2018年湖北黄冈中学自主招生化学试题2(无答案)
2018年湖北黄冈中学自主招生化学试题2(无答案)
黄冈中学自主招生化学试题2时间：40分钟分值：50分可能用到的相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，S ：32，K ：39，Ca ：40，Fe ：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：( ) ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 A ．①② B ．③④ C ．①⑤ D ．①②⑤2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( ) A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．无法比较3.有A 、B 两种混合粉末，质量分别为m 1，m 2。
A 由CaCO 3和KHCO 3组成，B 由MgCO 3和NaHCO 3组成。
将A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg 。
下列说法正确的是（ ） （已知：KHCO 3+HCl=KCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl + CO 2↑+ H 2O ） A ．100m 1 = 84m 2 B ．m 1 = m 2C ．混合物B 中MgCO 3和NaHCO 3质量比可为任意比D ．混合物A 中CaCO 3和KHCO 3质量比一定为1∶1 4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( ) A.6.4克B.3.2克 C ．1.6克 D ．0.8克5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（ ）A ．第①步中除去粗盐中的SO 42﹣、Ca 2+、Mg 2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na 2CO 3溶液、NaOH溶液、BaCl 2溶液，过滤后加盐酸B ．第②步中加入的试剂为CaCl 2溶液C ．第③步中发生分解反应D ．在第④步中溴元素被还原6.把5.1g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生的0.5gH 2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH 溶液，恰好使上述溶液中的MgSO 4、Al 2(SO 4)3完全转化为沉淀，则同时生成的Na 2SO 4的质量为（ ）A ．32.5gB ．35.5gC ．40.5gD ．45.5g7.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
湖北省黄冈中学化学自主招生试卷
湖北省黄冈中学化学自主招生试卷一、选择题1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶6．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
2016—2018年湖北省黄冈中学自主招生化学汇编：工业流程(含详细解析)
2016_2018湖北省黄冈中学自主招生化学汇编：工业流程（含详细解析）一．填空题（共4小题）1．（2018•黄州区校级自主招生）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．（1）写出上述四步反应的化学方程式．①H2S+Na2CO3＝NaHCO3+NaHS；②NaHS+RNO+H2O＝S↓+NaOH+RNHOH；③NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；④2RNHOH+O2＝2RNO+2H2O．（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O，RNO在整个过程中起到催化的作用．【解答】解：（1）根据信息Na2CO3和H2S反应两种酸式盐，其中一种是NaHS，则另一种为NaHCO3，化学方程式为H2S+Na2CO3＝NaHCO3+NaHS；（2）由信息可知该反应的反应物为NaHS和RNO和H2O，生成物为S和NaOH和RNHOH，化学方程式为NaHS+RNO+H2O＝S↓+NaOH+RNHOH；（3）第三步反应的反应物为NaOH和NaHCO3；生成物为Na2CO3和H2O化学方程式为NaOH+Na HCO3＝Na2CO3+H2O；（4）RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO，反应物为RNHOH和O2，生成物为RNO和H2O，化学方程式为2RNHOH+O2＝2RNO+2H2O（5）由以上四个化学方程式叠加，左右两边相同的删除，可得出总反应式为2H2S+O2＝2S↓+2H2O，RNO在整个过程中起到催化作用．故答案为：（1）H2S+Na2CO3＝NaHCO3+NaHS；（2）NaHS+RNO+H2O＝S↓+NaOH+RNHOH；（3）NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；（4）2RNHOH+O2＝2RNO+2H2O；（5）2H2S+O22S↓+2H2O；催化2．（2014•黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4．【解答】解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的（NH4）2SO 4．答案：（1）Fe 2O 3；（2）FeSO 4+2NH 4HCO 3＝FeCO 3↓+（NH 4）2SO 4+H 2O+CO 2↑；（3）二氧化碳；（4）（NH 4）2SO 4．3．（2016•黄州区校级自主招生）硅单质及其合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如图：①写出由纯SiHCl 3，制备高纯硅的化学反应方程式 SiHCl 3+H 2高温 Si+3HCl ．②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3，HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 SiHCl 3+3H 2O ═H 2SiO 3↓+H 2↑+3HCl ；H 2还原SiHCl 3过程过程中若混入O 2，可能引起的后果是 爆炸 ．（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠9其水溶液称水玻璃和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O ．【解答】解：（1）①SiHCl 3，能与氢气高温反应生成硅和氯化氢气体，故填：SiHCl 3+H 2高温 Si+3HCl ；②SiHCl 3与水反应生成H 2SiO 3，HCl 和氢气，H 2还原SiHCl 3过程过程中若混入O 2，可能引起爆炸，故填：SiHCl 3+3H 2O ═H 2SiO 3↓+H 2↑+3HCl ，爆炸；（2）氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故填：2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O ．4．（2016•黄冈校级自主招生）肼（N 2H 4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有BD（填编号）．A．漏斗B．烧杯C．烧瓶D．量筒（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：160．（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为BED （填编号）．A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：N2H4+O2＝N2+2H2O．【解答】解：（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择：BD；（2）由Cl2+H2O＝HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40＝71：80，再根据方程式：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BED；（4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以化学方程式是：N2H4+O2＝N 2+2H 2O ．故答案为：（1）BD ；（2）Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O ，160；（3）BED ；（4）N 2H 4+O 2＝N 2+2H 2O ．二．解答题（共9小题）5．（2017•黄州区校级自主招生）醋酸钙[Ca （Ac ）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
2018年湖北省黄冈市中考真题化学试题(答案+解析)
2018年湖北省黄冈市中考真题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共16分）1.下列四个事例中一定发生了化学变化的是（）①玻璃片上出现水珠②大理石投入到稀盐酸中③自制汽水④品红在水中扩散A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】B【解析】①玻璃片上出现水珠，没有生成新物质，属于物理变化；②大理石投入到稀盐酸中，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；③自制汽水，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；④品红在水中扩散，没有生成新物质，属于物理变化；只有②③属于化学变化。
故选B。
2.下列实验操作错误的是（）A. 滴加液体B. 点燃酒精灯C. 称量反应物质量D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、滴加液体时，滴管要悬空垂直放在试管口上方，正确；B、用火柴引燃酒精灯，正确；C、用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”，正确；D、稀释浓硫酸沿器壁导入水中，错误。
故选D。
3.下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。
其中正确的是（）A. ①⑤⑦ B. ①②④⑥ C. ④⑤⑦ D. ①②⑤⑥【答案】A【解析】①二氧化硫和臭氧都是空气污染物，故正确；②水是由一种分子构成的，属于纯净物，故错误；③生活污水可任意排放，会导致水体受到污染，故错误；④可燃物的着火点是物质的性质，不能降低，故错误；⑤烧碱和熟石灰都属于碱，溶液都显碱性，故正确；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素中任两种元素，故错误；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物，故正确；只有①⑤⑦正确。
2018年湖北省黄冈市试中考理综化学真题及参考解析
湖北省黄冈市二○一八年初中学业考试暨高中阶段统一招生考试理综（化学部分）试题注意事项：1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。
2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。
务必在题号所指示的答题区域内作答。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40五、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共16分）18、下列四个事例中一定发生了化学变化的是①玻璃片上出现水珠②大理石投入到稀盐酸中③自制汽水④品红在水中扩散A.①②B.②③C.③④D.①④19、下列实验操作错误的是A.滴加液体B.点燃酒精灯C.称量反应物质量D.稀释浓硫酸20、下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。
其中正确的是A.①⑤⑦B.①②④⑥C.④⑤⑦D.①②⑤⑥21、小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3Z N；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤22、一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是化合反应23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
湖北黄冈中学自主招生考试化学模拟试题
2018年预录模拟考试化学试题（五）相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ag:108 Ba:137 一、选择题(本题包括9个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共18分。
） 1．下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是 A. 铜加入到硝酸银溶液中 B. 铝加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入到石灰水中D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中 2．根据下表物质的命名规律，可将K 2CS 3应命名为名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2 A ．三硫代碳酸钾 B ．多硫碳酸钾 C ．过硫碳酸钾 D ．超硫碳酸钾3．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为A ．1:1B ．1:3C ．91:94D ．1:944、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体 积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是5．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A 、Na 2CO 3 NaCl NaOHB 、NaOH NaCl Na 2CO 3C 、NaCl NaOH Na 2CO 3D 、NaCl Na 2CO 3 NaOH 6．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg7．新型纳米材料MFe 2O x 中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案(word版)
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案（word版）2018 年化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ti：48 一、选择题（本题共5 小题，每小题8 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．中国科技大学钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有变化C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应2.工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。
这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（）A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①3.为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
如果改用10 克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断4.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多5.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g 温度为T2 K 的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。
A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g二、填空题（本题包括 6、7、8、9、10 五道题，共 60 分）6．（12分）I．右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。
黄冈中学自主招生化学汇编：实验题(含详细解析).doc
黄冈中学自主招生化学汇编：实验题（含详
细解析）
一．解答题（共11小题）
1．（2018•黄州区校级自主招生）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料．实验室的制备过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；
（2）将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
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黄冈中学自主招生化学试题2
时间：40分钟 分值：50分
可能用到的相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，S ：32，K ：39，Ca ：40，Fe ：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）
1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：( ) ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4
A ．①②
B ．③④
C ．①⑤
D ．①②⑤
2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( ) A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．无法比较
3.有A 、B 两种混合粉末，质量分别为m 1，m 2。
A 由CaCO 3和KHCO 3组成，B 由MgCO 3和NaHCO 3组成。
将A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg 。
下列说法正确的是（ ） （已知：KHCO 3+HCl=KCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl + CO 2↑+ H 2O ） A ．100m 1 = 84m 2 B ．m 1 = m 2
C ．混合物B 中MgCO 3和NaHCO 3质量比可为任意比
D ．混合物A 中CaCO 3和KHCO 3质量比一定为1∶1 4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( )
A.6.4克
B.3.2克 C ． 1.6克 D ．0.8克
5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（ ）
A ．第①步中除去粗盐中的
SO 42﹣、Ca 2+、Mg 2+
等杂质，加入的试剂顺序为：Na 2CO 3溶液、NaOH
溶液、BaCl 2溶液，过滤后加盐酸
B ．第②步中加入的试剂为CaCl 2溶液
C ．第③步中发生分解反应
D ．在第④步中溴元素被还原 6.把5.1g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生的0.5gH 2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH 溶液，恰好使上述溶液中的MgSO 4、Al 2(SO 4)3完全转化为沉淀，则同时生成的Na 2SO 4的质量为（ ）
A ．32.5g
B ．35.5g
C ．40.5g
D ．45.5g
7. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论正确的是（ ）
A ．若II 、III 均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B ．若D 为白色固体，则溶液A 是Na 2CO 3溶液
C ．若
D 为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D ．若D 为白色固体、且溶液C 为红色，则样品一定是部分变质 8.向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na 2CO 3溶液．反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A ．图中0a 段表示生成沉淀的过程 B ．b 点溶液中溶质有2种 C ．c 点溶液的pH=7 D ．x 值为106.0 选择题答题卡：每小题2分，共16分
9.（4分）（1）用氨水(NH 3·H 2O)中和废水中的硫酸，并得到一种氮肥［（NH 4）2SO 4］。
其反应方程式为 。
（2）有一种技术可将糖[通式为C a (H 2O)b ]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。
写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式： 。
（3）CaCl 2溶液和NaHCO 3溶液反应生成CaCO 3沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： CaCl 2 + NaHCO 3 == CaCO 3↓+ NaCl + HCl CaCl 2 + 2 NaHCO 3 == CaCO 3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H 2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（4）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。
将白色Mg(OH)2加到FeCl 3溶液中有红棕色沉淀生成。
请写出反应的化学方程式，并简述理由。
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11.（4分）甲、乙、丙是三种单质，A 、B 、C 是三种化合物，它们之间有下列转化关系：
（1）用化学式表示下列物质：丙 ；B 。
（2）A 可能是 。
溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为 。
13.（4分）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H 2S ）要经过处理，使其变成硫单质。
富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％～3％的Na 2CO 3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS ； ②再加入一种RNO （液）（R 表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐（NaHS ）的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH ；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到RNO 。
（1）写出上述有关反应的化学方程式。
① ；③ ； （2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为： ， RNO 在整个过程中起到 的作用。
14.（8分）已知Na 2CO 3与HCl 反应分两步进行：第一步Na 2CO 3与HCl 反应生成NaHCO 3：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3+ NaCl ；第二步NaHCO 3与HCl 反应生成CO 2：NaHCO 3＋HCl ＝ NaCl ＋CO 2↑+H 2O 。
现有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO 3或 Na 2CO 3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO 3或Na 2CO 3同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。
观察到现象如下：
（1）盛______的试管中产生气体的速率要快得多。
（2）盛______的试管中气球变得更大, 大小气球中生成气体的质量之比为（最简单整数比）______。
（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO 3粉末的试管变冷，而盛Na 2CO 3的试管温度有升高。
为研： 通过上述实验可得出五条结论：
①NaHCO 3的溶解是_______(吸热或放热)过程； ②Na 2CO 3的溶解是_______(吸热或放热)过程；
③NaHCO 3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应； ④Na 2CO 3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；
⑤NaHCO 3固体与稀盐酸反应的反应热是由________（填①~⑤序号）的热效应之和。
15.（4分）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为： ①Na 2SO 4+4C=Na 2S+4CO ↑；②Na 2SO 4+4CO=Na 2S+4CO 2↑．
（1）要制取Na 2S 15.6g ，需原料芒硝（Na 2SO 4?10H 2O ） g 。
（2）已知在标准状况下，28克CO 和44克CO 2的体积相等，都为22.4L 。
若在反应过程中，产生CO 和CO 2的混合气体在标准状况的体积为44.8L ，生成Na 2S 的质量为m ，请通过计算确定m 的取值范围。