一轮复习化学浙江苏教第六单元溶液中的离子反应单元检测(附答案)
专题三溶液中的离子反应单元检测(附答案)
化学苏教版选修4专题三溶液中的离子反应单元检测一、选择题1．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )。
A ．CN －＋H 2OHCN ＋OH － B ．NH 3·H 2O4NH +＋OH － C ．3HCO -＋H 2OH 3O ＋＋23CO - D ．H 2CO 33HCO -＋H ＋2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是( )。
A ．K 2O 2的水解产物是KOH 和H 2O 2B ．PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3C ．NaClO 的水解产物之一是HClOD ．CaC 2的水解产物之一是气体3．下列说法正确的是( )。
A ．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B ．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C ．强极性共价化合物不一定都是强电解质D ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强4．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )。
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L －1的盐酸 ③0.01 mol·L －1的NaOH 溶液 ④pH＝11的NaOH 溶液A ．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C ．14∶13∶12∶11D ．14∶13∶2∶35．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是( )。
A ．pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液B ．pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液C ．pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液D ．pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液6．(2011福建漳州东山二中月考)将浓度为0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )。
2019-2020年苏教版高三化学一轮复习：专题训练 溶液中的离子反应
溶液中的离子反应(时间:90分钟分数:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 Be—9 C—12 N—14 O —16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 一、选择题(本大题共15小题,每小题4分,共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为K a、K b。
若在常温下向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量。
则下列说法正确的是( )A.加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强B.CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数K h=C.若K a≈K b,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性D.该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(N)+ c(NH3·H2O)2.25 ℃时,水的电离可达到平衡:H 2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变3.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是( )A.氨水的pH大于NaOH溶液的pHB.加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小C.c(NH3·H2O)+c(N)=c(Na+)D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同4.已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH HClO H2CO3K a1=4.4×10-7 K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a2=4.7×10-11如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
高考化学大一轮复习 专题验收评估 溶液中的离子反应习题详解课件
9．解析：若 x 为强碱，稀释后 c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝9。由 于弱碱稀释时能进一步电离产生 OH－，即 pH>9，C 项正确。相对 于 x 曲线，y 曲线最后 pH 较大，说明溶液中 OH－较多，对水的电 离抑制程度更大，A 项错误。同时也说明，y 曲线在稀释过程中 OH －得到补充，其对应的碱能继续电离产生较多的 OH－，即 y 曲线对 应的碱更弱。则相同 pH 相同体积时，y 曲线对应碱的物质的量更 大，中和时消耗的酸较多，D 项错误。根据“越弱越水解”，可知 y 对应阳离子的水解程度更大，溶液酸性更强，pH 更小，B 错误。 答案：C
专题验收评估(八) 1．解析：A 项，通入 HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减
小，错误；B 项，加少量 NaOH 固体，平衡左移，错误；C 项，加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误； D 项，升温，平衡右移，RNH2·H2O 的电离程度及 c(OH－) 都增大，正确。 答案：D
2．解析：A 项，加热碳酸分解生成 CO2 和水，促使平衡向左移动，正 确；B 项，加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓 度，平衡①、②均向右移动，正确；C 项，加入碳酸钙悬浊液，碳 酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，正确； D 项，温度不变，再通入 CO2，溶液的浓度不变，pH 不变，错误。 答案：D
7．解析：由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中 OH－的浓 度分别为 10－12.7 和 10－9.6，若设金属阳离子浓度为 x，则 Ksp[Fe(OH)3] ＝ x·(10 － 12.7)3 ， Ksp[Cu(OH)2] ＝ x·(10 － 9.6)3 ， 显 然 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A 正确；a 点变到 b 点溶液的 酸性减弱，但 NH4Cl 溶于水是显酸性的，B 错误；温度不变 不变，C 正确；溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而 b、c 两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下 方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D 正确。 答案：B
2021年高三化学一轮复习阶段性测试 专题08 溶液中的离子反应 解析版 含答案
2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题08 溶液中的离子反应解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法正确的是( )A．CuSO4溶液能导电，故CuSO4溶液是电解质B．BaSO4加入水中后，发现不导电，故BaSO4是非电解质C．纯净的盐酸是电解质D．酒精不导电，故酒精是非电解质[答案]D[解析]A项，硫酸铜溶液是混合物，不能称为电解质，不正确；B项，硫酸钡是电解质，不正确；C项，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，不正确。
2．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多[答案]C[解析]A项，稀释氨水，c(OH－)降低，则c(H＋)增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。
3．下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH －)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱[答案]A[解析]K W＝c(H＋)·c(OH－)，因K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/L CH3COOH 溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH 电离程度小，所以，0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH －)来表示。
苏教版高中化学选修4专题三《 溶液中的离子反应》单元检测题(含答案)
《溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题1．下列物质属于强电解质的是A．盐酸B．水玻璃C．铜D．碳酸钙2．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要直流电C．升高温度水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡4．下列有关说法正确的是A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱5．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2Cl－+H+ + HClOB．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液6．下列说法中正确的是（）A．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H +)B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降C．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)7．常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.01mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.02 mol·L－18．下列操作中，不会引起误差的是A．震荡时锥形瓶中液体溅出 B．滴定管用蒸馏水洗后，直接注入标准液C．读数时开始仰视，终止时俯视 D．锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水9．室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
(江苏)2022高考化学大一轮复习真题备选题库专题8溶液中的离子反应试题
4 3 3a 专题 8溶液中的离子反响考点一 弱电解质的电离平衡 1．(2022·福建理综，6分)室温下，对于0.10 mol ·L －1的氨水，以下判断正确的选项是( ) A ．与AlCl 溶液发生反响的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)↓ B ．加水稀释后，溶液中 c (NH ＋)·c (OH －)变大C ．用 HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的 pH ＝13解析：选 C 此题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。
氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al 3＋＋3NH ·HO===Al(OH)↓＋3NH ＋，A 项错误；加水稀 3 23 4 释虽然能促进氨水的电离，但 c (NH ＋)和 c (OH －)都减小，即 c (NH ＋)·c (OH －)减小，B 项错误；用硝酸完全中 4 4 和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为氨水为弱碱，局部电离，所以 0.1 mol ·L －1的溶液中 c (OH －)远远小于 0.1mol ·L －1，D 项错误。
2．(2022·浙江理综，6 分)25℃时，用浓度为 0.100 0 mol ·L －1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000mol ·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如下图。
以下说法正确的选项是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得 K (HY)≈10－5C ．将上述 HX 、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反响时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH－)＞c (H ＋)＋ K a HY c HY － － D ．HY 与HZ 混合，到达平衡时：c (H )＝c Y － ＋c (Z )＋c (OH) 解析：选B 此题考查了电离平衡、水解平衡等根本化学反响原理，意在考查考生灵活应用所学知识的能力。
高考化学一轮复习 核心素养测评六 离子反应(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
离子反应一、选择题(本题包括5小题,每题5分,共25分)1.下列说法正确的是( )A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质【解析】选D。
AgCl由于溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它溶解的部分是完全电离的,所以AgCl是电解质,A项错误;CO2溶于水得到的碳酸溶液能导电,所以碳酸是电解质,B项错误;单质既不属于电解质也不属于非电解质,C项错误;NaCl符合电解质定义,是电解质,D项正确。
2.(2020·北京东城区模拟)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗:4Na+O22Na2OB.铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象:Al2O3+2OH-2Al+H2OC.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体:N+OH-NH3↑+H2OD.向碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2-Ag2S↓+2I-【解析】选C。
金属钠与空气中的氧气反应而变暗:4Na+O22Na2O,选项A正确;铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中:Al2O3+2OH-2Al+H2O,选项B正确; 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2N+S BaSO4↓+2NH3•H2O,选项C错误;向碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,生成更难溶的黑色沉淀:2AgI+S2-Ag2S↓+2I-,选项D正确。
3.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,Na+、N、N、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N【解析】选A。
B选项CO2不与CuSO4反应,因为碳酸不能制硫酸;C选项H2S是弱酸不能写成离子形式,应该用分子式表示;D选项氨水过量,氢氧化铜沉淀继续和氨水反应形成络合物,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
一轮复习化学苏教版浙江第六单元溶液中的离子反应单元检测(附答案)
2013年高考第一轮复习化学苏教版浙江第六单元溶液中的离子反应单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共8题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．区别强弱电解质的标志是()。
A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度2．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是()。
24B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，不可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐减小3．(2012高三复习试卷)下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是()。
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)4．(改编组合)下列说法正确的是()。
A．(2011天津理综)25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．(2012宁夏银川一中模拟)常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．(2011安徽理综)根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．(2011天津理综)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是()。
A．先配制一定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100 ℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6．下列有关溶液的叙述正确的是()。
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单元检测六溶液中的离子反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于电解质的叙述正确的是()。
A．熔融态的氯化钠导电属于物理变化B．强电解质一定是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质2．已知HClO是比H 2CO3还弱的酸，氯水存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO H＋＋ClO－，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入()。
A．H2S B．CaCO3C．HCl D．NaOH3．下列电离方程式错误的是()。
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H 2O H3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－；Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋C．(NH 4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋4＋SO2－4D．HF溶于水：HF＋H 2O H3O＋＋F－4．用0.01 mol·L－1 NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是()。
A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．醋酸5．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是()。
A．pH＝3的盐酸的c(Cl－)和pH＝3的醋酸溶液的c(CH3COO－)B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H＋)C．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与金属镁反应的起始速率D．pH＝11的NaOH和pH＝11的氨水分别稀释100倍后的pH6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()。
A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍8．(2012上海)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和b mol·L－1 KOH稀溶液等体积混合。
下列判断一定错误的是()。
A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞bC．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞bD．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b9．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。
A．c(H＋) B．K a(HF) C．c(F－)c(H＋)D．c(H＋)c(HF)10．(2012浙江)下列说法正确的是()。
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11．(10分)25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11回答下列问题：(1)等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO－、HCO－3、CN－的大小关系为______________________。
(2)a mol·L－1 NaOH溶液与b mol·L－1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN －)，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化__________，醋酸的电离程度将如何变化__________，电离平衡常数将如何变化________________________。
12．(12分)25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：①NaOH溶液中______；②Na2CO3溶液中______；③在1 L水中加入上述溶液中的______会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是______(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
13．(16分)碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物。
某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动。
(1)甲同学用如图所示的装置进行工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠质量分数的测定。
广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水。
用饱和碳酸氢钠溶液的优点是__________________，请解释原因______________________________________。
(2)乙同学给10 ℃的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化。
请回答下列问题：温度/℃10 20 30 加热煮沸后，冷却至50 ℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8①乙同学测定溶液的pH可选用__________(填序号)。
A．常用pH试纸B．pH计(酸度计)C．酚酞溶液D．甲基橙溶液②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能。
预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3；预测二是：_______________________________________________________。
③查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150 ℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是____________(填“正确”或“不正确”)。
请你设计实验验证预测二是否正确______________________________________。
(3)丙同学认为：在饱和的NaHCO3溶液中，Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－的离子浓度存在大小关系和等量关系。
①以上5种离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
②c(Na＋)＋c(H＋)＝________________________________________________________。
14．(12分)已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。
当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)。
如：AgX(s)Ag＋＋X－K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋＋Y－K sp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋＋Z－K sp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________。
(4)①由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？若不能，请简述理由；若能，则写出实验转化的必要条件_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
参考答案1．C 解析：熔融态的氯化钠导电过程是发生氧化还原反应的过程；强电解质不一定是离子化合物，但离子化合物一定是强电解质，弱电解质一定都是共价化合物；由于溶液的导电能力决定于自由移动离子的浓度及离子所带电荷大小，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强；SO 2的水溶液能导电，是因为产生的H 2SO 3电离出自由移动的离子，所以H 2SO 3是电解质，而SO 2是非电解质。
2．B 解析：A 项：H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl 使Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 向逆向移动，c (HClO)减小；B 项：CaCO 3只与HCl 反应，不与HClO 反应，加入CaCO 3后因CaCO 3与HCl 反应使平衡正移，c (HClO)增大；C 项：通入HCl 使平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 向逆向移动，c (HClO)减小；D 项：NaOH 与HCl 、HClO 均反应，加入NaOH 会使c (HClO)减小。