1.金属的化学性质(整理版)

点燃
0
0
点燃
+2 -1
+3 -1
标出左边三个化学方程式 的化合价，从金属的化合 价变化来看，你能得到什 么启示？
金属单质在与非金属发生化学反应时，失去最 外层的电子，化合价升高，表现出还原性。
金属具有还原性，常做还原剂
二、金属与酸和水的反应
1、金属与酸的反应： 请同学们回忆金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
c=0.8mol/L
总方程式：
强调：钠、钾、钙与盐溶液反应，先和其中的水反应，不 能置换出其中的金属。
6Na 6H2O 2FeCl 3 2Fe(OH) 3 3H2 6NaCl
四、铝与氢氧化钠的溶液反应
实验探究 取一支小试管，加入约5mlHCl,再加入一 片铝片，请同学们观察现象。 反应的化学方程式： 另取一支洁净的试管，加入约5mlNaOH溶液，在加 入一片铝片，观察实验现象 反应的化学方程式：
总方程式：
2Na 2H 2O 2NaOH H 2
2Na 2H2O CuSO 4 Cu(O H) 2 H2 Na2SO4
Na与FeCl3溶液反应的化学方程式：
FeCl3 3NaO H Fe(O H) 3 3NaCl
2Na 2H 2O 2NaOH H 2
请同学们写出Cu与AgNO3溶液反应、Fe与CuSO4 溶液反应的化学方程式：
Cu 2AgNO 3 Cu(NO 3 )2 2Ag
Fe CuSO 4 FeSO 4 Cu
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
思考：金属钠能不能从CuSO4溶液、FeCl3溶液中置 换出Cu、Fe？
钠具有银白色、金属光泽；质地柔软（可用小刀切割）， 熔沸点低，其密度比水的小，比煤油和石蜡油的大。
钠的保存：保存在石蜡油中或煤油中
由“刚切开的钠的断口是银白色，有金属光泽，但是 很快变暗，失去金属光泽”这一现象，你想到了什么？ 0 0 +1 -2
4Na O 2 2Na2O
白色固体 标出该反应中主要变价元素的化合价，指出氧化剂、 还原剂，并说明有1mol钠参加化学反应失去多少 mol电子？
3 22.4L 2mol 2mol 2m ol 2m ol 2mol zL 0.4mol xmol 0.4m ol ym ol 0.4mol
x=0.4mol y=0.4mol z=13.44L
2Al 2NaO H 2H2O 2NaAlO 2 3H2 2mol 2mol 2mol 3×22.4L 0.4mol xmol ymol zL
金属性依次减弱
请同学们写出Na、Fe、Mg分别与稀盐酸反应的离子 方程式：
2Na 2H 2Na H2
Fe 2H Fe H2
Mg 2H Mg 2 H2


2
2、金属与水的反应 实验3-3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液， 然后取一小块钠，放在滤纸上，擦干表面的煤油，切 成绿豆粒大小，放在水中，观察有什么现象。
4Al+3O2 2Al2O3 标出该反应中主要变价元素的化合价，指出氧化剂、 还原剂，并说明有1mol铝参加化学反应失去多少 mol电子？
0
0
点燃
+3 -2
2、金属与其他非金属的反应 ：
C u C l2 C uC 2 l
2Fe 3C l2 2Fe C l 3
0 0 点燃 +1 -1 2Na Cl 2 2NaCl 0 0
第三章
金属及其化合物
1.金属的化学性质
金属的物理性质（共同性质）
活动一：根据铜、铁、铝的物理性 质，结合课本总结金属的共同物理性质
不透明、有金属光泽、能导电导热、 有延展性
金属的化学性质：
活动二：请同学们写出Cu与AgNO3溶液反应、Fe 与CuSO4溶液反应的离子方程式，并判断Cu、Fe、 Ag的还原性的强弱。
科学探究
1.用坩埚钳夹住一块铝箔（铝箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热 至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有 这种现象？ 2.在取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗 净），除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？ 铝与氧气反应，生成了AI2O3薄膜，该薄膜的熔点（20500C） 比Al的熔点（6600C）高，包括在铝的表面，保护了铝与O2进 一步反应，故熔化的液态铝不会脱落下来。
现象：
①钠浮在水面上，并融化成闪亮的小球； ②钠在水面上不均匀地游动 ③钠与水反应，还发出嘶嘶地响声 ④溶液由无色变为红色
即：“浮”、“游”、“响”、“红”
反应的化学方程式: 0 +1 +1
标出主要变价元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物 离子方程式：
2Na 2H 2O 2NaOH H 2
钠
镁
铝
从原子结构可以看出，金属单质最外层的电子数 一般都少于4个，易失去最外层这些电子，化合价 升高，表现出还原性。
一、金属与非金属的反应 1.金属与氧气的反应 实验3-1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤 油后，用小刀切去一端的外皮，立即观察钠的真面 目。再仔细观察新切开的钠的表面在空气中会不会 发生变化？ 刚切开钠的表面是银白色，有金属光泽，但是，很 快变暗，失去金属光泽。 总结钠的物理性质：
练习：向500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应， 计算： （1）Al的物质的量； （2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度； （3）生成H2在标准状况下的体积； m 10.8g 解：( 1)n 0.4mol M 27g/mol 设参加反应的NaOH的物质的量是xmol,生成NaAlO2的物质的量是 ymol,生成H2的体积在标准状况下是zL,依据方程式：
2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 2
2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 2
强调：铝能和碱反应，是铝的特性。
五、物质的量在化学方程式计算 中的应用
例：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况下）
通过钠的原子结构，解释1mol钠参加化学 反应失去1mol电子
实验 把这一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么 现象
钠能在O2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一 现象： 种淡黄色固体。 0 0 Δ +1 -1 2Na O 2 Na 2O 2 过氧化钠 标出该反应中主要变价元素的化合价，指出氧化剂、 还原剂，并说明有1mol钠参加化学反应失去多少 mol电子？ 请同学们从原子结构的角度出发，解释钠的化合价 变化的本质原因。
1、活泼的金属能置换出其后面不活泼的金属
活动三：请同学们写出Mg、Fe分别和盐酸、Zn和硫酸 反应的离子方程式
2、位于氢前面的金属能与酸反应，置换出氢气：
活动四：请同学们写出Mg、Fe、Cu分别 的O2反应的化学方程式。
3、金属能在O2中燃烧：
活动五、画出钠、镁、铝的原子结构示意图，从原子 结构角度解释为什么金属单质在化学反应中失去电子， 化合价升高，体现出还原性？
0
探讨： ①钠着火了，能否用水浇灭？
②钠应如何保存？ ③能否用手直接接触钠？
2Na 2H2O 2Na 2O H H2


3Fe 4H2O (g) Fe 3O4 4H2 标出主要变价元素的化合价，指出氧化剂、还原剂， 指出生成1molH2会转移多少mol电子
高温
三、金属与盐溶液反应
金属性、还原性依次减弱
实验：取2个250ml的烧杯，分别盛有100ml的 CuSO4溶液、FeCl3溶液，再用镊子夹取2小块钠，用 滤纸擦干其表面煤油，切成绿豆粒大小，放入上面两 个烧杯中，观察现象，根据现象解释原因。
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式：
CuSO Cu(O H) 4 2NaO H 2 Na2SO4