化学人教版九年级上册二氧化碳的制取与研究
人教版九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取(共21张PPT)
常温
加热
常温
比空气的大
溶于水,与水反
应
比空气的大
不易溶于水,不
与水反应
课程讲授
初步认识
实验室里制取二氧化碳的装置
总结：
在实验室制取二氧化碳可选择
类似于分解过氧化氢制氧气的
发生装置。采用向上排空气法
收集。
液封，防止气
体溢出
课程讲授
新课推进
实验室里制取二氧化碳
思考与讨论
请根据二氧化碳的性质讨论：
（1）怎样检验生成的气体是二氧化碳？
二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
课程讲授
初步认识
反应前后都有气体，
生成的气体不易收集
能生成二氧化碳的反应
①木炭在氧气中燃烧：C+O2
CO2
②石灰石高温分解：CaCO3
CaO+CO2↑
反应条件苛刻
反应物不易得
③木炭还原氧化铜：C+2CuO
2Cu+CO2↑
取材不便，条件限制，操作较复杂，产生的二氧化碳不便收集
水的硫酸钙会附着在其表
面,阻止反应的继续进行。
实验分析
适合实验室制取
二氧化碳气体
反应速率太快，
不易收集
石灰石和稀硫 开始反应有气泡，一 反应一会儿就停
会儿就无气泡产生
酸
止
课程讲授
方法导引
实验室制取气体的一般思路和方法
1.确定制取气体的化学反应原理
2.设计制取气体的实验装置
反应物的状态：固固、固液、液液……
分子质量为138）。把稀盐酸加入草木灰中，会生成无色气体，这
种气体能使澄清石灰水变浑浊。请根据上述现象判断草木灰的主要
人教初中化学课标九年级上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究 知识点归纳
自学材料课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 实验室制取二氧化碳的药品，反应原理1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
2、反应原理：CaCO3 ＋2HCl ====CaCl2＋H2O+CO2↑易错易混点：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。
（3）不能用Na2CO3或 CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3或CaCO3粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。
知识点2 实验室里制取气体的装置确定1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置和收集装置时考虑的因素。
（见教材110页）由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：实验室制取二氧化碳的收集装置为：动手试一试：利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
并比较各装置的优缺点。
知识点3 二氧化碳的制取、检验和验满1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2、讨论检查装置气密性的方法3、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满知识点4 实验室制取气体的一般设计思路和方法1、选择药品：原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
2 、设计实验装置：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；装置设计要简单，便于控制和操作。
3、制定操作步骤：合理有序。
知识点5 二氧化碳的工业制法在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
化学人教版九年级上册二氧化碳的实验室制取及检验
五、实验方法设计：
1、实验原型及不足：
1）整个反应总体不连贯耗时太长不利于课堂操作。
2）教材中二氧化碳的制取装置如图1所示两种反应物接触后立即反应并且产生大量气泡，但在塞紧橡胶塞之前不仅后有大量气体逸出造成药品的浪费而且在实验时不好控制反应的进程，在收集完气体后，剩余的药品继续反应造成药品的浪费，且用燃着的木条检验二氧化碳是否集满需估计好时段，要不定时的在瓶口检验，不符合绿色化学理念。
2）通过组装并展示自己设计的装置在自我评价的基础上，吸取同学的意见，改进自己的装置，完善实验设计。
3、情感、态度与价值观
1）增强对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习兴趣，培养创新精神。
2）通过实验方案的设计、分析、评价，感教学重、难点：
1、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置；探究能力的培养。
4)加热三通玻璃管中试纸变为红色的一段片刻后，红色褪去，颜色又恢复到实验前。说明二氧化碳与水反应的物质不稳定，受热分解。
七、实验教学反思与自我评价：
实验教学在化学学科中有不可替代的作用，化学实验与化学学科不可分割。因此，加强初中化学实验教学是提高化学教学质量的重要环节。实验是化学的灵魂是化学学科魅力所在，是有效激发学生兴趣的重要源泉，更是培养学生思维能力和创新能力的重要途径。进行有效的实验教学应从强化课堂演示实验开始。本课是在新课程理念的指导下设计的，精心设计本实验，增强了学生的参与度二氧化碳是我们熟悉的气体，它无色无味，怎样验证我们看不到摸不到的气体的性质，促进学生学习科学探究方法并获得化学知识，同时提高了学生的动手动脑能力，为学生的终身发展奠定基础。通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学的探究过程，加学生学习化学的兴趣，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和创造能力，同时通过实验创新形成概念得出规律，认识物质性质有利于人们更好地利用物质和改造物质。
初中化学人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究
①固液不加热型
②固固加热型
2.收集装置的选择 气体的溶解性、气体的密度 a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。 b.向上排空气法：密度比空气大的气体。 c.向下排空气法：密度比空气小的气体。
a
b
c
1.发生装置:
长颈漏斗 双孔橡皮塞
锥形瓶 导气管
2.收集装置：
集气瓶 玻璃片
3.实验装置:
2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 H2O+CO2↑
总反应为：CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
1.发生装置的选择 反应物的状态和反应条件 ①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加 热等条件制取气体。 ②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。
实验室制取二氧化碳的操作步骤是什么？
查
装
收
验（满）
放
归纳与小结 一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
原理：CaCO3+2HCl 二、装3;CO2↑
发生装置
反应物的状态 反应条件
收集装置
排空气法 排水法
学习目标
1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2、加深对二氧化碳性质的认识。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
第二课时
恩施思源实验学校 田雨
编号
实验内容
1
Na2CO3粉末和稀 盐酸
2
CaCO3粉末和稀 盐酸
3 石灰石和稀盐酸
4
Na2CO3粉末和稀 硫酸
5
CaCO3粉末和稀 硫酸
人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
化学人教版九年级上册6.2实验室制取二氧化碳的探究.2实验室制取二氧化碳的探究
固体装在有洞的药瓶中， 通过上下移动药瓶中的固体， 使固液接触或分离，从而 控制反应的发生和停止。
漏斗
管小
用酸太多， 造成浪费！
图中使用的是普通漏斗，其下端也应该 浸在液面下，防止气体从漏斗口逸出；
试
图中的小试管的作用是：增强液封作用， 防止气体从漏斗口逸出。
大理石
稀盐酸 底部有破洞 的小试管
问题2：试管容积小，适合制取少量的气体， 什么仪器取代试管能制取大量气体？
锥形瓶适合 制取大量氧气 （不需要铁架台）
进一步改进：
大理石 稀盐酸 打开止水夹
多孔塑 料隔板 关闭止水夹
关闭止水夹，产生的气体出 不去，管内压强增大，把酸 液压至隔板下，固液分离， 反应彻底停止。
分液漏斗
活塞
可以控制分液漏斗的活塞开、 关及控制液体的流速，从而 控制反应的发生、停止，以 及反应的快慢。
知识点二
实验室制取CO2的装置
发生装置 ：固液常温 收集装置 ：向上排空气法
发生装置
收集装置
（ CO2比空气重，能溶于水，能和水反应 ）
制取一瓶二氧化碳气体
实验室制取CO2的主要步骤： 1．连接仪器，检查气密性； 2．装药品（先固 后液）； 3．收集CO2(向上排空气法)； 4．验满、验证气体。
1
2
3
4
拓展 实验室制取CO2发生装置的改进
长颈漏斗下端要浸在液面下，防止气体从漏斗口跑出
长颈漏斗可以方便添加液体药品
试管容积小，适合制取少量气体； 锥形瓶容积 大，适合制取较多的气体，不需要铁架台支撑。
问题1：如何控制反应速率？
分液漏斗可以控制反应的速率（通过控制 液体的流速）。注射器的作用相当于分液 漏斗可控制反应的快慢！
人教版九年级化学第6单元课题2二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反响原理、药品大理石〔或石灰石〕和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,化学式是Cag二、反响原理CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2 + H2co 3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定,容易分解生成二氧化碳和水.H2CO3===H2O + CO2 T总的化学方程式是：CaCO3+ 2HCl===CaCl 2+H2O + CO21理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸,由于稀硫酸与石灰石反响生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石外表,阻碍石灰石与硫酸接触,使反响中断.②不用浓盐酸.浓盐酸易挥发出氯化氢气体,导致二氧化碳不纯.例题1、在实验室里制取二氧化碳气体,可选择的药品是〔D 〕A.碳酸钠粉末与浓盐酸B.块状石灰石与稀硫酸C.石灰石D.块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反响〔 B 〕A.石灰石与硫酸不反响B.石灰石与稀硫酸反响的产物阻碍反响进行C.反响操作很麻烦D.石灰石与稀硫酸反响生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原由于〔D 〕A.浓盐酸反响太快了B.浓盐酸与石灰石的产物阻碍反响进行C.浓盐酸反响不完全造成浪费D.制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反响得到二氧化碳的反响很多,其中用于实验室制取二氧化碳的方法是〔 B 〕A.块状石灰石与稀硫酸 B .块状大理石和稀盐酸C.石灰石煨烧D.木炭与氧气反响知识点二制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反响装置和收集装置.反响装置主要由反响物的状态、反响条件决定,收集装置主要考虑生成气体的物理性质〔密度、溶解性〕.zuwwvhivnuwwwwuw 1 1 11 1、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为 29.如果某气体的相对分子质量大于 29,那么这种气体的密度比空气大;如果小于29,那么密度比空气小.例题1、右图所示装置适合收集的气体是( C )A B C D E(1)在实验室里,装置 A 一般用于制取反响物状态为 __液-液；液-固—、反响条件为—不加热的气体；装置 B 一般用于制取反响物状态为 __固-固、反响条件为 加热 的气体.装 置C 、D 、E 都是用来收集气体的实验装置,用装置 C 收集气体的方法叫 排水法;用装置D 收集气体的方法叫 —向上排空气法 ;用装置E 收集气体的方法叫 向下排空气法 . (2)实验室常用氯化俊(NH4C1)晶体和熟石灰［Ca(OH) 2］粉末混合加热来制取氨气, 同时生成氯化钙和水.①写出上述制取氨气反响的化学方程式—Ca(OH)2 +2NH 4C1 === CaC12+ 2NH 3 +2H 2O .②实验时应该选取上述 B(填写字母)作为制取氨气的发生装置.③根据下表提供的数据分析,实验时收集氨气应选用上述装置 E (填写字母)而不用CD 装置,其原因是 ―密度比空气小,且易溶于水第3页向卜排 密度比空气小,不与空气反响 H 2空气法例题3、以下图是A 〜E 的仪器装置示意图.气体空气 氧气 氢气 氨气 二氧化碳密度/(g L 1)1.291.43 0.09 0.77 1.98 溶解度/L一0.0310.0186800.883、今有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种装置如以下图所示.(1)实验室用大理石和稀盐酸反响来制取二氧化碳时,发生装置选用 B ,收集装置选用D _______ ;该装置制取二氧化碳气体的化学方程式为—CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2+H 2O+ CO 21.选择气体的发生装置时应考虑： 反响物状态、反响条件.收集装置要考虑气体的密度 和 溶解性.(2)检查B 装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管,再向①中参加水至形成一段水柱,静置,假设观察到水柱液面高度不变 ,说明气密性良好.(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味有剧毒的气体,能溶于水.实验室用块状的硫化亚铁跟稀硫酸常温下反响制取硫化氢气体.试答复：①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味,这是硫化氢的 物理 (填物理或化学)性质.第4页2、某气体溶于水且密度比空气小,以下装置适合收集该气体的是(D.按要求答复以下问题(所选装置用其代号字母表示)②实验室制取H2s气体时,发生装置选用 B ,收集装置选用 D Q(4) F装置还可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是隔离气体与主______ ,植物油上方原有的空气对实验的结果没有 (填宥〞或没有〞)明显影响.知识点三实验室制取二氧化碳一、实验室制取二氧化碳1、发生装置：实验室制取二氧化碳是固-液反响,不需加热 ,因此可任意选择下列发生装置中的BCDEF:理解辨析1、制取CO2的不同装置的优缺点分别是什么?A装置为简易装置,不便于加液体；B、C装置使用了长颈漏斗,便于添加液体,使用B、C装置时应注意,长颈漏斗下端管口应伸入液面以下加止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗,便于加液体,还可以利用活塞限制滴液的快慢,便于限制反响速率.2、收集装置：二氧化碳能溶于水,所以不能用排水法收集.其密度比空气大________ ,所以只能采用向上排空气法法收集.如图.3、实验步骤①组装仪器；②检查装置的气密性；③将大理石或石灰石放入反响容器内；④塞紧双孔塞；⑤由长颈漏斗加稀盐酸；⑥用向上排空气法收集.4、检验通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊 ,证实是二氧化碳.5、验满、存放将燃着的木条放于集气瓶口,假设木条立即熄灭证实已集满.收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住并正在桌面上.例题2、右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是 的鉴别方法中不正确的选项是 (D )A.根据③瓶倒置,可判断③存放的是 H 2B.用带火星的木条放入①中假设复燃,那么存放的是 02C.用点燃的木条伸入②中,假设火焰熄灭,那么存放的是 C02D.向②中参加少量蒸储水,假设变为红色,那么存放的是C02H 2、.2、C02.以下关于这三种气体例题3、如下图是制取并收集二氧化碳的装置.(1)当发生装置连接好后,接着进行的实验步骤是 __检查装置的气密性 (2)实验时应怎样加盐酸试剂？ 从长颈漏斗参加 . (3)收集气体时,导管为什么要伸入集气瓶底部？ _是为了把空气充分排净 __.(4)长颈漏斗的下端要伸到液面以下,原因是 预防气体从长颈漏斗逸出 ―.(5)假设实验时C02始终收集不满,可能的原因是 装置漏气 或 药品缺乏例题4、实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳,如果制取 量是多少克？3.52g 二氧化碳,至少需要碳酸钙的质解：设需要碳酸钙的质量是 x .CaC03 + 2HCl=== CaCl 2 +H 20 + C02 100 44 x3.52g100 44 x - 3.52gx=8g答：需要碳酸车^的质量是 8g .练习题1、实验室制取C02一般有五个步骤：①检查装置的气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗、工业上制取二氧化碳高温石灰石局温分解： CaCO 3CaO+CO 2 T例题1、在实验操作考查中,小明抽到的题目是 步骤,其中操作有误的是(B )匕氧化碳的制取、收集和验满以下图是他的主要实验中注入酸液 ④向锥形瓶中放入小块的大理石 ⑤收集气体.以下操作顺序中,正确的选项是 (C )2、两份质量相同的碳酸钙,一份与足量的稀盐酸充分反响,一份煨烧使其完全分解 (CaCO3===CaO+CO2f),两种方法所得 CO2的质量(A )B.煨烧得到的多CaCO 3+2HCl — CaC 2+H 2O+CO 2 T4、学校研究性学习小组为了测定当地矿石(石灰石)中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并 取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下：实验1 2 3 4 参加样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO 2的质量/g1.763.524.4m(1)哪几次反响中矿石有剩余？ 3和4;上表中 m 的数值是 4.4. (2)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数 80%.(写出计算过程)解：由于盐酸的质量相等,根据前两次实验可知,每参加5g 样品对应的二氧化碳的质量为 1.76g,而第三次不是1.76的三倍,而是小于1.76的三倍,说明盐酸已经完全反响,此时碳酸钙有剩余,所以第 四次气体质量不再增加,固体依然是有剩余.所以m=4.4,反响中矿石有剩余的是第三和第四次实验,以第一次实验的数据进行计算 解：设5g 样品中碳酸钙的质量为 x .A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④②③⑤D.②③④①⑤C.与盐酸反响得到的多D.无法比拟3、实验室制取二氧化碳气体,有如以下图所示的仪器可供选用:请你答复以下问题:(2)收集二氧化碳气体的方法是(3)制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是 (用仪器的序号答复)ACDE(4)检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口, 观察木条是否熄灭(5)制取二氧化碳的化学方程式是:(1)制取二氧化碳气体所需的药品是 向上排空气法CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 1.76g100 _ 44x - 1.76gx=4g这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为"x 100% = 80% .5g知识点四比拟.2、CO2的实验室制法、比拟.2、CO2的实验室制法③2KC1O 3====2=2KCl + 302 T; 2KMnO 4=====K2MnO4 + MnO 2 +.2 T; 2H 202==及=2出0+ O2 T④CaC03+ 2HCl===CaCl 2+ H2O + CO2 T例题1、将实验室制取二氧化碳和用高镒酸钾制取氧气进行比拟,以下说法正确的选项是〔C 〕A.气体发生装置可能相同B.反响条件相同C.气体收集方法可能相同D.反响的根本类型相同第8页例题2、归纳气体的相对分子质量与气体的密度的关系发现,在相同的条件下,气体的相对分子质量越 大,其密度越大,空气的平均相对分子质量为 29,用相对分子质量判断以下气体能用向上排空气法收集 的是(D )A.CH 4B.C 2H 4C.NH 3D.SO 2例题3、实验室制取气体所需装置如以下图所示.请答复以下问题:(1)装置中标“a 的仪器名称是 集气瓶(2)用高镒酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 A (填字母序号,下同),收集装置是C 或__D (3)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是为 CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O + CO 2 t .该装置还可用于制氧气,其反响的化学方程式为MnO 22H 2O 2=====2H 2O+ 02 T练习题1、按下述实验方法制备气体,合理的是( C )A.用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳B.大理石与稀硫酸反响制二氧化碳C.锌与稀硝酸反响制氢气D.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气2、对以下实验中出现的异常现象分析合理的是( B )A.制取CO 2气体时,始终收集不到CO 2——收集CO 2的集气瓶没盖严B.点燃氢气时,发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂一一用于引燃的火柴过长D.验证空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水少1/5——红磷过量3、实验课上,同学们利用以下装置进行气体制备的学习.请答复以下问题：(1)编号①的仪器名称是 —酒精灯. (2)用加热法制取氧气, 所选择的发生装置是B ,其反响的化学方程式浓航酸A (填字母,下同),收集装置是 EF反响的化学方程式为 2KMnO 4=====K2MnO 4+ MnO 2+ O2 t .〔3〕假设要制取瓶纯洁、枯燥的二氧化碳气体 〔常混有少量氯化氢气体和水蒸气,装置连接的正确顺序是：产生气体 —D- C-F .检验二氧化碳气体的方法是 把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证实是二氧化碳.二、实验室制取气体时应考虑哪些因素1、选择反响速度适史—价格廉价「来源广泛「污染少「实验平安,一所制气体纯洁或易别离的药品―…例如,实验室制取二氧化碳时,不用浓盐酸制取,因易挥发；不用碳酸钠制取,因其价格贵且反响太快； 不用稀硫酸制取,因其与石灰石反响生成微溶物硫酸钙,使反响难以继续进行.2、选择原理科学一节能「操作简便的反响. 例如,高温分解石灰石也能产生二氧化碳,但需消耗燃料,不节能,且操作麻烦,不适合实验室制取.例题1、以下反响都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用 ②木炭在空气中燃烧 ④碳和氧化铜反响⑤石灰石〔块状〕与硫酸⑦石灰石〔块斗^〕与浓盐酸 ⑧石灰石〔块状〕与稀盐酸 其中用于实验室制 CO2的是〔D 〕A.⑥⑧B.⑧C.⑥⑦⑧例题2、工业上制取二氧化碳选择高温分解碳酸钙的主要原因是〔 B 〕A.操作简单B.原料价格低C.节约能源D.容易收集练习题1、工业上制取二氧化碳和实验室制取二氧化碳相比,具有的优点是〔B 〕A.节能减排,污染较少 B .价格廉价,来源广泛C.速率适中,便于收集D.操作简单,便于实验 2、工业制取氧气和工业制取二氧化碳的共同点是〔 D 〕A.都属于分解反响B.都需要加热C.都容易操作D.原料都来源广泛且价格低课后闯关练习一、选择题〔每个小题只有一个选项符合题意〕1、以下四瓶气体放置方法正确的选项是 〔B 〕.第10页③蜡烛燃烧⑥碳酸钙粉末与稀盐酸D.①②③④⑤⑥⑦⑧2、检验集气瓶中的 CO 2是否收集满的正确方法是 〔D 〕.3、实验说明,不能用块状大理石与稀硫酸反响来制取二氧化碳气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取 二氧化碳气体.由此得出的合理结论是〔B 〕.A.能发生反响的物质之间是否发生反响,与反响条件有关B.反响物之间接触面积越大,越有利于反响的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末的组成不同4、实验室制取二氧化碳气体应选用的仪器是〔A 〕.A.长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管B.集气瓶、试管、水槽、导气管C.酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗D.广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞5、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢 〔主要成分是碳酸钙〕,可采用的方法是〔C 〕.8、小张用足量的盐酸、石灰石反响,并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶水只溶解1L 二氧化碳〕,你认为小张〔 C 〕第11页光滑面朝上 光滑面朝上■砂面朝上 厝砂面朝上D.A.向瓶内倒入澄清石灰水振荡B.在瓶口闻其气味C.将带火星的木插入瓶里D.将燃着的木条放在瓶口A.加热B.用砂纸擦洗C.加稀盐酸浸洗D.用水洗6、两份质量相同的碳酸钙, 一份与足量的盐酸反响, 一份充分煨烧,它们所生成的二氧化碳的质量 〔D 〕.A.很难确定B.充分煨烧生成的CO 2多C.与盐酸反响放出的 CO 2多D. 一样多7、集气瓶被誉为 万能瓶〞,如以下图装置是其中的一种. 当被收集的气体从 a 口进入时, 瓶内空气从b □排出,相当于向上排空气法收集气体.现假设将被收集的气体从 b □进入,那么它可收集的气体为 〔A 〕.①H 2 ②O 2 ③CO 2A.只有①B.只有①和②C.只有③D.①②③均可CO 2.〔提示：1La L dA,不可能收集到一瓶CO2,由于CO2可溶于水B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2D.选择A、B两种装置,导管a接导管.可收集到一瓶CO29、以下实验室制取气体的方法中,可行的是〔B 〕A.燃烧木炭制取二氧化碳B,双氧水和二氧化镒的混合物制取氧气C.稀硫酸与石灰石反响制取二氧化碳D.石灰石与浓盐酸反响制取二氧化碳10、以下有关碳循环的说法错误..的是〔A 〕A,用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应B.动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2C.绿色植物光合作用吸收CO2释放.2D.提倡低碳生活〞,大力推广风能、太阳能等新能源11、以下实验操作或表达中正确的选项是〔A 〕A.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,装氧气的集气瓶底要放少量的水或沙子B.实验室用加热高镒酸钾制取氧气的实验结束时先撤酒精灯,再把导管从水槽中取出C.检验二氧化碳是否充满集气瓶,应将点燃的木条伸入集气瓶D.把鼻孔凑到容器口闻药品的气味12、实验室制取二氧化碳时,向盛有石灰石的锥形瓶中参加酸后,过一会儿石灰石外表几乎没有气泡产生,其原因是〔C 〕A.锥形瓶塞处漏气B.没有加热C.参加的是稀硫酸D.没有用玻璃棒搅拌溶液二、填空题13、测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是：将样品与稀盐酸反响,测定反响后生成CO2第12页的体积,再根据体积换算为质量(视为标准状况下, 22.4L 相当于44g.),最后根据CO 2的质量求出样品中碳酸钙的质量.以下图(I )为大理石与稀盐酸反响的反响装置,图(1)写出图(I)中仪器的名称：① 长颈漏斗,②铁架台,③试管 (2)检查图(I )装置气密性的方法是：在乳胶管上夹弹簧夹,向长颈漏斗内加水,至形成液封,再加适量水,静置一段时间后,假设长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变,说明气密性良好 检查图(II)装置气密性的方法是：在乳胶管上夹弹簧夹,提升量气管高度,使量气管内液面的高于 左边容器内液面,静置一段时间后,量气管内液面不下降,说明气密性良好 .(3)图(n)装置中油层的作用是 预防二氧化碳溶于水 .(4)翻开弹簧夹可使反响前后油层上方气体压强和外界大气压相同,此时量气管的内水位由 25ml 上升到2.6ml 处,生成二氧化碳的体积22.4 ml .参与反响的碳酸钙质量为 100 g .14、某同学设计了如以下图所示的装置,用于实验室制取CO 2,并对它的局部性质进行探究,按要求答复问题.(3)假设要C 中的两个气球悬浮在空气中,那么气体甲可能是A .氢气B.氧气C.空气(4)往D 试管中通入CO 2,当出现—溶液由红色变为无色 —现象,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀； (5) E 装置的集气瓶中充满 CO 2,翻开分液漏斗①,滴入少量NaOH 浓溶液,气球明显胀大,写出发生反响的化学方程式 2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O ;假设要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①, 翻开分液漏斗②,滴入 稀盐酸溶液(填化学式,忽略滴入液体体积 ).第13页(II)用于测量CO 2的体积.滴有酚酎的Ca(QH)：渗涌(2)用B 装置收集CO 2,气体应从 aCaCO 3+ 2HCl===CaCl 2+ H 2O+ CO 21 〔选填“破“b 〞端通入；A (填序号);(1) A 装置用于制取CO 2,反响的化学方程式为15、请根据以下各图中有关信息,答复以下问题:(1)仪器a 、b 的名称：a 铁架台, b 长颈漏斗.(2)假设用装置 A 制取氧气,其反响的化学方程式 2KMnO 4=====K 2MnO 4+MnO 2+O 2T . 假设要收集到较纯洁的氧气, 其收集装置应选 D ;待收集完毕后应先—撤出导管 ,再— 熄灭酒精灯 .某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验日^发现集气瓶炸裂,原因可能是 瓶底 没有放细沙或水.(3)实验制取CO 2,为了限制反响的发生与停止,选择最正确的发生装置是 集CO2气体,气体应从 —c —端(填“喊"d 〞逃入.16、实验室利用如下图装置进行相关实验,请答复以下问题(3)实验室制取二氧化碳的药品是 —石灰石和稀盐酸 .图F 是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设1t 与B 装置比拟除了废物利用的优点外, 请另写一个优点 可以控制反响的进行.三、计算题17、以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的局部文字. 为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g 这种盐第14页溶于水,参加足量盐酸,生成 0.132 g 二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.由此判断该 加钙食盐是否C ;假设用G 装置收(1)写出标有序号①的仪器名称 ：―锥形瓶.(2)实验室用高镒酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是方程式 2KMnO 4=====K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2 TAC 或AE ,写出该反响的化学.用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中参加药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性.以下排序正确的选项是 BA.①⑤③②④B.⑤①③②④C.①⑤③④②D.⑤①③④②符合标准.配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500 g成分表：氯化钠>88%钙(以Ca 计)(0.5 〜1.3)%碘(以I 计)(20 〜50) mg/kg解：设参加反响CaCO3的质量为x.CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 0.132g100 _ 44x - 0.132g解之得：x=0.3g,CaCO3中Ca的质量分数为：也父100%=40%; 0.3-40% M100% =1.2% .100 10g答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为 1.2%.故符合标准.第15页。
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课题二氧化碳制取的研究
教学目标：1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理
2、探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用装置制取二氧化碳
3、了解实验室制取气体的思路和方法
4、增强学生对化学实验的好奇心与探究欲，提高学习化学的兴趣教学重点：制取二氧化碳的反应原理以及制取装置
教学难点：制取二氧化碳的反应原理
教学过程：
回顾实验室制取氧气的原理和装置
【探究】
一、反应原理：
阅读教材，实验室用哪些药品制取二氧化碳？反应原理是怎样的？
药品：碳酸钙和稀盐酸
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2
二、反应装置：
【探究】1、发生装置和收集装置的选择依据是什么？
2、二氧化碳适合用哪种发生装置？
3、二氧化碳可以用什么方法收集？
三、设计实验：
根据提供的器材选择适当的仪器组装一套制取和收集二氧化碳的装置
四、制取二氧化碳
【探究】1、制取二氧化碳的步骤是怎样的？
2、如何检验二氧化碳气体？
3、如何验满？
4、如何放置？
五、小结
【拓展】选用生活中的日常用品自制一套制取二氧化碳的装置。