酸碱反应
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
化学元素知识：酸碱反应-弱酸和弱碱之间的化学反应
化学元素知识：酸碱反应-弱酸和弱碱之间的化学反应酸碱反应是我们生活中不可避免的化学反应之一。
当弱酸与弱碱相互作用时，也会发生化学反应，具有独特的性质。
一、弱酸和弱碱的概念弱酸和弱碱是指在水溶液中只有少量离子化的酸或碱。
弱酸的分子式通常是HA，其中H是氢离子，A是酸根离子。
弱碱在水溶液中是部分离解出氢氧化物离子的化合物。
弱酸和弱碱不像强酸和强碱那样具有很高的酸性和碱性，因此它们不会迅速导致水的离解，同时也不会导致严重的化学反应或灼伤。
二、弱酸和弱碱的反应弱酸和弱碱之间的反应叫做酸碱中和反应。
酸碱中和反应的化学方程式为：HA + BOH → BA + H2O。
在这个反应中，弱酸HA接受了弱碱BOH中的氢氧根离子，同时弱碱中的氢离子与弱酸HA中的酸根离子结合成了水。
这个反应本质上是氢离子和氢氧离子之间的结合，而它们只是作为带正电荷或带负电荷的离子进行。
当弱酸和弱碱到达一定的浓度时，它们会反应并形成盐和水。
例如：苹果酸是一种常见的弱酸，它的分子式为H2C4H4O5，是苹果中的主要有机酸。
当苹果酸与氢氧化钠(NaOH)相结合时，酸碱中和反应如下：H2C4H4O5 + NaOH → NaC4H4O5 + H2O在这个酸碱反应中，由于苹果酸是弱酸，因此它只是部分离解出氢离子。
三、弱酸和弱碱的pH值弱酸和弱碱的pH值通常比较接近中性(pH值7)，因为它们只有少量的离子化。
当弱酸和弱碱混合时，生成的溶液的pH值通常介于弱酸和弱碱的pH值之间。
当浓度相等的弱酸和弱碱混合时，pH值通常高于弱酸的pH值。
这是因为当弱酸和弱碱反应时，它们中大部分离子化了。
在这个过程中，生成了更多的阳离子和阴离子，因此，产生的水溶液的pH值更接近于中性。
例如：当乙酸和氢氧化钠以等量(1mol/L)混合时，生成的水溶液的pH值为8.9。
而纯乙酸的pH值通常在4左右，因此，乙酸的碱性略高于其酸性级别。
四、弱酸和弱碱的应用弱酸和弱碱是许多化学实验的重要组成部分之一，它们也用于许多生物学和化学研究中。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，当酸与碱反应时，生成盐和水。
下面将
通过化学方程式来解释酸碱中和反应的过程。
1.酸碱中和反应的一般方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水
2.举例说明：以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例，其化
学方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O
在这个反应中，盐酸（HCl）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱。
它们反应生成
盐（NaCl）和水（H2O）。
3.方程式解释：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）之间发生酸碱中和反应。
酸（HCl）中的氢离子（H+）和碱（NaOH）中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）结合形成盐
（NaCl）。
4.中和反应的特点：酸碱中和反应具有以下特点：
•pH值变化：酸和碱中和后，产生的溶液呈中性，pH值约为7。
•离子交换：酸中的正离子与碱中的负离子结合，形成盐。
•水的生成：酸和碱中和后，生成水。
总结：酸碱中和反应的化学方程式描述了酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过离子交换，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，并生成相应的盐。
这种反应具有pH值变化、离子交换和水的生成等特点。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
酸碱反应的特点与应用
酸碱反应的特点与应用酸碱反应是化学中常见的一种反应类型，它具有独特的特点和广泛的应用。
在这篇文章中，我们将探讨酸碱反应的特点以及它在生活和工业中的应用。
一、酸碱反应的特点1. pH值的变化：酸碱反应会导致溶液的pH值发生变化。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，而中性溶液的pH值等于7。
通过测量pH值，我们可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
2. 中和反应：酸碱反应是一种中和反应，即酸和碱反应生成盐和水。
在这个过程中，酸和碱的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。
这种中和反应能够使溶液的pH值趋向于中性。
3. 电离能力：酸和碱都具有电离能力。
酸能够释放出氢离子（H+），而碱能够释放出氢氧根离子（OH-）。
这种离子的释放使得溶液具有特定的酸碱性质。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中发生颜色变化的物质。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
二、酸碱反应的应用1. 酸碱中和：酸碱反应中最常见的应用就是酸碱中和。
当我们误食了过量的酸性或碱性物质时，可以通过饮用中和剂来中和胃中的酸或碱，减轻不适感。
2. 酸碱中和指示剂：酸碱指示剂在酸碱反应中起到重要的作用。
它们可以用于酸碱滴定实验中，帮助确定溶液的酸碱性质和浓度。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚等。
3. 工业生产：酸碱反应在工业生产中有广泛的应用。
例如，硫酸是许多化工过程中的重要原料，它通过硫酸酸化反应制备。
另外，氢氧化钠是制取肥皂和纸浆的重要原料，它通过氢氧化钠与酸反应制备。
4. 环境保护：酸碱反应在环境保护中也扮演着重要的角色。
例如，酸雨是由于大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应形成的，它会对环境和人类健康产生严重的影响。
为了减少酸雨的生成，可以通过减少二氧化硫和氮氧化物的排放来降低大气中的酸性物质含量。
5. 生活中的应用：酸碱反应在我们的日常生活中也有许多应用。
例如，我们可以使用酸性清洁剂来清洁厨房和浴室，因为酸性物质可以有效溶解水垢和污垢。
酸碱中的化学反应
酸碱中的化学反应化学反应是物质转化的过程，酸碱中的化学反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸碱反应是化学学科中的基础内容，也是日常生活中常见的化学现象。
本文将介绍酸碱中的化学反应原理、常见的酸碱反应类型以及反应条件等相关内容。
一、酸碱中的化学反应原理酸碱中的化学反应基于氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合与解离反应。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
在酸碱反应中，酸和碱彼此中和，生成盐和水。
二、常见的酸碱反应类型1. 酸与碱的中和反应酸和碱反应产生盐和水的过程称为中和反应。
例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应产生硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
2. 酸与金属的反应酸和金属反应会生成相应的盐和氢气。
例如，硫酸和铁反应会生成硫酸铁和氢气。
3. 碱与金属的反应碱和金属反应也会生成相应的盐和氢气。
例如，氢氧化钠和铝反应会生成氢氧化铝和氢气。
4. 酸与碱的滴定反应滴定是一种测定物质浓度的方法，通常使用酸和碱的滴定反应。
酸和碱溶液逐滴混合并使用指示剂来判断反应的终点。
常见的滴定反应有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。
三、酸碱反应的反应条件1. 温度温度对酸碱反应速率有重要影响，酸碱反应一般在较高温度下进行能够加快反应速率。
2. 浓度较高浓度的酸碱溶液反应速度较快。
浓度越高，反应速率越快。
3. 压强酸碱气体反应中，压强的增加也会加快反应速率。
4. 催化剂某些催化剂可以加速酸碱反应速率，降低反应温度。
四、酸碱反应在生活中的应用1. 中和反应的应用中和反应可以用于制备药品、制作化妆品、调节土壤酸碱度等。
2. 酸碱反应在食品工业中的应用酸碱反应在食品加工中起到调味、发酵、杀菌等作用。
例如，面粉和酵母发生的碱性、酸性反应有助于发酵。
3. 酸碱反应在清洁用品中的应用洗洁精、洗衣粉等清洁剂中含有酸碱物质，通过酸碱反应来去除污垢、杀菌等。
4. 酸碱滴定在化学分析中的应用酸碱滴定是常用的化学分析方法，用于测定某种物质的浓度。
有机化学中的酸碱反应
有机化学中的酸碱反应酸碱反应是有机化学中一类重要的化学反应类型。
有机酸和有机碱之间的相互作用可以产生中间体或者直接生成新的有机物，这对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
本文将介绍有机化学中的酸碱反应的基本原理、常见的反应类型以及相关的应用。
一、酸碱反应的基本原理1. 酸碱性质有机酸是指能够释放出H+离子的化合物，常见的有机酸有羧酸、硫酸酯等。
有机碱则是指能够接受H+离子的化合物，常见的有机碱有胺类物质。
2. 酸碱反应机理在有机化学中的酸碱反应中，酸和碱之间的相互作用主要是通过质子的传递实现的。
酸能够将质子H+转移给碱，在此过程中生成的中间体或新产物通常具有重要的化学性质。
二、常见的有机酸碱反应类型及其机理1. 酸的质子化反应酸能够与水反应，释放出H+离子。
常见的酸的质子化反应有羧酸的共轭碱生成和烷基硫酸的水解反应等。
举例：羧酸的质子化反应R-COOH + H2O -> R-COO- + H3O+在这个反应中，羧酸中的羧基被质子化，并与水反应生成产物。
2. 碱的质子接受反应碱能够接受酸释放的H+离子，形成新的有机化合物。
常见的碱的质子接受反应有胺的质子化反应和酯的酸催化加水反应等。
举例：胺的质子接受反应R-NH2 + HCl -> R-NH3+Cl-在这个反应中，胺接受了HCl释放的质子，形成带正电荷的氮原子离子。
3. 偶氮化物的脱氮反应偶氮化物是一类重要的有机化合物，它们能够通过脱氮反应生成新的有机物。
举例：偶氮化物的脱氮反应R-N=N-R -> R-NH2 + N2在这个反应中，偶氮化物分子中的N=N键断裂，生成相应的胺和氮气。
三、有机酸碱反应的应用1. 酸催化反应很多有机化学反应需要通过酸催化才能进行，例如酯的酸催化加水反应、烯烃的酸催化加成反应等。
2. 中间体生成有机酸碱反应可以生成中间体，这些中间体在有机合成中具有重要的作用，如烯烃的溴化反应中生成的卤代烃。
3. 药物合成有机酸碱反应在药物合成中有广泛应用，例如羟基化反应、缩合反应等。
酸和碱的化学方程式
酸和碱的化学方程式复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水。
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2014年中考化学二轮精品复习试卷：酸碱反应学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是A．唾液（pH：6.6﹣7.1）B．血液（pH：7.35﹣7.45）C．胆汁（pH：6.8﹣7.4）D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）2、不能将pH＝12的NaOH溶液变成pH=10的方法是A．加入水B．加入pH=13的NaOH溶液C．加入稀盐酸D．加入pH=9的NaOH溶液3、下列反应中，属于中和反应的是A．铁和稀盐酸B．碳酸钙中加稀盐酸C．硫酸和氢氧化钠反应D．用盐酸除铁锈A．洗发露 B．漂白液 C．肥皂水 D．洁厕精5、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。
试剂X是下列物质中的A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO36、测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，颜色变化是A．由浅红色变红色 B．由浅红变黄色C．由红色变黄色 D．由黄色变浅红色8、下列说法中正确的是A．pH＜7的雨水叫酸雨B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小A．牛奶和玉米粥均属于碱性食物B．胃酸过多的人应少食泡菜C．番茄的酸性比苹果强D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH11、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.8﹣1.5））A．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH有关它们的说法中正确的是（）A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．草木灰水显酸性D．胃酸过多的人不宜多吃桔子）15、下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=316、人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液B．胃液C．血浆D．尿液17、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒18、下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断19、以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3）B．葡萄汁（3.5～4.5）C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）20、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A．酸都能在水中电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢气D．酸中都含有氧元素二、填空题()（1）在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显色；（2）人大量饮水后，胃液的pH会（填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是。
22、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。
（2）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
23、测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。
若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的来改良土壤。
24、运用所学的化学知识回答：用一种溶液就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是。
25、化学与生活息息相关，所以学好化学知识能让我们解除一些困扰。
（1）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝，病人服用后在胃部发生的化学反应的方程式为。
（2）在春游野炊活动中, 某同学不小心被飞来的蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)很痛, 下列物质涂抹可以减轻疼痛的是 (填字母)。
A．食盐水B．食醋C．肥皂水（3）若要测定迎霞湖湖水的酸碱度, 可选用 (填字母)。
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．PH试纸（4）路边的农田中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象。
你应建议农民伯伯施加下列哪一种化肥（填字母）。
A．NH4HCO3 B．NH4H2PO4 C．KNO3 D．KH2PO426、酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象_______________________，反应的化学方程式是______________________________________。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________（填离子符号）。
（3）甲酸可解离出H+和HCOO—，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式。
27、仔细观察下列微观示意图，回答有关问题：（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl—，NaOH 在水中会解离出Na+和OH—，以此类推BaCl2在水中会解离出的离子是，Na2SO4在水中会解离出的离子是。
（2）图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是H++OH—→H2O，图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是。
由此类推，碳酸钠溶液和稀硫酸反应的实质是。
28、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。
29、（5分）小浩同学在整理“家庭化学日志”，请你帮助他完成：（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用！将紫卷心菜汁滴入食醋中，可显出色，证明食醋的pH 7（选填＞、＜或＝）。
（2）桌上摆放的竹炭雕屏可以起到静化室内空气的作用，这是因为竹炭具有性。
（3）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种（选填氮肥，或磷肥，或复合肥）,它属于（选填酸、碱、盐或氧化物）。
30、将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显色。
三、简答题()31、根据下表数据，回答下列问题．（1）上述五种物种中，呈中性的是．（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋（填“能”或“不能”）将它去除．（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于（填“溶解”或“乳化”）．（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是；厕所清洁剂与炉具清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用．32、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置（A、B是气球）．（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？试解释产生此现象的原因．（2）氯气（C12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：C12+H2O=HCl+HClO （次氯酸）．若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．（3）若想使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可）．33、小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？34、（4分）右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
请回答：（1）写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。
（2）从图中可看出该反应的微观本质是。
35、（3分）（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？36、(3分)小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象。
一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写出可能发生化学反应的方程式。
37、根据初中化学所学知识回答下列问题：（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？38、（2分）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。
39、小明同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴加盐酸后，发现忘了加指示剂。
为确定二者是否恰好完全反应，设计了以下两个实验：(1)从烧杯中取出少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞，震荡，溶a显示无色，由此可以得出什么结论？（2）如果选用一种物质进一步探究，他可以选用什么物质？如果氢氧化钠与稀盐酸不是恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是什么？40、（4分）（1）我们分别把盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，根据你所掌握的知识回答：它们的质量分别将会怎样改变？它们溶质的质量分数怎样改变？（2）如果让你设计一个实验，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，你如何设计？请写出你的实验步骤、现象和结论。