陕西省榆林市2017_2018学年高二化学9月月考试题无答案
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
陕西省榆林市2017_2018学年高二物理9月月考试题无答案201711020177
陕西省榆林市2017-2018学年高二物理9月月考试题（无答案）说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
第Ⅰ卷（选择题 共28分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1.关于静电场，下列结论普遍成立的是（ ） A ．电场强度大的地方电势一定高B ．电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关C ．在正电荷或负电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向D ．将正点电荷从场强为零的点移动到场强为零的另一点，电场力做功为零 2．下列说法中，正确的是( )A ．导体对电流的阻碍作用叫做导体的电阻，因此只有导体中有电流通过时才有电阻B ．由R ＝U /I 可知导体的电阻与导体两端的电压成正比，跟导体中的电流成反比C 、单位时间内通过导体横截面的电荷量越多，导体中的电流就越大D 、电子运动速率越大，电流越大3．如图1所示，在两等量异种点电荷的电场中，MN 为两电荷连线的中垂线，a 、b 、c 三点所在直线平行于两电荷的连线，且a 和c 关于MN 对称，b 点位于MN 上，d 点位于两电荷的连线上．以下判断正确的是( ) A ．b 点场强大于d 点场强 B ．b 点场强小于d 点场强C ．a 、b 两点的电势差等于c 、b 两点间的电势差D ．试探电荷＋q 在a 点的电势能小于在c 点的电势能 图14、有一横截面为s 的导线,流经其中的电流为I,已知导线材料的密度为ρ,摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数N A ,电子电量为e.假设每个原子贡献一个电子,求导线中自由电子定向移动速率为（ ） A 、SeMIN v A ρ=B 、Se N MIv A ρ= C 、Se M IN v A ρ= D 、ρM S IN v A e =5、两根材料相同的均匀导线x 和y 串联在电路中,两导线沿长度方向的电势变化情况分别如图2中的ab 段和bc 段图线所示,则导线x 和y 的横截面积之比为( )A.2∶1B.1∶2C.6∶1D.1∶6图26、如图3，真空中O 点有一点电荷，在它产生的电场中有a 、b 两点，a 点的场强大小为Ea ，方向与ab 连线成60°角，b 点的场强大小为Eb ，方向与ab 连线成30°。
陕西省榆林市高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
陕西省榆林市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）12．下列化学用语正确的是( )A．乙烯结构式：CH2=CH2 B．甲烷球棍模型：C．乙炔比例模型： D．羟基的电子式：3．下列物质属于同系物的是( )A．CH3CH2CH2OH与CH3OHB．C．CH3COOH与CH3COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br4．下列物质不含官能团的是( )①CH3CH2CH3②CH2=CH2 ③CH≡CH ④⑤CH3COOCH3⑥A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．①④⑥ D．①④⑤5. 某有机物的红外光谱表明有O-H键和C-H键，核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为2:1，该有机物可能是( )A．CH2=CH—CH=CH2 B．HOCH2-CH2OH C． D．HCOOH6．能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是( )A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀B．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D．加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀7．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是( )8．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( )A． B．C. D.9．分子式为C6H12O且官能团为－CHO的有机化合物共有（不考虑立体异构）( )A．8种B．7种C．6种D．9种10．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（）311．下列装置或操作（有的夹持装置已省略）正确且能达到目的的是( )A．验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应 B．实验室制备并收集乙烯C．制备乙炔并检验其性质 D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯12“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。
陕西省榆林市高二下学期化学第一次月考考试试卷
陕西省榆林市高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某有机物的结构如图，则下列说法正确的是（）A . 该物质为苯的同系物B . 该物质的所有原子共面C . 该物质在一定条件下与氯气发生取代反应可以生成4种一氯取代产物D . 在铁做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应2. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列叙述错误的是（）A . 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应B . 苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C . 1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H2OD . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应3. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子所有碳原子在同一平面C . 1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D . 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA5. （2分）如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M，N，R物质，其中合理的是（）M N RA锌铜稀硫酸B铜铁硫酸铜C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（）A . 滴定盐酸的曲线是图2B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C . 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)D . 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)7. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小B . 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③C . 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)D . 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)二、填空题 (共4题；共31分)8. （9分）(2020·河北模拟) 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。
陕西省榆林市米脂二中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年陕西省榆林市米脂二中高二（上）第二次月考化学试卷一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．放热反应在任何温度下均能自发进行B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行D．对于同一物质，其熵值大小为S（g）＜S（l）＜S（s）2．下列说法不正确的是（）A．催化剂可以缩短可逆反应达到平衡的时间，但是不能改变化学平衡状态B．如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会朝着减弱这种改变的方向移动C．对于合成氨工业，在合成氨的反应中，温度越高，越有利于氨的合成D．化学平衡常数、平衡转化率均可用于说明化学反应的限度3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大4．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积5．在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.76．下列电离方程式错误的是（）A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣C．HF溶于水：HF⇌H++F﹣D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣7．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．下列有关叙述中正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的9．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度10．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于711．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2+O2⇌2SO3 B．CO+H2O（g）⇌CO2+H2C．CO2+H2O⇌H2CO3 D．H++OH﹣⇌H2O12．下列叙述正确的是（）A．用pH试纸测定溶液的pH，应先将pH试纸湿润B．强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液的导电性强C．SO2溶于水后，水溶液可导电，所以SO2是电解质D．离子化合物一定是强电解质13．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1，则c（OH﹣）为（）A．2.0×10﹣7 mol•L﹣1B．0.1×10﹣7 mol•L﹣1C． 1.0×10﹣14/2.0×10﹣7 mol•L﹣1D．无法确定14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂15．在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（）A．通入HCl B．加少量NaOH固体C．加少量氯化铵固体 D．加热16．能证明某物质是弱电解质的是（）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电17．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．PH＜7的溶液D．[H+]＞[OH﹣]的溶液18．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入氢氧化钠D．加入食盐19．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大20．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B．分子的消耗速率和离子的生成速率相等，说明弱电解质的电离达到平衡状态C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动二．非选择题：（40分）21．（12分）（2014秋•米脂县校级月考）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）该反应的平衡常数表达式为；NO的平衡转化率为K=．（2）0～2s内用O2来表示的化学反应速率为v（O2）=．（3）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应．（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v （O2）B．容器内压强保持不变C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．22．（12分）（2014秋•汪清县校级期中）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA H++A﹣，则K=，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH CH3COOHH++CH3COO﹣1.75×10﹣5H2CO3 H2CO3H++HCO3﹣HCO3﹣H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11H2S H2S H++HS﹣HS﹣H++S2﹣[来源：．Com] K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15H3PO4 H3PO4H++H2PO4﹣H2PO4﹣H++HPO42﹣HPO42﹣H++PO43﹣K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看成酸，其中酸性最强的是，酸性最弱的是．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：，产生此现象的原因是．23．（16分）（2014秋•米脂县校级月考）计算以下溶液的pH．（1）物质的量浓度为0.01mol•L﹣1的盐酸（2）物质的量浓度为0.001mol•L﹣1的氢氧化钠（3）物质的量浓度为0.005mol•L﹣1的H2SO4（4）物质的量浓度为0.005mol•L﹣1的Ba（OH）2．2017-2018学年陕西省榆林市米脂二中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．放热反应在任何温度下均能自发进行B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行D．对于同一物质，其熵值大小为S（g）＜S（l）＜S（s）考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．有的放热反应也需要反应条件；B．自发过程在常温下，不一定能够发生；C．△H﹣T•△S＜0的反应是自发反应；D．同一物质，其熵值大小为S（g）＞S（l）＞S（s）．解答：解：A．有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧，属于放热反应，需要点燃，常温下不能发生，故A错误；B．自发过程在常温下，不一定能够发生，如氢气与氯气的反应属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或光照，故B错误；C．熵增加的放热反应，△H＜0，△S＞0，则△H﹣T•△S＜0，所以反应是自发反应，故C 正确；D．物质的混乱度越大，其熵越大，则同一物质，其熵值大小为S（g）＞S（l）＞S（s），故D错误．故选C．点评：本题考查反应的自发性，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，根据△H﹣T•△S＜0进行判断．2．下列说法不正确的是（）A．催化剂可以缩短可逆反应达到平衡的时间，但是不能改变化学平衡状态B．如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会朝着减弱这种改变的方向移动C．对于合成氨工业，在合成氨的反应中，温度越高，越有利于氨的合成D．化学平衡常数、平衡转化率均可用于说明化学反应的限度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响平衡移动；B、勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；C、合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动；D、化学平衡常数、平衡转化率都可以表示反应正向进行的程度．解答：解：A、催化剂只加快反应速率，不影响平衡状态，故A正确；B、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，故B正确；C、在合成氨的反应中，温度越高，不有利于氨的合成，故C错误；D、化学平衡常数、平衡转化率都可以表示反应正向进行的程度，故D正确；故选C．点评：本题考查了催化剂的催化作用、勒夏特列原理、平衡移动、平衡常数和转化率的意义，题目难度不大．3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A．根据转化率=×100%计算；B．平衡常数只受温度的影响；C．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；D．平衡常数只受温度的影响．解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：×100%=50%，故A正确；B．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定改变，故B正确；C．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故C正确；D．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故D错误．故选D．点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．4．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．解答：解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．5．在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH﹣），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+），然后求PH值．解答：解：pH=8的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH ﹣）=1×10﹣4mol/L，混合后c（OH﹣）=mol/L≈mol/L，则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10﹣10mol/L，所以PH=10﹣lg2=9.7，故选D．点评： 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，注意先计算溶液中c （OH ﹣），再计算c （H +），题目难度不大．6．下列电离方程式错误的是（ ）A ． （NH 4）2SO 4溶于水：（NH 4）2SO 4═2NH 4++SO 42﹣B ． H 3PO 4溶于水：H 3PO 4═3H ++PO 43﹣C ． HF 溶于水：HF ⇌H ++F ﹣D ． NaHS 溶于水：NaHS ═Na ++HS ﹣，HS ﹣⇌H ++S 2﹣考点： 电离方程式的书写．分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离． 解答： 解：A 、（NH 4）2SO 4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（NH 4）2SO 4═2NH 4++SO 42﹣，故A 正确；B 、H 3PO 4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：H 3PO 4⇌H ++H 2PO 4﹣，故B 错误；C 、HF 属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HF ⇌H ++F ﹣，故C 正确；D 、NaHS 在溶液中完全电离，HS ﹣在溶液中部分电离，所以电离方程式为：NaHS ═Na ++HS ﹣，HS ﹣⇌H ++S 2﹣，故D 正确； 故选B ． 点评： 本题考查了 电离方程式，题目难度不大，要求学生掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误．7．在0.1mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ． 加入水时，平衡向逆反应方向移动B ． 加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ． 加入少量0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小 D ． 加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： A 、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B 、H +被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C 、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c （H +）会增大； D 、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．解答： 解：A 、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A 错误；B 、加入少量NaOH 固体后，H +和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B 正确；C 、盐酸是强电解质，加入后溶液中c （H +）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c （H +）增大，故C 错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．8．下列有关叙述中正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；B．电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；D．强电解质完全电离．解答：解：A．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A错误；B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D．强电解质完全电离，不可逆，故D正确．故选D．点评：本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关．9．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．解答：解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡常数的影响因素与意义，比较基础，注意基础知识的掌握．10．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7．解答：解：pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH略小于7．故选C．点评：本题考查溶液pH值的计算，难度中等，注意酸或碱的溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，具体计算应考虑水电离产生的氢离子浓度．11．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2+O2⇌2SO3 B．CO+H2O（g）⇌CO2+H2C．CO2+H2O⇌H2CO3 D．H++OH﹣⇌H2O考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此解答该题．解答：解：A、B、C中的反应中均为有气体参加的反应，只有D为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响，故选D．点评：本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响及反应的特点为解答的关键，注意压强只影响有气体参加的反应的反应速率，题目难度不大．12．下列叙述正确的是（）A．用pH试纸测定溶液的pH，应先将pH试纸湿润B．强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液的导电性强C．SO2溶于水后，水溶液可导电，所以SO2是电解质D．离子化合物一定是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；测定溶液pH的方法．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、pH试纸使用时不能润湿；B、导电能力取决于溶液中离子浓度的相等大小，与电解质强弱无关；C、二氧化硫溶于水导电的原因是形成亚硫酸；D、离子化合物能完全电离，属于强电解质．解答：解：A、pH试纸使用时不能润湿，故A错误；B、导电能力取决于溶液中离子浓度的相等大小，与电解质强弱无关，故B错误；C、二氧化硫溶于水导电的原因是形成亚硫酸，故二氧化硫是非电解质，故C错误；D、离子化合物能完全电离，属于强电解质，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是强电解质与弱电解质的概念以及溶液导电性的强弱比较，难度不大．13．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1，则c（OH﹣）为（）A．2.0×10﹣7 mol•L﹣1B．0.1×10﹣7 mol•L﹣1C． 1.0×10﹣14/2.0×10﹣7 mol•L﹣1D．无法确定考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：当溶液中c（H+）=c（OH﹣），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液呈碱性．解答：解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol/L，故选A．点评：本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+）大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+）和c（OH﹣）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．15．在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（）A．通入HCl B．加少量NaOH固体C．加少量氯化铵固体 D．加热考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使NH3•H2O的电离程度，可以采取加热、加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，要使c（OH﹣）增大，可以采取加热、加入碱的方法，两个条件结合分析解答．解答：解：A．通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不符合题意，故A错误；B．加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制氨水电离，故B错误；C．加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故C错误；D．氨水的电离是吸热反应，升高温度促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．16．能证明某物质是弱电解质的是（）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．特点是不完全电离，据此即可解答．A．物质的溶解性与电解质的强弱无关；B．弱电解质的特点是不完全电离；C．水溶液的导电性与电解质的强弱无关；D．熔融状态时导电与否与电解质的强弱无关；解答：解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；B．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故B正确；C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故C错误；D．熔融状态时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键．17．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．PH＜7的溶液D．[H+]＞[OH﹣]的溶液考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．解答：解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．18．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入氢氧化钠D．加入食盐考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答．解答：解：A、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，故A错误；B、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；C、加入氢氧化钠，氢氧根离子会抑制水的电离，故C错误；D、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，注意水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离．19．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化．。
2017-2018陕西师大附中高二9月月考化学试题无答案
高2019届9月月考化学试题（考试时间：100分钟满分100分）一、选择题（每小题2分，共40分；每小题中只有一项符合题目要求）1．下列说法中正确的是（）A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3．对滴加酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4．已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①④6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是（）①自来水②0.5 mol·L-1盐酸③0.5 mol·L-1醋酸④0.5 mol·L-1 NH4Cl盐酸A．①②B．②④C．③④D．②③7．常温下，在由水电离产生的c(H+)??? mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、NO3-C．NH4+、Na+、S2-、Cl-D．Na+、K+、SO32-、S2-8．常温下，下列四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①:②:③:④）是（）①1 mol/L的盐酸②pH=1的醋酸溶液③pH=4的NH4Cl溶液④pH =10的Na2CO3溶液A．1:1:1010:1010B．1:10:1010:1010C．1:10:104:104D．14:13:1:19．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A．将10mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1D．该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(H-)水=1×10—1410．下列实验操作能达到目的的是（）①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③11．在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol·L-1），下列判断正确的是（）A．a=b=cB．a=c>bC．b>a>cD．c>a>b12．pH =1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）①若a<4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④13．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
2017_2018学年高二化学上学期9月月考试题理
—2018学年上学期9月月考试卷高二年级 化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16， Al-27， S-32，Cl-35.5，第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、 选择题（本题包括25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于有机物的是 （ ）A ．氰化钾（KCN ）B ．碳酸氢铵（NH 4HCO 3）C ．乙炔（C 2H 2）D ．碳化硅（SiC ）2．下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）Ａ.C 3H 7Cl Ｂ.CH 2Cl 2 Ｃ.C 2H 6O Ｄ.C 2H 4O 23．按官能团分类，下列物质与同类的是（ ）A ．BC ．D ．CH 3COOH4．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（ )A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种5. 下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯6．有机物 的正确命名为 ( )A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷7. 某烯烃与H 2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有(） A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种8．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）CH 2—OH O —CH 3 OH CH 3A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯9．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是( ) A．它的分子式是C8H8B．它与苯乙烯是同分异构体C．它不能发生加成反应D．它的二氯取代物共有4种10.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CHCH2CH2CH3CH3和CH3CHCH2CH2CH2CH3CH3B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和CH3 CH3CHCH311.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
陕西省榆林市绥德中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题(无答案)
可以减缓甚至防止高分子材料发生这种反应。一种以苯和丙烯为原料制备紫外线吸收剂
X 的合成路线如下：
已知：①X 的结构简式为
②G 不能发生银镜反应； ③B 能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
；
8
回答下列问题： （1）A 的名称是_______________，F 中含有的官能团名称是____________________。 （2）反应①的反应类型是____________________________。 （3）反应 B→C 的化学方程式为__________________________________________。 （4）G 的结构简式为______________，H 的结构简式为______________。 （5）分子结构中含苯环，且满足下列条件的 E 的同分异构体共有_______种，其中核磁
14. 乙烯（CH2=CH2）和丙烯（CH2=CHCH3）按物质的量比 1∶1 进行加聚，得到的产物可能
为
（）
①
②
③
④
A．只有①②
B．只有②④
C．①②③④
D．只有①②④
15. 常温下，向 1 L 0.1 mol·L—1NH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后，NH4+的变化趋势如
右图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发）。则 M 点对应的溶液中一定有（ ）
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
1
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
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陕西省榆林市2017-2018学年高二化学9月月考试题（无答案）说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的原子量：Ag-108 Cl-35.5 O-16 Na-23 Cu-64 C-12 H-1第Ⅰ卷（选择题共54分）一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
)1. 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量大于形成2 mol H-F键放出的能量2. 以下变化是熵减小过程的是（）A. 碳酸氢钠受热分解B. 氨气与氯化氢气体反应C. C(s，石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)D. 液态水气化3.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：C(s)＋1/2O2(g) ═ CO(g) △H1 =－110.35 kJ•mol－1CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 =－282.57 kJ•mol－1与100g碳完全燃烧相比，损失的热量近似等于（）。
A．392.92 kJ B．2489.42 kJ C．784.92 kJ D．3274.30kJ4．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑5. 埋在地下的输油铸铁管道，下列各种情况，被腐蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿输送透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中6. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）。
A.X是负极，电解质溶液为CuSO4B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4C.X是正极，电解质溶液为CuSO4D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO47. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。
下列说法正确的是（）。
A.锌是正极，氧化银是负极B.正极的反应式Ag2O + 2e－=2Ag + 2O2-C.溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液中pH 值不断增大8.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 Y 2O 3 的氧化锆 ZrO 2 晶体，在熔融状态下能传导O 2 。
下列对该燃料电池说法正确的是（ ）。
A 在熔融电解质中，O 2 由负极移向正极B 电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2+16 OH - = 8CO 32-＋18H 2OC 空气的一极是正极，电极反应为：O 2+2H 2O+4e －＝4OH -D 丁烷的一极是负极，电极反应为： C 4H 10-26e ＋17O 2 ==4CO 32-＋5H 2O9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池放电时的反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述错误的是（ ）。
A ．放电时负极反应为： Zn —2e —+2OH — = Zn(OH)2B ．充电时正极反应为： Fe(OH)3+5OH —-3e —= FeO 42—+4H 2OC ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强10. 根据如图所示的装置，下列说法正确的是（ ）A.X 是Zn ，当KN 闭合时铁被腐蚀,发生的是化学腐蚀B.X 是Zn ，当KM 闭合时铁被腐蚀，发生的是吸氧腐蚀C.X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K 应置于ND.X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K 应置于M11.某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO 4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。
这位同学对此现象作出如下猜测，其中合理的是（ ）。
A ．电解前后Cu 2＋浓度不变B ．如果两极均用铜电极，仍会出现此现象C ．此现象说明溶质CuSO 4已电解完D ．此现象的原因可能是CuSO 4溶液中混有HCl 杂质12.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L －1 KOH 溶液，下列说法中正确的是（ ）。
A ．放电时K ＋移向负极B ．放电时电池负极电极反应为H 2－2e －===2H ＋C ．充时电池镍电极电极反应为Ni(OH)2＋OH －-e －=== NiO(OH)＋H 2OD ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连13.某溶液中含有溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解此溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( )A ．阴极只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为714.在A 、B 、C 三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000mL 。
根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应）（ ）A ．A 池为电解装置B ．A 池锌棒电极反应为e 2H 2＋＋=↑2HC ．B 池石墨1上的电极反应为e 2H 2＋＋=↑2HD ．当A 池产生0.05mol 2H 则C 池铜上析出10.8 克银15．下列说法中正确的是（ ）。
A ．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ． C(石墨)→C(金刚石)；ΔH =+119kJ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；ΔH =-57.3l kJ·mol -1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与lmol NaOH 溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+02(g)=2H 20(l)；ΔH =+285．8 kJ·mol-1 16.按A 图装置进行实验，若图B 的X 轴表示流入电极的电子的量，则Y 轴不可能表示的情况是（ ）A 、)(+Ag cB 、)(3-NO cC 、溶液的C(H +) D 、银棒质量AB17. 用Pt 电极电解含有物质的量均为0.1 mol 的Cu 2＋和X 3＋溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)关系如图。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ( )A ．Cu 2＋>X 3＋>H ＋B ．H ＋>X 3＋>Cu 2＋C ．X 3＋>H ＋>Cu 2＋D ．Cu 2＋>H ＋>X 3＋18．具有强氧化性的高铁酸盐(FeO 42－)是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：a Fe 3＋＋b ClO －＋c M===d FeO 42－＋e Cl －＋f N ，关于该反应下列说法中正确的是( )A ．M 代表OH -，N 代表H +B ．FeO 42－是氧化产物C ．ClO －在反应中被氧化D ．生成1 mol FeO 42－时共转移1.5 mol 电子二、填空题（3小题，共46分）19. （14分）（1）某同学在实验室用50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/LNaOH 溶液和下图所示装置测定中和热的实验，得到表中的数据：试回答下列问题：①实验中使用0.55mol/LNaOH 的原因是 ；②请根据该同学的数据计算中和热△H = ；（已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g •℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm 3 ） ③若将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H 1，则△H 1与△H 的关系为：△H 1______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由_ ；（2）某一个化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ____________，(接②)______________， 说明反应放热；乙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_________________，说明反应放热。
20.（17分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．（1）电源中X电极为直流电源的极；（2）A中发生反应的离子方程式为；（3）C中的Ag极电极反应式；（4）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化（填：变大、变小或不变）；（5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）．若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入。
21、(15分)（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol写出CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式；（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：①甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为；②乙池中C电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池电解刚开始时D电极反应现象为；③当甲池中B电极上消耗O2的体积为为224mL（标况）．则此时丙池溶液中n（H＋）= 。