【配套K12】[学习]安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二化学上学期第三次月考(12月)试
安徽省濉溪县2017_2018学年高二数学上学期第二次月考试题20171229025
安徽省濉溪县 2017-2018学年高二数学上学期第二次月考试题一、选择题（每题有四个选项，只有一个是正确的，请把答案涂在答题卡上，共 12个小题， 每小题 5分） 1．“ x0 ”是“ x 0 ”是的（）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件xyp222．若抛物线 y 22px 的焦点与椭圆1的右焦点重合，则 的值为（ ）62A ．2 B ． 2C ．4D ． 43． 命题“若 a ＞b ，则 a －1＞b －1”的逆否命题是( )A.若 a －1≤b －1，则 a≤bB.若 a ＜b ，则 a －1＜b －1C.若 a －1＞b －1，则 a ＞bD.若 a≤b ，则 a －1≤b －1 4．直线若，则（）l 1 : x ay 2a 2 0,l 2 : ax y1 0l ∥l a12A. 1B. -1C.1或-1D.25．数列{a }满足115 且 a1a2 ，则使 aa10 的 k 的值为（）annnkkA ．5B ．6C ．7D ．86．在△ABC 中，角 A ， B ，C 的对边分别为 a ，b ， c ，且 A 60，b 1，这个三角形的面积为 3 ，则△ABC 外接圆的直径是（）3939A ． 39B ．C ．D ．362 3937．从直线 y3 上一点向圆 x 2y 2 2x0作切线，则切线长的最小值是（）A. 7B. 2 2C.3D. 101x 18．不等式的解集是（）x 1A ．{x | x3} B ．{ | 4 2 2}x x3C ．{x | x1}D ． {x | x2 或 2x1}119．已知正数x，y满足x2y1，则＋的最小值为（）x yA．322B．42C．42D．232- 1 -10(理 )已 知 双 曲 线x 2y 2221( ， 0) 的 左 右 焦 点 分别, , a b1FF2ab过F 且垂直于x 轴的直线交双曲线于A , B 两点2 若ABF 1是锐角三角形,，则双曲线的离心率的取值范围是（）A ． ( 21,) B ． (1, 2 1) C ． (1, 3) D ． (3,)xy22(文)方程1所表示的曲线为（ ）2sin3sin2A ．焦点在 x 轴上的椭圆B ．焦点在 y 轴上的椭圆C ．焦点在 x 轴上的双曲线D ．焦点在 y 轴上的双曲线xy11．若实数 x , y 满足 x 24y 24 ，则 的最大值为（ C ）x 2y 2 121 21 2A.B.C.D.12 22(文)在△ABC 中，角 A ， B ，C 的对边分别为 a ，b ， c ，若 a b 2 ， c3 ，则角C的最大值为（）A ．60B ．90 C ．120 D ．150nn ppp{a }12．定义为 个正数，，，的“均倒数”，若已知数列的前ppp12nn12nn1a1bn项的“均倒数”为，又，则2n 1n41 1 1 1b bb bb bb b1 22 33 42017 2018（ ）201520162017 A ．B ．C ．D ．2016 201720181 2017二、填空题（本大题共4个小题，每小题5分，满分20分）13．若数列{a}的前n项和S n2n1，则它的通项公式为________．n nx22y14.与双曲线1共渐进线，且过点（4，-32）的双曲线标准方程169为.- 2 -y x15．已知 z2x y ，其中 x ， y 满足2 ，且 z 的最大值是最小值的 4倍，则实数 mx yx m的值是________．16．已知 △ABC 的内角 A ， B ， C 的对边分别为 a ， b ， c ，若 3a cos C 2c cos A ，tan1 AB，则____________．3三、解答题（本大题共 6个小题，满分 70分，解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 17．（本小题满分 10分）关于 x 的方程 x 2mx 3 m 0有两个大于 1的根，求实数 m 的范围.18．（本小题满分 12分）xy22a 2 PFF （理）已知椭圆 C ：21（）上一点 到其左右焦点 ， 的距离的和是 6．12a 4（1）求椭圆 C 的离心率的值；PFx P Q Q（2）若轴，且 在 y 轴上的射影为点 ，求点 的坐标．2xy2 2 221( 0)a bAB135(文)已知椭圆 C 的方程为，是它的一条倾斜角为的弦，且a bM (2,1)AB是弦的中点，求椭圆 C 的离心率的值.19．（本小题满分 12分）在 △ABC 中 ， 角 A ， B ， C 的 对 边 分 别 为 a ， b ， c ， 且 满 足b cos A (2c a )cos(π B )．（1）求角B的大小；（2）若b4，△ABC的面积为3，求△ABC的周长．20．(本题满分12分）- 3 -已知命题 p ：关于 x 的函数 y lg(ax 2 6ax8) 的定义域是 R ；命题 q ：当 [3 ,3]x211时，恒成立. 如果命题“”是真命题，“”是假命题，求实数 的取x p q p q ax 1 a值范围.21．（本小题满分 12分）1已知数列{a }是公比为 的等比数列，且1a 是 a 与1a 的等比中项，其前 n 项和为n2132S{ } 18 T T n b1bbn；数列是等差数列，，其前 项和 满足( 为常数，且)．nnnnn 1（1）求数列{a }的通项公式及的值；n1 1 1 11S（2）比较与的大小．T TTT2n123n22．（本小题满分 12分）(理) 已知椭圆C 的中心在原点，焦点在 x 轴，焦距为 2 ，且长轴长是短轴长的 2 倍. (1) 求椭圆C 的标准方程；(2) 设 P (2,0),过椭圆C 左焦点 F 的直线l 交C 于 A 、 B 两点,若对满足条件的任意直线lPA PB ( R )恒成立，,不等式求 的最小值.(文)（本小题满分 12分）已知抛物线 E ：x2＝2py(p>0)，直线 y ＝kx ＋2与 E 交于 A ，B 两 点，且OA ·OB ＝2，其中 O 为原点． (1)求抛物线 E 的方程；(2)点 C 坐标为(0，－2)，记直线 CA ，CB 的斜率分别为 k 1，k 2，证明：k 21＋k 2－2k 2为定值．- 4 -高二数学（理）试题参考答案一、选择题（每题有四个选项，只有一个是正确的，请把答案涂在答题卡上，共 12个小题， 每小题 5分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112理 A答案ADACCDBDACC文 C二、填空题（本大题共 4个小题，每小题 5分，满分 20分）1 1na13． ；14． ； 15． ； 16． ．nyx22m 131 13.2n 2 n 2449 16三、解答题（本大题共 6个小题，满分 70分，解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 17．（本小题满分 10分） m 618．（本小题满分 12分） 解：（1）依题意得：| PF 1 || PF 2 | 2a 6 a 3 ，………………………2分又b 24 b 2，c 2 a 2 b 25 c 5 ，………………………4分cea 5 3； ……………………………………6分2 ( 5, 0) P ( 5, y )F（2） ， ，………………………8分Pxy22216 4 yy将 ( 5, y )代入1得，………………………10分PPP9493 44PQ点 在 y 轴上的射影为 为 或．……………………………………12分(0, ) (0, ) 3 318.(文) 2219．（本小题满分12分）解：（1）∵b cos A(2c a)cos(πB)，∴b cos A(2c a)(cos B)，……………1分由正弦定理可得：sin B cos A2sin C sin A cos B，……………………………2分sin A B2sin C cos．……………………………3分B sin C又角C为△ABC内角，∴sin C0，…………………………4分- 5 -1cosB B0,π2∴．又，……………………………5分2πB3∴．……………………………6分1S ac sin B3△ac4ABC2（2）由，得，………………………8分又，…………………………10分b2a2c2ac a c ac162∴a c25，…………………………11分所以△ABC的周长为425．…………………………………12分20．（本小题满分12分）解.若p是真命题，则关于x的不等式ax26ax80在R上恒成立，所以a0时，满足题设；a8a ax26ax80R00a时，要使在上恒成立，必须，解得.，362320a a980a9综上.1111若q是真命题，则x恒成立，所以(x)x a a x1min1111x x1x211213x，当且仅当，即时取等号。
,孙疃中学,临涣中学三校17—18学年上学期高二期中联考化学试题(附答案)
濉溪县2017-2018学年度第一学期期中联考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子量：N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A. 硫酸钡可用钡餐透视B. 盐卤可用于制豆腐C. 明矾可用于水的消毒，杀菌D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. 下列变化不属于化学变化的是（）A. 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B. 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色C. SO2通入品红中溶液变为无色D. 红糖水中加入活性炭溶液变为无色3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AB. 由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC. 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为N AD. 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2N A个电子4. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A. 酚酞B. 锥形瓶C. 圆底烧瓶D. 碱式滴定管5. 下列热化学方程式中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H = -890.3 kJ•mol-1B. 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H= - 571.6 kJ•mol-1C. HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-16. 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（）A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB. 电池工作时，OH-向正极移动C. 电极2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD. 电流由电极1 经外电路流向电极27. 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A. Na2CO3溶液B. Na2SiO3溶液C. NaOH溶液D. NaHSO3溶液8. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A. FeCl3B. Cu（NO3）2C. Na2SO3D. NaAlO29. 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（）A. a电极的电极材料是铜B. 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D.若量筒中收集到a L H2，则电解质溶液中通过了错误！未找到引用源。
安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题含答案
高二年级上学期开学考试（化学）试卷原子量: H:1 C:12 O:16 Zn:65 Fe：56 Cu：64 Pb:207出题人：任园园一、单选题(本大题共20小题，20 * 3 = 60分）1。
我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质,下列说法正确的是( ）A。
它与的物理性质完全相同 B。
它是O3的一种同素异形体C。
与互为同位素 D。
1mol分子中含有20mol电子2。
W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知( ）X YW ZA。
Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B。
四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC。
四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD。
四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y3。
下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）A.已知2H2O（l）═2H2(g）+O2（g)△H=+571。
6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热B.已知C（石墨，s）=C(金刚石,s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C.已知500℃、30MP a下,将0。
5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D.已知2C（s)+2O2（g）═2CO2（g)△H1;2C（s)+O2(g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H14.某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A.Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料B.WY2可与酸反应，但不能与碱反应C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D。
热稳定性：X2R＞X2Y5。
反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）（)A.12g C（s）与一定量O2(g)反应生成14g CO（g）放出的热量为110。
安徽省濉溪县2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题
安徽省濉溪县2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题满分100分时间1、下列各叙述能说明甲烷是正四面体结构的是( )A. CH3Cl没有同分异构体B. CH2Cl2没有同分异构体C. CHCl3没有同分异构体D. CH4分子中四个共价键的键长相等2、4molCH4与Cl2完全反应后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2物质的量为A. 10molB. 20 molC. 15 molD. 25 mol3、下列化学式仅代表一种物质的是 ( )A. CH4B. C3H6C. C4H10D. C5H124、下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( )A. 可以在空气中燃烧B. 可以与Cl2在光照下发生取代反应C. 可以与溴蒸汽在光照下发生取代反应D. 能使高锰酸钾溶液褪色5．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 ( )A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B．乙烯与氯气的加成反应C．乙烯与氢气和氯气混合反应D．乙烯与氯化氢加成反应6．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了14g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是 ( )A．94 g B．28 g C．108 g D．14 g7．高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险。
以下报道中有科学性错误的是A．由于大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 ( )B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果遇火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由予事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳8．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③邻二甲苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二氯代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥9．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A.硫酸铜晶体B. 无水硫酸铜C. 浓硫酸D. 钠10．将a克铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量仍为a克的是（）A．苯 B．醋酸C．乙醇 D．硫酸11.下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（）A．乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离B．乙酸的熔点比水高，很容易变成固体C．醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体D．食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色12．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应的理解不正确的是( ) A．浓硫酸可作酯化反应的催化剂 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应的产物只有酯13.有下列物质：①碘水；②新制氢氧化铜悬浊液；③NaOH溶液；④稀硫酸(淀粉水解催化剂)；在进行淀粉水解实验(包括检验水解产物和水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂，判断使用的试剂及其先后次序为 ( )A．④①③② B.④①②③C．①④③② D．①④②③14．下列属于高分子化合物且在自然界中原来就存在的是A．油脂B．聚乙烯 C．纤维素D．蔗糖15.在一密闭容器中，用物质的量之比为1:2的A和B发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B． 50%C．45% D．60%16.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃17．不能鉴别四氯化碳、葡萄糖、苯、乙酸四种物质的试剂是（）A．氯化钠稀溶液 B．碳酸钠稀溶液C．新制氢氧化铜悬浊液 D．碳酸氢钠稀溶液18、（16分）有机化合物种类繁多，如果不能按通过结构去认识它们的性质，那么学习起来就特别的困难。
安徽省淮北市高二下学期化学开学考试试卷
安徽省淮北市高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＜X＜YB . 非金属性：Y＞Z＞XC . Y与Z组成的化合物一定有漂白性D . W与X组成的化合物中只有极性键2. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失3. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .4. （2分）下列说法正确的是（）A . 的正确名称是2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B . 胡椒酚的结构简式为胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度C . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nD . 2013年11月出现的“夺命快递”﹣﹣化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃5. （2分） (2016高一上·汉中期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 7：86. （2分） (2016高二上·湖南期中) 某有机物分子式为C4H8 ，据此推测其结构和性质不可能的是（）A . 它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 一氯代物可能只有一种C . 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D . 等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H87. （2分）(2017·崇明模拟) 下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是（）A . 蒸馏分馏B . 重结晶法C . 纸层析法D . 萃取分液8. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B . 红磷和白磷互为同素异形体C . 37Cl和35Cl 互为同位素D . CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷10. （2分）能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是（）①．质谱②．红外光谱③．紫外光谱④．核磁共振谱．A . ①③B . ②C . ③④D . ①④11. （2分） (2020高二下·大庆期中) X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。
2017-2018学年安徽省淮北市濉溪县高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年安徽省淮北市濉溪县高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．（3分）下列变化不属于化学变化的是（）A．在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B．少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色C．SO2通入品红中溶液变为无色D．红糖水中加入活性炭溶液变为无色3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AB．由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．0.5 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为N AD．1molNa2O2与足量的CO2反应转移2N A个电子4．（3分）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管5．（3分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣16．（3分）某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（）A．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB．电池工作时，OH﹣向正极移动C．电极2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD．电流由电极1 经外电路流向电极27．（3分）等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A．Na2CO3溶液B．Na2SiO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液、8．（3分）下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．NaAlO29．（3分）利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（）A．a电极的电极材料是铜B．如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C．锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D．若量筒中收集到a L H2，则电解质溶液中通过了mol电子10．（3分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液11．（3分）下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（）A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B．硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率D．接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸12．（3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣B．在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣13．（3分）已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小14．（3分）常温下，水存在H2O⇌H++OH﹣﹣Q的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7 mo l•L﹣1，K w不变15．（3分）下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A．CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目B．纯水在80℃和25℃时的pHC．相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）16．（3分）下列有关叙述正确的是（）A．常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B．对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2，正反速率增大，逆反应速率减小C．已知25℃时，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D．在酸碱中和滴定时，装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低17．（3分）三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂18．（3分）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）二、填空题19．（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1的HCl 标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为．（2）盛装标准盐酸的仪器名称为．（3）滴定至终点的颜色变化为．（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为．（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．20．（8分）在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=．（3）该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；a．N2和NH3浓度相等b．NH3百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．3v正（H2）=2v逆（NH3）e．容器中混合气体的密度保持不变（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是．21．（12分）如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是，其电极反应式为：N的电极名称是，电极反应式为：（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为．（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）．22．（14分）已知K、K a、K W、K sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．（1）有关上述常数的说法正确的是．a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的升高而增大c．常温下，CH3COOH在水中的K a大于在饱和CH3COONa溶液中的K a（2）25℃时将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c （NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K b=（3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为，溶液中离子浓度大小关系为（4）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol•L﹣1，则该温度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=．（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的K sp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是．（已知lg 2=0.3）2017-2018学年安徽省淮北市濉溪县高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【分析】A、根据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途来回答；B、根据制豆腐所应用的胶体聚沉的原理来回答；C、根据明矾净水的原理来回答；D、根据水垢的成分以及性质来分析．【解答】解：A、硫酸钡不溶于胃酸，是一种白色难溶解的固体，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B项正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C项错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D项正确。
2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、单项选择题（每题2分，共22分。
请将正确答案涂在答题卡上）1、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。
下列描述中，不符合化学基本原理的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极B.垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染C.向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物2、下列商品的主要成分属于无机物的是A.瓷器B.海带C. 尼龙D.中草药3、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2D.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g乙烷分子中含有共价键的数目为3N AB.常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5N AC.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01N AD.25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1N A5、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A. Na+、Ca2+、Cl-、I-B. NH4+、CO32-、Br -、AlO2-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-6、下列有关实验的说法正确的是A.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO 光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分盐酸和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂7、下列有关说法中正确的是A.乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙醇和乙酸都存在碳氧双键D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷8.某烷烃的结构如右图所示，下列叙述中不正确的是A.与甲烷、乙烷属于同系物B.该烷烃的一氯代物有4种C.系统命名的名称为2-甲基丁烷D.完全燃烧的产物为两种氧化物9、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
2017-2018学年安徽省淮北市濉溪中学实验班高二(上)开学数学试卷(解析版)
2017-2018学年安徽省淮北市濉溪中学实验班高二（上）开学数学试卷一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）已知tan（α+β）＝，tan（）＝，则tan（）的值为（）A．B．C．D．2．（5分）如图，在平行四边形ABCD中，M、N分别为AB、AD上的点，且＝，＝，连接AC、MN交于P点，若＝λ，则λ的值为（）A．B．C．D．3．（5分）设△ABC的内角A，B，C所对的边长分别为a，b，c，若b cos C+c cos B＝2a cos A，则A＝（）A．B．C．D．或4．（5分）等差数列{a n}，S n是其前n项的和，且S5＜S6，S6＝S7＞S8，则下列结论错误的是（）A．d＜0B．S9＞S5C．a7＝0D．S6与S7是S n的最大值5．（5分）△ABC中，角A、B、C成等差，边a、b、c成等比，则△ABC一定是（）A．等边三角形B．等腰三角形C．直角三角形D．等腰直角三角形6．（5分）△ABC中，角A，B，C所对边a，b，c，若a＝3，C＝120°，△ABC的面积S ＝，则c＝（）A．5B．6C．D．77．（5分）若数列{a n}满足a1＝2，a n+1＝（n∈N*），则该数列的前2017项的乘积是（）A．﹣2B．﹣3C．2D．8．（5分）△ABC中，已知a＝2，b＝x，B＝60°，如果△ABC有两组解，则x的取值范围（）A．x＞2B．x＜2C．2＜x＜D．2＜x≤9．（5分）设{a n}是等比数列，公比q＝2，S n为{a n}的前n项和，记T n＝，（n∈N*），设为数列{T n}的最大项，则n0＝（）A．2B．3C．4D．510．（5分）在锐角三角形ABC中，已知A＞B＞C，则cos B的取值范围为（）A．（0，）B．[）C．（0，1）D．（，1）11．（5分）在△ABC中，a，b，c分别为内角A，B，C的对边，三边a，b，c成等差数列，且，则（cos A﹣cos C）2的值为（）A．B．C．D．012．（5分）已知f（x）＝（x﹣4）3+x﹣1，{a n}是公差不为0的等差数列，f（a1）+f（a2）+…+f（a9）＝27，则f（a5）的值为（）A．0B．1C．3D．5二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）关于x的不等式ax2+ax+3＜0的解集是∅，则a的取值范围是．14．（5分）若两个等差数列{a n}和{b n}的前n项和分别是S n，T n，已知＝，则+＝．15．（5分）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，若满足2b cos A＝2c﹣a，则角B的大小为．16．（5分）将自然数1，2，3，4，…排成数阵（如右图所示），在2处转第一个弯，在3处转第二个弯，在5处转第三个弯，…，则转第100个弯处的数是．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）已知，，且存在实数k和t，使得，，且，试求的最值．18．（12分）在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知b（1+cos C）＝c（2﹣cos B）．（1）求证：a，c，b成等差数列；（2）若，△ABC的面积为，求c．19．（12分）等差数列{a n}的各项均为正数，a1＝3，前n项和为S n，{b n}为等比数列，b1＝1，且b2S2＝64，b3S3＝960．（1）求a n与b n；（2）若不等式对n∈N*成立，求最小正整数m的值．20．（12分）如图，在△ABC中，BC边上的中线AD长为3，且BD＝2，sin B＝．（1）求sin∠BAD的值；（2）求cos∠ADC及△ABC外接圆的面积．21．（12分）已知，且．（1）求sinα+cosα的值；（2）若，且5sin（2α+β）＝sinβ，求角β的大小．22．（12分）设递增等比数列{a n}的前n项和为S n，且a2＝3，S3＝13，数列{b n}满足b1＝a1，点P（b n，b n+1）在直线x﹣y+2＝0上，n∈N*．（Ⅰ）求数列{a n}，{b n}的通项公式；（Ⅱ）设c n＝，数列{c n}的前n项和T n，若T n＞2a﹣1恒成立（n∈N*），求实数a的取值范围．2017-2018学年安徽省淮北市濉溪中学实验班高二（上）开学数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．【解答】解：∵tan（α+β）＝，tan（）＝，∴tan（）＝tan[（α+β）﹣（）]＝＝＝．故选：C．2．【解答】解：∵＝，＝，连∴＝λ＝λ（+）＝λ（+）＝λ+λ，∵三点M，N，P共线．∴λ+λ＝1，∴λ＝，故选：C．3．【解答】解：∵b cos C+c cos B＝2a cos A，∴由正弦定理可得：sin B cos C+sin C cos B＝2sin A cos A，可得：sin（B+C）＝sin A＝2sin A cos A，∵A∈（0，π），sin A≠0，∴cos A＝，∴可得A＝．故选：B．4．【解答】解：设等差数列{a n}的公差为d，对于A、∵S5＜S6＝S7＞S8，∴S6﹣S5＝a6＞0，S8﹣S7＝a8＜0，即a6+2d＜0，∴2d＜﹣a6＜0，∴d＜0，即A正确；对于B、S9﹣S5＝a6+a7+a8+a9＝2（a7+a8）＝2（0+a8）＝2a8＜0，∴S9＜S5，故B错误；对于C、S6＝S7，∴S7﹣S6＝a7＝0，即C正确；对于D、S5＜S6＝S7＞S8，∴S6和S7均为S n的最大值，即D正确，故选：B．5．【解答】解：∵△ABC中，角A、B、C成等差，∴2B＝A+C，又A+B+C＝π，∴B＝．∵边a、b、c成等比数列，∴b2＝ac．再由余弦定理可得b2＝a2+c2﹣2ac cos，∴ac＝a2+c2﹣ac，（a﹣c）2＝0，∴a＝b＝c，故△ABC一定是等边三角形．故选：A．6．【解答】解：∵△ABC的面积S＝＝，∴ab＝15，又a＝3，∴b＝5．∴c2＝a2+b2﹣2ab cos C＝32+52﹣2×3×5cos120°＝49，∴c＝7．故选：D．7．【解答】解：∵数列，∴a2＝＝﹣3，同理可得：a3＝，a4＝，a5＝2，…．∴a n+4＝a n，a1a2a3a4＝1．∴该数列的前2017项的乘积＝1504×a1＝2．故选：C．8．【解答】解：∵△ABC有两组解，∴2sin60°＜x＜2，解得．故选：B．9．【解答】解：设等比数列的首项为a1，则a n＝a12n﹣1，S n＝，∴T n＝＝＝＝17﹣（）≤．当且仅当，即n＝2时上式等号成立．∴n0＝2．故选：A．10．【解答】解：∵在锐角三角形ABC中，A＞B＞C，A+B+C＝π，∴，∴，又，∴，∴．故选：A．11．【解答】解：∵三边a，b，c成等差数列，∴2b＝a+c，利用正弦定理可得：2sin B＝sin A+sin C，∴sin A+sin C＝2sin＝1，设cos A﹣cos C＝m，则平方相加可得：2﹣2cos（A+C）＝1+m2，∴m2＝2cos B+1＝．故选：A．12．【解答】解：∵f（x）＝（x﹣4）3+x﹣1，∴f（x）﹣3＝（x﹣4）3+x﹣4＝g（x﹣4），令x﹣4＝t，可得函数g（t）＝t3+t为奇函数且单调递增．{a n}是公差不为0的等差数列，∴a1+a9＝a2+a8＝a3+a7＝a4+a6＝2a5．∵f（a1）+f（a2）+…+f（a9）＝27，∴g（a1）+g（a2）+…+g（a9）＝0，∴g（a5）＝0，则f（a5）＝g（a5）+3＝3．故选：C．二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．【解答】解：①a＝0时，3＜0不成立，解集为空集；②a≠0时，关于x的不等式ax2+ax+3＜0的解集是∅，得到，即，解得0＜a≤12；综上a的取值范围是[0，12]．故答案为：[0，12]．14．【解答】解：∵数列{a n}和{b n}都是等差数列，∴+＝＝＝＝＝．故答案是：．15．【解答】解：∵2b cos A＝2c﹣a，∴cos A＝＝，整理可得：c2+a2﹣b2＝，∴cos B＝＝＝，∵B∈（0，π），∴B＝．故答案为：．16．【解答】解：观察由1起每一个转弯时递增的数字，可发现为“1，1，2，2，3，3，4，4，…”，即第一、二个转弯时递增的数字都是1，第三、四个转弯时递增的数字都是2，第五、六个转弯时递增的数字都是3，第七、八个转弯时递增的数字都是4，…故在第100个转弯处的数为：1+2（1+2+3+ (50)＝1+2×＝2551．故答案为：2551．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．【解答】解：由题意有＝＝2，＝＝1．＝＝0．∴．∵，∴＝+t（t2﹣3）+（t﹣kt2+3k）＝﹣4k+t（t2﹣3）＝0，化为：k＝．∴＝（t2+4t﹣3）＝﹣．当t＝﹣2时，取得最小值﹣，无最大值．18．【解答】证明：（1）∵b（1+cos C）＝c（2﹣cos B），∴由正弦定理可得：sin B+sin B cos C＝2sin C﹣sin C cos B，可得：sin B cos C+sin C cos B+sin B＝2sin C，∴sin A+sin B＝2sin C，∴a+b＝2c，即a，c，b成等差数列；解：（2）∵C＝，△ABC的面积为4＝ab sin C＝ab，∴ab＝16，∵由余弦定理可得：c2＝a2+b2﹣2ab cos C＝a2+b2﹣ab＝（a+b）2﹣3ab，∵a+b＝2c，∴可得：c2＝4c2﹣3×16，解得：c＝4．19．【解答】解：（1）设{a n}的公差为d，{b n}的公比为q，则d为正整数，a n＝3+（n﹣1）d，，∵b2S2＝64，b3S3＝960．∴，解得，或（舍去），故．（2）∵S n＝3+5+…+（2n+1）＝n（n+2），∴＝＝＝，解得m≥2013，∴所求m的最小正整数是2013．20．【解答】解：（1）在△ABD中，BD＝2，sin B＝，AD＝3，∴由正弦定理＝，得sin∠BAD═＝＝；（2）∵sin B＝，∴cos B＝，∵sin∠BAD＝，∴cos∠BAD＝，∴cos∠ADC＝cos（∠B+∠BAD）＝×﹣×＝﹣，…．（9分）∵D为BC中点，∴DC＝BD＝2，∴在△ACD中，由余弦定理得：AC2＝AD2+DC2﹣2AD•DC cos∠ADC＝9+4+3＝16，∴AC＝4．设△ABC外接圆的半径为R，∴2R＝＝，∴R＝，∴△ABC外接圆的面积S＝π•（）2＝21．【解答】解：（1）由，得，所以，又，所以．因为cos2α＝1﹣sin2α，所以，又，所以，所以．（2）因为，所以2α∈（0，π），由已知，所以，由5sin（2α+β）＝sinβ，得5（sin2αcosβ+cos2αsinβ）＝sinβ，所以，即3cosβ＝﹣3sinβ，所以tanβ＝﹣1，因为，所以．22．【解答】解：（Ⅰ）∵递增等比数列{a n}的前n项和为S n，且a2＝3，S3＝13，∴，解得q＝3或q＝，∵数列{a n}为递增等比数列，所以q＝3，a1＝1．∴{a n}是首项为1，公比为3的等比数列．∴．…（3分）∵点P（b n，b n+1）在直线x﹣y+2＝0上，∴b n+1﹣b n＝2．∴数列{b n}是首项为1，公差为2的等差数列．∴b n＝1+（n﹣1）•2＝2n﹣1．…（5分）（Ⅱ）∵，∴．，…（7分）两式相减得：﹣＝1+2×﹣＝2﹣（）n﹣1﹣．…（8分）所以＝．…（9分）∵，…（10分）∴T n≥T1＝1．若T n＞2a﹣1恒成立，则1＞2a﹣1，解得a＜1．∴实数a的取值范围{a|a＜1}．…（12分）。
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安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期第三次月考（12月）化学试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O :16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80一、选择题(每个小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列关于说法正确的是( )A. 乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，而使溴水褪色B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C. 用于网络通信的光导纤维是一种有机化合物，该纤维遇强碱溶液会“断路”D. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【答案】D【解析】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；B．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故B错误；C．光导纤维的成分是二氧化硅不是有机化合物，故C错误；D．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故D正确；故选D。
2. 下列有机物的命名正确的是 ( )A. 1,2-二甲基戊烷B. 2-乙基戊烷C. 3-甲基己烷D. 3,4-二甲基戊烷【答案】C【解析】A、主链应该为6个碳原子，离支链最近一端编号，得到名称不符合命名方法，正确的名称为3-甲基己烷，故A错误；B、主链选错，无2-乙基，正确的名称为3-甲基己烷，故B错误；C、符合命名方法，故C正确；D、编号起点选错，正确的名称为2，3─二甲基戊烷，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了烷烃系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。
有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。
3. 下列化学用语正确的是( )A. 聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B. 丙烷分子的比例模型：C. 四氯化碳分子的电子式：D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：【答案】D【解析】试题分析：聚丙烯的结构简式，故A错误；是丙烷分子的球棍模型，故B错误；四氯化碳分子的电子式，故C错误；2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：，故D正确。
考点：本题考查化学用语。
4. 下列实验操作中，不正确的是( )A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B. 用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子C. 用蒸馏法分离CCl4溶液中的碘D. 用过滤法分离从溶液中析出的晶体【答案】A【解析】A．溴和溴苯互溶，不能采用分液方法分离，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，可以用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，但沸点不同，可以用蒸馏的方法分离CCl4溶液中的碘，故C正确；D．过滤法可以分离固体和溶液，因此可以用过滤法分离从溶液中析出的晶体，故D正确；故选A。
5. 下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 ( )A. ①②③④B. ③④⑤C. ③⑤D. ②③④⑤【答案】C【解析】①苯均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；②甲苯，为苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使溴水因反应而褪色，故不选；③苯乙烯中含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；④乙烷为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；⑤乙烯为烯烃，含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色，故选；故选C。
点睛：把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯的同系物性质的考查。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物。
不同的易错点为①，要注意苯分子结构中不存在碳碳双键。
6. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ( )A. B. HC≡C－CH3C. D.【答案】D【解析】A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；B、乙炔为直线结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；故选D。
点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
7. 甲苯在一定条件下与氢气完全加成生成甲基环己烷()，该产物与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C...............8. 下列各物质中，互为同系物的是( )A. B. 和C. D. CH4 和【答案】D【解析】A．含有苯环和含有苯环和双键，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故A错误； B. 属于酚，属于醇，结构不同相似，不属于同系物，故B错误；C．和都属于醇类，但含有的羟基数目不同，通式不同，不是同系物，故C错误；D. CH4 和的结构相似，都属于烷烃，分子式不同，属于同系物，故D正确；故选D。
点睛：注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目均相同。
不同的易错点为B，注意羟基的连接位置不同，结构不相似。
9. M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有( )A. 16 种B. 12 种C. 10 种D. 8 种【答案】C【解析】试题分析：丁基有4种，即—CH2CH2CH2CH3、—CH（CH3)CH2CH3、—CH2CH（CH3)2、—C （CH3)3，如果左侧是—CH2CH2CH2CH3，则右侧4种；如果左侧是—CH（CH3)CH2CH3，则右侧有3种；如果左侧是—CH2CH（CH3)2，则右侧有2种，如果左侧是—C（CH3)3，则右侧是—C（CH3)3，只有一种，答案选C。
考点：考查同分异构体判断10. 下列有机反应属于同一反应类型的是( )A. 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55~60℃下反应C. 由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷；由甲苯制TNT炸药D. 由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料【答案】B【解析】A、乙烯与溴水反应使其褪色属于加成反应，甲苯与高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，反应类型不同，故A不选；B．CH4与Cl2发生取代反应，苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物发生硝化反应，也是取代反应，反应类型相同，故B选；C. 由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷属于加成反应；由甲苯制TNT炸药，属于取代反应，反应类型不同，故C不选；D．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，氯乙烯发生加聚反应制备聚氯乙烯塑料，反应类型不同，故D不选；故选B。
11. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AB. 1mol C10H22分子中共价键总数为32N AC. 合成氨反应达到平衡时，当1N A N≡N形成的同时，就有6N A N-H键形成D. 1L浓度为1mol/L的碳酸钠溶液中含有3N A个离子【答案】C【解析】A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1N A个电子，故A错误；B、C10H22分子中含=31条共价键，故1molC10H22分子中含31N A条共价键，故B错误；C、当1 N A N≡N键形成的同时，就有6N A N-H键形成，表示氨气的消耗和生成速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；D、由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生水解，溶液中离子数量增大，则1L浓度为1mol/L的碳酸钠溶液中含有的离子数目多于3N A，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的要求，物质的状态。
本题的易错点为D，注意碳酸根离子发生水解，CO 32-+ H2O HCO3-+ OH-，阴离子数量增加。
12. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A. 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】A【解析】试题分析：能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故A增强；向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，溴把亚铁离子氧化为铁离子，使溶液变成黄色，故B错误；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl﹣，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。
13. 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是( )A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【答案】C【解析】A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向X电极碳棒，故B错误；C、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故C正确；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选C。