物质的构成和分类
物质是如何组成的
物质是如何组成的物质是构成宇宙的基本要素，无论是我们周围的日常物品，还是更微观的分子、原子和基本粒子，都是由不同的物质组成而成。
那么，物质是如何组成的？本文将从宏观和微观的角度对物质的组成进行探究。
一、宏观层面：物质的组成及分类在宏观层面，我们可以看到各种物质的存在，包括固体、液体和气体。
这些物质以不同的形式呈现在我们的日常生活中，例如金属、塑料、水、空气等。
不同类型的物质有着不同的组成方式和特性。
固体是由密集排列的原子、分子或离子组成的，其分子间相互吸引力较大，使得固体处于相对稳定的状态。
金属是一种特殊的固体，其具有良好的导电和导热性能，因为金属中的原子具有自由电子，使电子能够自由传导。
相比之下，非金属固体通常是由共价键或离子键连接的原子或分子组成的。
液体是分子或离子间作用力较弱，能够流动和改变形状的物质。
液体的分子比固体的分子间隔较大，故具有较小的粘滞性和较强的流动性。
水是最常见的液体，具有高的比热容和表面张力，使其在自然界中扮演着重要的角色。
气体是由原子或分子组成的，其中原子或分子之间几乎没有相互作用力。
气体的分子间间隔非常大，其运动方式自由而混乱。
气体具有可压缩性和可膨胀性的特点，可以充满容器。
二、微观层面：原子和分子的组成进一步深入到物质的微观层面，我们需要理解原子和分子的组成。
原子是物质的基本单位，由子原子粒子构成。
最早提出的原子模型是由英国科学家约翰·道尔顿在19世纪提出的。
他认为原子是不可再分的、具有质量和体积的微粒。
然而，随着科技的发展和实验的进展，人们发现原子是可进一步细分的。
其中，原子核由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子不带电荷。
原子核的质量主要由质子和中子决定。
而原子外部围绕原子核的电子带有负电荷，负电荷与正电荷相互吸引，维持着原子的稳定结构。
原子通过化学反应以不同的方式组合形成分子。
分子是由两个或更多原子组成的，由化学键连接。
共价键是由共享电子形成的，使得不同原子之间形成稳定的分子。
1.1.1物质的组成和分类
(5)相对原子质量。
①定义：国际上是以_碳__1_2_原__子__质__量__的__1_/_1_2_作为标准，_其__他__ _原__子__的__质__量__跟它相比所得到的比值，符号为_A_r_。
②计算公式 相对原子质量= 该种元素的一个原子的质量
___一__个__碳__1_2_原__子__质__量___1_12______ ③原子的质量主要集中在_原__子__核___上，相对原子质量≈_质__子__ _数__+_中__子__数__。
6.甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A.甲是阳离子 C.甲、乙属于不同种元素
B.乙是阴离子 D.甲、乙都属于金属元素
【解析】选C。本题结合粒子结构示意图考查原子的结构及离 子的形成。甲、乙粒子核电荷数分别为8、10，核外电子数为 10，故甲为带负电荷的阴离子，乙为氖原子，两种粒子的核电 荷数不同，故属于不同种元素。
营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素 提示
形式存在的，不是以原子或单质形式存在的
【易错提醒】 1.明确物质由元素组成，由微粒构成，对于由分子构成的物质： 原子 构成 分子 构成 物质。 2.原子个数比≠元素质量比。化学式中元素右下角的小数字表 示该物质的分子中的原子个数比，而非质量比。
分子与原子的性质
阳离子：带_正__电__荷__的离子，如镁离子_M_g_2_+_ 铵根离子__N_H_4+_
阴离子：带负电荷的离子，如氯离子_C_l_-_、 碳酸根离子_C_O_3_2-__
(3)离子符号表示的意义。
一个镁离子带2个单位正电荷
2个镁离子
由离子构成的物质 （1）盐：NaCl（氯化钠）、MgCl2（氯化镁）、MgSO4(硫 酸镁）、 （2）碱：NaOH（氢氧化钠） KOH（氢氧化钾） Mg（OH）2 （氢氧化镁）、Ca（OH）2（氢氧化钙） （3）绝大多数金属氧化物：Na2O（氧化钠）、MgO（氧化 镁），CaO（氧化钙） 氧化金，氧化银，氧化汞是典型的共价氧化物
物质的组成、性质及分类
物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论，不论个数。
2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。
原子：原子是变化中的最小微粒。
在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。
离子：带的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。
二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。
注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
高中化学：物质的组成、分类知识点
高中化学：物质的组成、分类知识点物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
化学物质的组成性质和分类知识点
化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。
1物质的组成和分类
② 非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。
③非金属氧化物(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④ 酸类：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 ⑤ 多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸、蛋白质等 ⑥ 其他：AlCl3(Al2Cl6) 等
9
分子、原子、离子的异同和联系 比较项目 原子 分子 离子
带电的原子或原 子团 带(正或负)电荷
相 概念 化学变化中的最小微粒 保持物质化学性 (“核变”不属于化学变化) 质的一种微粒 异 电中性 电中性 点 电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用， 均可直接构成物质。 分解 ±ne分子 原子 离子 相互联系 ±ne 结合
纯净物 电解质 单质 金属单质 化合物 无机化合物 非电解质
有机化合物
酸 溶液 合金 胶体
碱
盐
氧化物
氢化物
碱性氧化物
酸性氧化物
——树状分类法
13
——交叉分类法
14
要求：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
【纯净物和混合物】
纯净物 有固定的组成和结构 混合物 无固定的组成和结构
有一定的熔沸点
例. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard· Ertl对金属Pt表面催化CO氧 化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 A A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 5
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014年中考化学二轮精品复习试卷：物质的构成和分类学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）A．B．C．D．2、2012年国务院发布新修订的《环境空气质量标准》中增加了臭氧（O3）监测指标。
臭氧在物质分类中属于（）A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物3、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等A．①③④⑤B．②③④C．①④⑤D．③④⑤4、下列物质中，属于氧化物的是（）A．H2O B．KClO3C．C6H12O6D．H2SO45、某反应的微观示意图为：下列从图中所获得的信息中，正确的是A．图中有两种不同的氧化物B．反应前后分子的种类不变C．反应过程中没有单质生成D．反应前后各元素化合价不变6、下列物质由离子构成的是A．水B．硫酸铜C．氦气D．C607、2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。
如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子8、化学家创造出一种物质叫“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。
下列有关说法正确的是A．干水和干冰是同一种物质B．干水中的水分子不再运动C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化9、下列说法正确的是A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C．由同一种元素组成的物质一定是单质D．分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子10、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法正确的是A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定是催化剂C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量11、下列各图中“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，其中能表示纯净物的是A．B．C． D．12、闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．氧气与臭氧都属于氧化物B．氧气与臭氧化学性质相同C．氧气与臭氧的相互转化是化学变化D．相同质量的氧气比臭氧中含的原子多13、同种元素的原子和离子，一定具有相同的：（）A．质子数B．中子数C．电子数D．电子层数14、下列物质中，属于氧化物的是：（）A．水B．高锰酸钾C．液氧D．氯酸钾15、在一盛水的烧杯中放入一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明：（）①分子处于不断运动之中；②分子大，原子小；③分子可再分，原子不能再分；④分子之间有间隔。
A．①②B．②③C．①③D．①④16、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是：（）A．发出耀眼的白光B．生成白色粉末氧化镁C．镁条逐渐变短D．放出大量的热17、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为：（）A．50 B．86 C．136 D．22218、下列物质属于纯净物的是：（）A．食盐水B．澄清石灰水C．新鲜的空气D．五氧化二磷19、下列物质不属于单质的是：（）A．水B．镁带C．硫粉D．液氧20、今年１月，广西柳州龙江河发生镉污染。
但镉是人类的朋友，如制造“镍－镉”充电电池。
镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。
下列有关说法正确的是（）A．镉元素为非金属元素B．镉原子的质量为112gC．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48二、填空题()21、面是几种粒子的结构示意图：(1）A～E共有种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第周期，该元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示原子的粒子有（填序号，下同）；（3）表示阴离子的有；（4）表示阳离子的有；（5）表示相对稳定结构的是；（6）在化学反应中易得到电子的粒子是。
（1）请用化学符号表示（每空只写一种）：①具有可燃性的气体单质②能使澄清石灰水变浑浊的气体③生物体中含量最高的元素④含有两种元素阴离子（2）天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。
天然气的主要成分是甲烷，还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。
据此回答：①天然气属于（填“混合物”或“纯净物”）。
②甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。
其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。
A B C D（Ⅰ）A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有个原子。
（Ⅱ）甲烷中碳、氢元素质量比为。
（Ⅲ）根据图示信息，写出甲烷燃烧的化学方程式。
③已知乙烷（C2H6）的燃烧产物与甲烷的燃烧产物完全相同，若等质量的甲烷和乙烷充分燃烧，（填“甲烷”或“乙烷”）将产生更多的二氧化碳。
23、在科学研究中，分类是常用的方法之一，对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。
以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。
（1）依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、MgO、CuO中，水是_______；（2）依据所含物质种类：在水、空气、加碘盐、大理石中，水是________；（3）依据物质所含元素种类：在H2O、CaCO3、NH4HCO3、Ca(OH)2中，水是________ ；（4）依据构成物质的微粒种类：在水、铜、氩气、食盐中，水是由________ 构成的。
24、化学实验室中药品应该按要求存放在容器中，并贴上标签。
标签上通常有物质的名称和化学式等信息．请认真观察下图，然后回答问题。
（1）B标签上填写相关物质的化学式为；（2）B标签表示的药品一般应盛在仪器内(填字母编号)；（3）A标签表示的药品一般应盛在仪器内(填字母编号)。
25、某粒子结构示意图为，当=10时，其粒子符号为；当=11时，其粒子符号为，属离子。
26、下图是电解水的微观过程示意图。
表示水分子，表示氧原子，表示氢原子（1）用适当的化学词语填空：在电解水的过程中，水分子被破坏生成_________和__________，每两个氢________又结合成一个___________，每两个_________结合成一个________。
（2）在上述过程中，发生变化的是________ ，不变的是_________。
27、现有下列物质：①金刚石②高锰酸钾③蒸馏水④液态空气⑤干冰⑥液氧其中：（用序号填写，不得重复填写）（1）属于混合物的是，（2）属于单质的是，（3）属于化合物的是，（4）属于氧化物的是，（5）属于含氧化合物的是，（6）含有氧分子的是。
28、学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
水是一种重要的物质，请按要求回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
（2）从微粒角度看：水是由构成的，构成物质的基本微粒有。
（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将能转化为能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；②水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式：。
（4）从资源角度看：水是生命之源。
饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。
可用测定水的酸碱度。
检验水是硬水还是软水，可用的物质是。
请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法。
看到上侧漫画，你的感想是：。
（解读漫画或写一则节水广告或一条节水措施）。
29、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子。
（1）该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（2）图中虚线框内应填的微观图示是（选填A、B、C、D），你推断的依据是。
A．B．C．D．30、如图为甲、乙两种物质反应，生成丙、丁两种物质的微观示意图：请回答：（1）丁物质的分子是由构成的。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）反应中，以下叙述不正确的是。
A．属于复分解反应B．原子的种类没有改变C．原子的个数没有改变D．分子的个数没有改变（4）反应中，生成的丙和丁的质量比为。
三、简答题()31、在宏观物质与微观粒子间建立联系是学习化学的重要方法．（1）“结构决定性质”，为什么金刚石和石墨的物理性质差异很大？（2）如图1是氧化汞受热分解的微观过程：过程①表示氧化汞分子分解成氧原子和汞原子的过程，则过程②表示_________ ．（3）如图2为氢氧化钠溶液和盐酸反应的示意图，请从微观粒子角度分析酸、碱中和反应的实质．32、历史上有关合成氨的研究成果曾3次获诺贝尔奖，下图是与氨气有关的反应微观示意图，请回答以下问题．（1）该反应属于哪种基本反应类型？（2）生成物中氮元素的化合价为价；（3）通过观察此微观示意图，你还能获得哪些信息（答出两点即可）？33、用微粒的观点解释下列事实．（1）空气是一种混合物．（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号．34、在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及种分子。
（2）反应过程中，属于氧化物的是（填图中的字母，下同），可用作燃料的是。
（3）在该反应中，以下叙述正确的是。
A．元素的种类没有改变B．原子种类没有改变C．分子的个数没有改变D．A物质中某元素的质量分数为25%（4）写出该反应的化学方程式。
(2分)35、我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。
⑴二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：。
⑵请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？，理由是：。
36、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。
下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题(1)请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子，该离子符号是；(2)表示的是（填符号）；(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是（填化学式，任意填写一种）；(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___ _。
37、（1）图一中从微观角度你获得的一条信息。
（2）图二所示反应的化学方程式为，该反应的微观过程是①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示。