6.1 奇妙的金属性质 课件1(粤教版九年级下)
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2019科粤版九年级化学下册：6.1金属的物理特性课件(共14张PPT)教育精品.ppt
锅碗瓢盆叮当响
穿金戴银新时尚
高楼大厦立如林
神舟飞天祖国强
具有金属光泽
具有延展性
具有导电性
金属的颜色
大多数为银白色，少数如 金为金黄色铜为紫红色
具有导热性下呈液态的 金属：水银（汞）
熔点最高的金 属：钨
金属的硬度
金属的物理性质
一、金属的物理性质
共性：大多数的金属一般都是银白色 的具有_金_属__光_泽___，具有_延__展___性 _导_电__性_、__导__热_性等性质。
某些金属的特性：铜是紫红色的；金是黄色 的；金属汞常温下是液态的；铁可以被磁铁 所吸引；熔点最高的金属是钨；硬度最大的 金属是铬。
穿金戴银新时尚
高楼大厦立如林
神舟飞天祖国强
具有金属光泽
具有延展性
具有导电性
金属的颜色
大多数为银白色，少数如 金为金黄色铜为紫红色
具有导热性下呈液态的 金属：水银（汞）
熔点最高的金 属：钨
金属的硬度
金属的物理性质
一、金属的物理性质
共性：大多数的金属一般都是银白色 的具有_金_属__光_泽___，具有_延__展___性 _导_电__性_、__导__热_性等性质。
某些金属的特性：铜是紫红色的；金是黄色 的；金属汞常温下是液态的；铁可以被磁铁 所吸引；熔点最高的金属是钨；硬度最大的 金属是铬。
科粤版 九年级下册 金属材料的物理特性 课件
A. 生铁 B. 18K黄金 C. 黄铜
知2－练
D. C60
K是表示金的纯度的指标。24K黄金可看成是纯金
感悟新知
知2－练
解析：生铁和钢属于铁的合金；18K黄金是金、银、 铜等形成的合金；黄铜是铜锌合金，C60是非金属单质， 不是合金。
感悟新知
题型2 考查合金的概念及其良好性能
知2－练
例4 [模拟·淄博] 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船 成功发射，“太空教师”将在中国空间站给青少年继续 带来“天宫课堂”。空间站的建设过程中使用了大量的
感悟新知
知1－练
解题秘方：金属的用途与多种因素有关，应综合考虑 物质的性质、价格、是否美观以及对环境的影响等。
解析：该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，A 错 误；该金属密度小，强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞 机，B 正确；该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术 刀，C 正确；该金属导电性好，耐腐蚀，可用于通讯设 备，D 正确。
课堂小结
金属单质
金属材料
类别
合金
物理共性 物理特性
用途
性质决定用途
特性
常见的合金
钢、铝合金等)。
2.合金 是指由一种金属跟其他金属或非金属熔合而形成的
具有金属特性的混合物。
3.合金的特性 一般情况下，与组成合金的成分金属相比，
其硬度增大、熔点降低；有的合金还有高度、强磁性
等物理特性，有的则有耐腐蚀等化学特性。
感悟新知
4.常见的合金及其用途
知2－讲
(1) 铁合金：如不锈钢具有较好的抗腐蚀性，常用于制医
感悟新知
知2－练
解析：合金一般比组成它的纯金属硬度更大，熔点更 低，抗腐蚀性更好，A错误；日常使用的金属材料，大多 数属于合金，B正确；钛和钛合金密度小，抗腐蚀性能 强，故广泛应用于火箭、导弹、航天飞机制造等，C正 确；废旧电池不能随便丢弃，要放入指定的回收箱，若将 废旧电池随便丢弃，易造成地下水和土壤的污染，D正 确。
知2－练
D. C60
K是表示金的纯度的指标。24K黄金可看成是纯金
感悟新知
知2－练
解析：生铁和钢属于铁的合金；18K黄金是金、银、 铜等形成的合金；黄铜是铜锌合金，C60是非金属单质， 不是合金。
感悟新知
题型2 考查合金的概念及其良好性能
知2－练
例4 [模拟·淄博] 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船 成功发射，“太空教师”将在中国空间站给青少年继续 带来“天宫课堂”。空间站的建设过程中使用了大量的
感悟新知
知1－练
解题秘方：金属的用途与多种因素有关，应综合考虑 物质的性质、价格、是否美观以及对环境的影响等。
解析：该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，A 错 误；该金属密度小，强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞 机，B 正确；该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术 刀，C 正确；该金属导电性好，耐腐蚀，可用于通讯设 备，D 正确。
课堂小结
金属单质
金属材料
类别
合金
物理共性 物理特性
用途
性质决定用途
特性
常见的合金
钢、铝合金等)。
2.合金 是指由一种金属跟其他金属或非金属熔合而形成的
具有金属特性的混合物。
3.合金的特性 一般情况下，与组成合金的成分金属相比，
其硬度增大、熔点降低；有的合金还有高度、强磁性
等物理特性，有的则有耐腐蚀等化学特性。
感悟新知
4.常见的合金及其用途
知2－讲
(1) 铁合金：如不锈钢具有较好的抗腐蚀性，常用于制医
感悟新知
知2－练
解析：合金一般比组成它的纯金属硬度更大，熔点更 低，抗腐蚀性更好，A错误；日常使用的金属材料，大多 数属于合金，B正确；钛和钛合金密度小，抗腐蚀性能 强，故广泛应用于火箭、导弹、航天飞机制造等，C正 确；废旧电池不能随便丢弃，要放入指定的回收箱，若将 废旧电池随便丢弃，易造成地下水和土壤的污染，D正 确。
粤教版九年级化学下册《金属的化学性质》金属PPT课件
第三页，共二十六页。
回顾已知
1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？ 2、它们和氧气反应的条件呢？
点燃
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2 == 2MgO
第四页，共二十六页。
一.金属与氧气的反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应 条件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属
的化学活动性不同.
粤教版九年级化学下册 《金属的化学性质》金属PPT课件
科 目：化学 适用版本：粤教版 适用范围：【教师教学】
第六章 金属
金属的化学性质
第一页，共二十六页。
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧 烈程度
• 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物 （盐）溶液的反应
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
第十八页，共二十六页。
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
第十九页，共二十六页。
实验
金属与金属化合物溶液
反应现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 C1
铝丝上有红色物
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
锌 反应较剧烈， 放出大量的无色气体
铁 反应较慢， 有无色气体放出
铜 没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
回顾已知
1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？ 2、它们和氧气反应的条件呢？
点燃
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2 == 2MgO
第四页，共二十六页。
一.金属与氧气的反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应 条件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属
的化学活动性不同.
粤教版九年级化学下册 《金属的化学性质》金属PPT课件
科 目：化学 适用版本：粤教版 适用范围：【教师教学】
第六章 金属
金属的化学性质
第一页，共二十六页。
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧 烈程度
• 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物 （盐）溶液的反应
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
第十八页，共二十六页。
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
第十九页，共二十六页。
实验
金属与金属化合物溶液
反应现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 C1
铝丝上有红色物
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
锌 反应较剧烈， 放出大量的无色气体
铁 反应较慢， 有无色气体放出
铜 没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
粤教版九年级化学下册 金属的化学性质(第一课时)课件
Fe
反应缓慢，_产_生__气__泡__，溶液 _____F_e+_2_H_C_l_＝__F_e_Cl_2_+_H_2↑________；
由无色变为__浅__绿__色__
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Cu 无明显现象，不反应
[结论] 铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，_铜___不与稀盐酸(
①滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+②滤纸上有Ag、Cu， 滤液中有Ag+、Zn2+③滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ ④滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Zn2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【例7】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的 锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸， 有气泡产生。下列判断不正确的是（ C ）
2.判断金属Zn、Fe、Ag的活动性强弱有很多种方法，下列 试剂不能判断它们活动性强弱的一组是（ C ）
A．Zn、FeSO4溶液、Ag B．Zn、Fe、Ag、稀盐酸 C．Zn、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液 D．Zn（NO3）2溶液、Fe、AgNO3溶液
3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液 中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据 以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （C ）
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越__靠__前__,它的活动性
就越强。
2.在金属活动性顺序里：位于_氢___前面的金属能置换
出盐酸、稀硫酸中的__氢___。
如： 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4＝FeSO4+H2↑ Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Cu + HCl ===不反应
九年级化学 第六章《奇妙的金属性质》课件 粤教版
现在同学们明白制造飞机的材
料为什么使用铝合金而不使用纯金
属铝了吗？
我们日常生活用品很多是用金属材料制 成的。根据生活经验，填写下表：
所见过的 金属制品
锅 铁
壶 铝
水龙 菜刀 头 铁 铜
电 线 铜
…
…
所用的金属材料
用途
炒 水开 烧水 切菜 菜 关
导热 导热 硬度 大 耐腐 蚀
导 线
导电
…
所利用的性质
Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3) 2
Cu+Al2(SO4)3
不反应
没有明显现象
【说明】
1.根据金属与氧气、 稀盐酸（或稀硫酸） 反应的剧烈程度来 判断金属的活动性。 2.根据金属与某些 金属化合物溶液的 反应，也能判断金 属的活动性。 科学家 经过多 方面的 研究， 对金属 的活动 性进行 排列
6、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？ 资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
学完本课题你应该知道 1．金属具有很多共同的物理性质。如，常温下它们 都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优 良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但 这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需 要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及 废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 3．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金 属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性 能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的 纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有 更广泛的用途。
1、铝合金做用于制造飞 行是利用了什么性质？
铝合金的硬度大、密度小。
最新粤教版初中化学九年级下册《6.1 金属材料的物理特性》PPT课件 (1)
第六章 金 属
[方法点拨]合金的性质决定合金的用途，反之，根据合金的 用途可推出合金的性质。合金与纯金属相比性能上发生了改变， 说明物质的组成的改变会使性能发生改变，使合金有更广泛的 用途。
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第六章 金 属
课堂小结
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第六章 金 属
当堂检测
知识点1 金属的性质与用途的关系
1．金属不具有的物理通性是( )
A．银白色光泽
B．导热性
C．延展性 D．导电性
[答案] A
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第六章 金 属
2．有关金属在生活中的利用，不合适的是( ) A．利用银的导电性，用其制作导线 B．利用生铁的硬度大，用其制作机床底座 C．利用铜的光泽度，古人用其制作镜子 D．利用钨的熔点极高，将其制成灯丝
A．增加强度 B．降低熔点 C．增加延展性 D．增强抗腐蚀性
[答案] B
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探究点一 金属的性质与用途的关系 [情景展示]金属制品在生活中有广泛的应用。
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第六章 金 属
[问题探究]金属的哪些优良的特性使其有这么广泛的用 途呢？它们的用途仅由物质的性质决定吗？
[思考交流]
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第六章 金 属
[归纳提升]金属共同的区别于非金属的物理性质：有金 属光泽(大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色，如金 为金黄色，铜为紫红色)，有良好的导电性、导热性和延展 性，但不同的金属物理性能的优良程度又存在差异。物质的 性质在很大程度上决定了它们的用途，但在选择材料时除考 虑性能外，还应综合考虑其储量多少、价格高低、生产工艺 的难易等多种因素。
方面的需要，制成合金后，金属制品有了更广泛的应用。
科粤版九年级下册化学《奇妙的金属性质 》(一等奖课件)
第六章 金属
要点提示： 金属的化学性质
坳仔镇初级中学 邓华英
金属化学性质导入视频.mp4
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反 应。
2.初步认识常见金属与酸、与金属化合物 溶液的反应，并能解释日常生活中的相 关现象；
3.学会利用金属与氧气、与酸以及与金属
化合物溶液之间的反应，判断常见金属。
注意： Cu +HCl =/
单质铁与酸等化合物反应时生成铁的化合物中铁元素 显+2价，称为+“2价亚铁”如： FFee+＋2HHC2SlO=4浅F＝e绿CF色浅le绿2S++色OH24价2＋↑H中2↑Fe中ClF2e叫SO氯4叫化硫亚酸铁亚铁
思考：
为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜 却不能呢？ 这与金属活泼性有关。能跟稀酸反应并产 生氢气的金属，称为较活泼金属。 铝、镁、锌、铁是较活泼金属，而铜不是。
银镯子
铂金项链
提出问题：
还有其他的方法能判断金属的活动性吗? 还可以从金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以
及反应的剧烈程度，也可以反映出金属的活泼程 度。
Al
Zn
Fe
Cu
2、金属跟稀酸反应
实验6-3金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应P174
Al+HCl
Fe+HCl
Cu+HCl
铝与稀盐酸
反应较快
铁与稀盐酸
反应缓慢
温度
Mg Al
Fe Cu
Au
反应的剧烈程度 （单金位属时活间动放性出氢
气多少）
Mg Zn Fe Cu
（无气泡生成）
3、金属跟某些金属化 合物溶液反应
【实验6-4】金属跟某些金属化合物溶液反应P174
要点提示： 金属的化学性质
坳仔镇初级中学 邓华英
金属化学性质导入视频.mp4
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反 应。
2.初步认识常见金属与酸、与金属化合物 溶液的反应，并能解释日常生活中的相 关现象；
3.学会利用金属与氧气、与酸以及与金属
化合物溶液之间的反应，判断常见金属。
注意： Cu +HCl =/
单质铁与酸等化合物反应时生成铁的化合物中铁元素 显+2价，称为+“2价亚铁”如： FFee+＋2HHC2SlO=4浅F＝e绿CF色浅le绿2S++色OH24价2＋↑H中2↑Fe中ClF2e叫SO氯4叫化硫亚酸铁亚铁
思考：
为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜 却不能呢？ 这与金属活泼性有关。能跟稀酸反应并产 生氢气的金属，称为较活泼金属。 铝、镁、锌、铁是较活泼金属，而铜不是。
银镯子
铂金项链
提出问题：
还有其他的方法能判断金属的活动性吗? 还可以从金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以
及反应的剧烈程度，也可以反映出金属的活泼程 度。
Al
Zn
Fe
Cu
2、金属跟稀酸反应
实验6-3金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应P174
Al+HCl
Fe+HCl
Cu+HCl
铝与稀盐酸
反应较快
铁与稀盐酸
反应缓慢
温度
Mg Al
Fe Cu
Au
反应的剧烈程度 （单金位属时活间动放性出氢
气多少）
Mg Zn Fe Cu
（无气泡生成）
3、金属跟某些金属化 合物溶液反应
【实验6-4】金属跟某些金属化合物溶液反应P174
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(或稀硫酸)起置换反应,放出氢气. （三）部分金属能与金属化合物的溶液反应.
二、常见金属的活动性顺序：
前换后
K Ca Na MgAl Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 三、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
通过这节课的探究学习，你得 到哪些启示和收获？ 金属世界,奥妙无穷,期待你 的探索. Z,xxk
今日回眸
一、金属的化学性质： （一）大多数金属能与O2反应
（二）排在氢之前的活泼的金属能与稀盐酸
(或稀硫酸)起置换反应,放出氢气.
二、常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
三、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
镁
稀盐 酸 锌 铁 铜
最快 较快 较慢
不反应
其金属活动性强弱顺序可表示为:
Mg Zn Fe (H) Cu
H前金属可与酸 反应放出H2, H2SO4、HCl H后则不能
常见金属的活动性顺序： 结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属 CaNa MgAl Zn FeSn Pb(H)Cu HgAg Pt Au K
金属与氧气反应
铁、铜在常温下不容易与氧气反 应，但在高温下容易与氧气反应
金即使在高温下也不能与氧气反应
活动性：镁、铝
>
铁、铜 > 金
(二)金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
1、所有的金属都可以和稀盐酸（或稀硫 酸）反应吗？ 2、它们和稀盐酸（或稀硫酸）反应的 剧烈程度一样吗？ zxxk
猜猜我 是谁？
常见金属的活动性顺序：
KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag PtAu
金属活动性顺序由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，
它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢,生成氢气。 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 。
金属活动性顺序 由强逐渐减弱
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一 些不法商贩就会利用这一点来欺骗消费者。 我们有什么方法来识别真金和假金呢？
如何用实验方法来判断Mg与Cu的活 动性？
Mg与Fe
Cu与Ag
活动与探究二： 金属与金属化合物溶液是否会反应？
提供以下试剂
Fe Cu CuSO4 溶液 AgNO3溶液 MgCl2溶液
（三)金属与金属化合物溶液的反应
实 验
铁丝浸入硫 酸铜溶液中 铁丝浸入硝 酸银溶液中 铁丝浸入氯 化镁溶液中 铜片浸入硫 酸铜溶液中 铜片浸入硝 酸银溶液中 铜片表面覆盖一层 银白色物质
前换后Biblioteka 现 象铁丝表面覆盖一层 亮红色物质 铁丝表面覆盖一层 银白色物质
反应的化学方程式
Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu
活动性:Fe﹥Cu
Fe+ 2AgNO3= Fe(NO3)2+ 2Ag
活动性:Fe﹥Ag
无现象
活动性:Al﹥ Fe
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜片浸入氯 化镁溶液中
无现象
活动性:Al﹥ Cu
归纳总结
一、金属的化学性质： （一）大多数金属能与O2反应
（二）排在氢之前的活泼的金属能与稀盐酸
金属化学性质
金属世界
硫酸厂周围 的金属制品
码头的铁 链
受腐蚀的铜 雕像
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验 现 象 化学方程式 活泼性 比较
铁丝在氧气中 火星四射，放出大 点燃 量的热，黑色固体 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 燃烧
发出耀眼的白光， 镁在空气中燃 放热，生成白色固 烧 体
Mg>F 点燃 e 2Mg＋O ＝＝2MgO
另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
----完成下列化学反应方程 式
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn
Fe
M g
C u
(二) 金属和稀盐酸（或稀硫酸）的反应
反应物 反应现象 放出气泡最迅速， 反应最剧烈。 放出气泡速度次之， 反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢， 反应较为缓和。 反应速率 反应方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2
铜在酒精灯上 加热
△
由红色变为黑色
>Cu
2Cu+O2==2C uO
思考
为什么铝具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
实验表明： 大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。
（一）金属与氧气的反应
镁、铝在常温下就很容易与氧气 反应