常见的酸复习学案
《常见的酸和碱》复习课导学案
复习课：常见的酸和碱复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。
3、掌握酸的通性、碱的通性。
新课导入：1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正Fe2O3+HCl →FeCl2+H2O CO2+NaOH→NaCO3↓+H2ONaOH+H2SO4→NaSO4+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2O2、现有H+、OH-、CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。
自我检测1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质总结：酸的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________【归纳】1、浓盐酸的特性：__________________2、浓硫酸的特性：__________________【练习】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C 、苯甲酸溶液的pH>7D 、苯甲酸溶液的pH<7自我检测3 常见碱的物理性质的比较总结：碱的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化？ 2、怎样鉴别NaOH 和Ca(OH)2 ？3、怎样判断NaOH 和Ca(OH)2是否变质？当堂训练：1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A ：三氧化硫 B ：二氧化碳 C ：氧化镁 D ：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A ： CO 2 B ： H 2 C ： SO 2 D ： HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A ：浓盐酸B ：固体烧碱C ：大理石D ：浓硫酸5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<76.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）【能力提升】7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
常见的酸和碱 复习教案
常见的酸和碱复习教案【教学目标】1、通过探究苏打的性质，让学生掌握识别酸和碱的方法，进一步熟悉酸和碱的化学性质；2、明确中和反应能发生就是H+和OH—两种微粒之间相互作用的结果，从微粒的角度认识复分解反应。
3、渗透比较、概括、归纳、对比等分析处理问题的方法。
4、通过开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究的能力。
5、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。
【教学重难点】1、应用旧的知识解决新的问题，让学生在活动中不断反思、总结，建构新的知识体系。
2、用微粒的观点理解复分解反应和中和反应。
3、提升分析问题、解决问题的能力。
【实验仪器及药品】水槽试管试管架烧杯玻璃棒苏打粉酚酞试液石蕊试液pH试纸红色的石蕊试纸蓝色的石蕊试纸【教学过程】引入新课：播放苏打水的视频广告，然后展示百度上关于苏打的介绍、厨房里“苏打粉”的妙用等知识，激发学生的学习兴趣。
以苏打这种物质为载体，引出课题：常见的酸和碱复习。
教学环节1：实验探究——苏打水为什么能排酸毒？利用给出的药品，运用本章所学的知识，让学生设计实验方案，复习测定溶液酸碱性的方法。
分析得出解决问题的思路：发现问题----猜想假设----应用知识----实验验证----解决问题核心环节是：应用知识。
应用本章获得的知识，解决具体的生活中的问题。
应用知识常用的方法：1、理解课本所学知识，联系生活实际。
2、以课本实验为出发点，灵活变通，改进创新。
3、比较、猜想、类比、迁移是不错的复习方法。
4、借助化学实验手段，学会设计实验，来验证自己的假设和猜想，解决新的实际问题。
设计本环节的目的：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生通过实验来探究未知的知识，形成实验观。
教学环节2：从离子变化的角度分析苏打粉与稀盐酸的反应。
复习中和反应的概念，然后分析中和反应离子的变化，在此基础上，分析苏打粉与稀盐酸的化学反应。
拓展提升：离子相互反应，能生成气体、沉淀或水的时候，不能共存。
常见的酸复习教案
探索酸的性质（复习教案）泗庄中学张春雨设计理念：1、理论联系实际，梳理知识要点的同时，突出生活应用。
2、为学生创造问题情境，启发学生思考，激发学生思维，培养学生能力。
复习目标：1、了解几种常见酸的物理性质，并由此懂得在使用时要注意的问题。
2、会用酸碱指示剂等不同方法区分酸和碱，通过化学方程式的书写，用分析归纳的方法探究出酸的化学性质。
复习方法：讨论归纳、问题探究法等复习重点：熟悉常见酸的主要化学性质及用途复习难点：化学性质及用途的应用课时安排：一课时教学准备：多媒体课件复习流程：一、谜语引入：出示：【谜语】我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安（激发学生的兴趣，引入课题）二、知识梳理：1、常见的酸思考：⑴常见的酸有哪些？化学式如何书写？⑵已知两瓶失去标签的无色液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能快速鉴别出这两种溶液吗？看谁设计得方法多。
⑶出示练一练浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？小组讨论：浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？2、酸的化学性质：（1）出示图片，写出化学方程式⑵酸的共性酸能与活泼金属发生反应,生成盐和氢气.酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。
酸能和碱反应，生成盐和水。
酸与盐（主要是碳酸盐）发生反应，生成酸和盐。
酸与酸碱指示剂的反应小结：酸的共性3、检验SO42-的方法：检验Cl-的方法三、课堂练习•1、选择合适的试剂，除去方括号内的杂质，并写出化学方程式：•Cu[Zn]------------------------------------------•HNO3[HCl]•NaCl[NaOH]•Cu[CuO]•HCl[H2SO4]----------------------------------------2、出示推断题3、酸一旦泄漏，会对环境造成极大的危害，但同时在生产生活中也有很广泛的应用，请同学们举例说明酸有哪些用途？4、假如刚才图片中处理废酸（硝酸、硫酸、盐酸）时，加入的白色物质为氢氧化钙，环保检测人员决定对处理过的废液中最终溶质的成分进行探究:取少量废液滴加无色酚酞试液，结果不变色，下面推断中合理的是（）A.溶液一定呈酸性B.溶液中肯定不含氢氧化钙C.溶液中不含氯化钙D.一定不含有盐酸5、甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验:实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
初四化学 第一单元 综合复习学案
常见的酸和碱复习学案(一)一、复习目标1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。
2、正确描述盐酸、硫酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。
二、学习重点：1、酸的共性 2、酸的特性 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质4、写常见反应的化学方程式三、基础知识梳理、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气。
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4＝Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与金属氧化物反应，生成盐和CuO + HCl ＝现象：Fe2O3+ HCl＝现象：CuO + H2SO4＝现象：Fe2O3+ H2SO4＝现象：CuO + HNO3＝现象：MgO + HNO3＝现象：常见的金属氧化物有：等。
（4）跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝NaOH + HNO3＝ Ca(OH)2+ HCl ＝Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝Fe(OH)3+ HCl ＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验盐酸的存在）H 2SO3+Na2CO3＝现象：H 2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）HNO3+Na2CO3＝现象：3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。
（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
学案常见的酸1
班级：____________ 姓名：____________【学习目标】1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；知道浓硫酸的稀释方法。
2．掌握酸的化学性质；初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质； 【学习过程】一、前置学习：1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ， 酸雨中含有极少量的 和 在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号）。
2.（1）将两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近即可看到产生 ，该实验体现了浓盐酸和浓氨水均具有 的物理性质。
（2）在稀盐酸中滴加1-2滴紫色石蕊试液，试液变 ，若改滴酚酞试液，则 。
（3）写出下列反应的化学方程式：Mg Al 和稀盐酸反应 、 Zn Fe 和稀硫酸反应 、 稀盐酸分别和石灰石、碳酸钠反应 、 氧化铜粉末与稀硫酸混合加热反应得到蓝色溶液 二、课堂学习研讨：(一)、常见的酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）浓盐酸的物理性质1、 浓硫酸的特性：（结合参考P40页）（1）易 。
常可作（如干燥 、 等气体；但不可干燥NH 3等碱性气体[2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？ 气体流向如何？（2）腐蚀性。
浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？ 。
★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以用铁槽车装浓硫酸 3、稀释浓硫酸的正确操作 【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？(二)、酸的性质【活动与探究】1、将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。
2、结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质酸在组成上的共同点是，酸溶液存在通性的原因是。
《常见的酸》学案二(无答案) 人教新课标版
《常见的酸》学案二人教新课标版班级：姓名：学习目标掌握常见酸的化学性质并熟练书写化学方程式。
自主学习走进教材自学53页至54页“二、常见的碱”之前1.石蕊溶液遇，酚酞溶液遇；石蕊溶液遇，酚酞溶液遇。
2.完成下列化学反应：稀盐酸与铁反应：稀硫酸与铁反应：稀盐酸除去铁锈：稀硫酸除去铁锈：交流与点拨一、与指示剂作用：描述：根据实验现象你能得出什么规律？二、与活泼金属反应：1. 练习、展示：（将化学方程式填写在53页第二个表格中）2. 讨论、汇报：分析化学方程式反应物、生成物的共同点，得出什么反应规律？。
三、与某些金属氧化物反应：讨论、汇报：①根据前面的知识，除去铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中，为什么？②分析化学方程式反应物、生成物的共同点，得出什么反应规律？四、与某些盐的反应：（检验Cl-、SO42-）补充：观察下面2个实验后填写表格：①将硝酸银溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡后观察，再加入少量稀硝酸，观察发生的现象？②将氯化钡溶液滴入盛有稀硫酸试管中，振荡后观察，再加入少量稀硝酸，观察发生的现象？分析化学方程式反应物、生成物的共同点，得出什么反应规律？。
收获与体会：根据上面的实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？课堂练习1.社会上一些不法分子用铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（）A.观察颜色B.放入水中C.加稀硫酸D.用磁铁吸引写出下列化学方程式：（1）铁与盐酸：（2）铝与稀硫酸：（3）盐酸除去铁锈：（4）硫酸除去铁锈：（5）硫酸与氧化铜：（6）稀盐酸与硝酸银溶液：（7）稀硫酸与氯化钡溶液：能力拓展2.某同学将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100g，试计算：（1）该反应共生成氢气的质量（2）这种稀硫酸溶液的密度（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
教学反思：。
九单元常见的酸和碱(学案)
§10-1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和酸的物理性质学习目标：1．会判断常见的酸、碱2．掌握酸碱指示剂的变色范围3．理解盐酸、硫酸的物理性质预习思考：1．列举常见的酸：名称________ ________、________ ________、________ ________化学式________ ________、________ ________、________ ________ 2．列举常见的碱：名称________ ________、________ ________、________ ________化学式________ ________、________ ________、________ ________ 3．判断：一般化学式中有________和________组合为酸。
例如：HCl、H2SO4汽水中含H2CO3、肌肉酸痛含乳酸。
一般化学式中有________和________组合为碱。
(氨水NH3·H2O例外)例如：NaOH 、Ca(OH)24．请由H、C、Na、O四种元素书写化学式：氧化物__________ __________，酸____________ ____________碱_____________ ____________5．如何用实验鉴别酸、碱溶液呢？实验探究一: 把石蕊溶液和酚酞溶液分别加入下列酸碱溶液中，观察颜色变化。
结论：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色试剂叫________(教材49页)规律：石蕊酸红碱蓝中紫色；酚酞碱红酸无中无色。
小组讨论：1．石蕊溶液遇白醋变_______色，酚酞溶液遇白醋变_______色；石蕊溶液遇“雪碧”变________色，酚酞溶液遇“雪碧”变_______色；石蕊溶液遇肥皂水变________色，酚酞溶液遇肥皂水变________色。
2．X使石蕊溶液变蓝色，使酚酞变________色，Y使酚酞溶液变红色，使石蕊变________色。
常见的酸 第1课时（21页教案学案）
1.3 常见的酸第1课时学案【合作探究】一、盐酸(HCl)1.盐酸的物理性质有哪些?2.稀盐酸的化学性质(1)盐酸与酸碱指示剂反应的变色情况如何？(2) 盐酸与硝酸银反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？(3) 盐酸与碳酸钙反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？(4) 盐酸与铁锈反应的现象如何？如何反应时间过长又会有何现象？反应的化学方程式如何书写？盐酸与氧化铜反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？(5) 盐酸与氢氧化铜反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？(6) 盐酸与铁、镁反应的现象如何？化学方程式如何书写？3.探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的你的假设是什么？你的实验支持你的假设吗？4.盐酸的用途有哪些?5.练一练（1）如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。
片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( )A.紫色B.红色C.无色D.蓝色（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A.H2B.CO2C.O2D.N2（3）学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。
请回答：(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式：____________。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学式为______。
【课堂总结】这节课你学到了什么【课堂练习】 1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( )A.氯化氢分子B.水分子C.氢离子D.氯离子2.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是( )A.滴加酚酞试液B.滴加石蕊试液C.滴加碳酸钠溶液D.加入石灰石3.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是( )4.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )A.氯化铁B.氯化亚铁C.氯化锌D.氯化镁5.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸是混合物B.浓盐酸有挥发性，所以盛浓盐酸的试剂瓶口会出现白烟C.工业盐酸和纯的盐酸都是无色透明的液体D.用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸6.保存或使用浓盐酸的合理方法是( )A.用广口瓶存放浓盐酸B.把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味C.密封保存在阴凉处D.浓盐酸可以作干燥剂7.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加。
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常见的酸复习学案
【基础巩固】
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
（1）浓盐酸是液体，有性气味。
将一瓶浓盐酸敞口放置，在瓶口可观察到，这说明浓盐酸具有性易挥发出气体，遇到空气中水蒸气，形成了盐酸小液滴。
（这是一个变化）因此浓盐酸必须保存。
浓盐酸敞口放置，其溶质、溶液质量，溶剂质量不变，溶液质量分数会。
用途：①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量，助消化
（2.）浓硫酸是一种无色黏稠油状密度较大的液体，有较强的，可作某些气体的因此浓硫酸也必须密封保存。
浓硫酸也能能夺取纸张，木材，布料里的水分，使其变黑，发生炭化现象（脱水性）。
敞口放置其溶质质量分数会。
浓硫酸也有较强的腐蚀性，浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应。
浓硫酸在溶解时放出大量的热，且密度比水大，因此稀释时要将。
切不可把直接倒入中。
2、酸的化学性质（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液
（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（反应类型）
锌和稀盐酸稀硫酸制氢气
镁与稀盐酸稀硫酸反应
铁与稀盐酸稀硫酸反应
注意：①金属主要指活动性在前活泼金属。
（钾钙钠除外）
②酸主要指稀盐酸稀硫酸。
③该类反应都是置换反应。
得到的铁都为+2价亚铁盐（浅绿色）。
（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（反应类型）
A 盐酸除铁锈
硫酸除铁锈(现象：)
B氧化铜与稀硫酸反应(现象：) （4）碱+ 酸→盐+ 水（中和反应）
用Mg(OH)2中和过量的胃酸
用Al(OH)3中和过量的胃酸
用熟石灰中和硫酸厂的废水
氢氧化钠与稀盐酸的反应
（5）盐+ 酸→新盐+ 新酸（产物符合复分解条件）
实验室制二氧化碳
碳酸钠与盐酸反应
碳酸氢钠与盐酸反应
稀硫酸与氯化钡反应
3．溶液酸碱度的表示法——pH
（1）PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈性，例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7 溶液呈性，PH越酸性越强例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈性，PH越碱性越强例如：碱溶液
（2）pH的测定：最简单的方法是使用。
测定方法是：用（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在上，变色后与对照，读出该溶液的pH（读数为整数）
【课堂测试】
1. 将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是()
A．颜色发生改变B．发生化学变化
C．质量减少D．溶质的质量分数变小 2．能一次将澄清石灰水，稀盐酸，食盐水三种溶液区分开的物质是（）A．二氧化碳气体B.无色酚酞试液
C．氢氧化钡溶液D．碳酸钠溶液
3．实现下列物质的转化方式，只有一种途径的是（）A．CO→CO2 B.Fe→FeSO4
C.CuO→CuSO4
D.CaCO3→CO2
4．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是( ) A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH 5．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是() A．石灰石与盐酸B．Fe2O3＋HCl
C．Ba(OH)2＋H2SO4 D．NaOH＋HCl
6．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_ ____ _；滤液中肯定含有_______。
7.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
8.盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述错误的是（）
A．稀盐酸可以清洗生锈的金属制品
B．盐酸能使无色酚酞试液变红色
C．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化
D．盐酸具有挥发性，在空气中露置会变稀
9.测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取
待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH 值。
若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的来改良土壤。
10.某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。
请回答：
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；
(2)请举一例酸雨的危害：。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式
为：。