黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题(四)
黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二上学期第一次阶段性检测化学试卷 Word版含答案.pdf
⑤0.1
（3）①bcd
②df
V逆
V逆
V逆
V正
V正
V正
0
abcd
t v
25、每空2分，共16分
（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452.8 kJ·mol—1
（2）①阳
②2H2O+O2+4e—=4OH—
③CH3OH—6 e—+8OH—=CO32—+6H2O
④4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（反应条件1分）
B、5 v（O2）=6 v（H2O）
C、2 v（NH3）=3v（H2O）
D、4 v（O2）=5v（NO）
6、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn + 2OH- - 2e-=ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）
（3）①m+n>p
②逆向（或左）
③放热
（4）
①
②左
23．
（1）①（正反应）活化能，；
；
3）OH——4e—=2H2O+O2↑（2分）
③增大；甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大（每空2分）
④减小（2分）；36（每空2分）
（2）铜，CuSO4f，外加电流的阴极保护法（每空1分）
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的
标志有
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的总压强保持不变
黑龙江省大庆市2015届高三第一次模拟考试化学试卷(扫描版,Word版答案).pdf
大庆市高三学年级第一次教学质量检测 化学参考答案 2014．9 第I卷、选择题共18道小题，每小题3分，共54分题号123456789[答案BDBADCDCC题号1011 12131415161718 19答案CDCBDD BAC 第II卷（非选择题，共46分） 19．（共11分） （1）NH3>CH4 …2分 （2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O …2分3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O…2分 催化剂 （4）2NO+2CO===N2+2CO2 …2分, < …1分 20. （共12分） （1）浓盐酸…1分, 分液漏斗…1分 （2） 没有事先证明干燥的氯气无漂白性…2分 不合理…1分 H++HCO3-=CO2↑+H2O …2分 （3）产生黄色沉淀 …1分 （4）先关闭止水夹a和止水夹b, 打开止水夹c …2分， 再双手捂热（或微热) 试管丁， 使NO2逸出与水接触…1分， 吸收尾气防止污染空气…1分 21．（共9分） （1） …1分， 反应物…1分、 溶剂…1分 （2） PF5+8NaOH=Na3PO4+5NaF+4 H2O…2分 （3）－85.0 ℃< T <19.5 ℃…1分 HF 分子间存在氢键，HCl分子间存在的是范德华力…1分 （4）…2分 22．（共14分） （1）CH4（g）+2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1 …2分 （2）V(H2)=0.003mol/(L.min) …2分 ， < …2分 （3）0.075…2分 （4）BD…2分 （5）CO2…2分, 2b.10-7/(a-2b)…2分。
黑龙江省大庆市铁人中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)
黑龙江省大庆市铁人中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)一、选择题1．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是A．CuSO4、BaCl2、H2SO4B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC．Na2SO4、KNO3、HClD．FeCl3、NaOH、 KMnO42．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质3．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D4．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R5．下列实验方法不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作中不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是D Cu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D8．根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体9．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题化学试卷
黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。
相关说法正确的是A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D ．3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）A ．向pH ＝2的酸溶液中不断加水B ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸C ．向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t 的变化5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B ．t 1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C ．t 1℃时，甲、乙两物质各50 g 分别加入100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多6．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
2015届高三高考模拟试题(四)生物(附答案)
黑龙江省大庆铁人中学2015届高三高考模拟试题（四）生物一、选择题（本题共20小题）1、用两个纯合的圆形块根萝卜作亲本进行杂交，F l全为扁形块根，F l自交后代F2中扁形块根、圆形块根、长形块根的比例为9：6：l，则F2圆形块根中纯合子所占比例为（）A．2/3 B．1/3 C．8/9 D．1/42、某种昆虫长翅(A)对残翅(a)、直翅(B)对弯翅(b)、有刺刚毛(D)对无刺刚毛(d)为显性，控制这三对性状的基因位于常染色体上。
右下图表示某一个体的基因组成，以下判断正确的是（）A．控制长翅和残翅、直翅和弯翅的基因遗传时遵循自由组合定律B．该个体的一个初级精母细胞所产生的精细胞基因型有四种C．该个体细胞有丝分裂后期，移向细胞同一极的基因为AbD或abdD．该个体与隐性个体测交，后代基因型比例为l：1：1：13、一位患有单基因遗传病的男子与正常女子结婚，如生女孩，则l00％患病；如生男孩，则100％正常。
这种遗传病属于（）A．常染色体显性遗传B．常染色体隐性遗传C．伴X染色体显性遗传D．伴X染色体隐性遗传4、某研究小组从蛙的卵巢中提取了一些细胞(无突变发生)，测定细胞中染色体数目，结果如右图所示。
下列分析正确的是（）A．甲组细胞叫做次级卵母细胞B．乙组细胞叫做卵原细胞或初级卵母细胞C．乙组细胞中可能有一部分正在进行DNA复制D．丙组细胞可能正在发生基因重组5、下列有关基因分离定律和自由组合定律的叙述正确的是（）A．可以解释一切生物的遗传现象B．体现在杂合子形成雌、雄配子的过程中C．研究的是所有两对等位基因的遗传行为D．两个定律间不存在着必然的联系6、与有丝分裂相比，减数分裂过程中染色体最显著的变化之一是（）A.染色体移向细胞两极B.同源染色体联会C.有纺锤体形成D.着丝点分开7、人体内某一细胞正在进行减数分裂，其中有44条常染色体和2条X染色体，则此细胞最可能是（）A．初级精母细胞或次级精母细胞B．初级精母细胞或初级卵母细胞C．次级精母细胞或初级卵母细胞D．次级精母细胞或卵细胞8、狗毛颜色褐色由b基因控制,黑色由B基因控制。
黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题(三)
大庆铁人中学高三总复习化学试卷（三）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中3. 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是( )A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAD．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA5. 下列离子组一定能大量共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+6. 下列离子方程式正确的是（）A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O7. 用0．1mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。
黑龙江省大庆铁人中学2015届高三高考模拟试题(二) 化学 Word版含答案
大庆铁人中学高三总复习化学试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会、材料密切相关。
下列说法不正确的是（）A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3—B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－C．K+、Cr2O72—、CH3CHO、SO42—D．Na+、K+、SiO32—、Cl－6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O7. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:18. 常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20 mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。
2015届高三高考模拟试题(四)化学(附答案)
大庆铁人中学高三总复习化学试卷（四）一、选择题1. 下列有关生活和生产中国化学知识描述正确的是 A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀 2. 下列化学用语正确的是( ) A ．乙烯的分子式：CH 2===CH 2 B ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClC ．羟基的电子式：··O ······HD ．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋3. 苯环上有两个取代基的C 9H 12，其一氯代物的同分异构体共有（ ） A. 9种 B. 16种 C. 19种 D. 22种4. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．5.4 g Al 分别与含溶质0.2 mol 的NaOH 溶液、盐酸反应，生成H 2分子数均为0.3N AB ．5.35 g NH 4Cl 固体中含有的N —H 键个数为0.4N AC ．将含有1 mol FeCl 3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD ．120 g 熔融的NaHSO 4中含阳离子总数为2N A5. 将足量的CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A ．K +、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H +、NH 4+、Al 3+、SO 42- C ．Na +、S 2-、OH -、SO 42- D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3-6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 2 = 2NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－= 3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－=2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．在蒸馏水中加入大量NaOH固体，K W不变B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，则该溶液中c（OH-）>c（HF）C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同8. 将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（）A．c（CH3COO-）+ c（NO3-）+ c（OH-）= c（H+）+ c（Na+）B．c（CH3COO-）= c（Na+）= c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+）C．c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）= c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）9. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )10. 近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。
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黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题（四）选择题1. 下列有关生活和生产中国化学知识描述正确的是 A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀 2. 下列化学用语正确的是( ) A ．乙烯的分子式：CH2===CH2B ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClC ．羟基的电子式：·O ·····H D ．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe －3e －===Fe3＋3. 苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有（ ） A. 9种 B. 16种 C. 19种 D. 22种4. 设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．5.4 g Al 分别与含溶质0.2 mol 的NaOH 溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB ．5.35 g NH4Cl 固体中含有的N —H 键个数为0.4NAC ．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD ．120 g 熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA5. 将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A ．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B ．H+、NH4+、Al3+、SO42-C ．Na+、S2-、OH-、SO42-D ．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2 = 2NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl －SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H ＋＋NO3－ = 3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH －＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．在蒸馏水中加入大量NaOH 固体，KW 不变B ．0.1mol/LHF 溶液的PH=2，则该溶液中c （OH-）>c （HF ）C ．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D ．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 8. 将0.2moL/L 的CH3COONa 溶液与0.1mol/L 的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A ．c （CH3COO-）+ c （NO3-）+ c （OH-）= c （H+）+ c （Na+）B ．c （CH3COO-）= c （Na+）= c （NO3-）＞c （CH3COOH ）＞c （H+）＞c （Na+）C ．c （CH3COO-）＞c （NO3-）＞c （CH3COOH ）= c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）D ．c （Na+）＞c （NO3-）＞c （CH3COO-）＞c （CH3COOH ）＞c （H+）＞c （OH-） 9. 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )10. 近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。
我国学者提出在浓NaOH 溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐［］，电解装置如图。
下列说法中不正确的是A ．铅蓄电池是一种二次电池B ．电解时，阳极区溶液的PH 不变C ．当阴极收集到0.15mol 气体时，可获得0.05molNa2FeO4D ．当阴极收集到0.15mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.3molH2SO411. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2―→Cu2S ＋2FeS ＋SO2 下列说法正确的是( )A ．SO2是氧化产物B ．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 12. 76.8mgCu 与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降 （ ）A 2.2×10-3molB 3.2 ×10-3molC 4.4×10-3molD 4.8×10-3mol13. 单质或化合物A 可能为Na 、C 、Si 、 N2 、H2S ，可以实现下列转化关系的有( )A.2种B.3种C.4种D.5种14. 现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 。
R 原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z2Y 、Z2Y2型离子化合物，Z 与T 形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。
六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A ．原子半径和离子半径均满足：Y < ZB ．氢化物的沸点排序 ：Y > T > RC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T < RD ．由X 、R 、Y 、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 15. 下列说法正确的是( )A ．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大A B C16. 下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④反应速率υ（H2）=υ（I2）=0.5υ（HI）时⑤c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨二、非选择题17. 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。
（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－12C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1则高炉炼铁过程中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。
将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
则下列说法中正确的是（填序号）。
A．X、Y两端都必须用铁作电极B．可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－= H2↑+ 2O H－D．白色沉淀只能在阳极上产生③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为，该反应的化学方程式为。
18. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。
其设计的模拟装置如下：根据要求填空：(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②③(2)设V(C12)／V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应(3)D装置的石棉中均匀混有K I粉末，其作用是(4)E装置的作用是 (填编号)A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。
A．CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl419. 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________________。
(3)已知: ①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol ；②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。
下列说法正确的是。
A．Mg的燃烧热为641kJ/molB．Ti的能量一定比TiCl4高C．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多D．该冶炼Ti法对环境友好(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2________ t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是____________________。
20. 某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O2(g) ⇌CO2(g) △H=-393kJ•mol -1 ；2CO (g)+O2(g) ⇌2CO2(g) △H=-566kJ•mol -1；2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) △H=-484kJ•mol -1（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO 、H2），该反应的热化学方程式 为 。
（2）)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组序 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 1 500 4 8 3.2 4 2 750 2 4 0.8 3 3750240.81①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。