化学能与电能练习题___全(最新整理)

1
(1)
是负极，电极反应式为 。
(2)
是正极，电极反应式为
。
11.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反式是
。用锌片、铜片连
接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 g，铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。
11．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（ ）。
（A）油漆 （B）铝热反应
（C）电镀
（D）改变金属内部结构
12．从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为 1.0g），立即投入到盛有 10mL10mol/LNaOH 溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。
（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4．下列反应不可能是原电池反应的是（ ）
A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
C．2H2 + O2 = 2H2O
D．H+ + OH- = H2O
5．某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
8．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。 现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn2+
②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e =2Br- ④2Br- - 2e =Br2 那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）。
（A）④①
（B）②③
（C）③①
（D）②④
9．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：
11．干电池的电极分别为炭棒和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 作电解质（其中加入 MnO2 吸收 H2），电极反应可简化为：Zn2e- = Zn2+，2NH4+ +2e- = 2NH3 + H2（NH3 与 Zn2+结合）。则下列结论正确的是（ ）
A．Zn 为负极，发生还原反应 B．炭棒为负极 C．工作时，电子由炭极经外电路流向 Zn 极
转化率为 。
13.某课外活动小组设计了下列化学电池，发现用稀 H2SO4 和 NaOH(aq)分别作电解质时，实验现象有所不同。预计不同的实验现 象是什么？请回答。
G
Mg
Al
稀H 2S 4 (或NaOH(aq))
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液
（B）纯锌+稀盐酸
D．长时间连续使用，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a 电极是负极
B. b 电极的电极反应：4OH－4e ＝2H2O＋Ｏ2
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
到弱的顺序是
( )A.dcab
B.dabc
C.dbac
D.badc
6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag
+
Zn(OH)2
充电 放电
Ag2O +Zn + H2O
此电池放
电时，负极上发生反应的物质是 ( )
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
1 7.氢 镍 电 池 是 近 年 开 发 出 来 的 可 充 电 电 池 ， 它 可 以 取 代 会 产 生 镉 污 染 的 镉 镍 电 池 。 氢 镍 电 池 的 总 反 应 式 是 ： 2
( )
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌和浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
1
4.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：
2
O2(g)+H2O(l)+2e－ ===2OH－
Y 极 ： H2(g)+2OH－ ===2H2O(l)+2e－ 下 列 判 断 正 确 的 是
可能是下列中的（ ）
3
G
X
Y
Z溶液
编号 X
Y
A
Zn
Cu
B
Cu
Zn
C
Cu
Ag
D
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
7.把一小块镁、铝合金放人 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol·L—l 的 NaOH 溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为( )。
A．Mg—2 e—=Mg2+
B．A1+4OH——3 e—=AlO2—+2 H2O
和 C 用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C 上有气体产生，D 放入 C 的硫酸盐溶液中得到 C 的稳定氢氧化物沉淀，
用 E 作电极电解 C 的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是
（ ）。
（A）只能判断出 B>C，D>C
（B）可判断出 D>C>B
（C）可判断出 E>C>A
2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜
D．氢离子在铜片表面被还原
3．下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
13.下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A．锂电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．氢氧燃料电池
14．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
放电2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知
Ni(OH)2
和
Cd(OH)2
均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中:①以上反应是可逆反应 充电
;
②以上反应不是可逆反应;③充电时,
化学能转化为电能;④放电时,化学能转变为电能。其中正确的是（ ）
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
15．等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，下列图表示产生 H2 的体积（V） 与时间（t）的关系，其中正确的是 （ ）
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。
一、选择题（可能有 1-2 个答案）
1．下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
1.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是
V
V
铜
铜铜
锌
V
铜
锌
( )
V
铜
锌
2.原电池
稀硫酸
A
稀硫酸
B
硫酸铜溶液
C
乙醇水溶液
D ( )
A.把光能转变成了化学能 B.把化学能转变成了光能 C.把热能转变成了电能 D.把化学能转变成了电能
3.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是
( )A.X 是正极
B.Y 是正极
C.Y 极发生还原反应 D.Y 极发生氧化反应
5.有 a、b、c、d 4 种金属，将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d
比 a 反应剧烈；将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O 由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。
（A）Cd
（B）NiO(OH)
（C）Cd(OH)2
（D）Ni(OH)2
10．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
（A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)
（D）可判断出 D>B>C>A>E
4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ）。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中
（B）在潮湿疏松的碱性土壤中
（C）在干燥致密不透气的土壤中
（D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
5．下列叙述中正确的是（ ）。
（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率
7．氢镍电池是近年开发出来的可
1
充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式
2
H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反
应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。
2
（A）电池放电时，电池负极周围溶液 pH 不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化
（C）电池充电时，氢元素被还原