第一节化学能与热能(2010)
第一节化学能与热能
2、如何转化 、
化学能 热能 能变 热能变化 光能 化学反应 主要） （主要） 电能
3、实验 、
实验2 实验2-1铝和盐酸的反应
现象
结
论
产生无色 无味气体， 无味气体， 溶液温度 升高 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；（放
热）
Al与盐酸反应产生 2， 与盐酸反应产生H 与盐酸反应产生 同时放出大量热量。 同时放出大量热量。
放热反应
吸热反应 生成物的总能量<反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 由此可见：化学反应的过程,也可以看成是能量的 由此可见：化学反应的过程 也可以看成是能量的 释放” 贮存”的过程。 “释放”或“贮存”的过程。
二、化学能与热能之间的转化
1、两条基本的自然定律 、
质量守恒定律 能量守恒定律 合二为一： 合二为一：质能守恒定律 E=mc2
在反应 ： H2 + Cl2 = 2HCl 中
物质的量: 物质的量: 1mol 吸收能量 436kJ 1mol 243kJ 2mol 2×431kJ 862kJ 放出能量
总能量： 总能量：
679kJ
≠
结论
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
断开反应物中的化学键要吸收能量； 断开反应物中的化学键要吸收能量； 吸收能量 形成生成物中的化学键要放出能量 放出能量。 形成生成物中的化学键要放出能量。 一般地： 一般地： 断开化学键时所吸收的能量 吸收的能量与 断开化学键时所吸收的能量与形成化学键时所 放出的能量是不相等的。 放出的能量是不相等的。 这样，便产生了能量的变化。 这样，便产生了能量的变化。
HCl+NaOH=NaCl+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
第一节 化学能与热能
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公 式 中 Q (吸 )表 示 反 应 物 断 裂 所 有 化 学 键 吸 收 的 能 量 和, ( Q 放)表示形成生成物所有化学键放出的能量和。
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【例 1】 下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量:
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1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解放热反应、吸热反应的涵义。 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应的实质 化学反应的实质是原子( 或原子团) 的重新组合, 即反应物中旧化学键的断裂 和生成物中新化学键的形成。 2.化学反应中能量变化的原因(微观角度) ( 物质中的原子之间是通过化学键结合的。 1) ( 断开反应物中的化学键要吸收能量, 2) 形成生成物中的化学键要放出能量。 ( 物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。 3)
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1.当两个原子形成化学键时, 原子的能量将( B ) A.升高 C.保持不变 B.降低 D.一个升高一个降低
指津:因为形成新化学键时要放出能量, 所以当两个原子形成化学键 时, 必定放出能量, 使得原子的能量降低。
第一节化学能与热能
第一节化学能与热能化学变化与生产、生活息息相关，化学变化过程中往往相伴有能量的变化，这些能量的变化往往以热量的形式表现出来，我们研究化学反应中的热效应，对化工生产有着重要的意义。
化工设备中热交换器、余热锅炉、热风炉等差不多上为了综合利用热效应、提高产品产率、降低成本、制造效益，因此，研究化学反应中的反应热，对化工生产适宜条件的选择和设备设计以及对热能的合理利用都有重要意义。
能源作为一种商品与国家战略、全球政治和实力紧密地交错在一起。
能源问题是涉及人类生活和世界进展的社会热点，随着社会的进展和人们生活水平的提高，对能源的需求量越来越大，而它对周围的环境也产生越来越大的阻碍。
在能源日趋紧张的今天，研究化学反应的反应热，如燃烧热、中和热等，对充分利用能源，提高能源利用率将有十分重要的意义。
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，形形色色的各种电池(如干电池、燃料电池等)在工业生产、国家建设和日常生活中都有着广泛的应用。
这些电池差不多上将化学能转变成电能的装置。
我们明白，化学反应往往需要在一定的条件下进行。
例如，H2和N2化合生成NH3的反应，就需要在高温、高压和有催化剂存在的条件下进行。
可见，研究化学反应的条件对日常生活、工农业生产和科学研究等具有重要的意义。
什么缘故一个反应的进行需要如此或那样的条件呢？这就要从以下两个方面来认识：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一个是反应进行的程度，也确实是化学反应限度而题。
这两个问题不仅是今后学习化学所必需的基础理论知识，也是选择化工生产适宜条件时所必须遵循的化学变化规律。
在本章里，我们将学习化学反应速率和化学平稳的有关知识，然后将运用化学反应速率和化学平稳等有关理论，分析一些简单的化工生产的实际问题。
第一节化学能与热能700多年前，闻名的意大利旅行家马克·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马克·波罗在他的游记里记载了这件新奇事。
第一节 化学能与热能
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。
(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1mol H—H键(H—H―→2H)吸收436kJ能量，形成1mol H—H键(2H―→H—H)放出436kJ能量；断裂4mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1660kJ能量，形成1mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415kJ能量。
③结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
点拨物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。
二、化学能与热能的相互转化1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。
2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。
类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应成因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量图示与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量(2)实验探究①铝和稀盐酸的反应实验现象有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升离子反应2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑实验结论活泼金属与酸反应是放热反应②Ba(OH)2·8H 2O 和氯化铵反应实验现象闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状化学反应Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 实验结论该反应是吸热反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应H ＋＋OH －===H 2O实验结论酸碱中和反应是放热反应3.中和热酸和碱发生中和反应生成1_mol水时所释放的热量。
第一节 化学能与热能
第一节化学能与热能一、教学设计能源与人类的生存和发展息息相关。
本章通过对化学反应中能量变化的探讨，使学生感悟到过去化学反应在人类利用能源中所充当的角色，在未来人类解决能源危机、提高能源利用率和开发新能源等方面中的关键作用，以激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题。
本节课的教学是围绕化学能与热能的关系而展开的。
教学分为三个部分：在第一部分中教材先从化学键知识入手，说明化学键与能量之间的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的主要原因。
然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系，为后面强调“与质量守恒一样，能量也是守恒的”的观点奠定了基础。
在第二部分中教材通过三个实验，说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，提出吸热反应和放热反应的概念。
这部分内容强调了科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。
在第三部分中教材为了拓宽学生的科学视野，图文并茂地说明了生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生建立正确的能量观。
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
依据以上分析，建议将本节课的教学分为三个课堂教学单元：理论思考教学，实验探究教学，实际应用教学。
这三个教学单元相互联系，同时又各自平行独立，其中任何一个单元都可以作为教学切入点进行课堂整体教学，这样就形成了以下几种教学思路：【教学设计Ⅰ】以理论思考教学作为切入点。
从复习化学键知识入手→启发学生思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系→进入理论思考教学→引发学生考虑化学能与热能相互转化的问题→进入实验探究教学→提出人类如何利用化学反应产生的热量问题→进入实际应用教学。
(第一节)化学能与热能
化学能与热能的相互转化一、化学能1、定义：将其它形式的能量储存在化学物质中，使化学物质具有的能量。
2、特点：⏹不同的物质的化学能不同⏹同一物质，量不同储存的化学能不同⏹不能直接测定⏹人摄取的化学能，转化为新物质的化学能及其它形式的能二、化学反应中的能量变化：化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征1、化学键与化学反应中能量变化的关系(微观)(1)键能：断裂1mol化学键要吸收的能量。
(2)键能的大小与物质稳定性的关系：物质化学性质越活拨，键能越小(3)关系：反应物键能总和＞生成物键能总和→吸热反应反应物键能总和＜生成物键能总和→放热反应2、化学键与化学反应中能量变化的关系，从键能角度分析：E (断裂)：化学键断裂需吸收的能量 E (形成)：化学键形成所释放的能量例（1）若E (断裂) ＞E (形成) ，则该反应需能量（2）若E (断裂) ＜E (形成) ，则该反应会能量键能：键能越大，说明要使该化学键断裂需要吸收的能量越多，即表示该化学键越牢固。
键能越大，说明形成该化学键时放出的能量越多，即含有该键的物质所蕴藏的能量（化学能）越低。
综上所述，键能越大，含有该化学键的物质的化学能就越低,物质越稳定。
练习：（1）某物质较活泼，即该物质所蕴藏的能量较(即所含化学能)，该物质较，该物质中的化学键断裂，化学键的键能较。
（2）为什么“化学反应必然伴随着能量的变化” 呢？3、化学反应过程是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。
E(反应物)：反应物的总能量E(生成物)：生成物的总能量例（1）若E(反应物)＞E(生成物)，该反应能量；（2）若E(反应物)＜E(生成物)，该反应能量。
反应物的能量之和E反(断开化学键K断)生成物的能量之和E生(生成化学键K成)例（1）若E反> E生，放出能量。
（2）若E反< E生，吸收能量。
或者（1）若K断> K成，吸收能量。
（2）若K断< K成，放出能量。
《第二章 第一节 化学能与热能》
常见的吸热反应：
大多数分解反应
Ba(OH)2 ·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10 H2O C+CO2=2CO C+H2O=H2+CO H2+CuO=Cu+H2O
常见的吸热过程：
多数铵盐溶于水
课堂小练
１、下列反应中，属于放热反应的是（ A BG）属于吸热
自学指导二： 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ 思考 对于吸热反应，生成的热量又去哪里了？ 从分子结构角度分析，一个化学反应是否 为放热 还是吸热取决于什么呢？
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学
键的观点分析反应的本质过程。
1mol H2分子中的 化学键断裂时需 吸收能量
1mol Cl2分子中 的化学键断裂时 需吸收能量
现象
铝条逐渐减少最后消失， 放出大量气泡，温度升高
结论
该反应是放热 反应
实验2-2：
20g Ba(OH)2 ·8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
现象 实验
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触摸到 烧杯壁 很凉
拿起烧杯看 到
闻到
将Ba（OH）2· 8H2O 和NH4Cl晶体混合
玻璃片与烧 杯黏结在一 闻到了刺激 性气味 起
HCl分子中的化 学键形成时要 释放能量
！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也 愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低(能量越低越稳 定）。
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学 从化学键的观点来分析能量的变化 键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
反应放热还是吸热：取决于断键吸收的总能量 所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？ 与形成新键放出的总能量的相对大小
第二章 第一节化学能与热能 第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系
第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系思维激活寒冷的冬天，有时会禁不住打一个寒战，此时人体内会产生部分热量，那么这些热量来自哪里？实验课上用酒精灯将镁条点燃，镁条发出耀眼的强光，那么这种光能来源于哪里？人类社会的发展一刻也离不开能源，且要不断地开发出新能源以满足生活与社会发展的需求。
自学导引一、化学键与能量物质中的原子之间是通过化学键相结合的。
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量发生变化的主要原因。
物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
思考题1形成1 mol C—H键要放出415 kJ能量，则断开1 mol CH4中所有的C—H键要吸收多少能量？答案1660 kJ。
二、化学反应中的吸热与放热各种物质都储有化学能。
一个化学反应完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
思考题2若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应________能量；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应________能量。
答案放出；吸收名师解惑一、从微观结构角度理解化学反应中的能量变化从微观分析看，化学反应是原子(或离子)重新组合的过程。
即在一定条件下，分子(或其他形式的微粒)中的化学键吸收能量后被破坏，形成原子(或离子)，而后又相互结合成新的分子，在此过程中由于原子间(或离子间)的相互结合而放出能量。
下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程的能量变化示意图，由图可知，当1 mol N2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)时，1 mol N2分子中的化学键断裂需要吸收946 kJ能量，1 mol O2分子中的化学键断裂需吸收498 kJ能量，形成2 mol NO分子中的化学键要释放632 kJ·mol－1×2 mol ＝1264 kJ能量。
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获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
小结：
第二章化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第1课时
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.从化学键的角度来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。 思考：我们知道化学反应有化学键的变 化，那么，化学键的变化与化学反应中 的能量变化有没有关系呢？
•断开相对稳定的H2、Cl2中的化学键，变成相对活泼的 H、Cl，需要吸收能量 •由相对活泼的H、Cl结合成相对稳定的HCl则放出能量
吸热反应 吸收热量的化学反应。 反应物所具有的总能量＜ 生成物所具有的总能量 在发生化学反应时，反应 物需要吸收能量才能转变 成生成物。 断开化学键吸收的总 能量＞形成化学键放 出的总能量 大多数分解反应，焦炭 和CO2生成CO ，C与 H2O反应等
若反应物的总能量＜生成物的总能量，吸收能量。 记住常见的吸热、放热反应的类型。
思考与交流
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所 释放的热量称为中和热。如果要通过实验 来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你 认为在设计实验装置和操作时应该注意哪 些问题？你准备如何设计并进行实验？请 与同学讨论、交流。
2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应
放出
能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应 吸收 能量。
3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO — O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（
不同的物质所含的化学能不同。
从物质具有的能量的角度来分析能量的变化
势能转化为动能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.从化学键的角度来分析能量的变化 2. 从物质具有的能量的角度来分析能量的变化 E（反应物，总） E（生成物，总） ＞ E（反应物，总） E（生成物，总） ＜
放出能量 吸收能量
化学反应伴随着能量变化是化学反应 的基本特征之一。任何化学反应都伴随着 能量的变化！
自然界中的两大守恒定律：质量守恒定律
能量守恒定律
能量守恒定律：能量有各种不同的形式，它能从一
种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一 物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不 变的，这叫能量守恒定律。 化学反应过程必然遵循质量守恒和能量守恒定律。 化学反应中的能量变化，常表现为热量的变化.
⑹注意控制反应时间
⑺多做几次，取平均值
化学能与其它能量能否相互转化呢？
阅读课本35页～37页： 三、生物体中的能量转化：
1、通过生物体的作用可以实现各种能量的相互转化；
2、通过生物体的作用实现的各种能量的相互转化和 利用更为合理、有效；
四、社会的发展与能源的利用：
1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均 耗能）越多；
点燃
H2
H—H
断 键 吸 收 能 量
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
吸 收 能 量
=
2HCl
在反应中，化学键的断裂和形成所吸收和放出的 能量差异就是化学反应中能量变化的原因
·： · · · · Cl → H Cl H· ＋ · · · ·
· · · ·
从化学键的角度来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主 要原因。 断开化学键 吸收的能量 断开化学键 吸收的能量 形成化学键 ＜放出的能量 形成化学键 ＞ 放出的能量 放出能量 吸收能量
化学反应中是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 。 若反应物的总能量＞生成物的总能量，放出能量。
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3
B
）
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
4．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。 据此，以下判断或说法正确的是( C ) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，要看反应物和生成物所 具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在常温下不能发生
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。 1）放热反应：放出热量的反应
实验2－1
现象
放出大量气和反应、 燃烧 反应、大多数化合反应等。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。 1）放热反应：放出热量的反应 化学能转变为热能 2）吸热反应：吸收热量的反应 热能转变为化学能 实验2－2 现象：1、玻璃片与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发 生
小结
定义 体 系 能 量 本 角 质 度 原 化 因 学 键 角 度 实例
放热反应 放出热量的化学反应。 反应物所具有的总能量＞ 生成物所具有的总能量 在发生化学反应时，有一 部分能量会转变成热能等 形式释放出来。 断开化学键吸收的总能 量＜形成化学键放出的 总能量 金属和酸反应、酸碱中 和反应、 燃烧反应、 大多数化合反应等。
<
形成化学键 放出的能量
放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.从化学键的角度来分析能量的变化 2. 从物质具有的能量的角度来分析能量的变化
你认为一个反应是放出能量还是吸收能 量，与反应物的能量和生成物的能量有 没有关系？如果有，关系如何？
物质都储存有化学能。物质中有蕴含有一定的 能量，主要以化学能等形式存在物质内部。
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例： H—H + Cl—Cl = 2H—Cl
E（kJ） －436 kJ (H2) c
－243 kJ(Cl2) 2H + 2Cl 2mol×431 kJ/mol = 862 kJ
b a o
H2 + Cl2
2HCl
△E = 183 kJ
反应历程
二、化学能与热能的相互转化
结论： 该反应是吸 热反应
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑ +10H2O
大多数分解反应，焦炭和CO2反应 , C与H2O反应等 。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。 1）放热反应：放出热量的反应 2）吸热反应：吸收热量的反应
思考与交流
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/℃
结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH－ ＝ H 2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热。
⑴用隔热装置，尽量减少热量散失 ⑵酸碱的量要准确：n＝C×V ⑶盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可 能小 ⑷搅拌使反应充分进行，使混合液温度均衡 ⑸温度计越精确越好
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
对于任意一个化学反应总体上是吸收能量还是释 放能量取决于断开旧键吸收的总能量与形成新键 放出的总能量的相对大小。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.从化学键的角度来分析能量的变化
取决于断键吸收的总能量与形成新键放出的总 能量的相对大小。
断开化学键 吸收的能量 断开化学键 吸收的能量 形成化学键 > 放出的能量 吸收能量
四、社会的发展与能源的利用：
1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均 耗能）越多； 2、人类利用能源的三个时期： 柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。
练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学 键要 键要 吸收能量 放出能量 ；而形成生成物中的化学 。一个化学反释放能量还
是吸收能量取决于： 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 。
能源的使用是人类必不可少的,煤、石油、天然 气的主要成分是烃类等有机物（煤中含有大量碳）， 它们在燃烧时释放出热能。那么你们知道这种热能 从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？ 石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供 的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？
2、化学能与热能相互转化的应用