四川省成都七中2014届下学期高三年级三诊模拟考试化学试卷 有答案
四川省成都七中2014届高考化学一模试卷
2014年四川省成都七中高考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）O2Cu+O（）5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．9．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．2014年四川省成都七中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）物质都必须通过化学反应才能实现．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物铜作电极电解O（）A B伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程计算6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：n==0.15mol移质的量 1.2moln二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO．22PCl29．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mo l O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．）该装置构成10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4﹣+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3++4H2O（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4﹣．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．。
四川省成都七中2014届高三5月第四次周练化学试题 Word版含答案.pdf
（1）写出元素F的价电子层电子排布图
。
（2）含有A、B元素的化合物X经氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氢可得甲醇。通常状况下，X为气体，甲醇为
液体，解释二者沸点差异的原因
_______ 。
（3）写出电解DF2溶液的离子方程式
。
（4）G与氮原子可1:1化合成新型半导体材料
（填化学式），其晶体结构与单晶硅相似，此晶体属于
e－
→
b
pH
A
B
C
①NaOH
②H+
浓H2SO4△
O2/Ag △
DEHP
C24H38O4
A(C8H6O4)
B
C
D (能发生银镜反应)
3-甲基庚烷
H2/Ni △
刻腐液
CuCl2
Cl2
浓硫酸
CuSO4溶液
SO2
过量Y
。
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为
；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为
。
（3）此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。
a、水 b、浓硫酸 c、NaOH溶液 d、饱和NaCl溶液
（4）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有
6．SO2与NaOH反应后的溶液中H2SO3、HSO3－和
SO32－的物质的量分数Φ与溶液pH 的关系如右图
所示。下列说法错误的是
A．b点对应的溶液中大量存在的离子可能为：
Na+、Fe3+、Cl－、ClO－
B．pH=2时，溶液中
c(Na+)+c(H＋)=c(H2SO3 )+2c(SO32－) +c(OH－)
（3）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体用无水乙醇洗涤。
四川省成都市高三下学期三诊模拟考试理综-化学试题Word版含答案
浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是回答下列问题:。
再次将装置A称重，记为mg。
按下图连接好装置进行实验。
2，充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
件已略去)：下几种有机物的生成热:，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。
的1.75倍。
________________________。
_________________________________。
还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。
(例如，水中氢键的表示式为: )。
可)。
____种。
_______________________________。
的水蒸气带走；同时防止FeC2O4被空气氧化(2分)3FeC2O4△Fe3O4+4CO+ 2CO2↑(2 分)O-+2Fe2++ H2O+4OH-=2 Fe(OH)3↓+Cl-1.0×10-5.2(2分)(4)①0.15 (1分) ②4.5mol/L(2分) (5)C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O (2 分)①3s23p63d7(1分) 配位键(1分) N 原子有孤电子对，Co2+有空轨道(2分)。
成都七中15届高三理科理综三诊模拟考试化学试题
9.（14 分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹 持仪器略） ：
实验方案： 在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢 气的速率和体积。 （1）盐酸与镁反应的离子方程式为 （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 （3） 在欠缺已经得到改正的方案下， 反应起始时， 产生氢气的速率关系应是 ； 最终产生氢气体积的关系应是 （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种 方法 10. (15 分)有机物 DBP 常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂 ，特别适用于硝酸纤维素涂 料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物 A 和邻二甲苯为原料可以合成 DBP。
c．邻二甲苯能氧化生成 D 说明有机物分子中基团之间存在相互影响 d．1 mol DBP 可与含 2 mol NaOH 的溶液完全反应 （5）工业上常用有机物 E（C8H4O3）代替 D 生产 DBP。反应分为两步进行：
浓硫酸
①
②中间产物 +C → DBP
2 E + 4 C O 2 + 4 H 2 O 工业上生产有机物 E 的反应： 2 X + 9 O 2 3 90 C
②烃 A 是有机合成的重要原料。A 的质谱图表明其相对分子质量为 42，红外光谱 表明分子中含有碳碳双键；B 能发生银镜反应；有机物 c 的核磁共振氢谱显示其分 子中含有 5 种氢原子，且其峰面积之比为 3:2:2:2:1；DBP 分子中苯环上的一溴取代 物只有两种。 （1）A 的结构简式是 。 （2）B 含有的官能团名称是 （3）有机物 C 和 D 反应生成 DBP 的化学方程式是 （4）下列说法正确的是(选填序号字母) a．A 能发生聚合反应、加成反应和氧化反应 b．和 C 互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有 2 种
四川省成都七中2014届高三三诊模拟英语试题（含答案）（2014.04）
四川省成都七中2014届高三三诊模拟英语试题（含答案）（2014.04）成都七中高2014届3诊模拟考试2014.4第Ⅰ卷(选择题, 共90分)第一部分：英语知识运用（共两节，满分40分）第一节单项填空（共10小题；每小题1分，满分10分）从A, B, C, D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
1. —Oh, must you leave? Having dinner with you was such ______ fun.—Thanks all the same, but I have to make ______ early start tomorrow morning.A. /; anB. a; anC. /; theD. a; the2. When interviewed, the family members of the victims said that they didn’t know what ______ without their loved ones.A. they expectB. to expectC. to be expectedD. to have been expected3. He is looking for a job, ______ where he can make the most of his talent.A. itB. oneC. thatD. the one4. As a green hand, he doesn’t know______ it takes to starta business here.A. whenB. howC. whatD. which5. This camera is of good quality. If it ______ break down within the first year, we would replace it with a new one.A. wouldB. mightC. couldD. should6. It’s really difficu lt to ______ what he is trying to express.A. leave outB. pick outC. work outD. make out7. —Sorry, mom. I didn’t make it to the top 5 in this test.—______ dear. I know you’ve tried your best.A. Take your timeB. That’s all rightC. That’s rightD. My pleasure8. —What a mistake!—Yes. I ______ he do it in another way, but without success.A. was suggestingB. have suggestedC. would suggestD. had suggested9. To his surprise, Jack found his son ______ as Santa Claus on Christmas Eve.A. dressedB. dressingC. to dressD. being dressed10. With a special train ticket, you can travel______ you’d like to go in England for just over 100pounds.A. whatB. in whichC. whereD. which第二节完形填空(共20小题；每题1.5分，满分30分)阅读下面短文，掌握其大意，然后从11—30 各题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出最佳答案。
四川省成都七中2014届高三三诊模拟数学(文)试题
四川省成都七中2014届高三三诊模拟数学（文）试题一选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每个小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的） 1．在三角形ABC 中，“6π=∠A ”是“21sin =A ”的（ ）A 充分不必要条件B 必要不充分条件C 充要条件D 既不充分也不必要条件 2．已知集合{}{}2log ,32<=<=x x B x x A ，则B A ⋂=（ ） A ()3,1- B ()4,0 C ()3,0 D ()4,1- 3．已知是两条不同直线，是两个不同的平面，给出下列命题：①若m n n m ⊥⊂=⋂,,αβα，则βα⊥；②若,,βα⊥⊥m m 则βα//；③若m n n m ⊥⊥⊥,,βα，则βα⊥；④若n m n m //,//,//βα，则βα//，其中正确的命题是（ ）A ①②B ②③C ③④D ①③4．已知不等式组⎪⎩⎪⎨⎧≥+-≥-+≤≤020220y x y x x ，则其表示的平面区域的面积是（ ）A 1B 3C 3D 4 5．已知复数()是虚数单位i ii--132，它的实部与虚部的和是（ ） A 4 B 6 C 2 D 36．在平面直角坐标中，ABC ∆的三个顶点A 、B 、C ，下列命题正确的个数是（ ） （1）平面内点G 满足0=++GC GB GA ，则G 是ABC ∆的重心；（2）平面内点M 满足MC MB MA ==，点M 是ABC ∆的内心；（3）平面内点P 满足ACAB=，则点P 在边BC 的垂线上；A 0B 1C 2D 37 .设曲线x y sin =上任一点()y x ,处的切线斜率为)(x g ，则函数)(2x g x y =的部分图象可以是（ ）12++=n S S1+=n ni n <0,0==n Si 输入 开始结束S 输出是否8.某程序框图如图所示，若使输出的结果不大于20，则输入的整数i 的最大值为（ ）A 3B 4C 5D 69. 已知椭圆123:221=+y x C 的左右焦点为21,F F ，直线1l 过点1F 且垂直于椭圆的长轴，动直线2l 垂直于直线1l 于点P ，线段2PF 的垂直平分线与2l 的交点的轨迹为曲线2C ，若()),(),,(,2,12211y x C y x B A 是2C 上不同的点，且BC AB ⊥，则2y 的取值范围是（ ） A ()[)∞+⋃-∞-.106, B (][)∞+⋃∞-.106, C ()()+∞⋃-∞-,106, D 以上都不正确10.定义域为D 的单调函数()x f y =，如果存在区间[]D b a ⊆,，满足当定义域为是[]b a ,时，()x f 的值域也是[]b a ,，则称[]b a ,是该函数的“可协调区间”；如果函数()()0122≠-+=a xa x a ay 的一个可协调区间是[]n m ,，则m n -的最大值是（ ） A 2 B 3 C332 D 4 二 填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分）11. 设{}n a 是公差不为零的等差数列，21=a 且631,,a a a 成等比数列，则=2014a 12. 若函数⎪⎭⎫⎝⎛+=6cos πωx y ()*N ∈ω的一个对称中心是⎪⎭⎫⎝⎛0,6π，则ω的最小值是13.一个几何体的主视图和俯视图如图所示，主视图是边长为a 2的正三角形，俯视图是边长为a 的正六边形，则该几何体左视图的面积是 14.私家车具有申请报废制度，一车主购买车辆时花费15万，每年的保险费、路桥费、汽油费等约1.5万元，每年的维修费是一个公差为3000元的等差数列，第一年维修费为3000元，则车主申请车辆报废的最佳年限（使用多少年的年平均费用最少）是15 .已知()()()22)(,32-=--+=-xx g a x a x a x f 同时满足下列条件：①;0)(0)(,<<∈∀x g x f R x 或②()0)()(,,1<+∞∈∃x g x f x 则实数a 的取值范围三 解答题（本大题共6小题，共75分）16 .（本小题12分）已知函数()R x x x x f ∈--=21cos 2sin 23)(2 （1）当⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∈125,12ππx 时，求函数()x f 的最大值和最小值； （2）设锐角ABC ∆的内角A 、B 、C 的对应边分别是c b a ,,，且*,1N c a ∈=，若向量()A m sin ,1=与向量()B n sin ,2=平行，求c 的值。
全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学高2017届高2014级高三周测(4月15日)理科综合化学试题～
四川省成都市第七中学高2017届高2014级高三周测（4月15日）理科综合化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A.金属钠可以保存在石蜡油中,并贴上如图标志B.夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量臭氧C.石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D.煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通过干馏得到上述产品2.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4 L 盐酸含有N A个 HCl 分子B.常温常压下,7.8 g Na2O2含离子数为 0.4 N AC.室温下向 1 L pH＝1 的醋酸溶液中加水,所得溶液中 H＋数目大于 0.1 N AD.1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成N A个 CH3CO18OC2H53.离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。
咪唑是合成“离子液体”的一种原料,其结构如图所示。
下列有关咪唑说法不正确的是A.化学式C3H4N2B.分子中含有一种非极性键和两种极性键C.可以发生取代、加成、氧化反应D.一氯取代物的同分异构体共有4种4.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素,其中两种为金属元素,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X与 W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是 ( )A.Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径B.固体 Y2Z3 不能从溶液中制得C.Z 的氧化物对应水化物为强酸D.XW2 分子中各原子最外层都达到8 电子稳定结构5.下列实验能达到预期目的的是 ( )A.AB.BC.CD.D6.在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图。
下列说法不正确的是（）A.a 电极为电解池的阳极B.阳极的电极反应式: NH4＋＋3F--6e—＝NF3＋4H＋C.H＋由b极移向a极,并参与电极反应D.电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式为 F27.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
四川省成都七中2014届高三5月第一次周练化学试题 Word版含答案
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）姓名：班级：_____________________可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）。
1．下列关于化学与生活的有关叙述不正确．．．的是（）A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖，该物质是一种膜蛋白，是一种高分子化合物C．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水D．目前我国某些城市的汽油标准由“国III”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N AD．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。
下列说法正确的是（）A．阳极区的pH会不断下降B．溶液中Na+从阴极移向阳极C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D．阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+，2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O4．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M 元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解D．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。
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四川省成都七中2014届下学期高三年级三诊模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂2. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－B．常温下，c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3－、K+C．水电离出的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl－、NO3－、I－D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2－、HCO3－、K+、NH4+3． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X。
X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z<WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等4．某电动汽车上使用的新型钒电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A ．充电过程中，左槽溶液逐渐由黄变蓝，此时左槽溶液pH 值升高B ．放电过程中，H +通过质子交换膜向左移动C ．放电过程中，负极区溶液颜色由紫色变为绿色D ．充电时若转移的电子数为3.01 1024个，左槽溶液中n(H +)增加了5 mol 5．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）A. 等物质的量的NaClO 和NaHCO 3的混合溶液中一定有：c(HClO)+c(ClO －)=c(HCO 3－)+c(H 2CO 3)+c(CO 32－)B. 将一定量氨气通入0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中可能有：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H +)C. 向CH 3COONa 溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c(Cl －)>c(Na +)>c(CH 3COOH)D. 等浓度等体积的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液混合均匀后：c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)=c(Na +)6．固定容积为2 L 的密闭容器中发生反应x A （g ）+y B （g ）z C （g ），图I 表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II 表示平衡时平衡常数K 随温度变化的关系。
结合图像判断，下列结论正确的是（ ）A ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v (A)＝0.08 mol•L -1•min-1 B ．若0~5 min 时容器与外界的热交换总量为m kJ ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A （g ）+B （g ）C （g ） ΔH=+5m kJ/molC ．200℃时，若在第6 min 再向体系中充入1 mol He ，此时v 正＞v 逆D ．200℃时，平衡后再充入2 mol C ，则达到平衡时，C 的体积分数等于0.257．有6.4 g CuO 、Fe 2O 3混合物跟足量CO 充分反应后固体减少了1.44 g ，反应后全部气体用0.7 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL 吸收。
下列有关叙述中正确的是（ ）A ．反应中生成的CO 2体积为2.016 LB ．吸收CO 2后的溶液中一定有Ba(HCO 3)2C ．不能确定原混合物中CuO 与Fe 2O 3质量比D ．若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100 mL 的NaOH 溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)=1.8 mol/L第II 卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）图I 图IIK8．（16分）X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
（1）M的基态原子的价层电子排布图为。
（2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为_______________（用元素符号表示）。
（3）由X、E两种元素按原子个数比为1:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为_________，该化合物属于_______________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）M、E可形成化合物ME5，其中M为+6价，则ME5的结构式为。
（5）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。
423 K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。
试推测：该液态物质易溶于下列______ （选填序号）中。
A．水B．硫酸镍溶液C．苯D．四氯化碳（6）据报道，只含镁、镍和Y三种元素的晶体具有超导性。
该晶体的结构如右图（其中Y原子位于体心，用小球表示，镍原子用表示，镁原子用表示）），则该晶体的化学式：；晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
9．（16分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：（1）根据题意，写出相关主要．．反应的离子方程式：甲中的反应：乙中的反应：（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。
丙装置中的试剂是，丁装置的目的是；干燥管Ⅱ的作用是。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：。
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重 1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
10．（14分）月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是。
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：①写出乙酸香叶酯的分子式。
②反应II的化学方程式是___________________________________ 。
（3）已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：羧酸钠①C与银氨溶液反应的化学反应方程式为。
②D→E的反应类型为 ___________。
③邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应，写出其可能生成的产物的结构简式。
11．（12分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的酸性混合液。
（1）A中属于还原产物的是_____________________。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是。
（3）请写出IV中电解的阳极反应式。
（4）电解IV分离出的产物C的化学式是____________。
（5）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3和_______________。
（6）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________________。
（填名称）成都七中高2014届三诊模拟测试题（化学）参考答案1~7 DCCAABB8、（16分，每空2分）（1）Cr的价层电子排布图略（2）O > N >C （3）sp3杂化极性分子（4）（5）CD（6）MgNi3C129、（16分，每空2分）（1）CN－+ClO－= CNO－+Cl－（未写TiO2扣1分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）浓硫酸除去Cl2防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3）偏低前面装置中残留有CO2未被完全吸收（4）80%10、（14分）（1）2,6-二甲基辛烷（2分）（2）①C12H20O2 （2分）②＋ CH3COONa + NaCl（2分）（3）①+ 4Ag(NH3)2OH + 4Ag↓+6NH3 + 2H2O (3分)②还原（或加成）反应（2分）③、、（3分，各1分）11、（12分，每空2分）（1）MnSO4（2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀；（3）Mn2++2H2O-2e－=MnO2+4H+（4）H2SO4 （5）Al2O3、S（6）碳酸钠、硫酸（或纯碱、浓硫酸）。