2019高考化学总复习12物质结构与性质选学41分子结构与性质1含解析

分子结构与性质李仕才基础巩固1．下列说法正确的是( )A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力D. 当水由液态变为气态时只破坏了氢键解析： A．水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以以一个水分子为中心的正四面体结构，每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，故A 错误；B.分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减小，所以物质的熔沸点降低，故B错误；C.分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，故C正确；D.H2O分子中电负性较强的氧原子有孤电子对，可以和其它的水分子形成氢键，当H2O由液体变为气体时，氢键随着分子间距离越大而逐渐消失，但范德华力随着分子间的距离变大而变小不会消失，故D错误。

答案：C2．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小的是( ) A．铁、干冰、水B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化碳、氯化钠、甲烷解析： A．干冰为分子晶体，熔点最低，是分子间作用力，不是键能，故A错误；B.晶体硅、碳化硅、金刚石都为原子晶体，原子半径C<Si，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，故B正确；C.HI、HBr、HCl都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，应为HI＞HBr＞HCl，而键能HCl＞HBr ＞HI，故C错误；D.二氧化碳、甲烷是分子晶体，是分子间作用力，不是键能，故D错误。

答案：B3．了解有机物分子中化学键的特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。

下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是( )A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化B．乙炔分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成C．苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D．乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C －H σ键解析： A．烷烃分子中每个碳原子均与周围原子形成4个共价单键，均采用sp3杂化成键，A项正确；B.碳碳三键中含有1个σ键、2个π键，则乙炔分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成，B项正确；C.苯分子是平面正六边形分子，分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键，C项正确；D.乙烯分子中碳碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键，D项错误。

答案选D。

答案：D4．在“石蜡—液体石蜡—石蜡蒸气—裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、共价键B．范徳华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键解析：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，故选A。

答案：A5．向含有1 mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为( )A．0 mol B．1 molC．2 mol D．3 mol解析：本题考查配合物的性质，涉及配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断。

在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，外界是Cl－，内界是[Co(NH3)5Cl]2＋，有一个氯离子在内界，有两个氯离子在外界，[Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式为[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl －，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，1 mol此配合物电离产生2 mol氯离子，由此可推断1 mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2 mol，故选C。

答案：C6．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C ．BF 3与PCl 3为三角锥形D ．SO 3与CO 2－3为平面三角形解析： 本题考查分子空间构型的判断。

A.H 2O 为V 形，而BeCl 2为直线形，A 错误；B.CS 2为直线形，而SO 2为V 形，B 错误；C.BF 3为平面三角形，PCl 3为三角锥形，C 错误；D.SO 3与CO 2－3均为平面三角形，D 正确。

答案：D7．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A ．NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋NH 3↑＋H 2OB ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑C ．Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑解析： 本题考查物质的类别与化学键之间的关系。

A.该反应中没有非极性键的断裂和形成，故A 不选；B.该反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键的形成，故B 不选；C.该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C 不选；D.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D 选。

答案：D8．(2018年江苏省南京市溧水高中模拟)含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH 3CHO ＋2Cu(OH)2－4――→△2CH 3COO －＋Cu 2O↓＋5H 2O (1)Cu 2＋基态核外电子排布式为__________。

(2)乙醛中碳原子的轨道杂化类型是__________；1 mol 乙酸分子中含有σ键的数目为__________。

(3)与H 2O 互为等电子体的一种阴离子为__________(填化学式)。

H 2O 与CH 3CHO 能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为______________________________________________________。

(4)画出配离子Cu(OH)2－4的结构式__________(不考虑空间构型)。

解析： 本题考查原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断。

(1)根据电子排布式的书写方法，Cu 2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d 9；(2)乙醛中甲基上的C 形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp 3杂化类型，醛基中的C 形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp 2杂化类型；1 mol 乙酸分子含有6 molσ键；(3)H2O有3个原子8个价电子，根据等电子体原理可知，与水互为等电子体的阴离子为NH－2；H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为它们的分子间形成氢键；(4)配离子Cu(OH)2－4的结构式为。

答案：(1)[Ar]3d9(2)sp2、sp3 6 mol(3)NH－2它们的分子间形成氢键(4)综合提升9．(2017年河南省洛阳市二中高三上11月月考)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。

下列有关说法正确的是( )A．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键B．分子中硼原子、氧原子最外层均为8e－的稳定结构C．正硼酸晶体属于原子晶体D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关解析： 本题考查含有氢键的物质。

A.一个H 3BO 3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H 3BO 3分子，因此含有1 mol H 3BO 3分子的晶体中有3 mol 氢键，故A 错误；B.硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B 原子不是8e －稳定结构，故B 错误；C.正硼酸晶体中存在H 3BO 3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故C 错误；D.稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键属于分子间作用力，与分子的稳定性无关，故D 正确。

答案：D10．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形分子B ．BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120°C ．COCl 2、BF 3、SO 3都是平面三角形分子D ．PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形分子解析：本题考查分子空间构型及键角。

A.SO 2中价层电子对个数＝2＋12×(6－2×1)＝4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V 型结构，CS 2、HI 为直线形结构，A 项错误；B.BF 3中价层电子对个数＝3＋12×(3－3×1)＝3，所以为平面三角形结构；SnBr 2中价层电子对个数＝2＋12×(4－2×1)＝3且含有一对孤电子对，为V 型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF 3的键角为120°，SnBr 2的键角小于120°，B 项错误；C.COCl 2、BF 3、SO 3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，C 项正确；D.NH 3、PCl 3中价层电子对个数＝3＋12×(5－3×1)＝4且含有一个孤电子对，所以NH 3、PCl 3为三角锥形结构；PCl 5中价层电子对个数＝5＋12×(5－5×1)＝5且不含孤电子对，为三角双锥结构，D 项错误。

答案：C11．能够用键能解释的是( )A ．氮气的化学性质比氧气稳定B ．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C ．稀有气体一般很难发生化学反应D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发解析：氮气中键能是氮氮三键，键能大于氧气的键能，所以氮气稳定，A 正确；溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴，熔沸点高于溴，B错误；稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定，C 错误；溶质的挥发性和键能无关，与其沸点有关，D错误。

答案：A12．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4等，有关它们的下列说法正确的是( )A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强的还原性B．这些离子结合H＋的能力，ClO－4最强C．ClO－3是NO－3的等电子体，其空间构型为平面三角形D．ClO－2、ClO－3、ClO－4中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl－O键间键角依次增大解析：ClO－中氯元素显＋1价，具有很强的氧化性，故A错误；HClO4是强电解质，离子ClO－4结合H＋的能力弱，故B错误；ClO－3空间构型为三角锥形，故C错误；ClO－2、ClO－3、ClO－4中的氯原子都采取sp3杂化，孤对电子依次减少，离子中相邻两个Cl－O键间键角依次增大，故D正确。