福建省宁德市2018年普通高中毕业班(5月)质量检测化学试卷(扫描版)
2018-2019学年福建省宁德市高二下学期期末质量检测化学试题(扫描版)
宁德市2018－2019学年第二学期高二期末检测化学试题（物质结构）参考答案：1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．A 8．C 9．D 10．D11．A 12．C 13．B 14．C 15．D 16．D17．（12分）（1）6、3、P（各1分，共3分）（2）分子晶体（2分）（3）sp 3、sp2 （各1分，共2分）O> C >H（2分）（4）①AC（2分）、②层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动（1分）18．（14分）（1）球形（1分）、1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7（1分）（2）钙原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）（3）① N>O>Co （2分）（0、1、2）②（1分）否（1分），sp3杂化的轨道模型为正四面体，若钴离子(II)的杂化为sp3，则该分子不可能为平面结构（1分）③“氨基钴酞菁”分子与水分子间形成氢键（2分）（4）8（1分）、（2分）19．（11分）（1）增大表面积，加快溶解速率（2分）（2）Zn + CuSO4＝ZnSO4+ Cu（2分）（若写出Zn + H2SO4＝ZnSO4+H2↑不给分也不扣分）（3）冷却结晶（2分）、ZnSO4（1分）（4）（2分）（5）pH＞7时，Zn(OH)2会溶解（2分）20．（15分）（1）分液漏斗（2分）、防止Fe2+被氧化（2分）（2）Fe2++2HCO3−＝FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）、体系不再产生气泡（1分）（3）① pH过低，氢离子会与甘氨酸中的氨基反应；pH太高，有利于Fe2+水解，产生氢氧化物沉淀或pH太高，不利于FeCO3的溶解，反应不完全（2分）② ace （2分）（4）减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其结晶析出（1分）；蒸馏（1分）（5）87.5%（2分）。
最新-福建省宁德市2018学年高一化学下学期期末考试试
宁德市2018—2018学年度第二学期高一质量检测化学试卷(考试时间90分钟试卷总分100分)注意:1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．本卷第24题分层次作答。
非一、二级达标学校考生做24A，一、二级达标学校考生做24B。
3．答题时可能用到的相对原子质量： H 1 Al 27 Cl 35.5 O 16 Si 28第Ⅰ卷选择题(共40分)本卷包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．选项符合题意1．下列属于金属材料的是A．铝合金 B．光导纤维 C．玻璃钢 D．氮化硅陶瓷2．物质之间发生化学反应时，一定没有．．变化的是A．颜色 B．化学键 C．状态 D．原子核3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同4．下列物质中，属于共价化合物的是A．H2 B．HCl C．NaCl D．NaOHHo可有效地治疗肝癌。
该同位素原子内中子数为5．据最新报道，放射性同位素钬16667A．99 B．67 C．32 D．1666．石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。
下列说法正确的是A.煤的干馏产物全部是有机物B.石油的分馏、煤的干馏都属于化学变化C.煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D.石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的7．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A．氢氧化钙固体与氯化铵固体的反应 B．氨气和氯化氢化合C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应8．下列有关元素周期表说法正确的是A ．过渡元素全部是金属元素B ．元素周期表有18个纵行，即有18个族C ．短周期是指第一、二、三、四周期D ．VA 族的元素全部是非金属元素 9．下列氧化物不能．．跟铝粉组成铝热剂的是 A ．Fe 2O 3 B ．MnO 2 C ．CaO D ．V 2O 510．下列各项比较中，错误．．的是A ．原子半径：Li < Na < KB ．酸性： H 2SiO 3 < H 2CO 3 < HNO 3 < HClO 4C ．稳定性: SiH 4 > H 2S > HFD ．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2 11．关于给定的原电池（见右图）说法错误．．的是 A ．铜片作正极，锌片作负极B ．该电池工作时，锌失电子变为Zn 2+进入溶液 C ．该电池工作时，电子由锌片流向铜片D ．该电池工作时，H +在锌片上得电子被还原生成H 2逸出 12．下列各组液体混和物，用分液漏斗不能．．分开的是 A. 苯和水 B. 乙醇和水 C. 乙酸乙酯和水 D. 硝基苯和水 13．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 A ．通入足量溴水中B ．在空气中燃烧C ．通入饱和食盐水中D ．通入澄清石灰水14．下列实验能达到目的是① ② ③ ④ A ．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B ．用图②装置收集CO 2气体 C ．用图③装置制备BaSO 3沉淀 D ．用图④装置除去SO 2中的HCl 15．下列叙述中，不正确．．．的是 A ．纤维素、淀粉均属于高分子化合物B ．浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C ．糖类、油脂、蛋白质都只由C 、H 、O 三种元素组成的D ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油稀硫酸Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液SO 2(HCl)16．试管中的甲烷和氯气光照一段时间后，拔开试管塞，实验过程中不可能．．．观察到的现象是 A．试管中气体的黄绿色变浅 B．试管中有火星出现C．试管壁上有油状液滴出现 D．试管口有白雾17．向MgCl2、AlCl3和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
最新-福建省宁德市2018学年高二化学下学期期末考试试
宁德市2018－2018学年第二学期高二期末质量检测化学试卷(考试时间：90分钟试卷总分：100分)学校_______________班级_______________姓名_______________注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．．。
2．答题时可能用到的相对原子质量：H－l O－16 Si－28第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．塑料、橡胶、纤维都属于天然有机高分子化合物D．含碳元素的化合物一定都是有机化合物2．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确．．．的是A．聚乙烯材料化学稳定性好，所以容易产生白色污染B．蚕丝制品和棉花制品可以通过灼烧的方法加以鉴别C．糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能发生水解反应D．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖3．下列关于煤、石油的说法正确的是A．石油分馏时分子中碳原子数较少的烃先汽化B．石油分馏得到的汽油是纯净物C．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D．将煤直接加强热使其分解，叫做煤的干馏4．下列不属于．．．同分异构体的是A．正丁烷和异丁烷 B．蔗糖和麦芽糖C．乙酸和甲酸甲酯 D．淀粉和纤维素5．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确．．．的是A ．向a 中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B ．b 中导气管下端管口不能浸入液面是为了防止实验过程中产生倒吸现象C ．反应发生过程中，振荡盛有饱和Na 2CO 3溶液的试管会有气泡产生D ．b 中饱和Na 2CO 3溶液可以吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇6．将CH 4和Cl 2按体积比1︰2混合充入大试管中，将此试管倒立在盛Na 2SiO 3溶 液的水槽里，放在光亮处，如图所示。
2024福建省宁德市高三下学期5月质量检测三模化学试题及答案
2024届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测化学试题（考试时间：75分钟 满分：100分）1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
3．考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．松花蛋（皮蛋）是一种用禽蛋加工制成的食品。
制作松花蛋的原料泥需要NaOH 、食品级金属盐（较常用的是4CuSO ）等。
下列说法错误的是（ ）A ．蛋黄成分中的油脂是天然高分子B ．蛋清遇4CuSO 会聚沉，这个过程发生了蛋白质的变性C ．蛋壳膜可用于提纯、精制胶体D ．制作过程中生成的CuS 可以堵住蛋壳的气孔来调节NaOH 渗透量2．一种用于合成达菲（治疗流感药物）的化合物结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A ．分子式为142442C H O N B ．1mol 该化合物最多可以与2molNaOH 发生反应C ．既能发生加成反应又能发生取代反应D ．一个分子中含有4个手性碳原子3．乙醛与新制2Cu(OH)悬浊液发生反应：[]2433222Cu(OH)CH CHO CH COO Cu O 3OH 3H O---+−−→+↓++△设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．[]241mol Cu(OH)-中含σ键数目为A4N B ．标准状况下，消耗322.4LCH CHO 时，转移电子的数目为A2NC ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中含有的3CH COO -数目小于A 0.1N D ．21.44gCu O 含有的质子数为A0.66N 4．某种用于锂电池的聚合物结构如图所示，W 、X 、Y 、Z 、M 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 元素原子成对电子数比未成对电子数多1。
福建宁德2018-2019学年高二化学下学期期末质量检测试题(扫描版)
宁德市2018－2019学年第二学期高二期末检测化学试题（物质结构）参考答案：1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．A 8．C 9．D 10．D11．A 12．C 13．B 14．C 15．D 16．D17．（12分）（1）6、3、P（各1分，共3分）（2）分子晶体（2分）（3）sp 3、sp2 （各1分，共2分）O> C >H（2分）（4）① AC（2分）、②层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动（1分）18．（14分）（1）球形（1分）、1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7（1分）（2）钙原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）（3）① N>O>Co （2分）（0、1、2）②（1分）否（1分），sp3杂化的轨道模型为正四面体，若钴离子(II)的杂化为sp3，则该分子不可能为平面结构（1分）③“氨基钴酞菁”分子与水分子间形成氢键（2分）（4）8（1分）、（2分）19．（11分）（1）增大表面积，加快溶解速率（2分）（2）Zn + CuSO4＝ZnSO4+ Cu（2分）（若写出Zn + H2SO4＝ZnSO4+H2↑不给分也不扣分）（3）冷却结晶（2分）、ZnSO4（1分）（4）（2分）（5）pH＞7时，Zn(OH)2会溶解（2分）20．（15分）（1）分液漏斗（2分）、防止Fe2+被氧化（2分）（2）Fe2++2HCO3−＝FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）、体系不再产生气泡（1分）（3）① pH过低，氢离子会与甘氨酸中的氨基反应；pH太高，有利于Fe2+水解，产生氢氧化物沉淀或pH太高，不利于FeCO3的溶解，反应不完全（2分）② ace （2分）（4）减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其结晶析出（1分）；蒸馏（1分）（5）87.5%（2分）。
福建省宁德市高三化学下学期第二次质量检查(5月)试题(扫描(2021年整理)
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化学答案7-13 BCDBCAC26．（14分）（1）过滤（1分）（2）降温结晶（2分） 乙醇易挥发便于晾干(2分）(3）甲（1分）（4）控制溶液的pH 为8～11（2分）(5）%100a20310V 02000.03⨯⨯⨯⨯- （或其他合理答案) （2分） (6）干燥氯化氢气体(2分）（7）MgCl 2·6H 2O=MgO+2HCl+5H 2O （2分)（或MgCl 2·6H 2O=Mg （OH ）Cl+HCl+5H 2O 或MgCl 2·6H 2O=Mg(OH)2+2HCl+4H 2O ）27. （15分）(1）① 6 mol·L －1（2分,或8 mol·L －1，或6～8 mol·L －1的数值均给分）②盐酸起始浓度为2mol·L －1时，Fe 3+发生了水解（2分）（2）11 （2分）（3）①9H 2O + 4Fe 3+ + 3BH 4﹣ = 4Fe + 6H 2↑+ 3B（OH)3 + 9H + (2分)②洗涤 烘干(2分）(4)①胶体（1分)②有氧（2分）③ 63。
8％（2分）28.(14分）(1)K 2(1分）(2）2NO 2（g)+ 4SO 2（g)= 4SO 3(g ） + N 2(g) ΔH =－460。
福建省2018届高三毕业班质量检查测试理综化学试题
7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃8、唐朝苏敬《新修本草》有以下描绘：原来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。
”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、 (Chem Commun) 报道， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。
以下相关该烃的说法正确的选项是A. 不可以发生氧化反响B. 一氯代物只有 4 种C.分子中含有 4 个五元环D.所有原子处于同一平面10、以下实验操作或说法正确的选项是A.提纯氯气，可将气体挨次经过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可储存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11、位于 3 个不一样短周期的主族元素a、 b、 e、d、 e，原子序数挨次增大。
此中，b、 d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4， c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。
以下判断错误的选项是、 b、 c 的简单离子半径挨次增大、 b、 c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D.d 的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新式水系钠离子电池工作原理以以下图所示。
TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2 S4复原为 Na2 S。
以下说法错误的选项是A.充电时，太阳能转变为电能，电能又转变为化学能B.放电时， a 极为负极C.充电时，阳极的电极反响式为3I--2e-=I 3-D.M 是阴离子互换膜13、常温下，用-1-1溶液，应用手持技术测定0.1mol · L NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol · L FeSO4溶液的 pH 与时间 (t)的关系，结果如右图所示。
宁德市2018-2019学年第一学期高三质检化学试题(含参考答案)
相对原子质量：H1 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 557．下列说法不合理的是A．古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B．大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇8．科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。
下列说法错误的是A．该有机物的分子式为C22H12B．该有机物分子中含有4个苯环C．该有机物能发生加成反应D．该有机物的一氯取代物有6种9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol甲基（-CH3）含有的质子数为9N AB．31g P4（）中的共价键数目为1.5N AC．铜与浓硝酸反应生成1mol NO2转移的电子数为N AD．22.4 L（标准状况）氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2N A 10．实验室制备硝基苯（难溶于水，密度比水大的油状液体）的反应原理为：下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W 的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质B．简单离子半径的大小为Y＞XC．Z的简单氢化物的热稳定性比X的强D．化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料12．某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。
锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，正极反应式是I3－+2e－＝3I－B．充电时，b是电源的正极C．充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜D．由电池的电极反应可推出还原性：I－＞Br－＞Cl－13．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．水的电离度：c点溶液＞纯水＞b点溶液B．电离常数：K a( HA)＜K a( HB)C．d点溶液：2c (Na+)＝c(A－)+c(HA)D．a点溶液：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)27．（14分）多硫化物是含多硫离子（S x2－）的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
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化学答案
7-13 BCDBCAC
26．（14分）
（1）过滤（1分）
（2）降温结晶（2分） 乙醇易挥发便于晾干（2分）
（3）甲（1分）
（4）控制溶液的pH 为8～11（2分）
（5）%100a
20310V 02000.03⨯⨯⨯⨯- (或其他合理答案) （2分） （6）干燥氯化氢气体（2分）
（7）MgCl 2·6H 2O=MgO+2HCl+5H 2O （2分）
（或MgCl 2·6H 2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H 2O 或MgCl 2·6H 2O=Mg(OH)2+2HCl+4H 2O ）
27. （15分）
（1）① 6 mol·L －1（2分，或8 mol·L －1，或6～8 mol·L －1的数值均给分）
②盐酸起始浓度为2mol·L
－1时，Fe 3+发生了水解（2分）
（2）11 （2分） （3）①9H 2O + 4Fe 3+ + 3BH 4﹣
= 4Fe + 6H 2↑+ 3B(OH)3 + 9H + （2分） ②洗涤 烘干（2分）
（4）①胶体（1分）
②有氧（2分）
③ 63.8%（2分）
28.(14分)（1）K 2（1分）
（2）2NO 2(g)+ 4SO 2(g)= 4SO 3(g) + N 2(g) ΔH =－460.7kJ·mol －
1（2分） 或：NO 2(g)+ 2SO 2(g)= 2SO 3(g)+1/2N 2(g) ΔH =－230.4 kJ·mol －
1 （3）①ⅰ.自来水碱性较强（自来水中含有次氯酸根离子，氧化性较强）（2分）
ⅱ.SO 2 + 2NH 3·H 2O = (NH 4)2SO 3 + H 2O 或SO 2 + NH 3·H 2O = NH 4HSO 3（2分） ⅲ.a （1分）
②Fe 3+ + NO + H 2O = Fe 2+ + NO 2－
+2H +（2分） （或Fe 3+ + NO + H 2O = Fe 2+ + HNO 2 + H +）
（4）①O2 + 4e－+ 2SO3 = 2SO42－（2分）
②富集并回收SO3（2分）
35.(15分)
（1）[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2) （2分）吸收（1分）
（2）①N（1分）sp2、sp3（2分）
②NH3＞H2S＞CH4（2分）
CH4为非极性分子，NH3、H2S均为极性分子，且NH3能与水形成氢键（2分）（3）①立方体（1分）没有自由移动的离子和电子（2分）
②a b
（2分）
36.（15分）（１）苯酚（1分）
（２）取代反应（1分）
（３）（2分）
（４）（2分）
（5）a （2分）
（6）17（2分）（2分）
（7）（3分）。