高二化学平衡单元测试题
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。
7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。
8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。
9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。
10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。
12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023
高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023一、选择题1. 下列哪个说法关于化学平衡是正确的？A. 反应物和生成物浓度相等时达到化学平衡B. 化学平衡只能在恒定温度下发生C. 化学平衡只涉及液相反应D. 化学平衡不受压力的影响参考答案：B2. 化学平衡与下列哪个物质浓度无关？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 压力D. 溶液酸碱度参考答案：C3. 在化学平衡条件下，下列哪个因素的改变不会引起平衡位置的移动？A. 反应物浓度改变B. 温度改变C. 压力改变D. 催化剂的添加参考答案：D4. 下列哪个说法关于平衡常数是正确的？A. 反应物之间的惰性气体浓度不影响平衡常数B. 平衡常数的值可以通过改变反应温度来改变C. 反应速率与平衡常数无关D. 将反应物浓度加倍会使平衡常数增大一倍参考答案：B5. 在化学平衡下，添加一个产生反应物的化学物质会导致下列哪项结果？A. 反应向左移动B. 反应向右移动C. 平衡不受影响D. 环境温度升高参考答案：B二、填空题1. 在下列反应中，是那一种气体对平衡常数的测定比较有用？A. CO2B. O2C. N2D. H2参考答案：A2. 当浓度倍增时，平衡常数的值是原来的多少倍？参考答案：4倍3. 铵离子和硝酸根离子生成硝酸铵的方程式是什么？参考答案：NH4+ + NO3- → NH4NO34. 当温度升高时，正面熵变更大的反应朝哪个方向移动？参考答案：正面熵变更大的反应朝右方移动三、计算题1. 对于以下反应：2A + B ⇌ 3C + D，已知反应物的浓度为[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，生成物的浓度为[C] = 0.4 mol/L，[D] = 0.1 mol/L。
求平衡常数Kc的值。
参考答案：Kc = ([C]^3[D])/([A]^2[B]) = (0.4^3 * 0.1)/(0.2^2 * 0.3) = 2.672. 以下反应在特定温度下处于平衡：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。
【高二】化学平衡测试题(附答案)
【高二】化学平衡测试题（附答案）第三节化学平衡同步测试一、：1、可逆反应n2＋3h22nh3的也已、逆反应速率需用各反应物或生成物浓度的变化去则表示。
以下各关系中能表明反应已达至平衡状态的就是（）a．3υ正（n2）＝υ正（h2）b．υ正（n2）＝υ逆（nh3）c．2υ正（h2）＝3υ逆（nh3）d．υ正（n2）＝3υ逆（h2）2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()a.h2（g）+i2（g）2hi（g）b.3h2（g）+n2（g）2nh3（g）c.2so2（g）+o2（g）2so3（g）d.c（s）+co2（g）2co（g）3、对于反应2so2+o22so3，以下推论中恰当的就是()a.2体积so2和足量o2反应，必定生成2体积so3b.其他条件维持不变，减小应力，均衡必定向右移动c.平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速率的两倍d.均衡时，so2浓度必定等同于o2浓度的两倍4、在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是()a.容器内应力不随其时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化c.容器内x、y、z的浓度之比是1∶2∶2d.单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz5、未知反应a2（g）＋2b2（g）2ab2（g）的△h＜0，以下观点恰当的就是（）a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b．增高温度有助于反应速率减少，从而延长达至均衡的时间c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d．达至均衡后，减少温度或增大应力都有助于该反应均衡正向移动6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)＋co(g)1/2n2(g)＋co2(g)；δh＝－373.2kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a．提催化剂同时增高温度b．提催化剂同时减小应力c．升高温度同时充入n2d．降低温度同时增大压强7、对已超过化学平衡的以下反应：2x（g）＋y（g）2z（g）增大应力时，对反应产生的影响就是（）a．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b．逆反应速率增大，正反应速率减小，均衡向正反应方向移动c．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d．正、逆反应速率都减小，均衡向正反应方向移动8、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）a．反应的化学方程式为：2mnb．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c．t3时，正反应速率大于逆反应速率d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍9、一定温度下，反应2so2+o22so3达至均衡时，n(so2)∶n(o2)∶n(so3)＝2∶3∶4。
高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及的答案.doc
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是5．一定条件下反应2AB(g) AA．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中6．在一定温度不同压强（P的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大 D ．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g（g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N 2O2NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。
高二化学 第二章《化学平衡》单元测试题 选修四
高二化学第二章《化学平衡》单元测试题选修四一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1．在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) △H＜0，中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（）A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压D．适当温度、高压2．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度3．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A．V(H2)=0.1 mol·Lˉ1·minˉ1 B．V(N2)=0.1 mol·Lˉ1·minˉ1C．V(NH3)=0.15 mol·Lˉ1·minˉ1 D．V(N2)=0.002 mol·Lˉ1·sˉ14．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O 2 2NO2 B．N2O4 2NO2C．Br2(g)＋H2 2HBr D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O6．可逆反应：3 A ( g ) 3 B ( ? ) + C ( ? ) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体；②Ｂ和Ｃ一定都是气体；③若Ｃ为固体，则Ｂ一定是气体；④Ｂ和Ｃ可能都是气体；Ａ．①②Ｂ．②③Ｃ．③④Ｄ．①④7．在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能．．．的是 ( )A. Z＝0.75 mol / LB. Z＝1 mol / LC. W＝1 mol / LD. W＝0.8 mol / L 8．如图是表示：2X＋Y Z＋R △H＜0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 vA．减少Z物质 B．加大压强C．升高温度 D．使用催化剂9．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，01平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3 D．3 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 1 SO310．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3 B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3mol B 2C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:1 11．对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) △H>0，下列图像正确的是12．在一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ，则A 的转化率为A ．67%B ．50%C ．25%D ．5% 13、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 14、可逆反应a A （s ）＋b B （g ） c C （g ）＋d D （g ），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图下列叙述正确的是( A ．达平衡后，加入催化剂则C ％增大 B ．达平衡后，若升温，平衡左移 C ．化学方程式中b ＞c +dD ．达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动15.尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr 表示)晶体：HUr+H 2OUr -+H 3O+① Ur -+Na+NaUr ②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）A ．反应②是吸热反应B ．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C ．NaUr 易溶于水D ．关节炎发病时关节滑液的pH 降低16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2 + O 22SO 3并达到平衡。
第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动2．可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)++中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A ．12T T > 放热反应B ．12T T > 吸热反应C ．12T T < 吸热反应D ．12T T < 放热反应3．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO （g ）＋NO 2（g ）＋CO （NH 2）2（s ）2N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，下列说法错误的是A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度B．CO2含量最高的时间段是t1～t2C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和2H合成3CH OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A ．总反应的热化学方程式是23(g)(g)催化剂2H +CO CH OH(g) -1ΔH=-65.7kJ molB ．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC ．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D ．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A ．过程①放出能量B ．过程①中，只形成了C—S 键C ．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D ．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 7．在容积固定的2 L 密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ①H ＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H 2(g)，在不同温度、不同时段下H 2的转化率如下表：(已知a 1≠a 2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T 1 45% 75% 85% 85% T 2 40%60%a 1a 2下列说法中错误的是A ．T 1①下，45分钟该反应达到平衡状态 B ．根据数据判断：T 1<T 2C ．T 2①下，在前30分钟内用CO 表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D ．该反应的①H>08．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl 3 溶液 ① 加入KCl 固体 ① 加入适量的铁粉 ① 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液A ．①①B ．①C ．①①D ．①①①9．2N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
高二化学平衡单元试题
高二化学《化学平衡》测试题一、选择题（每题有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。
）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)2．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 B．SO2和SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2和SO3共存 D．反应器内压强不再随时间发生变化3．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－14．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度5.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3)C．2v正(H2)=3 v逆(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)6．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol7．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O2 2NO2 B．Br2(g)＋H2 2HBrC．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O8．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
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绵阳南山中学双语学校高2009级化学平衡测试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12第Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速度为1mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min －12．已知A+3B2C+2D，在不同条件下反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/L B．v(B)=0.9mol/L C．v(C)=0.6mol/L D．v(D)=0.8mol/L3．对于反应M+N P，如果温度每升高10 0C，反应速率增加为原来3倍。
在10 0C时完成反应的10℅需要54min，将温度提高到40 0C完成反应的10℅需要的时间为A．2min B．3min C．6min D．9min4．100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．换用浓硫酸B．加入数滴浓盐酸C．加入适量硝酸钠溶液D．加入适量氯化钠溶液5．一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．反应的化学方程式为：2M ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍6．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B27．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg (A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)，正确的是9．压强变化不会．．使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)＋I2(g)2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g)+C(s)，且达到化学平衡。
当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是吸热反应，则A为气态C．若正反应是放热反应，则A为气态或液态D．若正反应是放热反应，则A为非气态11．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。
在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是HI%12．反应2NO2(g)N2O4(g)，(正反应放热)。
欲测量NO2相对分子质量，合适的条件是A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压13．常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，反应2NO2(g)N2O4(g)，(正反应放热)。
现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热，②在活塞上都加2千克的砝码，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．①甲>乙②甲>乙B．①甲>乙②甲<乙C．①甲<乙②甲>乙D．①甲>乙②甲=乙14．判断下列说法正确的是A．A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应放热)。
升温，逆反应速率增加，正反应速率减小B．C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应吸热)。
达平衡后降温，混和气平均分子量减小C．C+CO 22CO(正反应吸热)，反应速率V1。
N2+3H 22NH3(正反应放热)，反应速率V2。
如升温，V1减少，V2增大D．同温同压下，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，反应物分解了a％时，总体积一定增加a％15．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．X、Y、Z均为气态B．上述可逆反应的正反应为放热反应C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应吸热16．从下列事实，不能．．用勒沙特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2+NO，(正反应放热)。
升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施17．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应放热)。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图：下列判断一定正确．．．．的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高19．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率A．不变B．增大C．减小D．无法判断20．在一固定容积的密闭容器中，充入2 molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w。
若维持容器容积的温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w，则x的值为A．2 B．4 C．2或4 D．2或3第Ⅱ卷非选择题21．(8分)(1)在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：①增大容器的体积，平衡移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”)，反应混合物的颜色。
(填“变深”“变浅”“不变”)②通人CO2气体，平衡移动，反应混合物的颜色。
③加入催化剂，平衡移动。
(2)钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，(正反应吸热)①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
②在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
22．(8分)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中充入一定量A和B两种物质，发生反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qD（气）至达平衡。
对此有以下叙述：①单位时间内消耗m mol A同时生成q mol D；②单位时间内生成n mol B同时生成p mol C；③A的转化量不随时间变化；④C的体积分数不随时间变化；⑤混合气的总物质的量不随时间变化；⑥混合气的平均摩尔质量不随时间变化；⑦容器内总压不随时间变化。
这些叙述中，能作为该反应达平衡的标志是：（1）当m+n=p+q时，有（填序号）；（2）当m+n≠p+q时，有。
23．(12分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
(2)在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是。
A的初始浓度C2 1.0mol/L(填＞、＝、＜)(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1(填＞、＝、＜)，且C3 1.0mol/L(填＞、＝、＜)(4)从实验4可推测该反应是反应(选填“吸热”“放热”)。
理由是24．(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应放热)(1) 降低温度，二氧化硫转化率，化学反应速度(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。
10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a．增加SO3的物质的量b．缩小容器体积c．降低温度d．加了催化剂(4) 20min时，若改变温度使平衡正向移动，反应重新达平衡后O2物质的量取值范围为参考答案21、⑴①不；变浅②逆向；加深③不⑵①770℃；890℃②升温，或将K蒸气及时蒸出22、（1）②③④；（2）②③④⑤⑥⑦23、⑴0.01 ⑵催化剂；= ⑶>；>⑷吸热；升高温度，A的浓度降低，所以平衡正向移动，因此该反应是吸热反应。
24、⑴增大；减小⑵15—20 min；25—30 min⑶增大氧气浓度；b、d ⑷0<n(O2) <0.08。