2019年高考化学二轮复习提分训练：专题1
2019年高考化学大二轮复习压轴题型提分专题试卷 1
压轴题型提分练题型一基本概念、基本理论综合型1．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
请回答下列问题：Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
(2)以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____。
(3)以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol·L－1 NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
Ⅲ.利用I 2O 5消除CO 污染的反应为5CO(g)＋I 2O 5(s)5CO 2(g)＋I 2(s)，不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2 L 恒容密闭容器中通入4 mol CO ，测得CO 2的体积分数随时间t 变化曲线如图。
请回答：(4)T 2时，0 ～ 0.5 min 内的反应速率v (CO)＝________________。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练三含解析25
第一周选择题加速练(三)7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 ( )A、陶瓷、水泥B、水玻璃、玻璃钢C、单晶硅、光导纤维D、石膏、石英玻璃分析：选A陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A项正确；玻璃钢为纤维加强塑料，不属于硅酸盐工业产品，B项错误；单晶硅的成分为Si，光导纤维的主要成分是SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，C项错误；石膏的主要成分为CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分为SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，D项错误。
8、唐朝《新修本草》中有以下描绘：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
“绛矾”指( )A、硫酸铜晶体B、硫化汞晶体C、硫酸亚铁晶体D、硫酸锌晶体分析：选C 依据“绛矾”原来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧获得红棕色的Fe2O3，C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误。
9、以下相关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是 ( )A、洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B、用容量瓶配制溶液时，若加水超出刻度线，立刻用滴管汲取剩余液体C、测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再比较标准比色卡读数D、酸碱中和滴准时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用分析：选D容量瓶不可以够放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超出刻度线，应从头配制，B项错误；新制氯水拥有强氧化性，所以不可以用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴准时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不可以用待装液润洗，D项正确。
10、苯乙烯的键线式为，以下说法正确的选项是( )A、苯乙烯的同分异构体只有和B、苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生代替反响C、苯乙烯中全部原子必定处于同一平面D、苯乙烯的二氯代物有14种分析：选D 选项A，苯乙烯的同分异构体除和外，还犹如等，错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反响，错误；选项C，苯环和碳碳双键间的碳碳单键能够旋转，故苯乙烯中全部原子不必定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，依照定一移一的方法，其二氯代物有14种，正确。
(江苏专用)2019届高考化学二轮复习压轴套题增分练1
压轴套题增分练11．金属钒被誉为“合金的维生素”。
从废钒(主要成分为V 2O 5、Fe 2O 3、SiO 2等)中回收V 2O 5的一种工艺流程如下图所示：已知：步骤②、③中的变化过程可简化为：R n ＋(水层)＋n HA(有机层)RA n (有机层)＋n H ＋(水层)(式中R n ＋表示VO 2＋或Fe 3＋，HA 表示有机萃取剂)。
回答下列问题：(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为__________________。
(2)萃取时应加入适量碱的作用是__________________________________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为____________________________。
(4)步骤⑤加入氨水调节溶液pH ＝2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c (Fe 3＋)<______mol/L(按25 ℃计算，25 ℃时K sp [Fe(OH)3]＝2.6×10－39)。
所得NH 4VO 3为离子化合物，NH ＋4的电子式为________。
(5)V 2O 5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO ＋2形式存在，VO ＋2具有强氧化性，能将I －氧化为I 2，本身被还原为VO＋，则V 2O 5与氢碘酸反应的离子方程式为____________________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c (VO 2＋)＝a mol/L ，步骤②和③每进行一次，VO 2＋萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c (VO 2＋)＝________mol/L(萃取率＝萃取的量原量×100%)。
答案 (1)V 2O 5＋K 2SO 3＋2H 2SO 4===K 2SO 4＋2VOSO 4＋2H 2O(2)加入碱中和产生的酸，使平衡向RA n 移动，提高钒的萃取率(3)ClO －3＋6VO 2＋＋3H 2O===6VO ＋2＋Cl －＋6H ＋(4)2.6×10－3[]＋(5)V2O5＋6H＋＋4I－===2VO＋＋2I2＋3H2O(6)1.6a×10－3解析(1)根据图示，SiO2不溶于硫酸，铁离子的化合价没有改变，所以亚硫酸根离子应该被V2O5氧化，而V2O5被还原为VO2＋，化学方程式为V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===K2SO4＋2VOSO4＋2H2O。
2019年高考化学人教版第二轮复习提分训练：有机化学基础(含解析)
2019届高考化学人教版第二轮复习提分训练：有机化学基础1、实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰请回答下列问题：(1)A的化学名称为____________。
(2)J的结构简式为____________。
(3)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。
(4)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。
A．分子中含有碳碳双键 B．所有原子均在同一平面上C．邻二氯代物有两种结构 D．能使酸性KMnO4溶液褪色(5)D＋I→M的化学方程式为___________________________。
(6)同时满足下列条件的N的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①饱和五元碳环上连有两个取代基②能与NaHCO3溶液反应③能发生银镜反应(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________。
答案：(1)2－丙醇(2)(3)加成反应消去反应(4)B(6)6解析：由于A的核磁共振氢谱有3种峰，且A生成B，可知(1)A的化学名称为2－丙醇。
(2)J的结构简式为。
(3)B→C反应类型为加成反应，G→H反应类型为消去反应。
(4)E为，E不含碳碳双键，所有原子均在同一平面上，邻二氯取代物只有一种，不能使酸性KMnO4褪色，因此B项正确。
(5)D＋I→M化学方程式为(6)N为，其分子式为C8H12O3，由条件可知N的同分异构体含有—COOH，—CHO，则满足条件N的同分异构体为、、、、、共6种。
(7)以环庚醇和甲醇为有机原料，制2、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：(1)A的系统命名为________，E中官能团的名称为________。
(2)A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为________。
2019-2020版高考化学二轮教师用书第1部分 专题1 第2讲 阿伏加德罗常数 Word版含答案
第2讲 阿伏加德罗常数(对应学生用书第5页)■储知识——剖解重点难点备考·1．四个关键问题六大突破点阿伏加德罗常数应用的2． 求算N (微粒数)的基本思路：气体摩尔体积的适用条件1突破点 (1)角度：从V m ＝22.4 L·mol －1的适用条件和物质的状态突破。
(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl 4、CHCl 3、CH 2Cl 2、H 2O 、溴、SO 3、己烷、HF 、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
与物质所处状况)或质量(物质的量 2突破点 (1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。
(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
物质的组成与结构3突破点 (1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。
(2)突破方法：①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊物质(如Ne 、D 2O 、18O 2、O 3、P 4、H 37Cl 、—OH 、OH －等)。
②记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点(如NO 2和N 2O 4、乙烯和丙烯、O 2和O 3等)。
③记住物质中所含化学键的数目(如1 mol 硅中含Si —Si 键的数目为2N A,1 mol SiO 2中含Si —O 键的数目为4N A ，再如H 2O 2、C n H 2n ＋2中化学键的数目分别为3、3n ＋1等)。
④记住摩尔质量相同的物质(如N 2、CO 、C 2H 4等)。
电解质溶液中粒子数目4突破点 (1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。
(2)突破方法：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1 L 0.1 mol·L －1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L －1的乙酸钠溶液中含CH 3COO －的数目不相等且都小于0.1N A ；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH ＝1的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1(与电解质的组成无关)，0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H 、O 原子数目。
2019高考二轮化学小题分点提速练
特色专项考前增分集训小题分点提速练(一)化学与STSE、传统文化(分值：30分，建议用时：25分钟)选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关说法不正确的是()A．“煤改气”中的“气”指的是水煤气B．“煤改电”可以减少SO2和粉尘等污染物的排放，有利于提高空气质量C．煤经过干馏后可获得苯等化工原料D．集中用燃煤发电，再利用输送的电能，一定程度上减少了环境污染A[“煤改气”中的“气”指的是天然气，A错误；“煤改电”减少了煤燃烧时产生的酸性污染气体如SO2等及粉尘的排放，B正确；煤经过干馏后可获得洁净燃料和多种化工原料，如苯等，C正确；燃煤电厂的集中发电、集中处理，一定程度上可减少环境污染，D正确。
]2．化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是()A．白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D[A项，塑化剂易溶于酒精，过滤无法除去，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。
] 3．下列解读错误的是()A．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素C．《本草纲目》中“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”(古文中“硷”同“碱”)是K2CO3D．《汉书》中有“高奴，有洧水，可”(古文中“”同“燃”)，这里的“洧水”指的是石油A[A项，考生若忽略“经火焚炼”的信息，则易漏选A，CaCO3经煅烧后转化为生石灰，“石灰”指的是CaO，而熟石灰Ca(OH)2是由CaO与水反应而得，错误。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练一含解析14
第二周 选择题加速练(一)7、化学——我们的生活，我们的将来。
以下说法错误的选项是( )A 、当黄酒与豆浆相遇混淆时，会有大批积淀物生成B 、地沟油不行食用，但能够和乙醇反响制备生物柴油C 、84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D 、饮料瓶包装上标有 PET 字样，则饮料瓶不行回收利用 分析：选D 豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇 到电解质会发生聚沉，故有大批积淀物生成，A 项正确；地沟油中含有大批有害物质，不可以食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油 酯，能够与乙醇反响制备生物柴油， 进而使废物有效利用，B 项正确；84消毒液的主要成分为NaClO ，NaClO 拥有强氧化性，洁厕灵的主要成分为HCl ，拥有强酸性，两者均能够使蛋白质变性，进而有效杀死 病毒，C 项正确；PET 为聚酯类物质，能够回收加以利用， D 项错误。
8、用88 光能O 标志光合作用的化学方程式：xCO ＋2xHO=====(CHO)x 2 2 叶绿体2＋x 18O 2＋x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的选项是 ( ) A 、反响中生成O 2的质量与反响耗费 H 2O 中氧元素的质量相等 B 、18gH182 O 和18gHO 中含有的质子数均为10N2AC 、标准情况下，22.4LCO与22.4L 18 O 所含氧原子数均为2N22 AD 、每耗费1molH182O ，反响中转移的电子数为2NA分析：选B1810NA 相1molH2O 与1molH2O 含有的质子数均为181mol ，故18等，但18gH2 O 的物质的量小于 18gH2O 含有的质子数小于10N A 。
9、以下实验操作不可以达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作向20%蔗糖溶液中加入少许稀硫酸，加A查验蔗糖能否水解热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，察看现象BCD 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯鉴识硬脂酸钠和硬脂酸钾比较水和乙醇中氢的开朗性先加入必定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适当沸石并加热分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，察看火焰的颜色分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中分析：选A只需查验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反响需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再查验葡萄糖的存在，A项切合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的次序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适当沸石，B项不切合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反响实验进行鉴识，察看到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃察看时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不切合题意；金属钠与水强烈反响，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反响放出氢气，但反响速率要慢些，所以经过实验现象能够比较水和乙醇中氢的开朗性，D项不切合题意。
高三化学二轮复习 专题1-工艺流程提分微专题-2 课件
[Zn(NH3)4]2+ +2e- = Zn + 4NH3↑或[Zn(NH3)4]2+ + 2e- + 4H2O = Zn + 4NH3 . H2O
(6)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示：
①由图可知，“沉锰”合适的条件为 pH=7.5 45℃
。
②Mg2+主要生成的是 Mg(OH)2
沉淀（填“Mg(OH)2”和 “MgCO3”）；当
温度高于45oC时，Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是
当温度高于 45℃，随着温度升高， NH4HCO3 分解，c(CO32―)下降，所以Mn2+ 沉淀率下降；同。时，随着
(2)氯化主反应：
△H<0，
Z由r图C1可4的知产氯率化随的温最度佳变条化件如是图3所60示℃， 1MPa 。
1．金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能
。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、 Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是 一种磷酸酯萃取剂)。
【考题讲练】
1.2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（
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专题一物质的组成和分类、性质和变化化学用语1．[2018·太原市模拟]化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2．[2018·浙江省温州市二模]下列表示正确的是()A．N2分子的结构式：B．次氯酸的电离方程式：HClO===H＋＋ClO－C．水分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图：3．[2018·嘉兴市第一中学月考]下列分散系能起到吸附水中悬浮杂质作用的是()A．烧碱溶液B．氢氧化铝胶体C．盐酸溶液D．酒精溶液4．[2018·上海市崇明区模拟]生活中的下列应用，没有发生化学变化的是()A．氯气用作自来水的消毒剂B．用醋酸除去热水瓶中水垢C．二氧化硫用作纸浆漂白剂D．活性炭用作卫生间除臭剂5．[2018·哈尔滨市第六中学押题卷]古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。
这里的“消石”是指()A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠6．[2018·天津卷]以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是() A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作7．[2018·九江市第一中学月考]下列关于物质分类的说法，正确的是()A．纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B．电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C．酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D．碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙8．[2018·安徽省蚌埠市质量检查]以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是() A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能9．[2018·北京卷]下列化学用语对事实的表述不正确的是() A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH C17H35COOC2H5＋H182OB．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH 3·H2O NH＋4＋OH－C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu10．[2018·河北定州中学月考]下列说法中，不正确的是()A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．用一束平行光线照射淀粉溶液，从侧面可以观察到一条光亮的通路D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解11．[2018·辽宁省大连渤海高级中学月考]下列说法正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成12．[2018·浙江省杭州十四中月考]下列说法正确的是()A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 13．[2018·衡水市武邑中学调研]图表归纳是学习化学的常用方到重要的作用。
下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应15．[2018·安徽省蚌埠市质量检查]向含有Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系可产生丁达尔现象B．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开C．发生的反应的离子方程式为Fe2＋＋H2O===FeO＋H2↑D．通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电16．[2018·长春市月考]化学与生活及社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质17．[2018·焦作市统测]高锰酸钾广泛用作工业生产中的氧化剂，医疗行业中的防腐剂、消毒剂、除臭剂、漂白剂、水质净化及废水处理中的水处理剂等。
回答下列相关问题：(1)从物质分类来看，高锰酸钾属于________(填序号)。
a．酸b．盐c．电解质d．非电解质e．化合物(2)高锰酸钾水溶液能导电，其原因是___________________________________________________________ _____________(用化学用语表示)。
(3)实验室中用高锰酸钾代替MnO2与浓盐酸在不加热的条件下制备Cl2。
该反应的离子方程式为___________________________________________________________ _____________，该反应中，浓盐酸的作用是___________________________________________________________ _____________。
(4)医疗行业中常用高锰酸钾溶液与草酸反应的原理来测定血液中钙的含量，配平该反应的离子方程式：____MnO－4＋____H2C2O4＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋________。
18．[2018·河北省定州中学月考]某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu ＋Cu2＋＋H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，________________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是________________________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为____________________；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为___________________________________________________________ _____________。
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体 3.2 g，滤液中Fe2＋有 1.0 mol，则样品中n(Cu2O)＝________ mol。
专题一物质的组成和分类、性质和变化化学用语1.B雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应，A正确；碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，绿色化学不是先污染后治理，C正确；丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确，答案选B。
2．A N 2分子形成叁键，结构式：，A正确；次氯酸是弱电解质，次氯酸的电离方程式：HClO−−→←−−H＋＋ClO－，B错误；水分子的球棍模型：，C错误；硫离子的质子数为16，电子数为18，S2－的结构示意图：，D错误。
3．B因胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮的杂质，从而起到净水的作用，而A、C、D项均为溶液，不具有吸附性，故选B项。
4．D化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
A项氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有强氧化性，可以用作自来水的消毒杀菌，属于化学变化；B项用醋酸除去热水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化；C项二氧化硫用作纸浆漂白剂，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化；D项活性炭用作卫生间除臭剂，是利用活性炭具有较大的表面积，有很好的吸附作用，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，故选D项。
5．B“……如握雪不冰”说明“消石是白色固体”，“强烧之，紫青烟起，仍成灰……”是指焰色反应为紫色，说明含有钾元素，排除A、D项，而高锰酸钾是紫黑色固体，排除C项，只有B项符合题意。
6．A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，A项不合理；商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，B项合理。
陶瓷的制造原料为黏土，C项合理；屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，D项合理。