第5讲 蒸发法

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2024年中考化学一轮复习第5讲+物质检验、鉴别、除杂

2024年中考化学一轮复习第5讲+物质检验、鉴别、除杂

(2)制碱原理为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl,该反应原理可看 作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成,则②的反应类型为 复分解反应 .
(3)X的化学式为 CO2
(2). 固体的除杂
被提纯物质及杂质的溶解性
除杂方法及举例
一种可溶于水且不与水反应; 另一种难溶于水 两种均难溶于水
两种均难溶于水 两种均溶于水
加水 、 溶解 、 过滤 、 蒸发结晶 ,如KCl(MnO2)、 NaCl(泥沙)、CaCl2(CaCO3) 用 磁铁 ,如Fe(Cu)
加 稀盐酸 过滤,如Cu(Fe)、Cu(CuO) 加 磁铁或硫酸铜溶液 ,如Cu(Fe)
气体为止.则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反
应的化学方程式: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
.
7.现有①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl五种溶液,不用 其他试剂,要用最简便的方法,被鉴别出来的物质的先后顺序是( B )
答)
CO2+2KOH===K2CO3+H2O
.
(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸, 有气泡产生 ,说明假设2或
假设3成立.
(3)进一步探究的过程如下:
①“操作1”的名称是 过滤

②“固体A”的化学式是 CaCO3 ;
③ 加入足量CaCl2溶液的作用是
除尽溶液中的碳酸钠

高等流体力学-第五讲

高等流体力学-第五讲

∂C ∂ 2C = Dm 基本方程: 基本方程: ∂t ∂x 2
定解条件:由质量守恒,在任何时刻, 定解条件:由质量守恒,在任何时刻,有:∫ Cdx = M

+∞ −∞
C ( x ,0 ) = M δ ( x )
求解方法: 求解方法:
1)量纲分析相似解法 ; )
∂ 2C ∂ 2C ∂ 2C ∂C ∂(Cu1 ) ∂(Cu2 ) ∂(Cu3 ) 对三维流动: 对三维流动: + + + = Dm 2 + 2 + 2 ∂t ∂x1 ∂x2 ∂x3 ∂x1 ∂x2 ∂x3
北京工业大学市政学科部——马长明 高等流体(水)力学讲稿
7
第五讲 扩散理论
6
第五讲 扩散理论
3、移流扩散方程(Advective Diffusion Equations) 、移流扩散方程( )
取控制体如图, 方向为例。 取控制体如图,以x1方向为例。 假设: 假设:层流运动时溶液的扩散与流体静止 时的分子扩散相同。 时的分子扩散相同。 由质量守恒定律,可得: 由质量守恒定律,可得:
1、分子扩散系数与概率统计量间的关系 、
(1)分子扩散方程的基本解 ) 问题: 考虑一维问题) 时刻, 问题: (考虑一维问题)在t=0时刻,坐标原点处(x=0) 时刻 坐标原点处( ) 放置质量为M的扩散质 确定浓度沿x轴的扩散过程 的扩散质, 轴的扩散过程。 放置质量为 的扩散质,确定浓度沿 轴的扩散过程。
D12 D22 D32
∂C D13 ∂x1 ∂C D23 ∂x 2 D33 ∂C ∂x 3
Dij应是空间坐标的函数,当选择坐标使其与二阶张量的主轴方向一致 应是空间坐标的函数, 九个量中仅有三个主值, 不为零。 时,九个量中仅有三个主值,即:D11,D22,D33不为零。当满足各向同性 条件下, 条件下,有:

最全面的MVR蒸发工艺知识讲解

最全面的MVR蒸发工艺知识讲解
mvr系统组成
MVR系统流程工艺进展
热泵装置结合不同的处理工艺过程,需要提供适宜的传热温差。
高热敏
热泵系统的工艺流程也设计成单效蒸发和多效蒸发。
单效蒸发系统
热泵的多效蒸发工艺
系统多效蒸发方式适合于处理热敏较敏感,不宜进行大温差传热
系统
系统组成
PLC或DCS
控制系统
MVR蒸发系统控制中心(DCS或PLC控制中心),通
MVR蒸发工艺知识
hnesygy +
关注献花(0)
一、蒸发工艺及设备简介(降膜为主)
其原理如同海水受热蒸发形成
MVR)等。
1
多效蒸发的特点
因此传热系数
不像多级闪蒸那样大量的液体在
多效蒸发流程的分类
顺流、逆流和平流。

其余各效皆
容易结晶的物料,如制盐,一经加热蒸发,很快达到过饱和状
1917 年制造。
年,奥地利设计安装了一套设备,由此出现了实际运行中使用的
装置。
70 年代石油问题造成了能源危机,在节能降耗的大势所趋下,
热泵得到了迅速发展。
世纪80 年代,张家坝制盐化工厂在国内首次引进机械热压缩工艺进
年,中盐金坛引进的生产能力120万吨/年精制盐MVR 装置,成
MVR技术已被众多的行业和企业所认可。
,能有效破坏边界层,提高传热膜系数;
,使流体能有效贴壁,应用于管内降膜蒸发器中能避免干
,扭曲椭圆管管型及自支撑结构。
,对
MVRHP 系统中关键设备降膜蒸发器:
可能会产生蒸发效率降低,同时也可能造
,进而出现“干壁”现象
设备的核心-压缩机的类型比较:

中考物理总复习课件 精讲篇 教材系统复习 第5讲 内能 内能的利用

中考物理总复习课件 精讲篇 教材系统复习 第5讲 内能 内能的利用

解:(1)菜油吸收的热量:
Q 吸=c 菜油mΔt=2.0×103 J/(kg·℃)×2 kg×(170 ℃-20 ℃)= 6×105 J;
(2)由 Q 吸=Q 放=qV 得,天然气的体积:
V=Qq放=4.06××110075
J J/m3=0.015
m3.
【版本导航】人教:九年级P1~P30 教科:九上P1~P33
(C )
考点6:热机效率(难点)
热机用来做 □44 有有用用功功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的
定义 热量之比
公式
η=QQ有总用
说明 因为不可避免有能量损失,所以热机的效率总小于100%
提高热 机效率 的途径
(1)让燃料尽可能充分燃烧,如:将煤粒磨成煤粉、加大 送风量等; (2)利用废气的能量; (3)机件间保持良好的润滑、减小摩擦
甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物,用来装修房屋会造成室内环境污
染.这是因为有毒有机物分子都在做永不停息的无无规规则运则动 ,这种现 象在夏天时特别严重,因为温度温 越高,分子运运动动越剧烈.

命题点2:内能及其改变
3.★(2021·绵阳)实验室有质量1 kg、温度0 ℃的冰块和质量1 kg、
温度0 ℃的水,下列说法正确的是
物体温度降低时,内能□12 减减小小;温度升高时,内能□13 影响 增增大大.温度、物质种类和状态相同时,物体的 □14 质质量量越
因素
大,物体的内能□15 越越大大
2.内能的改变方式
热传递
做功
实质 能量的□16 转转移移 能量的□17 转转化化
条件:存在温度差 物体对外界做功,物体内能□18 减减小小;
11.(2021·自贡)关于四冲程内燃机,下列说法正确的是 ( D ) A.汽油机和柴油机都是内燃机,吸入汽缸的物质相同 B.汽油机和柴油机都是通过火花塞点火的 C.燃料在汽缸内猛烈燃烧,燃料热值迅速减小 D.压缩冲程主要是通过做功的方式增大汽缸内气体的内能

回热循环

回热循环
精品资源共享课
制冷技术
第5讲 回热循环 实际压缩过程
主讲 金文
过冷循环
过热循环
一、回热循环
1.回热循环
冷凝后的制冷剂液体与蒸发后的制冷剂蒸气 进行热交换,实现液体过冷、蒸气过热的制 冷循环。
2.实现方法:
➢系统中设回热器 ➢吸气管与供液管绑扎
P
p
3. 循环过程
pPkK
pP0O
• 1’-2(压缩机):等熵压缩;
单位容积制冷量:q v
q0 1

2311 .594
kJ/m3
质量流量:MR
Q0 q0
0.345
kg/s
体积流量:VR MR 1 0.024 m3/s
冷凝器热负荷:Qk MR qk MR h 2 h3 69.104 kW
回热器热负荷:Qh MR (h1 h1) 2.622 kW
3' 33 Pk
22
tk tgl
tgr
4 4 Po 1 t1o1'
h
• 2-3(冷凝器):等压放热冷0凝;
h
• 3-3’(回热器):等压放热过冷;
• 3’-4(节流阀):等焓节流;
换热量相等
• 4-1(蒸发器):等压吸热制冷;
• 1-1’ (回热器):等压吸热过热。
4. 回热循环热力计算
某蔬果冷藏库需制冷量55kW,制冷剂采用氟利昂22,要 求蒸发温度to=-10℃,冷凝温度tk=40℃。制冷系统设置回 热器改善循环,吸气温度为0℃。试进行制冷循环的热力 计算。
5. 热力分析
• 单位压缩功 • 单位制冷量 • 回热循环不一定能提高制冷系数;
应用:
• 氨制冷系统不采用回热循环 • 回热循环适合在氟制冷系统中使用

第五讲 纳米一维材料

第五讲 纳米一维材料

三.纳米C管(CNT)的纯化: 纳米 管 )的纯化:
制备NT的方法产率不高,多壁Kg/h级,单壁g级,产物含有杂质 包括无定形C,纳米C粒、催化剂,必提纯。 纯化方法有物理法:根据物理性质不同分离; 化学法:根据氧化速率不同而分离。 (一)物理纯化法:主要采用空间排斥色谱法(凝胶渗透色谱法), 物理纯化法 该法采用填充剂为凝胶,含有许多不同尺寸孔穴或立体网状结构, 基于分子的尺度和形状的不同而分离。 原理:大分子(NT)不入孔穴被排斥先流出,小分子入孔穴最后流 出,中等分子介于两者之间。 特点:提纯物纯度不高,两次循环纯度可达90%。
四.纳米线与同轴电缆的制备
宏观量的新型纳米材料。长径比大(长度>µ)称纳米丝或线,长径比 小(长度<µ)称纳米棒 。
㈠ 模板法制纳米线或丝
1. 模板材料:C纳米管,Al2O3(多孔阳极膜),聚合物(如聚碳酸 模板材料: 脂),生命分子。 2. 化学反应原理:4Ga+Ga2O3 化学反应原理: Ga2O(V)+C+4 NH3(V) 3Ga2O(V) 4GaN(纳米丝)+H2O(V)+ CO(V)+5H2(V)
(二)化学纯化法:主要采用液相氧化法。采用不同的氧化剂(如 化学纯化法 KMnO4,KCr2O7,HNO3液)在液相氧化,将杂质氧化除去。该法反应 条件温和易于控制。 其它方法:空气氧化法(选择性差),红外辐射加热法,石 (三)其它方法 墨层化合法(不能除催化剂,易引入杂质)。 单壁NT采用综合法:化学、物理处理相结合。 总结: 总结 ①制备方法很多。只有电弧法能工业生产,催化法不久可实现。 ②产量逐渐增大,价值高。目前SWNT达g级,MWNT达Kg级,美 国C纳米公司2000年达200g/d,2002年达9Kg/d,2004年达t/d级,金 属所、清华大学达Kg/d级。500美元/g。 ③ 发展趋势:研究纯度高、产率大、成本低的制备方法。 问题:难以精确控制,机理不太清楚,与实际应用有差距。

初中物理兴趣入门第5讲云,雨,雪,霜的形成—物态变化(教案)

初中物理兴趣入门第5讲云,雨,雪,霜的形成—物态变化(教案)

第5讲云、雨、雪、霜的形成原因—物态的变化【温故知新】(5-10分钟)问:大家想一想上述每个窗户都对应什么物态呢?【趣味引入】(5-10分钟)问:云,雨,雪,霜是哪种物态?答:云是液态,雨是液态,雪是固态,霜是固态。

问:云,雨,雪,霜是怎样形成的呢?答:温度低于0℃时,水蒸汽凝华成霜,水蒸汽上升到高空,与冷空气相遇液化成小水滴,就形成云,大水滴就是雨;云层中还有大量的小冰晶、雪(水蒸汽凝华而成),小冰晶下落可熔化成雨。

[批注]:这个环节是为了吸引学生的注意力,选取的例子需要有趣或者贴近生活,也可以能引起学生的参与,目的是引出我们这节课的知识点来。

通过总结生活中这些常见的现象,提问学生:云,雨,雪,霜都发生了什么物态变化呢?【知识梳理】(25分钟左右)一、物质存在的三种状态1一般情况下物质以固态、液态、气态的形式存在。

比如石头、铅球等就是以固态存在的,我们称它们为固体;像常温下的水、酒精这类物质,就是以液态存在的,叫做液体;像空气、水蒸气等是以气态存在的,叫做气体。

物质处于不同状态时具有不同的物理特点。

2物质三种状态的特征比较状态形状(固定/不固定)体积(一定/不一定)固态固定一定液态不固定一定气态不固定不一定[批注]:讲完以上知识点,需要讲解【典题探究】例1。

二、熔化和凝固1、物质从固态变为液态叫熔化;从液态变为固态叫凝固。

2、物质熔化时要吸热;凝固时要放热;3、熔化和凝固是可逆的两物态变化过程;4、固体可分为晶体和非晶体;晶体:熔化时有固定温度(熔点)的物质;非晶体:熔化时没有固定温度的物质;晶体和非晶体的根本区别是:晶体有熔点(熔化时温度不变继续吸热),非晶体没有熔点(熔化时温度升高,继续吸热);(熔点:晶体熔化时的温度);5、晶体熔化的条件:(1)温度达到熔点;(2)继续吸收热量;6、晶体凝固的条件:(1)温度达到凝固点;(2)继续放热;7、同一晶体的熔点和凝固点相同;8、晶体的熔化、凝固曲线:(1)AB 段物体为固体,吸热温度升高;(2)B 点为固态,物体温度达到熔点(50℃),开始熔化;(3)BC 物体股、液共存,吸热、温度不变;(4)C点为液态,温度仍为 50℃,物体刚好熔化完毕;(5)CD 为液态,物体吸热、温度升高;(6)DE 为液态,物体放热、温度降低; kb 1.c(7)E 点位液态,物体温度达到凝固点( 50℃),开始凝固;(8)EF 段为固、液共存,放热、温度不变;(9)F点为固态,凝固完毕,温度为50℃;(10)FG 段位固态,物体放热温度降低;注意:1、物质熔化和凝固所用时间不一定相同,这与具体条件有关;热量只能从温度高的物体传给温度低的物体,发生热传递的条件是:物体之间存在温度差;[批注]:讲完以上知识点,需要讲解【典题探究】例2,例3。

初升高化学衔接班第5讲

初升高化学衔接班第5讲

初升高化学第五讲化学实验基本操作一、化学实验基本方法1. 化学实验安全2. 混合物的分离和提纯(1)过滤和蒸发——主要用于分离固液混合物玻璃棒的不同用途:(2)蒸馏和萃取——主要用于分离液态混合物A. 蒸馏装置(如图)分析蒸馏装置B. 萃取:分液漏斗操作注意事项;萃取剂选择注意事项(3)除杂(粗盐提纯)A. 除杂原则B. 粗盐提纯(4)常见离子的检验A. Cl-的检验B. SO42-的检验C. CO32-的检验二、配制一定的物质的量浓度的溶液(以配制NaOH溶液为例)1. 仪器:天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管2. 容量瓶使用:①容量瓶刻度②检漏③读数3. 配制步骤:①计算:②称量:③溶解:④转移:⑤洗涤:⑥定容:⑦装瓶、贴签:4. 配制注意事项:5. 误差分析:依据公式n mcV M V==⨯浓度误差取决于m和V 的值是否准确可能引起误差的操作过程分析对c的影响m V称量前小烧杯有水——不变用滤纸称量NaOH ↓—偏低转移时有液体流到容量瓶外↓—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒↓—偏低未冷却至室温即转移、定容—↓偏高定容时加水超过刻度线后用滴管吸出↓—偏低定容时俯视读数—↓偏高定容时仰视读数—↑偏低6. 浓溶液稀释成稀溶液(稀释前后溶质质量不变)C(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)练习题1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是()A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸解析:本题既考查化学实验基本操作,同时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。

在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上,应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,要迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

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面蒸发源
dM s M e cos cos dAs r 2
(2-13)
式中,Ms为衬底面积As上沉积的物质的质量;Me为蒸发出来的物质总量;θ 是衬底 表面法线与空间角方向间的偏离角度;r是蒸发源与衬底之间的距离;Φ是面蒸发 源平面法线与空间角方向间的偏离角度。 显然,薄膜沉积速率将与距离r的平方成反比,并与θ、 Φ有关。
• 蒸发源的形状如下图,大致有螺旋式(a)、 篮式(b)、发叉式(c)和浅舟式(d)等
(2)加热装置所用电阻材料要求: 1)使用温度高,即熔点要高,必须高于蒸发材料的蒸发温度; 2)高温下蒸气压低。这主要是为防止或减少高温下蒸发源材料会成为杂质 进入蒸镀膜层中。只有蒸发源材料的饱和蒸气压足够低。才能保证蒸发时具有最 小的自蒸发量,而不致于产生影响真空度和污染膜层质量的蒸气; 3)在化学性能稳定,高温下不应与蒸发材料发生化学反应; 4)无放气现象或其它污染,并具有合适的电阻率; 5)在选择加热装置所用电阻材料时,还必须考虑蒸发材料与电阻材料的 “湿润性”问题。在湿润的情况下,由于材料的蒸发是从大的表面上发生的且比 较稳定.所以可认为是面蒸发源的蒸发;在湿润小的时候,一般可认为是点蒸发 源的蒸发。另外,如果容易发生湿润,蒸发材料与电阻材料十分亲合。因而蒸发 状态稳定;如果是艰以湿润的,在采用丝状挥发源时,蒸发材料就容易从电阻材 料上掉下来。
5.1 物质的热蒸发
了解两个概念 热蒸发:蒸发材料在真空室中被 加热到足够温度时,其原子或 分子就会从表面逸出, 这种现 象叫做热蒸发。 饱和蒸汽压:在一定温度下,真 空室中蒸发材料的蒸汽在与固 体或液体平衡过程*中所表现出 的压力,称为该温度下的饱和 蒸汽压。(它随温度升高而增 大) *实际上在真空蒸发制薄时,因为 真空室内其它部位的温度都比 蒸发源低得多,蒸发原子或分 子被凝结.因而不存在这种平 衡过程。
薄膜沉积的厚度均匀性是一个经常需要考虑的问题。需要同时沉积的薄膜的面积 越大,则沉积均匀性的问题越突出。 图2.4画出了对于点蒸发源和面蒸源计算得出的薄膜相对沉积厚度随衬底尺寸、 衬底距离的变化规律。可知,点蒸发源所对应的沉积均匀性稍好于面蒸源的情况。
改善薄膜厚度均匀性的方法: 1)加大蒸发源到衬底表面的距离,但此法会降低沉积速率及增加蒸发材料损耗; 2)转动衬底;
• 实物图
5.2 薄膜沉积的厚度均匀性和纯度
1、影响薄膜厚度均匀性的因素
(1)薄膜沉积的方向性对薄膜厚度均匀性的影响 物质的蒸发源可分为:点蒸发源和面蒸发源,如下图所示: 可以求出两种情况下,衬底上沉积的物质的质量密度分别为: 点蒸发源:
dM s M e cos dAs 4r 2
(2-12)
3、电弧蒸发装置
(1)电弧蒸发法:用欲蒸发的材料制成放电的电极,依靠调节真空室内电极间距的 方法来点燃电弧,瞬间的高温电弧将使电极端部产生蒸发从而实现物质的沉积。控 制电弧的点燃次数或时间就可以沉积出一定厚度的薄膜。
(2)优缺点 1)优点:避免电阻加热材料或坩埚材料的污染;加热温度高,适用于溶 点高、同时具有一定导电性的难熔金属、石墨等的蒸发;简单廉价。 2)缺点:在放电过程中容易产生微米量级大小的电极颗粒的飞溅,从而 会影响被沉积薄膜的均匀性。
物理气相沉积法制备薄膜的特点: 1、需要使用固态的或者熔融态的物质作为沉积过程的源物质; 2、源物质经过物理过程而进入环境;生化学反应。 物理气相沉积的三个阶段: 1、从源材料中发射出粒子; 2、粒子输运到基片; 3、粒子在基片上凝结、成核、长大、成膜。
(3)电阻式蒸发装置优缺点 1)优点:由于电阻加热蒸发源结构简单、价廉易作,所以是一种应用很普通 的蒸发源。 2)缺点:来自坩埚、加热元件及各种支撑部件的可能的污染;加热功率和加 热温度有一定的限制;难以满足某些难熔金属和氧化物材料的需要等。
2、电子束蒸发装置
(1)电子束蒸发法:将蒸发材料放入水冷铜 坩锅中,直接利用电子束加热,使蒸发材料气化 蒸发后凝结在基板表面成膜。电子束加热原理是 由加热的灯丝发射出电子束受到数千伏的偏置电 压的加速,获得动能后下横向布置的磁场作用下, 偏转270度角后轰击到处于阳极的蒸发材料上,使 蒸发材料加热气化,而实现蒸发镀膜。 (2)优缺点 1)优点:适用于高纯或难熔物质的蒸发;可 时沉积多种不同的物质。 2)缺点:热效率较低;过高的热功率对整个 沉积系统形成较强的热辐射。
4、激光蒸发装置
(1)激光蒸发法:高功率激光器产生的高能激光束,可在瞬间将能量直接传递给被 蒸发物质,使之发生蒸发镀薄。
(2)优缺点 1)优点:避免电阻加热材料或坩埚材料的污染;加热温度高;蒸发速率 高;蒸发过程容易控制;特别的优点是:适用于蒸发那些成分复杂的合金 或化合物,这是因为,高能量的激光束可以在较短的时间将物质的局部加 热至极高的温度并产生物质的蒸发,在此过程中被蒸发出来的物质仍能保 持其原来的元素比例。 2)缺点:也容易产生微小颗粒的飞溅,影响薄膜的均匀性。
5.3 真空蒸发装置
真空蒸发所采用的设备根据其使用目的的不同可能有很 大的差别,从最简单的电阻加热蒸镀装置到极为复杂的分子 束外延设备,都属于真空蒸发沉积的范畴。在蒸发沉积装置 中,最重要的组成部分就是物质的蒸发源,根据其加热原理 可以分为以下各种类型。
1、电阻式蒸发装置
(1)电阻加热蒸发法:采用钽、钼、钨等高熔点金属,做成适当形状的加热装 置(也称“蒸发源”,注意与“蒸发材料”区别),其上装入待蒸发材料,通以电 流后, 对蒸发材料进行直接加热蒸发,或者把待蒸发材料放入Al2O3、BeO等坩埚中进行间 接加热蒸发,
第5讲 薄膜的物理气相沉积 —— 蒸发法
5.1 物质的热蒸发 5.2 薄膜沉积的厚度和均匀性 5.3 真空蒸发装置
何谓物理气相沉积?
何谓物理气相沉积(physical vapor deposition, PVD):利用 某种物理过程,如物质的热蒸发或在受到粒子轰击时物质 表面原子的溅射等现象,实现物质原子从源物质到薄膜的 可控转移的过程。
2、影响薄膜纯度的因素 (1)蒸发源物质的纯度; (2)加热装置、坩埚等可能造成的污染; (3)真空系统中残留的气体,前面讲过杂质气体分子与蒸 发物质的原子分别射向衬底,并可能同时沉积在衬底上。 改善方法: 1)依靠使用高纯物质作为蒸发源以及改善蒸发装置的设计; 2)改善设备的真空条件 3)提高物质蒸发及沉积速率。
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