江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题1-2-6 物质结构与性质题的“审题”与“答题”
2014高考化学二轮复习-物质结构与性质(配2013高考真题分类详解)
2014高考化学二轮复习-物质结构与性质(配2013高考真题分类详解)D决问题时要注意相关知识的综合应用。
(1)根据题给信息，可以初步判断X为第ⅣA 族元素，当判断出Y为O元素时，即可确定X为C元素；Z的最外层电子数为3，共有三个电子层，所以Z为Al元素；由质子数＝质量数－中子数，可以确定W的质子数为14，所以W为Si 元素。
由此可以判断W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W和X是同一主族元素，且W在X的下一周期，所以W的原子半径大于X的原子半径。
(2)Z和W属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以Z的第一电离能小于W的；XY2为CO2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。
(3)Z单质即为铝，铝和盐酸反应生成氯化铝，向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应主要分为两个阶段。
第一阶段：先生成氢氧化铝沉淀；第二阶段：氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀溶解。
W单质即为硅，硅和氢氟酸反应生成SiF4和H2两种气体。
(4)13.5 g铝的物质的量为0.5 mol，所以该反应的热化学方程式为4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol－1。
答案：(1)三ⅣA大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑(4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol－1(其他合理答案均可)4．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)[化学－选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________________。
2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)Word版训练高考模拟演练1
高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。
误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。
答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是()。
A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。
答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()。
A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。
答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是()。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-2 专练2 有机化学基础
专练二 有机化学基础1．Aspernigerin 对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B 中官能团的名称为________。
(2)反应③的无机产物为________。
(3)④的反应类型是________。
(4)写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：________________。
①能使溴水褪色；②苯环上有2个取代基；③苯环上的一氯代物有2种；④分子中有5种不同化学环境的氢。
(5)以CH 3CH 2OH 和为原料，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：CH 2===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 。
解析 分析流程图知，反应①为取代反应。
反应②为强酸制弱酸，将C 中的羧酸钠盐全部转化为羧酸。
反应③为Cl 取代了羧基中的羟基。
E 中的2个Cl 与F 中N 上的H 形成HCl ，同时生成Aspernigerin 。
(1)B 中有溴原子和羧基两种官能团。
(2)③发生了取代反应，两个—Cl 代替了两个—OH ，则生成的无机物为H 2SO 3。
由于其易分解，故也写成SO 2和H 2O 。
(3)④是E 与F 以1∶2发生取代反应，同时生成HCl 。
(4)能使溴水褪色，说明含有碳碳不饱和键；有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基在位于苯环的对位；分子中有5种不同化学环境的氢，除苯环上两种外，两个取代基应有三种，又取代基只有3个碳原子、1个N 原子，故可形成1个—CH 3、1个—C(NH 2)===CH 2，或1个—NH 2、1个—C(CH 3)===CH 2。
(5)采用逆合成法。
根据题中反应④可知，可取代羰基上所连的氯原子，故需要CH 3COCl ，再根据反应③可知，CH 3COCl 可由CH 3COOH 和SOCl 2反应得到，而CH 3COOH 可由CH 3CH 2OH 氧化得到。
2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)配套课件：第9讲 非金属元素及其化合物
(2)HCl的强酸性；
(3)HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性； (4)Cl－的性质。 角度发散 常见的漂白物质及其漂白原理。
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角 度 3 卤素离子的检验方法[2010•四川，27(3)]
知识链接
1．AgNO3溶液——沉淀法
滴加AgNO3溶液和稀硝酸 未知液 ――→
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1．鉴别SO2和CO2的方法有哪些？
答案 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的 气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水 鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： (1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性
气味。
(2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶 液褪色的是CO2。
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(2) 将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ________。 (3)设计实验比较 Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和CCl4于试管中，____________。
解析
(1)集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能
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解析
硅太阳能电池将光能转化为电能， A错；石英主要
成 分 是 SiO2 ， SiO2 可与 HF 反 应 ， SiO2 ＋ 4HF===SiF4↑ ＋ 2H2O，B错；石英主要成分是 SiO2，可用来生产石英玻璃、 光导纤维、冶炼硅等，C错。 答案 D
二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质 溶液
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-2 专练6 物质结构与性质
专练六 物质结构与性质1．(2013·通泰扬联考)在5-氨基四唑()中加入金属Ga ，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga 原子的电子排布式可表示为________。
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为________，其中N 原子的杂化类型为________；在1 mol 5-氨基四唑中含有σ键的数目为________。
(3)①叠氮酸钠(NaN 3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N－3)，根据等电子体原理N－3的空间构型为________。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐做原料，可以生成碳氮化钛化合物。
其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。
解析(1)Ga为31号元素，基态镓原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。
(2)同周期电负性逐渐增强，故N>C，当然C>H；N原子的杂化情况见右图分析；五元环有5个σ键，环上有1个N—H σ键，C—NH2包含3个σ键。
(3)①CO2是N－3的一种等电子体，CO2是直线形分子，故N－3也是直线形分子；②晶胞拥有Ti：1＋14×12＝4(个)，C：8×18＝1，N：6×12＝3。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(2)N>C>H sp2、sp39N A(3)①直线形②Ti4CN32．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：________________。
2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)配套课件：第14讲 物质结构与性质
(2) 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物
质某些物理性质的影响。 (3)了解氢键的存在对物质性质的影响 (对氢键相对强弱的 比较不作要求)。 (4) 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结
键，三键中有一个σ键和两个π键。
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6．配离子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋与H2O之间的配位键是怎
样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什
么？ 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空 轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价 键 —— 配位键。其中 Cu2 ＋ 是中心离子， H2O 是配体，
构微粒、微粒间作用力的区别。
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【自查自纠】
①1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
③自由电子 ④氢键 ⑤sp、sp2、sp3
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5．怎样判断化学键的类型和数目？
答案
(1) 只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共
用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大 (大 于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种 类及数目：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π
2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)配套课件：第4讲 物质结构 元素周期律
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考点一 原子结构及其基本粒子之间的关系
角 度 1 原子结构及其微粒间的关系(2013•江苏，2D) 知识链接
(1)
A
Z X 表示质子数为 Z 、质量数为 A 的 X 原子，该原子的
中子数为N＝A－Z，核外电子数为Z。 (2) 同种元素的原子和离子均具有相同的质子数、核电荷 数，但核外电子数不同。阳离子(Mn＋)：核电荷数＝质子 数＝核外电子数＋ n ；阴离子 (R n － ) ：核电荷数＝质子数
握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递
变规律。 4．了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、
性质及其它们之间的关系。
5 ．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式 表示某些物质的结构。
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6 ．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键 变化的角度认识化学反应的实质。
＝核外电子数－n。
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角 度 2 元素同位素和核素的区别与联系(2013•海南，3B) 知识链接 (1)元素、核素、同位素间的关系：
(2) 同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子
层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性
质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
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[防范演练] 2．(2013·福州质检)下列有关叙述：①非金属单质M能从N 的化合物中置换出非金属单质 N；②M原子比 N原子容易
得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④
江苏高考化学专用 物质结构与性质
主观题训练五物质结构与性质非选择题1.(2014·宁盐淮二模)用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图1所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
图1 图2(1) 基态Cr3+的核外电子排布式可表示为。
(2) 氮化铝的化学式为。
(3) 氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6的结构如图2所示。
在Al2Cl6中存在的化学键有(填字母)。
a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键(4) 一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的化学方程式为Al2O3+3CCl42AlCl3+3COCl2。
其中,COCl2分子的空间构型为。
一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为。
(5) AlCl3在下述反应中作催化剂。
分子③中碳原子的杂化类型为。
2. (2014·淮安一模)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。
(1) F原子基态的核外电子排布式为。
(2) 在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。
(3) 元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是。
互为等电子体,则CAB-的结构式为。
(4) 由A、B、C形成的离子CAB-与AC2(5) 在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为。
(6) 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为。
3. (2014·扬州一模)一定条件下, Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
(1) 基态Ni2+的核外电子排布式为。
(2) 丁二酮肟组成元素中C 、N 、O 的电负性由大到小的顺序为 。
丁二酮肟分子中C 原子轨道的杂化类型是 。
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题型6物质结构与性质题的“审题”与“答题”1．审题注意点
看清题目的要求，如“从大到小”还是“从小到大”、“外围电子排布式”还是“电子排布式”或“电子抱有成见图”、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等，联系相关概念原理和规律，认真分析解答。
2．答题注意点
(1)注意同周期中电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。
(2)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子，不能先失电子再按能量最低原理书写离子电子排布式。
(3)陌生离子或分子空间构型的判断。
一是通过判断中心原子杂化轨道类型判断，二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。