华侨中学高二(3)班化学X科单元测试
广东省汕头市澄海区华侨中学高二化学测试题含解析
广东省汕头市澄海区华侨中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．NH3+ H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-参考答案：D略2.参考答案：D3. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ()A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：D根据电荷守恒可知选项A正确。
选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(H ＋)＞c(OH－)，正确。
根据质子守恒，在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，C正确。
对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。
4. 下列说法正确的是（）A．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态C．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：D略5. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A、乙醇B、福尔马林C、(NH4)2SO4浓溶液D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C略6. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
华侨中学20052006学年第二学期高二X科化学
华侨中学2005--2006学年第二学期高二X科化学期中考试卷-------《化学选修四》模块结业考试班级：高二（3）姓名：序号分数第一部分选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于弱电解质的是：Ａ、碳酸钙Ｂ、氯化氢Ｃ、醋酸Ｄ、氧化钙2、1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是：3、新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出信息：“可燃冰”将帮助人类摆脱临近的能源危机。
“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。
由此可判断下列说法中不正确的是：A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”具有使用方便，清洁卫生等优点D．青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A．Fe3+B．MnO4—C．Cl2D．HNO25.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是：A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂6、保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa时的速率υ(A 1)与在1×106Pa时的速率υ(A2)相比较：=== 全卷共6页第1页===A．υ(A1)＞υ(A2) B．υ(A1)＜υ(A2) C．υ(A1)＝υ(A2) D．无法确定7. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是：A. NaClB. Na2CO3C. NaOHD. H2SO48．关于如图所示装置的叙述，正确的是：A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原9、.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为；A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
广东省清远市华侨中学高二化学测试题含解析
广东省清远市华侨中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某有机物的分子式为C3H a O b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3H a O b的说法中正确的是（）A．当a=8时该物质可能发生加成反应 B．无论b为多少，a不可能为奇数C．当a=6、b=2时该物质不可能含有两种官能团 D．1个C3H a O b可能含有3个醛基参考答案：B略2. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Cr参考答案：C略3. ．乙醇与浓硫酸共热时，不可能生成的物质是A．乙醚 B．乙烯 C．炭 D．乙烷参考答案：D略4. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B考点：探究铁的吸氧腐蚀．分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．解答：解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法5. 下列关于水处理的方法不正确的是()A.向水中通入O3,可以消毒B.向酸性废水中加入生石灰,将其中和C.向废水中加入Na2CO3,可将细小悬浮物凝聚D.向废水中加入Na2S,可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀参考答案：CNa2CO3不能水解生成胶体,无净水功能。
华侨中学2014-2015学年高二6月月考化学试题
8．下列物质中，属于乙醇同系物的是
9．下列醇类物质中，能被氧化成醛的是
10．下列化学方程式不正确 的是 ．．．
A． 乙醇与浓氢溴酸反应 CH 3CH 2 OH HBr CH 3CH 2 Br H 2 O 水 B． 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热 CH 3CH 2 Br NaOH CH 3CH 2 OH NaBr
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山东华侨中学高二月考试卷 化学
注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共 56 分；第Ⅱ卷为非选择题，共 44 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 2.21、22、26 题为选做题共 20 分，计入总分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
﹣1
ห้องสมุดไป่ตู้
）
15．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（ 序号 目的 A B C
2+ ﹣
）
﹣
操作
离子方程式
﹣
比较 Fe 和 Br 还向 FeBr2 加少量氯水 2Br +Cl2═Br2+2Cl 原性强弱
2﹣
[来源:Z&xx&]
比较 C、Si 非金 向硅酸钠溶液中通入 SiO3 +CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO3 属性强弱 少量二氧化碳
2﹣ ﹣
16．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精 均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3 均为钠盐 NaF 溶液均为碱性． A． ①和② 反应的是（
广东省潮州市凤凰华侨中学高二化学测试题含解析
广东省潮州市凤凰华侨中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D2. 下列金属元素的单质中还原性最弱的是A．K B．Na C．Al D．Mg参考答案：C略3. 主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为A． B．(n－1)2 C．(n－3)(n－1) D．(n－3)(n－2)参考答案：AC4. 下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是() ①乙酸乙酯与碳酸钠溶液②碳酸钙与氢氧化钠溶液③氯化钠与溴的混合溶液A．①分液、②过滤、③萃取、分液B．①过滤、②过滤、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②过滤、③过滤参考答案：A略5. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的键线式：参考答案：D略6. 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体的质量比是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：9参考答案：B略7. 利用下左图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列说法正确的是( )A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+ H2OB．甲通入氢气的电极为正极C．乙中阴离子向石墨电极移动 D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O参考答案：略8. 下列化学用语表达不正确的是A．氨分子的电子式： B．S2－的离子结构示意图：C．CO2分子的结构式：O=C=O D．苯分子的结构简式：参考答案：A氮原子最外层有5个电子，在氨分子中，氮原子除了形成3对共用电子对以外，还有一个孤对电子，错误；选A。
广东省揭阳市华侨高级中学高二化学下学期第一阶段考试试题
广东省揭阳市华侨高级中学2020—2021学年高二化学下学期第一阶段考试试题试卷分为第I 部分和第II 部分，满分100分,时间75分钟可能用到的相对原子质量: H-1 O —16 C —12 N-14 S —32第I 部分一、单选题(共16小题.前10小题每题2分，后6题每题4分，共44分)1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( ）A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2.下列化学用语书写不正确的是( ）A 。
氯乙烯单体的电子式为H: : ： :B 。
2—丁烯的键线式：C 。
丙烷分子的球棍模型示意图：D.乙烯的结构简式：CH 2 CH 23.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）A ．CH 3Cl 只代表一种物质B ．CHCl 3只代表一种物质C ．CH 2Cl 2只代表一种物质D ．CCl 4只代表一种物质4．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
下列对该化合物叙述不正确的是( ) C Br Br O O CN OA 。
属于芳香化合物B 。
分子式中碳原子个数是25C. 具有酯类化合物的性质 D 。
在一定条件下可以发生加成反应5．某有机物的分子式是C 6H 12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为:， 则这种分子可能的结构有几种( ）A ．1B ．2C ．3D ．46。
下列5种烃:①2-甲基戊烷；②2，2—二甲基丁烷;③正己烷；④丙烷；⑤丁烷，按它们的沸点由高到低排列正确的是（）A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①②⑤④D．④⑤②①③7．下列离子方程式正确的是( ）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应、OH— + H+ === H2OB．在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2ClˉC．氯气通入水中 Cl2 + H2O ＝ Clˉ + ClOˉ+ 2H+D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2H+ === Ca2+ +CO2↑+ H2O8。
海南省海口市华侨中学2020-2021学年高二化学测试题含解析
海南省海口市华侨中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX参考答案：B略2. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。
下列说法不正确的是A.橙花醛可使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与3mol氢气发生加成反应D.橙花醛是丙烯醛的同系物参考答案：D略3. 下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A．SO2 B．FeSO4 C．甲烷D．乙烯参考答案：C4. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．油脂参考答案：A略5. 可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．a可以为任意正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．解答：解：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率6. 在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。
广西壮族自治区南宁市市华侨实验中学高二化学月考试题含解析
广西壮族自治区南宁市市华侨实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物命名正确的是( )A． 1，4－二甲基丁烷 B． 3－甲基丁烯C． 2－甲基丁烷 D．CH2Cl—CH2Cl 二氯乙烷参考答案：C2. 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成A. 检验食盐中是否含碘元素B. 检验鸡蛋壳可否溶于酸C. 检验自来水中是否含有Cl-D. 检验白酒中是否含有甲醇参考答案：B略3. 下列物质中不是电解质的是A．BaSO4 B．CH3COOH C．漂白粉 D．Ca(OH)2参考答案：略4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2N AB、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AC、1mol的溴乙烷中含有N A个Br--D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为N A参考答案：B略5. 下列物质的分离提纯的方法不正确的是A. 提纯工业酒精（含水、甲醇等）可用蒸馏的方法B. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法C. 从碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法D. 分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法参考答案：C略6. 下列说法不正确的是A．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化参考答案：A7. 下列反应属于加成反应的是A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅 D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色参考答案：D略8. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱参考答案：B解：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选：B．9. 下列说法正确的是A．苯分子中含有三个碳碳双键 B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯C．葡萄糖能够发生银镜反应 D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略10. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
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华侨中学高二（3）班化学X科单元测试（反应热、化学反应速率、化学平衡）请选择题的答案写进答题卡，不写的当选择题是0分一、单项选测题（本题包含20小题，每小题为2分）1．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg+、SO42—、Cl—B．Ba2+、K+、OH—、NO3—C．Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D．Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—2 某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗氧气100mL，该烃的化学式A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H123．下列反应中，氧化产物是有色单质的是A．2KI十Br2=2KBr十I2B．CuCl2十Zn＝ZnCl2十CuC．2NO十O2=2NO2D．2HCl十Fe=FeCl2十H2↑4．1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是5．新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出信息：“可燃冰”将帮助人类摆脱临近的能源危机。
“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。
由此可判断下列说法中不正确的是A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”具有使用方便，清洁卫生等优点D．青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”6．下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl47．1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol8．某有机物在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1，则A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶2C．该有机物中肯定有氧原子D．以上叙述都不对9．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体：Ca2+十2ClO—十H2O十CO2＝CaCO3↓十2HClOB．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH十HCO3—=H2O十CO2↑十CH3COO—C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2十Cl2＝2Fe3+十6Cl—D．金属钠跟水反应2Na十2H2O=2Na+十2OH—十H2↑10. 下列化学式只表示一种纯净物的是A．CH2Br2B．C5H12C．C4H10D．C11. 下列有机物的命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷B．2-甲基丁烷C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷12．下列物质沸点最高的是A．丙烷B．正丁烷C．2-甲基丁烷D．新戊烷13．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的理由是A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4不存在同分异构体14. 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是A．丙烷B．2，2-二甲基丙烷C．2-甲基丙烷D．2，2，3-三甲基丁烷15．下列各组的混合物，只要总质量一定，无论它们怎样混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是定值A．C2H4C2H6 B．C2H4C3H6 C．C3H8C3H6 D．CH4C3H816 制取一氯乙烯的实验，下列说法正确的是A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应17．下列烃不能由烯烃发生加成反应制得的是A．正戊烷B．异戊烷C．新戊烷D．2，2，3-三甲基丁烷18．既可以使溴水褪色又可以使酸性KMnO4溶液褪色的气体A．CO B．C2H4C．C6H12D．C3H819. 两种烃混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的物质的量大于生成的水的物质的量，则这两种烃的组合可能是A．烷烃和烷烃B．烯烃和烯烃C．烯烃和炔烃D．烷烃和烯烃20．某气态烃1mol，能跟2molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代。
则此气态烃可能是A．CH≡CH B．CH2=CH2C．CH≡C-CH3D．CH2=CH-CH=CH2二、选择题（本题包含15个小题，每小题为2分，有一个或两个答案选项符合题意）21. 科学家在1995年合成了一种分子式C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，其中分子中碳碳叁键最多有A．49 B．50C．51 D．5222. 在催化剂的作用下，aL乙烯和乙炔的混合气体与足量的H2发生加成反应，消耗1.25aLH2，则乙烯和乙炔的体积比A．4∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶123. 只有单双键交替的长链分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔化学奖授予开辟此研究领域的科学家。
分析下列有机高分子可能成为导电塑料的是A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．聚乙炔24.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B===2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol25.在高温下,反应2HBr(气)====H2(气)+Br2(气)ΔH>0达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气的物质的量浓度26.在密闭容器中可逆反应aA(气)+bB(气)===cC(气)+dD(气) ΔH达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是A.a+b<c+d, ΔH>0B.a+b>c+d, ΔH>0C.a+b<c+d, ΔH<0D.a+b=c+d, ΔH>027.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂28 在N2+3H2====2NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/L·s,则反应所经过的时间为A.0.2sB.1.0sC.1.5sD.2.0s29.可逆反应2SO2+O2=====2SO3正反应速率分别用Vso2、Vo2、Vso3〔mol/L·min〕表示,逆反应速率分别用V'so2、V'o2、V'so3、〔mol/L·min〕表示.当反应达到化学平衡时,正确的关系是A.Vo2=Vso2=Vso3B.Vso3=V'so2C.V'o2=1/2V'so2D.V'so2=V'so3=V'o230 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A. 改变化学平衡的移动B. 改变平衡混合物的组成C. 增大正反应速率，减小逆反应速率D. 以同样程度改变正逆反应的速率31. 当N 2 + 3H 22NH 3 （正反应为放热反应）达到平衡状态时，下列叙述中正确的是 A ．反应物和生成物的浓度不再发生变化 B ．反应物和生成物的浓度相等C ．增大压强不利于氨的合成D ．降低温度，平衡混合物里NH 3的浓度减小32. 在一定条件下，发生CO + NO 2CO 2 + NO 的反应，达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色加深，下列说法正确的是A. 正反应为吸热反应B. 正反应为放热反应C. 降温后各物质的浓度不变D. 降温后CO 的浓度增大 33．最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确定，由60个N 原子可结合成N 60分子，N 60变成N 2时放出巨大能量，下列说法中正确的是A ．N 60与N 2都是氮的同素异形体B ．1个N 60分子中含60个N 原子C ．N 60的相对分子质量为840，属高分子化合物D ．N 60变为N 2的反应是放热反应，说明N 60比N 2稳定34．某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Na +、Br —、SO 42—、Cl — B ．Na +、Fe 3+、Mg 2+、I — C ．K +、Na +、HCO 3—、NO 3— D ．NH 4+、K +、NO 3—、AlO 2—35、CaC 2和MgC 2都是离子化合物。
下列叙述中正确的是A ．MgC 2和CaC 2都能跟水反应生成乙炔B ．CaC 2在水中以Ca 2＋和C 22－形式存在C ．C 22－的电子式为 D ．MgC 2的熔点低，可能在100℃以下:.:.C C []2-::三、填空题(本题共24分，包含7个小题)36．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)十2O2(g)＝2NO2(g)；△H1＝67.7kJ/mol (注：N2与O2不直接反应生成NO2，此为理论计算值)N2H4(g)十O2(g)＝N2(g)十2H2O(g)；△H2＝一534kJ/mol试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式。
37．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是_______(填编号)。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是_______(填化学式)。
38、氯化铜溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在其水溶液中存在如下平衡：O)4]2+ + 4Cl_[CuCl4]2- +4H2O[Cu(H蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：（4分）（1）（2）。
39．下图中的实验。
推测所能观察到的现象并解释原因。
（1）现象：；原因：。
（2）现象：；原因：。
（3）现象：；原因：。
（4）现象：；原因：。
40．下列各物质中，互为同系物的是；互为同素异形体的是；互为同位素的是；属于同一种物质的是。
①金刚石与石墨②35Cl与37Cl ③④(CH3)2CH2与C(CH3)4⑤液氯与氯气41．如图表示有机物结构的键线式：（1）其分子式分别为 、 ； （2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有 种； （3）篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有 种。
42．用系统命名法命名：命名：四、计算题 (本题包括2小题 共15分) 43（5分）．已知热化学方程式：C(s)十O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝—393.5kJ/mol欲得到相同的热量，需要分别燃烧固体碳和氢气的质量比是多少?44（10分）某固态物质A 是隐形飞机上吸收微波的物质的主要成分，为分析其组成，进行如下实验：①实验测得A 的相对分子质量为204，分子中只含有三种元素。