浙江省温州市乐清市芙蓉中学2017-2018学年高二下学期期末化学试卷(选考班) Word版含解析

2017-2018学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二（下）期末化学试卷（选考班）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是（）A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH2．仪器可以不直接加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．蒸馏焼瓶3．下列属于电解质的是（）A．铜B．硝酸钾溶液C．氢氧化钠D．蔗糖4．下列属于氧化还原反应的是（）A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．CaCO3═CaO+CO2↑C．SO3+H2O═H2SO4D．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH6．下列说法正确的是（）A．氯气不可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体不能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆7．下列表示正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．Cl﹣离子的结构示意图：8．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水不可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛9．下列说法不正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B．精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶10．下列说法不正确的是（）A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成11．下列说法正确的是（）A．煤、天然气和石油是纯净物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率B．各组分浓度不再发生变化C．反应体系中某组分的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零13．下列离子方程式正确的是（）A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+14．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞WB．单质的氧化性：W＞ZC．溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料15．有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是（）A．与是同一物质B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯D．向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色16．下列说法不正确的是（）A．高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B．含淀粉或纤维素的物质可以酿酒C．鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17．Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）A．镁电极是该电池的负极B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣═Mg2+D．电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极18．X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJmol﹣1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL﹣1min﹣1B．第10min时，X的反应速率为0.01 molL﹣1min﹣1C．10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol ZD．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ19．2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C． D．20．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力21．某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．pH HCl＞CH3COOHB．c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2N AB．2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为N AC．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5N AD．pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2N A23．常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL24．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OB．当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣共存25．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二．非选择题（本大题共4小题，共20分）26．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：请回答：（1）C中官能团的名称是．（2）A→D的反应类型是．A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出C、D反应的化学方程式．（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法不正确的是．A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．27．图中，固体A是铁锈的主要成分．请回答：（1）固体A的化学式．．（2）写出B﹣C的化学方程式（3）写出D﹣E在溶液中发生离子方程式．28．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：请回答：（1）仪器a的作用是．（2）装置B中冰水的作用是．（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是．A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．29．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度molL﹣1；（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），则溶液中c（ClO﹣）=molL ﹣1．【加试题】30．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）．（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6，则0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释．31．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．请回答：（1）操作A的主要仪器是．（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案．（3）滴定前，加入的适量H2SO4，写出溶液中发生离子方程式．（4）滴定达到终点时，消耗0.0100 molL﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为．（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）．32．某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物﹣﹣新抗凝．已知：RCHO+CH3COR′RCH═CHCOR′请回答：（1）同时符合下列条件的A的所有同分异构体种．①红光光谱标明分子中含有结构；②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．（2）设计F→G的化学方程式．（3）下列说法不正确的是．A．化合物B能使Br2水褪色B．化合物C能与新制氢氧化铜反应C．化合物F能与FeCl3发生显色反应D．新抗凝的分子式为C19H16O6（4）写出化合物的结构简式：A．（5）G→H的化学方程式是．2017-2018学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二（下）期末化学试卷（选考班）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是（）A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH【分析】水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱．【解答】解：A．氯化钠是金属离子和酸根离子构成的盐，故A错误；B．MgO是两种元素组成其中一种为氧元素属于氧化物，故B错误；C．H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故C错误；D．NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析应用，主要是概念实质的理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．仪器可以不直接加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．蒸馏焼瓶【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：试管、坩埚、蒸发皿均可直接加热，蒸馏烧瓶可以加热但是必须垫上石棉网，故选D．【点评】本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．3．下列属于电解质的是（）A．铜B．硝酸钾溶液C．氢氧化钠D．蔗糖【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．【解答】解：A、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液是混合物，所以硝酸钾溶液不是电解质，故B错误；C、氢氧化钠溶于水能导电，所以氢氧化钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质．4．下列属于氧化还原反应的是（）A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．CaCO3═CaO+CO2↑C．SO3+H2O═H2SO4D．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．2KI+Cl2═2KCl+I2中，碘和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaCO3═CaO+CO2↑为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．SO3+H2O═H2SO4，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH【分析】盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐，NaClA为强酸强碱盐、氯化铵为强酸弱碱盐、氢氧化钠为强碱，只有碳酸钠为强碱弱酸盐，据此进行解答．【解答】解：A．NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；D．NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐的水解的应用，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．6．下列说法正确的是（）A．氯气不可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体不能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，具有杀菌消毒作用；B．依据镁条燃烧发出耀眼白光解答；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒；D．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，具有杀菌消毒作用，通常在自来水中通入一定量氯气做杀菌消毒剂，故A错误；B．镁条燃烧发出耀眼白光，可以用于制造信号弹和焰火，故B正确；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以做净水剂，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，能够漂白纸浆，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．7．下列表示正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．Cl﹣离子的结构示意图：【分析】A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子；B．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；C．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，其正确的电子式为，故A错误；B．乙炔的结构简式为CH≡CH，而结构式为：H﹣C≡C﹣H，故B错误；C．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、球棍模型与比例模型、电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．8．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水不可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛【分析】A、电解饱和食盐水制氢氧化钠、氢气和氯气；B、钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、Na是活泼金属，具有强还原性．【解答】解：A、电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故A正确；B、钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C错误；D、Na是活泼金属，具有强还原性，所以用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，故D正确．故选C．【点评】本题涉及金属的冶炼知识，不同金属的活泼性不同，冶炼方法也不一样，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．9．下列说法不正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B．精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶【分析】A．焰色反应中，含有钠元素的火焰颜色呈黄色；B．pH试纸的读数只能为整数，无法读到小数；C．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能在容量瓶中溶解后稀释溶质；D．蒸发操作，需要将滤液放在蒸发皿中蒸发．【解答】解：A．某试样焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则试样中一定含有Na+，故A 正确；B．pH试纸的读数只能为整数，所以精密pH试纸测得某碱性溶液的pH不可能为12.5，故B错误；C．溶解溶质需要在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解或稀释溶质，故C正确；D．粗盐的提纯试验中，需要将滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，故D正确；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及粗盐提纯、焰色反应、pH试纸使用及溶液配制等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力．10．下列说法不正确的是（）A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成【分析】A．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素；B．同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3结构不同；D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH．【解答】解：A．126C和146C中子数不同，是不同种核素，故A错误；B．红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3结构不同，是不同物质，故C正确；D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成，故D正确．故选A．【点评】本题考查了核素、同分异构体、同素异形体的概念与区别以及有机物的结构等，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．11．下列说法正确的是（）A．煤、天然气和石油是纯净物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热【分析】A．煤、天然气和石油都是混合物；B．化学燃料是不可再生的；C．化学反应都伴随着能量的变化；D．根据旧键断裂吸收能量和新键生成释放能量角度来判断反应的吸放热情况．【解答】解：A．煤、天然气和石油都是由多种充分组成的混合物，不属于纯净物，故A错误；B．化学燃料是不可再生的，且不廉价，该方法不是氢能开发的研究方向，故B错误；C．化学电源放电、植物光合作用都伴随着能量的变化，故C正确；D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质分类、化学反应中能量变化的原因、化学键与反应热的关系等知识，题目难度不大，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率B．各组分浓度不再发生变化C．反应体系中某组分的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．【解答】解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，故B正确；C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确．D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．13．下列离子方程式正确的是（）A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【分析】A．盐酸完全电离，且HCl一半作还原剂；B．钠离子实际不参加反应；C．碳酸钡在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化铜、氯化亚铁，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．氧化锰和浓盐酸反应的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．碳酸钡和稀硝酸反应的离子反应为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C错误；D．铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．14．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞WB．单质的氧化性：W＞ZC．溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料【分析】由元素在周期表中位置可知X为Na，Y为Mg，Z为S，W为O，M为Cl，N为Ge．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．元素非金属性越强，单质氧化性越强；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．位于金属与非金属的分界线附近具有一定的金属性、非金属性．【解答】解：由元素在周期表中位置可知X为Na，Y为Mg，Z为S，W为O，M为Cl，N为Ge．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞W，故A正确；B．氧元素非金属性比硫的强，故氧元素单质氧化性比硫的强，故B正确；C．非金属性Cl＞Br，非金属性越强，对应氢化物越稳定，即HCl稳定性比HBr的强，故C 错误；D．Ge位于金属与非金属的分界线附近，单质是良好的半导体材料，故D正确．故选：C．【点评】本题考查元素周期表及元素周期律，注意从结构上理解同主族、同周期元素性质递变性，有利于基础知识的巩固．15．有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是（）A．与是同一物质B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯D．向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色【分析】苯的分子式为C6H6，含碳量大，燃烧时有浓烟，为平面形结构，结构特殊，不含碳碳双键，邻二甲苯不存在同分异构体，可发生取代反应、加成反应，苯的密度比水小，不溶于水，为良好的有机溶剂，以此解答该题．【解答】解：A．苯的邻二甲苯不存在同分异构体，则与是同一物质，故A正确；B．苯的分子式为C6H6，含碳量大，不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；C．煤干馏可得到苯，故C正确；D．苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层呈橙红色，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握苯的结构和性质特殊性，难度不大，注意相关基础知识的积累．16．下列说法不正确的是（）A．高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B．含淀粉或纤维素的物质可以酿酒。