第2课时 质量守恒定律
质量守恒定律第2课时教案
质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
质量守恒定律第二课时.pptx
Chemistry
朝阳市第二十五中学 魏魏
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题意解释
在化学反应中元素的种类不变。 运用化学知识
因此石灰石不可能变成黄金。 概括主题
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例2、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大？
• 镁带在空气里燃烧，是镁带与氧气发生 了化学反应。
• 根据质量守恒定律，反应后生成物的质 量，一定等于参加反应的镁带和氧气的 质量总和。
D、充分加热a克的氯酸钾与b克的二氧化 气的质量没有 锰的混合物，生成氯化钾c克，则生成氧 称量到
气的质量为(a-c)克
总结：有气体参加或生成的反应应该在 密闭容器里进行反应。
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1、化学反应前后，一定不变的是（B ） ①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④ 原子
数目 ⑤ 各物质的总质量
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将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加 反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A
与B的质量比是（D ）
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
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例1 : 植物进行光合作用可简单表示为
水 + 二氧化碳
淀粉 + 氧气由此判断：
淀粉中一定含有 ___C___,H______元素，可能 含有 O 元素。
24.5 2
反应后质量/g 16.9
0
2
D 1 未知
回答下列问题: (1)反应后D的质量为 10.6----g ; 催(化2)剂物”质Ｃ)。可能是--催化剂----(填“反应物”“生成物” 或“
(3)密闭容器中发生的化学反应类型是---分--解---反--应-。
5.1.2_质量守恒定律第二课时
点燃
2P2O5
生成
2013-3-8
反应物
生成物
点燃
4P+5O2
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化
2013-3-8
4P+5O2
反应条件 点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件
2013-3-8
4P+5O2
碳和水，试推断蜡烛中一定含有 _____元素，可能含有___元素。 碳氢 氧
2013-3-8
联系生活
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)， 他的说法是否有科学道理？
2013-3-8
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术， 即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。石 灰石(主要成分是CaCO3).
2013-3-8
（4×31）：[5×（16×2）]：[2×（31×2+16×5）] 物质的质量比：
＝31：40：71
4P+5O2
点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件 • 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 • 原子的个数：化学变化前后不变 • 同种元素的质量：化学变化前后不变 • 物质的总质量：化学变化前后不变 • 化学变化中各物质的质量比：固定 2013-3-8
• • • •
磷元素 点燃 氧元素
2P2O5
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变
2013-3-8
4P+5O2
• • • • •
《质量守恒定律》教案设计
一、教案基本信息1. 课题名称：《质量守恒定律》2. 教学年级：八年级3. 学科领域：化学4. 课时安排：2课时二、教学目标1. 知识与技能：（1）理解质量守恒定律的含义；（2）掌握质量守恒定律的应用；（3）能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用小组合作、讨论交流的方式，培养学生的合作精神和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度和探究精神；（3）培养学生关注生活，运用所学知识解决实际问题的能力。
三、教学重点与难点1. 重点：质量守恒定律的内容及其应用。
2. 难点：质量守恒定律的微观解释。
四、教学方法1. 实验演示法：通过实验让学生直观地感受质量守恒定律的应用；2. 小组讨论法：引导学生运用质量守恒定律解释实际问题，培养学生的合作交流能力；3. 讲授法：系统地讲解质量守恒定律的知识点。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学实验，引导学生发现实验中的质量问题，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生阅读教材，了解质量守恒定律的定义、内容和应用。
3. 课堂讲解：讲解质量守恒定律的含义、微观解释和应用。
4. 小组讨论：让学生分组讨论，运用质量守恒定律解释实验中的质量问题。
5. 实例分析：分析生活中的一些质量问题，引导学生运用质量守恒定律进行分析。
6. 课堂练习：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
8. 课后作业：布置一些有关质量守恒定律的作业，让学生进一步巩固所学知识。
10. 教学评价：通过学生的课堂表现、作业完成情况和练习成绩，对学生的学习情况进行评价。
六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如实验、讨论、练习等，以满足不同学生的学习需求；2. 利用多媒体教学资源，如动画、视频等，形象地展示化学反应过程，帮助学生理解质量守恒定律；3. 创设生活情境，让学生感受到化学与生活的密切联系，提高学生的学习兴趣。
《质量守恒定律》评课稿 质量守恒定律第二课时评课
《质量守恒定律》评课稿1. 引言本文是关于《质量守恒定律》第二课时的评课稿。
在这节课中，我们将进一步讨论质量守恒定律的概念和应用，通过实例分析和实验验证来加深学生对质量守恒定律的理解和掌握。
2. 课堂设计与实施在本节课中，教师采用了多种教学方法和手段，如讲解、示范、实验等，以帮助学生理解和学习质量守恒定律的内容。
下面是课堂设计与实施的具体步骤：2.1 引入质量守恒定律教师通过例子和图片引入质量守恒定律的概念，让学生了解质量守恒定律的基本原理和作用。
2.2 讲解质量守恒定律教师结合教材内容，讲解质量守恒定律的定义、表达方式和相关公式。
在讲解过程中，教师注重解释质量守恒定律的物理意义和应用场景。
2.3 实验验证质量守恒定律教师设计了一系列实验，让学生通过实际操作和观察，验证质量守恒定律的正确性。
实验过程中，教师引导学生进行数据记录和分析，以培养学生的实验能力和科学思维。
2.4 课堂讨论和总结在实验结束后，教师组织学生进行课堂讨论，让学生分享实验结果和心得体会。
同时，教师对本节课的重点内容进行总结，并提醒学生继续加强巩固。
3. 教学效果评价根据本节课的实施情况和学生的反馈，可以得出以下教学效果评价：3.1 知识掌握情况经过本节课的学习和实验实践，学生对质量守恒定律的概念和应用有了较为深入的理解。
学生能够正确表达质量守恒定律的定义和公式，且能够应用质量守恒定律解决一些简单的物理问题。
3.2 实验操作能力本节课通过实验验证质量守恒定律，培养了学生的实验操作能力和观察记录能力。
学生在实验中能够独立操作实验仪器和记录实验数据，提高了实验技能和实践能力。
3.3 兴趣和参与度在课堂设计中，教师注重启发学生的思考和参与讨论，激发了学生的学习兴趣和积极性。
学生在课堂上表现出较高的参与度，积极回答问题和分享自己的实验结果。
4. 进一步改进措施根据本节课的评价结果和学生的反馈，我们可以进一步改进教学效果，提高学生的学习效果和参与度。
质量守恒定律(第2课时)
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 不变，只含有H、O元素的水不可能变成含 有C、H元素的汽油。
练习2答案 （1）C（2）B
【例题2】 （11南通）已知反应 X 3O2 点燃2CO2 2 H 2 O 则 A X的化学式为（ ） A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60 推断的理由是 _____________________________________ 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子 ___________。 种类和数目不变
◆探究实验四:看视频
镁燃烧前后质量测定 操作：1、将镁条和石棉网一起放在天平上， 调平衡天平。 2、取下石棉网，点燃镁条，待反应完全后， 继续将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在天 平上，观察天平是否平衡。
产生耀眼白光、放热、生成白色固体， 现象： 天平向左倾斜。 原因： 有氧气参加了反应，所以质量增加了 化学变化质量守恒 结论：
完成课堂练习3
（11宜昌市）实验室制取X的反应原理： MnO2+4HCl=MnCl2+X↑+2H2O，则X的化学式为 （ D ） A．O2 B．H2 C．ClO2 D．Cl2
通过本节课的学习你至少知道？
参加化学反应的各物质
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
推测一些物质的组成或化学式 进行有关计算
完成课堂检测
• 1、C • 4、D • 7、C 2、A 5、A 3、A 6、B
总结：
凡是有气体参加或有气 体生成的化学反应，可以在 密闭容器中进行，防止反应 系统内物质与环境物质之间 的物质交换，否则反应后剩 余物质质量会增大或减小。 但这并不是违反质量 守恒定律，反而是体 现了质量守恒定律
九年级化学上册质量守恒定律教学设计及评课
九年级化学上册质量守恒定律教学设计主题：质量守恒定律课时：2课时（每课时45分钟）课程目标：1. 理解质量守恒定律的概念和原理。
2. 学会运用质量守恒定律进行化学方程式的平衡计算。
3. 培养学生的实验观察能力和科学推理能力。
教学内容和活动安排：第一课时1. 导入（5分钟）-引入话题，提问学生他们对质量守恒定律的理解和认识。
2. 理论讲解（20分钟）-介绍质量守恒定律的基本概念和原理，解释物质在化学反应中质量不变的原因。
-提供示意图、实例等辅助材料，帮助学生更好地理解和接受概念。
3. 计算练习（15分钟）-给出一些化学方程式，并要求学生根据质量守恒定律进行平衡计算。
-引导学生逐步分析和计算，解答问题，并进行相关讨论。
4. 实验演示（5分钟）-进行一个简单的实验演示，展示质量守恒定律在化学反应中的应用。
-帮助学生进一步理解质量守恒定律的实际意义和应用范围。
第二课时1. 复习回顾（5分钟）-回顾上一课时所学内容，帮助学生温习质量守恒定律的基本概念和计算方法。
2. 实验探究（25分钟）-设计一个小组实验让学生亲自进行实践，验证质量守恒定律。
-学生需要记录实验数据并进行数据分析，得出结论。
3. 讨论分享（10分钟）-学生展示实验结果，并进行讨论和分享。
-引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用和意义。
4. 总结与评价（5分钟）-对质量守恒定律进行总结，并与学生共同评价本节课教学效果。
评估方式：-课堂练习：观察学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
-实验报告：对学生实验结果和结论的书面评估。
九年级化学上册质量守恒定律评课本节课的教学设计在以下几个方面表现出较好的特点：1. 教学目标明确：通过理论讲解、计算练习和实验探究，能够帮助学生全面理解质量守恒定律的概念和原理，并运用于化学方程式的平衡计算。
2. 多种教学手段结合：通过导入、理论讲解、计算练习、实验演示等多种教学手段，提供了丰富的学习体验，激发了学生的兴趣和参与度。
质量守恒定律第二课时
数的乘积之比）
12 ： 32 ： 44
粒子个数比
C + O2点燃 CO2
1 ：1 ： 1
3、化学方程式的读法：
高温、高压
如 ：3H2 + N2
催化剂
2×3 28
2NH3
17×2
（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；
（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分 子；
（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应 后可生成34份质量的氨气；
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质
质量总和，等于反应后生成的 各物质质量总和。
2、化学反应前后总质量守恒的原因
反应前后原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减，原子的质量 也没有改变。
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
学式前的计量数的乘积之比）；
点燃
2H2 + O2
2×2
32
2H2O
18×2
4 ： 32 ： 36
化学方程式
2、化学方程式表示的意义：
意
义
C + O2点燃 CO2
表示反应物.生成物及反 反应物：C、O2。生成
应条件
物：CO2。条件：点燃
质量比（即各物质的相对
C + O2点燃 CO2
分子质量与化学式前的计量 12 ：16×2 ：12＋16×2
点燃
H2 + O2
H2O
否！
× 点燃
H2 + O2
H2O
＋
反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。
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第2课时质量守恒定律
授课教师：孙健军授课时间：2010.11.9 授课班级:九（1）
教学目标：
1、知识与技能
（1）理解化学方程式的意义；
（2）化学方程式的读法。
2、过程与方法
通过学习，帮助学生懂得化学方程式的意义，懂得总结归纳知识。
3、情感态度与价值观
（1）理解化学方程式的意义；
（2）学会书写简单的化学方程式。
重点、难点
（1）教学重点
化学方程式的意义；
（2）教学难点
化学方程式书写的意义及其注意事项。
教学过程
一、创设情境，导入新课。
在前面的学习中，用文字表达式来表示化学反应的物质，但这种表达方式比较麻烦，我们有没有在国际上通用的简捷的式子？有，在化学中用化学式来表达化学反应，这就是化学式。
二、合作交流，解读探究。
化学方程式“反应条件”“生成”
“和”
点燃
碳+ 氧气（反应物）二氧化碳（生成物）
点燃
红磷+ 氧气五氧化二磷
用文字表示化学反应虽然比较直观地表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，且不能表示出各物之间的量的关系。
（设问）有没有一种更简便的方法呢？
（一）概念：化学方程式：用化学式和数值来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
点燃
C + O2 == CO2
点燃
4P + 5 O2 == 2P2O5
（二）化学方程式与文字表达式相比的优点
1、书写简便、通用；
2、能反映出各物质间的量的关系。
（三）化学方程式表达出的意义（信息）
点燃
以2H2+O2==2H2O为例
1、表明了化学反应中的反应物、生成物。
（该反应的反应物为氢气和氧气，生成物为水。
）
2、表明了化学反应进行的反应条件。
（该反应进行的条件是点燃。
）
3、表明化学反应中各物质间量的关系。
（该反应中氢分子氧分子水分子的个数比是2:1:2。
）
注:如果化学方程式中各物质间粒子数为1时，数值1省略，且化学式前各化学系数为整数。
讲解：在化学方程式中，通过各物质的相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质间的质量比。
点燃
2H2+O2==2H2O
2×2 ：8×2 ×：18×2
4 : 32 :36
1 : 8 : 9
氢气、氧气和水的质量比是1：8：9
点燃
【讨论】如何读2H2+O2==2H2O？
（四）化学方程式的读法
1、读出反应物、生成物和反应条件；
如:氢气和氧气在在点燃的条件下生成水。
2、读出各物质间粒子的个数比；
如:2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
3、读出各物质间的质量比。
如:每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成了36份质量的水。
课堂练习
1、可以从下列化学方程式中得到哪些信息？
点燃
（1）S+O2==S O2
点燃
（2）C + O2 == CO2
2、读出下列方程式
（1）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu
（2）CuO+H22O
【设问】我们现在学习了两种表达化学反应的方式，它们有什么异同点呢? （五）化学方程式与文字表达式的异同
1、相同：
（1）反应物生成物书写位置相同，反应物在前生成物在后。
（2）反应进行条件相同。
2、不同：
（1）书写方式不同，文字表达式用文字，化学方程式用化学式。
（2）文字表达式中无数值，化学方程式一般有数值。
（数值为1省略且数值为整数）
（3）连接符号不同，文字表达式中用箭头符号连接，化学方程式用长等号连接。
(六)总结反思
化学方程式是学习化学的一个重要工具，理解化学方程式的意义，是正确书写化学方程式的基础，为以后的学习打下坚实的基础。
（七）作业1、4
板书设计
第二课时质量守恒定律
1化学方程式的定义：
化学方程式2化学方程式的意义：
3化学方程式的读法：。