河南省豫西名校2018-2019学年高二上学期第一次联考化学试题 含解析

2018—2019学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列过程不属于放热反应的是（）A. 木材燃烧B. N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)C. H20(g)=H20(l)D. 盐酸和氢氧化钠反应【答案】C【解析】【详解】A.木材燃烧是放热反应，故A错误；B.工业合成氨反应为放热反应，故B错误；C. H20(g)=H20(l),为放热的过程，但不属于化学反应，故C正确；D. 盐酸和氢氧化钠反应为放热反应，故D错误；综上所述，本题选C。

【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等；本题中选项C要注意，该转化过程放热，但不是化学反应，很容易选错B。

2.在其他条件相同时，反应N2+02=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（）A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 加入催化剂可以改变反应的活化能D. 0.2 mol NO完全分解成N 2和02时共放出热量18.26 kJ【答案】B【解析】【详解】A项，从图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A项正确；B项，加入催化剂，降低反应活化能，反应的焓变不变，故B项错误；C项，由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确；D项，根据图示可知：反应生成2molNO时，吸收热量为182.6 kJ，所以2mol NO完全分解成N2和02时共放出热量182.6kJ，则0.2molNO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ，故D项正确；综上所述，本题选B。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】【详解】A. pH=1的溶液显酸性，CO32-与H+不能大量共存，A错误；B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液显碱性，则Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存，B错误；C. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存，且四种离子与NH4+、HCO-3也能大量共存，C正确；D. Fe3+与SCN-易形成络合物，不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。

【点睛】此题是离子共存问题，我们在分析这类问题时，不仅要注意离子存在于酸、碱性环境，还要分析离子间能否发生氧化还原反应、能否发生复分解反应以及还要溶液是否有颜色方面的要求。

4.下列离子方程式书写正确的是（）A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2OC. 向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D. 向碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液：CH3COOH+CO32-═CH3COO—+HCO3—【答案】C【解析】【详解】A. 铜丝与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜丝与浓硝酸反应生成二氧化氮，A错误；B. 由于氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度，因此向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀；B错误；C. 还原性：Fe2+>Br-，1molCl2完全反应转移2mol电子；1mol Fe2=被氧化为Fe3+，转移1mol电子，1molBr-被氧化为Br2，转移1mol电子，所以反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，C正确；D. 醋酸的酸性强于碳酸，因此向碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液反应生成醋酸钠和二氧化碳，D错误；综上所述，本题选C。

5.己知反应CH 4(g)+C02(g) 2CO(g)+2H2(g) AH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是（）A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压【答案】A【解析】【详解】A. ∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故A正确；B. ∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故B错误；C. ∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故C错误；D. ∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故D错误；综上所述，本题选A。

6.反应2S02(g) + 02(g) 2S03(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A. 2S02(g) + 02(g) 2S03(1) △H>-a kJ/molB. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高S02的平衡转化率C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ【答案】A【解析】【详解】A. S03(g)变为S03(1)，放出热量；因此2S02(g) + 02(g) 2S03(1)反应发生后，a的数值变大，但是△H变小，所以△H<-a kJ/mol，故A错误；B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂降低反应活化能，平衡不移动，S02的平衡转化率不变，故B正确；C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确；D. 反应处于密闭容器中，反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量小于a kJ，故D正确；综上所述，本题选A。

【点睛】反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。

7.下列实验过程不可以达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，因此先把溶解后的氢氧化钠溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，再把烧杯、玻璃棒进行洗涤，并把洗涤液转移到容量瓶中，故A错误；B.打磨过的同样大小的镁片和铝片，分別放到等体积等浓度的稀硫酸烧杯中，产生气泡快的为金属镁，可以比较镁铝的金属活泼性，故B正确；C.碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明铁离子能够把碘离子氧化为碘单质，可以证明氧化性Fe3+>I2，故C正确；D.同样大小的锌粒，分别加入2支5ml不同浓度稀硫酸溶液的试管中，硫酸溶液浓度大的产生的气泡快，可以探究浓度对反应速率的影响，故D正确；综上所述，本题选A。

8.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B. 室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D. 2S02+02=2S03达到平衡后，改变某一条件时K不变，S02的转化率可能增大、减小或不变【答案】D【解析】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和NH4I(aq)中K W相等，故C错误；D．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确；故选D。

9.用CO和H 2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 温度：T1>T2>T3B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)【答案】C【解析】【详解】A. 根据该反应为放热，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，所以温度：T1<T2<T3，故错误；B. a点温度比c低，所以速率小，b点压强比d大，所以速率大，故错误；C. 升温平衡逆向移动，平衡常数变小，温度不变，平衡常数不变，所以平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)，故正确；D. 温度升高，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，所以平均摩尔质量：M(a)>M(c)；b的压强大于d的，平衡向正反应方向进行的程度大，平均摩尔质量增大，所以有M(b)>M(d)。

故错误。

故选C。

【点睛】掌握条件对平衡的影响。

升温速率增大，平衡向吸热反应方向移动，放热反应的平衡常数减小。

温度不变，平衡常数不变。

10.下列有关说法正确的是（)A. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0B. 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0C. 加热0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，溶液的pH减小D. 对于乙酸与乙醇的醋化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C【解析】【详解】A.氯气和镁发生的反应是放热反应，故电解熔融的氯化镁制备金属镁是吸热反应，所以该反应△S>0，△H>0，故A错误；B.该反应△S<0，在常温下能自发进行，则该反应的△H<0，故B错误；C.CH3COOH的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，CH3COOH的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C正确；D.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率增大，而平衡常数减小，故D错误；综上所述，本题选C。