同学之间的友谊,简单而纯洁。
当不断地升高温度时,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )A ．氢键；分子间作用力；非极性键B ．氢键；氢键；极性键C ．氢键；极性键；分子间作用力D ．分子间作用力；氢键；极性键【解析】 雪实际上是固态的水,当固态水变为液态水和液态水变为气态水时主要破坏了水分子之间的氢键,而水变为氧气和氢气时破坏的是O —H 极性键。
【答案】 B2．在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂2NH 3 B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2C ．Cl 2＋H 2=====催化剂2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂△C 2H 6 【解析】 两个原子间形成共价单键时,只形成σ键；两个原子间形成双键或三键时,除了形成σ键,还会形成π键。
N 2分子中存在共价三键,故A 项中还断裂π键；H 2、Cl 2分子中都只有σ键,C 项符合；C 2H 2分子中存在三键、C 2H 4分子中存在双键,故B 、D 两项中还同时断裂π键。
【答案】 C3．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中a 的分子立体构型为正四面体形,组成a 物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b 物质的元素为第三周期元素。
下列判断正确的是( )【导学号：90990064】A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C．四种分子中既有σ键,又有π键D．b、d分子中共价键的键能：b>d【解析】由题意可知,a是甲烷,b为氯气。
四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键,A错；四种分子中均只存在σ键而没有π键,C错；b为氯气,所含共价键Cl—Cl的键长比H—Cl的键长长,故键能小于氯化氢中的H—Cl的键能,D 错。
2017-2018学年高中化学三质量检测(三)分子空间结构与物质性质含解析
专题质量检测（三）分子空间结构与物质性质一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列不属于配位化合物的是( ）A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银（银氨溶液)C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾解析:选D 从四个选项中看，D选项物质是由K ＋、Al3＋、SO错误!及H2O分子组成的离子化合物，所以D不是配位化合物，答案选D。
2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是( ）A．CH4、CCl4、CO2、H2O2B．C2H4、C2H2、C6H6（苯）C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2解析：选B 选项A中H2O2是含极性键、非极性键的极性分子；选项B中乙烯是H—C极性键和C===C 非极性键构成的平面结构的分子，乙炔是H —C 极性键和C≡C 非极性键构成的直线形分子,苯分子为有H —C 极性键的平面分子，这些都是非极性分子；选项C 均为非极性键构成的非极性分子；选项D 均为极性键构成的极性分子。
3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A ．直线形 sp 杂化B ．三角形 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化解析：选D 在NF 3分子中,N 原子上价层电子对数12（5＋1×3)＝4价层电子对互斥模型为四面体，孤电子对数4－3＝1，则NF 3分子的空间构型为三角锥形；根据杂化轨道数＝价层电子对数＝4，则由1个s 轨道和3个p 轨道参与杂化，为sp 3杂化。
4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷分子是正四面体,这是因为( ）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析:选C NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化,故A、B错误;分子的空间构型跟分子的极性没有必然联系,故D错误。
2017-2018学年高中化学(人教版选修3)：章末综合测评1含解析
章末综合测评(一)原子结构与性质(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：【解析】原子核外电子排布式为1s2的原子是He,原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be,He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,选项A不正确；Fe的价电子排布式为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2＋时,最外层电子排布式为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3＋时,最外层电子排布式为3s23p63d5,选项B正确；基态铜原子3d轨道全充满时能量最低,即符合洪特规则,故3d轨道应排10个电子,4s轨道排1个电子,选项C不正确；基态碳原子中2s轨道比2p轨道能量低,先填满2s轨道再填2p轨道,即2s轨道排自旋方向相反的2个电子,在两个2p原子轨道排2个自旋方向相同的电子,选项D 不正确。
【答案】 B2．下列说法错误的是() 【导学号：90990027】A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【解析】A不正确,各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d ＜4p＜5s……n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则；C 原子2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理,21Sc最后3个电子应先排满4s轨道,再排3d轨道,应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理,对于22Ti 来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,不能排10个电子。
2017-2018学年鲁科版化学选修3学业分层测评8 Word版含解析
学业分层测评(八) 分子的空间构型与分子性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列分子是由极性键构成的非极性分子的是()A．CH4B．NH3C．H2O D．HF 【答案】 A2．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A．分子的正、负电荷重心重合B．分子的正、负电荷重心不重合C．H2O2是含极性键的非极性分子D．H2O2是只含非极性键的极性分子【解析】由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。
【答案】 B3．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()【解析】A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正确。
【答案】 C4．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】本题主要考查常见物质的极性和空间构型。
NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C 原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即，故选C。
【答案】 C5．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下关于PH3的叙述中正确的是() A．PH3是非极性分子B．PH3中有未成键电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键【解析】N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。
【答案】 B6．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。
2017-2018学年高中化学选修三检测：1.2.1含答案
第1课时原子结构与元素周期表1。
2.1 新题源·课后作业一、选择题(本题包括12小题,每小题5分，共60分)1.错误!下列说法不正确的是（）A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族解析：除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
答案：C2。
2015·湖北高二检测下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（)A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区射性元素，最活泼的金属是Cs、而Cs和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区;最活泼的非金属是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属为Hg，Hg属于过渡元素，其价电子排布为5d106s2,可知Hg属于第六周期第ⅡB族元素，位于ds区。
答案：A4.错误!下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg解析：原子序数为1的元素属于s区、A说法错误；Fe为过渡元素，属于d区，C说法错误;Na、Li、Mg均属于s区，D说法错误;O、S、P为p区元素。
答案：B5.2015·黄石高二检测外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（)A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族解析:由外围电子排布知，该元素是主族元素，因为最高能层的序数＝周期数,外围电子数＝主族序数,所以该元素位于第五周期第ⅢA族.答案：B6．某元素原子的最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( ）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素氧化物的水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价解析：由原子核外最外层电子排布可知该元素位于周期表中第五周期第ⅢA族，是较活泼的金属元素，它应具有金属的一般性质,其最高化合价为＋3价，故D是不可能的。
2017-2018学年高中化学(人教版选修3)：章末综合测评3+Word版含解析
章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。
【答案】 B2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。
【答案】 A3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是()A.AlCl3B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．MgCl2在晶体中有分子存在【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，可以升华，A 正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，属于分子晶体的特征，B错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不可能是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。
【答案】 A4．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为()A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同【解析】云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性不同，使得熔化的石蜡成椭圆形。
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专题质量检测（三）分子空间结构与物质性质一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列不属于配位化合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾解析：选D从四个选项中看，D选项物质是由K＋、Al3＋、SO2－4及H2O分子组成的离子化合物，所以D不是配位化合物，答案选D。
2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是()A．CH4、CCl4、CO2、H2O2B．C2H4、C2H2、C6H6(苯)C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2解析：选B选项A中H2O2是含极性键、非极性键的极性分子；选项B中乙烯是H—C 极性键和C===C非极性键构成的平面结构的分子，乙炔是H—C极性键和C≡C非极性键构成的直线形分子，苯分子为有H—C极性键的平面分子，这些都是非极性分子；选项C 均为非极性键构成的非极性分子；选项D均为极性键构成的极性分子。
3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化解析：选D在NF3分子中，N原子上价层电子对数12(5＋1×3)＝4价层电子对互斥模型为四面体，孤电子对数4－3＝1，则NF3分子的空间构型为三角锥形；根据杂化轨道数＝价层电子对数＝4，则由1个s轨道和3个p轨道参与杂化，为sp3杂化。
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷分子是正四面体，这是因为()A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选C NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化，故A、B错误；分子的空间构型跟分子的极性没有必然联系，故D错误。
5．关于SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构解析：选D SO2中的S采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个杂化轨道与O原子形成化学键，另有一个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子构型是V形；CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道呈直线形结构，两个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子构型也是直线形。
6．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：选A乙烯分子中，每个C原子都采用sp2杂化方式，每个C原子上各有3个sp2杂化轨道和未杂化的2p轨道，其中3个sp2杂化轨道中，1个用于与另一个C原子形成C—C σ键，2个用于与2个H原子形成C—H σ键，未参与杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成C—C π键。
7．下列分子价层电子对互斥模型与空间构型不一致的是()A．CO2B．BF3C．H2O D．CH4解析：选C分子中，若含有孤电子对，价层电子对互斥类型与分子空间构型不一致，若不含孤电子对，则两者一致。
H2O分子中的氧原子上有2对孤电子对，价层电子对互斥模型与水分子的空间构型不一致。
8．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：选C CH3Cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，但不是正四面体，A项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道，B项错误；AB3型的共价化合物，其中心原子A可采用sp3杂化轨道成键也可采用sp2杂化轨道成键，例如BF3是中心原子采取sp2杂化轨道成键的分子，D项错误。
9．表中为部分短周期元素的相关数据：下列说法正确的是()A．氢化物沸点：元素①>元素③B．元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成的化合物中只有极性键C．a>d>b>cD．元素④的氢化物中元素④原子采取sp2杂化解析：选C先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价绝对值为8减去最外层电子数。
元素①和元素③同在ⅥA族，由于O无最高正价，可确定元素①为S，③为O；元素②和元素④同在ⅤA族，原子半径②<④，可确定元素②为N，④为P；元素③的氢化物H2O分子间存在氢键，沸点要高于①的氢化物H2S；NH3与HCl生成的NH4Cl 中含有离子键和极性键；原子半径大小为S>Cl>O>F，即a>d>b>c；PH3中P原子采取sp3杂化。
10．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
下列判断错误的是() A．PH3分子呈三角锥形B．PH3和NH3分子中孤电子对数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析：选C A项，PH3分子结构和NH3相似，都是三角锥形结构，正确；B项，PH3分子结构和NH3相似，中心原子都含有一对孤电子对，正确；C项，PH3中H原子之间不存在化学键，错误；D项，N—H键键能比P—H键键能大，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，正确。
11．下列推断正确的是()A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键解析：选D BF3为平面三角形，NH＋4为正四面体，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p 轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢原子的1s轨道重叠，形成4个sp3s σ键。
12．下列对分子性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规则解释D．凡中心原子采取sp3杂化，其杂化轨道的空间构型都是四面体解析：选A水稳定是由于H—O键牢固，而氢键只影响熔、沸点，A项错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(14分)已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。
A、B、C为同一周期的非金属主族元素，B原子p轨道电子总数与s轨道电子总数相等。
A、F原子核外未成对电子数是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。
D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：(1)A、B、C三种元素的电负性最大的是________(填写元素符号)，D、E两元素中D 的第一电离能较大的原因是_______________________________________________。
(2)F基态原子的核外电子排布式是______________；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态需要________(填“吸收”或“发射”)能量。
(3)根据等电子原理，写出AB＋的电子式________________________________________。
(4)已知F3＋可形成配位数为6的配合物。
组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀，产生沉淀的质量比为3∶2∶1。
则绿色配合物的化学式为________。
A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2OB．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)6]Cl3D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O解析：A、B、C为同一周期的非金属主族元素，B原子p轨道电子总数与s轨道电子总数相等，可知B的p轨道电子总数为4，那么B为O，A原子未成对电子数是同周期中最多的，故其为N，A、B、C为同一周期的主族元素，那么C必为F。
F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道，结合F原子核外未成对电子情况知F必为Cr。
D为Mg，E为Al。
D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是D原子最外层电子排布式为3s2，s 轨道全充满，相对稳定。
AB＋的电子式与N2相似。
由产生的白色沉淀质量比为3∶2∶1知1 mol绿色配合物可电离出1 mol Cl－，即绿色配合物为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O。
答案：(1)F D原子最外层电子排布式为3s2，s轨道全充满，相对稳定(2)1s22s22p63s23p63d54s1吸收(3)(4)B14．(12分)为了比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念(如表)。
回答下列问题：(1)6种气体中，温室效应指数最大的物质属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)在水分子中，O原子上的价层电子对数为________。
(3)N2O4分子的结构式为，分子为平面结构。
N2O4分子中N原子的杂化方式为________，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键加上箭头：________。
(4)根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为______。
解析：CCl 2F 2是极性分子，水分子中，O 原子上的价层电子对数为4，N 2O 4分子为平面结构，且分子中N 原子形成的有双键，杂化方式为sp 2杂化，两上N 原子之间不能形成配位键，NO 键中，一个σ键和一个π键，也不可能形成配位键，因此只有N —O 之间形成配位键，即N →O 。
根据等电子原理，O 3分子与SO 2分子空间构型相同，为V 形。
答案：(1)极性分子 (2)4 (3)sp 2杂化(4)V 形15．(14分)(2016·全国卷Ⅱ)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。