云南省元江县民中高三化学复习检测卷(七)
2025届云南省元江县一中高三化学第一学期期中调研模拟试题含解析
2025届云南省元江县一中高三化学第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是A．甲为HCl，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是()A．燃烧后得白色固体B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成淡黄色固体物质D．金属先熔化3、实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法中正确的是（）A．KClO3是氧化剂，HCl是还原剂；Cl2是氧化产物，KCl是还原产物B．当有9 mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.5molC．产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为3molD．当有3mol Cl2生成时，作还原剂的HCl为5mol4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O5、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH6、在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞07、下列对化学反应本质的认识，错误的是A．原子一定重新组合B．一定有电子转移C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化8、下列说法中正确的是A．放热反应都比吸热反应易发生B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量C．NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应9、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见图)。
云南省元江县民中高三化学复习检测卷(四)
云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（四）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( )A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置2.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为x molD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol3.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2C Si＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2===Si＋4HCl，其中反应①和③属于( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A． X的简单氢化物的热稳定性比W强B． Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C． Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D． Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期6.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力7.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A． CO2―→H2CO3B． SiO2―→Na2SiO3C． Na2O2―→Na2CO3D． SiO2―→H2SiO3分卷II二、填空题(共3小题,共43分)8.侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。
2022年云南省玉溪市元江民族中学高考化学必刷试卷含解析
2021-2022高考化学模拟试卷含解析考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理．．．的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu2、有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)3、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。
下列说法正确的是A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型4、下列说法正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B ．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C ．SO 3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D ．HF 的热稳定性很好，主要是因为HF 分子间存在氢键 5、以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)( ) A ．CO 2(H 2S)：通过CuSO 4溶液B ．CH 3COOH(H 2O)：加新制生石灰，蒸馏C ．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH 溶液，分液D ．MgCl 2溶液(Fe 3+)：加MgO ，过滤6、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
云南省玉溪元江民中2019-2020学年开学考试 高三化学(含答案)
云南省玉溪元江民中2019－2020学年开学考试高三化学一、单选题(共7小题，每小题6.0分，共42分)1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
3.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
云南省元江县民中高三复习检测卷(二)化学试题(含解析)
云南省元江县民中高三复习检测卷（二）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO32.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。
取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。
图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A．560、672B．1 008、1 120C．2 240、2 352D．392、5043.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分4.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I，→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得2到I2最多的是（）A．H2O2B．C．D．HNO26.某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
2022年云南省玉溪市元江民中高考化学考前最后一卷预测卷含解析
2021-2022高考化学模拟试卷含解析考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：25℃时，K sp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。
向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。
下列说法中正确的是A．金属活动性：Ag＞NiB．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg() ()2+3+NiFecc约为10D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全2、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：D．室温下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍3、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
在T ℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．m=0.1B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLC．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg24、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。
人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。
云南省元江县民族中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析
云南省元江县民族中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-C．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子2、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④3、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)()A．溴乙烷B．乙醛C．橄榄油D．汽油4、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。
下列说法正确的是A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖6、下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。
云南省元江县民中高三化学复习检测卷(六)
云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（六）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2HO；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是( )2A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋2.某反应的△H＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1B．正反应活化能小于100 kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－13.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④4.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。
下列分类的依据及分类方法正确的是( )A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N27.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（）A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓分卷II二、非选择题(共3小题,共43分)8.能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、和天然气．（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是．9.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_______________________________________________________。
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云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（七）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2.天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是 ( )A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能3.(2016·课标全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4.下表是不同温度下水的离子积常数(K W),下列有关叙述正确的是( )A．若25<t1<t2,则a<1×10-14B．t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性C． 25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1 000∶1D．t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)5.有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量．下列有关说法正确的是（）A．电池工作时消耗5.6LO2，转移电子为1molB．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动C．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+6.下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7.某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电子由铁极经溶液向铂极迁移B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C．正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=FeD．若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子分卷II二、非选择题(共3小题,,共43分)8.运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义．（1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）=2xCO2（g）+S x（s）△H=axkJ/mol2xCOS（g）+xSO2（g）=2xCO2（g）+3S x（s）△H=bxkJ/mol．则25℃时COS（g）反应生成CO（g）、S x（s）的热化学方程式是．（2）一定条件下，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示该反应过程中能量变化，图2表示在2L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．① N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= ．该反应的化学平衡常数表达式为．②由图2信息，计算0﹣10min内该反应的平均化学反应速率v（NH3）= ，从1min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）9.含氮化合物是重要的化工原料．存在如下转化关系：（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏．①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）．②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理．（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为．（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱．转化Ⅲ中部分反应如下：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl．①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是．②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．样品中碳酸钠的质量分数为．（4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图2所示：①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移向（填字母）．A．电极a B．电极b②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为．10.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
(1)Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3＝。
(2)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为。
“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的原因是。
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO 钝化膜，降低电解效率。
生成MgO的化学方程式为。
③该工艺中，可以循环使用的物质有。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为。
(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。
35、【化学选修3】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W 内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。
据此回答下列问题:（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。
（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。
（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z 的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。
常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。
（5）已知WX的密度为3.25 g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。
36、【化学选修5】对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：已知：请回答下列问题：（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。
（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。
（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备的合成路线___________。
37、答案解析1.【答案】B【解析】反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确，C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。
2.【答案】D【解析】A错误，利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气具有很好的发展前景，但目前还未实现；B错误，碳纤维是无机非金属材料；C错误，氢氧燃料电池将化学能转换为电能；D正确，火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能。
3.【答案】D【解析】A项，＝，加水稀释，c(CH3COO―)减小，K a不变，所以比值增大，错误；B项，＝(K h为水解常数)，温度升高水解常数K h增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此时c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH)＝c(Cl―)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变溶度积K sp不变，则溶液中不变，正确。
4.【答案】C【解析】25<t1<t2,温度升高,促进水的电离,c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol·L-1,所以a>1×10-14,故A 错误;t2℃时,K W=1×10-12,中性溶液的pH应为6,所得混合溶液pH=7,则溶液显示碱性,故B错误;Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol·L-1=1×10-3mol·L-1,稀释10倍后,c(Na+)=1×10-4mol·L-1,此时溶液为中性,c(OH-)=1×10-7mol·L-1,所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4mol·L-1∶10-7mol·L-1=1000∶1,故C正确;pH=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol·L-1,pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1,混合溶液的pH=2,氢离子浓度为0.01mol·L-1,则:=1×10-2mol·L-1,解得V1∶V2=9∶11,故D错误。