【解析版】2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7+4”仿真试卷(2)解析
河南省安阳市滑县第六高级中学高二化学下学期第二次月
2015年春季滑县第六高级中学高二期中考试化 学 试 题一、选择题。
（每小题2分，只有一个正确答案，共50分）1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A ．C H C CH 2CH 3CH 3 4－甲基－1,2－戊炔B ．CH 3 CH (CH 3)CH=CHCH 3 2－甲基－3－戊烯C ． 2, 2, 3－甲基戊烷D ．NO 2NO 2间二硝基苯2．下列系统命名法正确的是（ ）A. 2—甲基—4—乙基戊烷B. 2，3—二乙基—1—戊烯C. 2—甲基—3—丁炔D. 对二甲苯3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ）A ．2－甲基－2－丁烯B ．3－甲基－1－丁烯C ．2，3－二甲基－1－丁烯D ．3－甲基－1－丁炔4、下列反应中，属于取代反应的是（ ）①C H 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2===CH 2＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2OA.①②B.③④C.①③D.②④5．以溴乙烷为原料制备1,2二溴乙烷，下列方案中最合理的是( )A ．CH 3CH 2Br ――→NaOH 水CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2BrB ．CH 3CH 2Br ――→Br 2CH 2BrCH 2BrC ．CH 3CH 2Br ――→NaOH 醇CH 2===CH 2――→HBr CH 2BrCH 3――→Br 2CH 2BrCH 2BrD ．CH 3CH 2Br ――→NaOH 醇CH 2===CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2BrC H 3C 3CH 3CH 2CH CH 3CH 36.进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是( )A．2,2二甲基丁烷B．2,2,3三甲基戊烷C．2,3二甲基戊烷D．2,2二甲基3乙基戊烷7．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯；⑨聚乙炔。
【解析版】2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7+4”仿真试卷(6)解析
2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（6）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题6分．）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2013•贵州一模）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）2．（6分）（2011•巢湖二模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）是固体，反应后气体体积减小为原来体积的后气体体积减小，要比原来体积的3．（6分）（2014•邯郸县二模）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）4．（6分）（2015•北京校级模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）25．（6分）（2015•滑县校级模拟）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）6．（6分）（2013•丽水模拟）下列各项正确的是（）．所有碳原子可能在同一平面上一氯代物有4种的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4．．的命名为：与足量的7．（6分）（2015•滑县校级模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）．．二.非选择题（共58分）8．（15分）（2013•洛阳三模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．（3）若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（4）步骤④中煮沸的作用是尾气处理．（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．Ⅲ．（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式Fe5O6．氧元素的质量分数是：的百分含量为：铁元素和氧元素的物质的量比为：：=59．（15分）（2014•山东一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．便于调整pH值与Cu2+分离．调pH 步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为 2.5×10﹣5．K=═10．（15分）（2015•滑县校级模拟）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图所示）．（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，既加快反应速率又提高CO2的吸收率．（2）若使用1.0mol•L﹣1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况下）的CO2，反应的离子方程式为5CO2+8OH﹣=2HCO3﹣+3CO32﹣+3H2O，所得溶液中，n（CO）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH﹣）的关系为n（CO32﹣）﹣n（H2CO3）﹣n（H+）+n（OH﹣）=0.3mol．（3）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol﹣1③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol﹣1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=﹣86.98kJ•mol﹣1．2（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是BD．A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，升高温度，则平衡常数增大D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将增大．=＜=＜11．（13分）（2013•南昌二模）有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有如图转化关系：已知：①A的相对分子质量比B大2；②RCH2OH RCHO③根据以上信息回答下列问题：（1）各物质均含有官能团的名称是羧基；化合物G的结构简式为；（2）实现A﹣E转化的反应类型是取代反应；实现E→F转化的一定条件是氢氧化钠醇溶液、加热；（3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为4mol；（4）写出B与银氨溶液反应的方程式：；（5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有4种；写出其中一种的结构简式：任意一种．（不包括立体异构）a．苯环上只有一个侧链b．属于酯类化合物c．含一个碳碳双键．，，为，据此解答．，，为，，故答案为：羧基；；）化合物，故答案为：；同时满足下列三个条件的，任。
河南省安阳市滑县第六高级中学高二化学联考试卷含解析
河南省安阳市滑县第六高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。
下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，下列叙述正确的是A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B．铂电极上发生的反应为：H2-2e－＝2H＋C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大参考答案：A略2. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X 与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R D．W与X形成的是离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞R＞W，故A 错误；B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B 错误；C．非金属性Y＞W＞R，气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R，故C正确；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；故选C．3. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（）XZ Y MN的氧化物对应水化物的酸性强B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质YC．X的原子半径比Y的小D．X和M的原子序数相差10参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z 为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，A．N为Cl、X为C元素，由于没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，则无法判断二者含氧酸的酸性，故A错误；B．金属性越强，对应单质与盐酸反应越剧烈，金属性Z（Mg）＞Y（Al），则相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y，故B正确；C．X为C、Y为Al元素，Al的电子层较多，则X的原子半径比Y的小，故C正确；D．X为C、M为S元素，二者原子序数分别为6、16，二者原子序数相差10，故D正确；故选A．4. 下列关于蔗糖的说法中，不正确的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成参考答案：A略5. 对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压参考答案：D 略6. 某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在A、s区B、p区C、d区D、f区参考答案：D7. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：D略8. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．乙酸乙酯与丙酸甲酯C．丙三醇与乙二醇D．乙醛与蚁醛参考答案：D略9. 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。
河南省安阳市滑县六中2015届高三下学期化学7+4仿真专练4Word版含答案
滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练四可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。
）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是()A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量C．石油的分馏是获得芳香烃的主要途径D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏、加工制成，浓度通常是75%2．下列解释事实的离子方程式不正确的是()A．氯化铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H22＋2H＋B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径：Na>Si>O5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6．相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
河南省安阳市化学高考仿真试题与参考答案
河南省安阳市化学高考仿真试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、Ca(OH)2（氢氧化钙）答案：C解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
甲烷（CH4）是一种有机化合物，它在水溶液或熔融状态下不会电离成离子，因此不属于电解质。
而氯化钠（NaCl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）都是电解质，它们在水溶液中会电离成离子，能导电。
水（H2O）在纯净状态下是弱电解质，但在实际情况下，水溶液中的水分子也会微弱地电离成H+和OH-离子，因此也不属于非电解质。
2、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢气（H2）答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
氢氧化钠、氯化钠和硫酸都是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，因此它们都是电解质。
而氢气是单质，既不是化合物，也不具备电解质的性质，所以不属于电解质。
因此，正确答案是D。
3、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. NaOHB. CO2C. CH4D. C6H12O6答案：D解析：有机高分子化合物通常指的是由许多小分子单元（单体）通过化学键连接而成的大分子化合物。
在这些选项中，A项NaOH是无机碱，B项CO2是二氧化碳，C项CH4是甲烷，均为无机物。
而D项C6H12O6是葡萄糖，它是由多个葡萄糖分子单元组成的高分子化合物，因此属于有机高分子化合物。
4、下列关于化学实验的说法中，正确的是：A、加热时，试管底部应略向下倾斜，以防止冷凝水回流至试管底部引起试管炸裂。
B、用排水法收集气体时，如果导管口有气泡连续均匀地冒出，说明气体已集满。
C、在实验室制取氧气时，试管口应略向下倾斜，以防止加热时试管内的水分蒸发后冷凝成水倒流至试管底部引起试管炸裂。
【精品试卷】高考化学复习滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练八(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练八可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Ba－137 K－39 S－32 Cu－64 Fe－56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。
）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜AA．1 L 2 mol·L－1的醋酸钠溶液中CH3COO－的数目小于2N AB．常温常压下，1.12 L O2气体所含原子数为0.1N AC．将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N AD．1 mol羟基含有的电子数为10N A3．25 ℃时，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、HCO－3、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1。
向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。
下列关于该溶液的分析，错误的是()A．pH＝1或pH＝13B．阴离子肯定有I－，不能确定有无HCO－3C．阳离子肯定没有Fe3＋，不能确定有无Na＋D．溶质有3种可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH4．在恒容密闭容器中，反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0；达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高温度，可提高CO2转化率C．增加H2的浓度，可提高CO2的转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数5．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是() A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO36．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有(不考虑立体异构)()A．7种B．6种C．5种D．4种7．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
河南省安阳市滑县六中2015年高考化学仿真模拟试卷1(解析版)
河南省安阳市滑县六中2015年高考化学仿真模拟试卷1一、选择题：（本题共7小题，每小题6分．）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．的电子式：=1mol3．（6分）（2015•滑县校级模拟）有机物C5H10Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有、4．（6分）（2015•滑县校级模拟）下列各组离子，能在指定溶液中共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+2+3+﹣﹣2﹣6．（6分）（2014•安徽模拟）足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液﹣1=0.2mol=38.4g7．（6分）（2015•滑县校级模拟）短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相二．非选择题（共58分）8．（15分）（2012•海淀区一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．（5）实验前，该小组同学提出三种假设．假设1：二者不反应；[来源:学+科+网Z+X+X+K]假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：NO2能被Na2O2还原．（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）EDBDF或EDBF．②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．9．（14分）（2011•日照一模）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用．一种由废催化剂制取氯化钯（PdCl2）的工艺流程如下：（1）甲酸在反应中的作用是还原剂（选填：“氧化剂”或“还原剂”）；（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁元素的存在形式是Fe（OH）3（写化学式）；（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成．①气体B的化学式为NO，②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%．则A 的化学式为H2PdCl4；（4）700℃“焙烧1”的目的是除去活性炭及有机物，550℃“焙烧2”的目的是脱氨[或“将Pd（NH3）2Cl2转变为PdCl2”]．=210．（14分）（2015•滑县校级模拟）节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．②如图表示上述反应在t l时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l. 0×10mol/L和1.0×l0mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 1.1×10﹣6mol/L（请保留两位有效数字）．（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K Sp=2.8×l0﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0﹣4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5mol/L．=1=一氧化碳转化率为：×=10Qc=mol/L=2.8【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2015•滑县校级模拟）乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．己知：I．Ⅱ．Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出物质A的分子式C9H10O，M的结构简式：CH3CHO．（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．（3）E→F的反应类型是加聚反应．[来源:Z。
2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7+4”仿真试卷(2)解析
2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（2）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每题只有一个正确选项．）1．（6分）（2015•滑县校级模拟）随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法2．（6分）（2015•滑县校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是3．（6分）（2015•滑县校级模拟）将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO也完全反应，生成一种氮氧化物N y O x，4．（6分）（2015•滨州一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014•长葛市三模）组成和结构可用表示的有机7．（6分）（2014•西城区二模）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下二、非选择题（共58分）8．（12分）（2015•滑县校级模拟）钠的化合物在生产生活中应用广泛．（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为．（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为mol．（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作极，生成Na2FeO4的电极反应式为．（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO+2Fe2++4H+、MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）．9．（6分）（2015•滑县校级模拟）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=QK和温度的关系如下表所示：H0“＞”或“＜”）；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率将．10．（9分）（2015•滑县校级模拟）在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB （g）⇌cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1）该化学方程式中a：b：c为，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为．（保留2位小数）（2）0～15min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为．（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是．11．（15分）（2013•辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；H2CO3K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11下列化学方程式可能正确的是．A．H2C2O4+CO32﹣=HCO3﹣+HC2O4﹣B．HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣C．2C2O42﹣+CO2+H2O=2HC2O4﹣+CO32﹣D．H2C2O4+CO32﹣+=C2O42﹣+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：，证明有CO气体生成的现象是：．②写出H2C2O4分解的化学方程式：．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：．③Na2C2O4的纯度是：．12．（16分）（2015•滑县校级模拟）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．（1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为Mn x Zn1﹣x Fe2O4（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为，当雷达波吸收能力最强时x=．（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法，副产品A是，从废墟中提取A的方法是．②酸浸时的氧化物是Fe3+、SO42﹣，写出对应的离子方程式：，写出沉锰时反应的离子方程式：（3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为，当电路中有2 mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为．2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每题只有一个正确选项．）1．（6分）（2015•滑县校级模拟）随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法2．（6分）（2015•滑县校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是3．（6分）（2015•滑县校级模拟）将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO也完全反应，生成一种氮氧化物N y O x，=4．（6分）（2015•滨州一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）周期元素中最强，故5．（6分）（2014•长葛市三模）组成和结构可用表示的有机2的碳链为只有一种沉淀的浅紫色火焰，应透过蓝色钴酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金7．（6分）（2014•西城区二模）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下二、非选择题（共58分）8．（12分）（2015•滑县校级模拟）钠的化合物在生产生活中应用广泛．（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4Na 2S+CO 2+2H 2O．（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为CuSO4，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为0.1mol．（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e﹣═3NaBr．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na2FeO4的电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O．（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO+2Fe2++4H+、MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．44××的质量分数为9．（6分）（2015•滑县校级模拟）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=QH＜0＜”）；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率将减小．10．（9分）（2015•滑县校级模拟）在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB （g）⇌cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：（保（1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．留2位小数）（2）0～15min内，B的平均反应速率为0.0033mol/（L•min），反应达平衡时，A的转化率为20%．（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的量（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．△×=0.4mol/L=0.2mol/L=0.1mol/L=×11．（15分）（2013•辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；H2CO3K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11下列化学方程式可能正确的是BD．A．H2C2O4+CO32﹣=HCO3﹣+HC2O4﹣B．HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣C．2C2O42﹣+CO2+H2O=2HC2O4﹣+CO32﹣D．H2C2O4+CO32﹣+=C2O42﹣+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：吸收CO2气体，证明有CO气体生成的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊．②写出H2C2O4分解的化学方程式：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mo l/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）．③Na2C2O4的纯度是：33.5%．44×12．（16分）（2015•滑县校级模拟）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．（1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为Mn x Zn1﹣x Fe2O4（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为+2，当雷达波吸收能力最强时x=0.2．（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法研磨矿石，适当提高稀硫酸的浓度，副产品A是（NH4）2SO4，从废墟中提取A的方法是重结晶．②酸浸时的氧化物是Fe、SO42﹣，写出对应的离子方程式：2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42﹣，写出沉锰时反应的离子方程式：Mn+HCO3+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4+H2O（3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣，当电路中有2 mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为158g．备实验方案的设计．）根据物质的量之比等于原子个数之比，得﹣。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（2）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每题只有一个正确选项．）
1．（6分）（2015•滑县校级模拟）随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法正确的是（）
2．（6分）（2015•滑县校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）
3．（6分）（2015•滑县校级模拟）将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO也完全反应，生成一种氮氧化物N y O x，则该氮氧化物的化学式是（）
4．（6分）（2015•滨州一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）
5．（6分）（2014•长葛市三模）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）
6．（6分）（2015•滑县校级模拟）下列实验能达到预期目的是（）
7．（6分）（2014•西城区二模）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是（）
二、非选择题（共58分）
8．（12分）（2015•滑县校级模拟）钠的化合物在生产生活中应用广泛．
（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4Na 2S+CO 2+2H 2O．
（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：
2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为CuSO4，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为0.1mol．
（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为
NaBr3+2Na++2e﹣═3NaBr．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na2FeO4的电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H
O．
2
（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O═SO+2Fe2++4H+、MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．
Na4Na
4
0.025 L×
×
9．（6分）（2015•滑县校级模拟）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
依据图表判断该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率将减小．
10．（9分）（2015•滑县校级模拟）在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为
0.31．（保留2位小数）
（2）0～15min内，B的平均反应速率为0.0033mol/（L•min），反应达平衡时，A的转化率为20%．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的量（用文字表达），
反应重新达平衡时，A的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．
，
×
==
=0.1mol/L
=
=0.003 3 mol/
×
11．（15分）（2013•辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；H2CO3K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11
下列化学方程式可能正确的是BD．
A．H2C2O4+CO32﹣=HCO3﹣+HC2O4﹣B．HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣
C．2C2O42﹣+CO2+H2O=2HC2O4﹣+CO32﹣D．H2C2O4+CO32﹣+=C2O42﹣+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：吸收CO2气体，证明有CO气体生成的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊．
②写出H2C2O4分解的化学方程式：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑．
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）．
③Na2C2O4的纯度是：33.5%．
4 4
）
×
12．（16分）（2015•滑县校级模拟）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
（1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为Mn x Zn1﹣x Fe2O4（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为+2，当雷达波吸收能力最强时x=0.2．
（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示
①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法研磨矿石，适当提高稀硫酸的浓度，副产品A是（NH4）2SO4，从废墟中提取A的方法是重结晶．
②酸浸时的氧化物是Fe3+、SO42﹣，写出对应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42﹣，写出沉锰时反应的离子方程式：Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O
（3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣，当电路中有2 mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为158g．
）根据物质的量之比等于原子个数之比，得=x。