四川省成都七中21届高三上学期入学考试化学试题
2021届四川省成都七中高三上半期考试化学试卷
【最新】四川省成都七中高三上半期考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A4．下列实验能达到预期目的的是A．A B．B C．C D．D5．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法正确的是A．简单气态氢化物沸点：Y>X>WB．原子半径：Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第二周期第VIIA 族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物6．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图(固体电解液只允许Li+通过)，下列说法不正确的是A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．去掉固体电解液和有机电解质：电池反应发生改变C．充电时，生成14gLi，空气极质量增加D．充电时，专用充电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化7．常温下向10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是)A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC．随着HCl的通入，c(H+)/c(CH3COO-)值不断减小D．当n(HCl)=1.0×10-2mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)二、实验题8．分某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。
四川省成都市第七中学2021届高三化学上学期1月考试试题(含解析).doc
四川省成都市第七中学2021届高三化学上学期1月12日考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活有着密切联系。
下列有关说法正确的是A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙【答案】B【解析】【详解】A.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，A 错误；B.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃肠X射线造影检查，B正确；C.除去污水时纳米Fe粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，C 错误；D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，D 错误；故合理选项是B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36N AB. 常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数4N AC. 向1L0.1 mol/LH2SO4溶液中加入0.2moK2CrO4固体，充分反应后得Cr2O72－数目为0.1N AD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8N A【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体的物质的量是1mol，由于每种气体分子中都含有2个O原子，所以1mol混合气体中含有2molO原子，但不能确定18O、16O的数目，所以中子数不能确定，A错误；B.78gNa2O2的物质的量是1mol，由于在1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-，所以1mol Na2O2晶体中含有的离子总数3N A，B错误；C.在酸性条件下K2CrO4转化为Cr2O72－的反应是可逆反应，所以0.2moK2CrO4充分反应得到的Cr2O72－数目小于0.1N A，C错误；D.在高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，由方程式可知3molFe反应失去8mol电子，16.8gFe的物质的量为0.3mol，则发生上述反应失去电子数目为0.8N A。
四川省成都七中实验学校2021届高三上学期入学考试化学试题
四川省成都七中实验学校【最新】高三上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活处处有化学。
下列与化学有关的说法，正确的是（）A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激2．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2（Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应3．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）A．424 B．212 C．116.6 D．1065．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。
科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）A．普通盐酸酸性太强B．普通盐酸有强挥发性C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②7．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s28．有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。
2020-2021学年四川省成都七中高三(上)一诊化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年四川省成都七中高三（上）一诊化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8N AB．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为N AC．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）═2N A（N表示粒子数）D．24.5L 25℃，101kPa条件15NH3含有的质子数的为11N A3．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（）A．金合欢醇分子的分子式为C15H26OB．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C．1mol金合欢醇与足量Na反应生成1mol H2D．金合欢醇不可能有芳香族类的同分异构体4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3OH（CHOH）4CHO可以大量共存B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OC．用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色D．向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl25．如图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是（）A．b电极为阳极，发生氧化反应B．阴极反应式为H2S+2e﹣═S2﹣+H2↑C．净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化D．工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2：16．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20，W、X、Y的最外层电子数之和为15，Z+[Y﹣W ≡X]﹣是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是（）A．Z2Y的水溶液呈碱性B．W和X的氢化物沸点：X＞WC．W和X的非金属性强弱X＞WD．[Y﹣W≡X]﹣中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构7．已知：在室温下，K a（CH3COOH）＞K a（HCN）。
四川省成都市第七中学2021届上学期高三年级7月零诊模拟考试化学试卷
1工业上常将Fe－Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是。
2“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为；写出“氧化”时反应的离子方程式。
3制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因_______________________________________________________。
D．Fe3、Ba2、SCN-、NO3-
6．环戊二烯是重要的有机中间体（ ），下列说法中不正确的是
A．分子式为C5H6
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加聚反应生成高分子化合物
D．分子中所有原子共平面
7．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度B． 图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸D． 图丁萃取分离碘水中 碘
（4）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是______（填化学式）
（5）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式。
（6）配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是（结合化学用语说明），向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________________。
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
B． 可与 反应生成
C． 既可被氧化，也可被还原
D．可存在 的循环转化关系
四川成都七中2020-2021上期高2021届高三半期考试化学
成都七中2020-2021学年度上期高2021届高三半期考试理综——化学一、选择题：本题共13个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6N AB．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4%C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD．常温，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.2N A9．关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．能使溴水褪色，能发生酯化反应C．1mol咖啡酸最多与5molH2发生加成反应D．有多种芳香族化合物的同分异构体A．Z原子的最外层电子数为5 B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水A．电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极cB．离子交换膜为质子交换膜C．丁基锂可用LiNO3水溶液代替D．若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间13．常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．当加入10mLNaOH时：c（CH3COOH）＞c（HCN）B．点③所示溶液中：c（Na＋）﹤c（CH3COOH）C．点①所示溶液中：c（Na＋）＞c（HCN）D．已知常温下某碱MOH的K b＝1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性26．环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试理科综合化学试题_1
（7） 溶液经过_____、过滤、洗涤、干燥得到 。
9.按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8.从铜氨废液含{ 、 、 、 、 、 等}中回收铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_____。
（5）科学研究表明， 是由 、 、 通过离子键而组成的复杂离子晶体。 的重复排列方式如图b所示， 中有一半的 填充在正四面体空隙中，另一半 和 地填充在正八面体空隙中，则 晶体中，正四面体空隙数与 数之比为_____，其中有_____%正四面体空隙填有 ，有_____%正八面体n时， _____ 。
② ℃时 反应的平衡常数 _____( 为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度， 的物质的量分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①_____，②_____。
A.①中发生的反应是氧化还原反应
B.停止实验时，打开K可防倒吸
2022-2023学年四川省成都七中高三(上)入学化学试卷
2022-2023学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料A．球棍模型为的分子可发生加成反应B．芳香烃的组成通式不一定是C n H2n-6（n≥6）C．三氟化氮电子式：D．聚羟基乙酸结构简式为3．（3分）近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，如图为其电催化固氮的机理示意图。
设 N A为阿伏加德夏常数的值。
关于该电催化过程叙述正确的是（）A．该反应是在强碱性条件下进行的B．1molN2反应最多消耗3N A个H+离子C．反应中间产物为不同的氮氢化合物D．每当产生17gNH3，转移电子数为6N A4．（3分）配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液的操作如图所示。
下列说法正确的是（）A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中CO2，应立刻进行操作2C．操作4中如果仰视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大D．将1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度变为2.0mol•L-1 5．（3分）短周期元素原子半径与原子序数的关系如右图，下列有关说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：E＞GB．G的最高价氧化物中含有离子键C．AC2、BC2、GC2均是酸性氧化物D．简单离子半径大小：D＜CA．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OB．Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O32-+2Cl2+3H2O═2HSO3-+4Cl-+4H+C．酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2OD．等物质的量Na2O2与FeSO4溶液混合：4Na2O2+4Fe2++6H2O═8Na++4Fe（OH）3+O2↑A．ClCH2-CH2OH在Ca（OH）2条件下可以生成环氧乙烷B．乙醇转变成乙醛的反应属于消去反应，乙醇与Na的反应属于取代反应C．烯烃就是分子中含有C=C键的不饱和烃，烯烃催化氧化和催化水化都可以转化成醛D．乙苯、C3H6Cl2均有4种同分异构体A．1项B．2项C．3项D．4项A．A B．B C．C D．DA．石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体C．石墨烯和石墨烷均为高分子化合物D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应A．A B．B C．C D．D制备CO2气体验证HCl气体在水中溶解性制少量氨碘的CCl4液中分离I2并回收CCl4A．A B．B C．C D．DA．负极电极反应式为CH3CHOHCH2OH-2e-═CH3CHOHCHO+2H+B．一段时间后正极区溶液pH减小C．若有1mol2-羟基丙醛生成，正极区溶液的质量会减小62gD．该方法理论上对所有饱和一元醇进行电催化氧化A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可知K a（HY）≈10-5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c（H+）=15．（3分）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。
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成都七中2021 届高三上期入学考试化学试题满分100 分时间100 分钟本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40第I 卷(选择题共60 分)包括20 小题，每小题3 分，共60 分。
每小题只有一个选项符合题意。
一、单选题的是1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．A B C D酒精氢气NaOH 溶液Cu2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3 N AB．2.24 L 的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1 N AC．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3 N AD．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1 N A4.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。
K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol•L－1 丙溶液的pH 为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A丙也可由W、Y 组成的某种化合物与K 直接反应制得B.K、L、M 中沸点最高的是MC 原子半径：W<X<YD. 元素的非金属性：Z>Y>X5.实验室在500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法中正确的是（）A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN 溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N26.H2与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列错误的是（）A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH= —218 kJ•mol-17.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1 mol 苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH 和C2H5OHD. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如图。
下列关于该高分子的说法正确的是( )A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH 或—NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是（）A.生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C—C 键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH （羟基自由基）。
下列说法错误的是（）A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=H•C. 鼓入空气时，每生成1 mol•OH 有2 mol 电子发生转移D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气12.下列说法正确的是( )A.反应CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C.Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×10 23D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH—)/c(NH3•H 2O)的值增大13. 反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是( )14. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
下列说法不正确的是( )A. ①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C. ③中颜色变化说明有AgI 生成D. 该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶15. 如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d 对应的物质正确的是( )选项物质a物质b物质c物质dA Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液B CuO NaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液C CuO BaCl2FeO酚酞溶液D Cu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液50 mL 蒸馏水、50 mL0.100 mol/L 醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH3COONH4溶液pH 约为7。
下列说法正确的是（）A. 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B. 实验②滴至pH=2 时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/LC. 实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)D. 滴定结束后，①中水的电离程度比②中大17. 高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：下列判断正确的是( )A. 反应①中氯气只起氧化剂的作用B. 溶液Ⅰ的溶质只有KClOC. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D. 溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO418. N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：t/s0 500 10001 500c(N 2O5)/(mol·L-1)5.03.522.50 2.50下列说法不正确的是( )A.反应进行到1000 s 时，该反应已经达到了化学平衡状态B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s 时N2O5的转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s 时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol•L-1，则有T1 < T2D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1> T2，则有K1> K219. 柠檬酸(用H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH 的变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是( )A.H3R 的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4B.pH＝6 时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)C.Na2HR 溶液中HR2－的水解程度大于电离程度D.pH＝4 时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)20. 最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe 2＋－e－===EDTA-Fe 3＋②2EDTA-Fe 3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe 2＋该装置工作时，下列叙述错误的是（）A. 阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2OB. 协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋SC. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D. 若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe 3＋/EDTA-Fe 2＋，溶液需为酸性第Ⅱ卷(非选择题共40 分)21．I.2019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In 在周期表中的位置是_ 。
（2）In 的最高价氧化物的水化物的碱性_ Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。
In 的中子数与电子数的差值为。
（3）11549II. A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10 个电子的六种粒子（离子或分子）。
其中：a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同b. C－是由两种元素组成的c.D 是两种元素组成的四原子分子d.E 在常温下是无色液体e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（4）C－的电子式：。
（5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（6）电子式表示A2B 的形成过程。
（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是。
（8）A 单质与 E 反应的离子方程式为 ，生成的化合物中化学键的类型是___ _ 。