《红对勾》高一化学人教版必修1第4章非金属及其化合物 课时作业21(含解析)
2020—2021人教化学必修一第4章 非金属金属及其化合物同步题练题含答案
2020—2021人教化学必修一第4章非金属金属及其化合物同步题练题含答案必修一第四章：非金属及其化合物一、选择题1、下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰【答案】C【解析】一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF的反应是此规律的特例。
由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH、HF、CaO反应，但不能与HNO3反应。
2、下列说法中不正确的是( )A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入硅酸钠溶液可以得到硅酸胶体C.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大D.氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：SiO2中Si为+4价,H2SiO3中Si为+4价,且H2SiO3SiO2+H2O,故A项错误;B项发生的反应是Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3(胶体)+Na2CO3;D项发生的反应是SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。
答案：A3、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是() A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】C4、氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A ．①②B ．②③C ．①②③D ．③④⑤【答案】B [将Cl 2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl 2有毒。
]5、工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是( ) A ．漂白粉氧化性强于次氯酸 B ．漂白粉较次氯酸经济 C ．漂白粉较次氯酸稳定、易保存 D ．漂白粉较次氯酸易于制备【答案】C [漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一种盐，较HClO 稳定。
人教版高一化学必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角——硅 -含解析
第四章第一节基础巩固一、选择题1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号7391858(A)A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号7391858(D)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号7391858(B)A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号7391858(C) A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号7391858(C)A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体D ．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞6．下列叙述错误的是导学号 7391858( D )A ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实B ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记是因为HF 与SiO 2反应C ．石英砂可用于生产单晶硅D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维解析：将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实，A 正确；HF 与SiO 2反应如下：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可以用于刻蚀玻璃，B 正确；石英砂的成分为SiO 2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C 正确；SiO 2制造光导纤维的原因不是其硬度大，两者无对应关系，D 错误。
2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业4-4-2
一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车,某新工人违反规定,边吸烟边用水冲洗该车,结果发生了爆炸事故。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是( D )A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸【试题解析】：浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应产生氢气,氢气接触空气遇明火爆炸。
2.下列对浓H 2SO 4的叙述正确的是( C )A.常温下,浓H 2SO 4与铁、铝不反应,所以铁、铝质容器能盛装浓H 2SO 4B.浓H 2SO 4具有吸水性,能使蔗糖炭化C.浓H 2SO 4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性D.浓H 2SO 4和Na 2SO 3反应制取SO 2时,浓H 2SO 4表现出强氧化性【试题解析】：常温下浓H 2SO 4与铁、铝接触,能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟浓硫酸反应,这就是金属的钝化现象。
金属钝化现象是浓H 2SO 4与这些金属发生化学反应引起的。
所以说常温下浓H 2SO 4与铁、铝不反应的说法是错误的。
A 不正确。
浓H 2SO 4是从蔗糖的分子中夺取与水分子组成相当的氢和氧,使蔗糖炭化,这是体现了浓H 2SO 4的脱水性而不是吸水性,因此B 项是错误的。
铜与浓H 2SO 4在加热情况下发生反应,其化学方程式如下：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
反应中浓H 2SO 4为氧化剂,铜为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,因为反应中的2 mol浓H2SO4中,1 mol是作为氧化剂,还有1 mol起酸的作用。
因此C的叙述正确。
实验室中是用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律可知,它们之间是不可能发生氧化还原反应的,此反应属于复分解反应。
(word完整版)高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题(2021年整理)
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第四章非金属及其化合物元素氯氮硅硫自然存在化合态游离、化合态化合态游离、化合态单质氯气氮气晶体硅硫物理性质黄绿色气体，强烈刺激性气味25℃,1体积水约可溶解2体积Cl2；氯气在饱和食盐水中溶解度小无色无味气体通常情况下，1体积水中溶解0.02体积氮气灰黑色固体有金属光泽硬度大不溶于水黄色固体粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳氯Cl⑴氯原子的结构示意图:⑵氯气制法：MnCl2 +4HCl (浓）加热MnCl2 +2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑶氯气的氧化性①与绝大多数金属反应,生成高价金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧，生成棕色烟,加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）②与非金属反应，得非金属氯化物.H2+Cl2点燃2HCl (苍白色火焰，产生白雾）H2+Cl2光照2HCl (发生爆炸，产生白雾）③与还原性化合物发生氧化还原反应SO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2I—+Cl2=2I2+2Cl—（检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝)⑷氯气与水反应,生成盐酸和次氯酸。
2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业4-2-1
一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是(C)A.AgNO3B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水【试题解析】：盐酸使紫色石蕊试液变红,NaCl与石蕊试液无明显现象,NaOH溶液使石蕊试液变蓝,而氯水使石蕊试液先变红、后褪色,故用紫色石蕊试液可鉴别四种溶液;AgNO3溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀;酚酞只能鉴别出NaOH;饱和食盐水与四种溶液均不反应。
2.下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是(D)A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白【试题解析】：氯气是强氧化剂,能将变价金属氧化至最高价态,能与大多数金属化合,故A正确;鲜花中含有水,干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色,故B正确;因氯气不溶于饱和食盐水,而氯化氢能溶于饱和食盐水,所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢,故C正确;氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水生成了次氯酸,而不是因为氯气有毒,故D错误。
3.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(B)A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【试题解析】：活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,同时使用时漂白效果不会增强,A错误;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,B正确;氯水中的次氯酸具有漂白性,能漂白pH试纸,C错误;洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,D错误。
人教版高中化学必修一课件+作业第四章第四章 非金属及其化合物 (1)
(2)与非金属反应。 点燃
如：H2＋Cl2=====2HCl(苍白色火焰，有白雾生成)——可用 于工业制盐酸。
光照 H2＋Cl2=====2HCl(会发生爆炸) (3)与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO
(4)与碱反应： Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O(用于除去多余的氯 气) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O(用于制漂粉 精) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(漂粉精的漂白 原理)
据此判断： (1)在 A、B、C 这三种化合物中 ，必定含有乙元素的是 ________(用 A、B、C 字母填写)。 (2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是 ___________________________________________________ _____________________。 (3)单质乙的化学式可能是________，则化合物 B 的化学式 是_______________________________________________。
(7)王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1∶3。可 溶解金、铂、钛等金属。
【典题例练 1】 据报道我国科学家近年来研制出一种新型 “连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅(结构类似 于金刚石)、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是 ()
A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
(5)与某些还原性物质反应。 如：①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②2KI＋Cl2===2KCl＋I2(使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝色， 用于氯气的检验) ③SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业4-2-2
一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.化学知识在日常生活中有广泛应用,下列说法正确的是(D)A.用食盐水清洗热水瓶中的水垢B.漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2见光分解C.加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色D.氯水应避光保存是因为HClO见光分解【试题解析】：水垢的主要成分为碳酸钙,与食盐水不反应,即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢,可利用醋酸清洗,A项错误;Ca(ClO)2见光不易分解,漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO,HClO见光分解,B项错误;加碘食盐中所含的碘并非碘单质,不能使淀粉溶液显蓝色,C项错误;氯水应避光保存是因为氯水中HClO见光分解,D项正确。
2.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应,下列对此实验的说法中,不正确的是(B)A.所充氯气应用向上排空气法收集B.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾D.烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应【试题解析】：氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,A正确;玻璃导管与空气连通,起到平衡压强作用,B不正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,同时钠、水、氢气、氢氧化钠均与氯气发生电子转移的氧化还原反应,其中生成氯化氢气体和氯化钠固体形成小液滴、小颗粒烟雾,C、D正确。
3.在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr 中的一种气体,纯净的丁瓶中的气体点燃能够在甲中安静燃烧,甲、乙两瓶混合后,瓶壁上可见暗红色小液滴,则乙瓶中的气体是(A)A.HBrB.HClC.H2D.Cl2【试题解析】：由四种气体的性质可知,纯净的丁瓶中的气体点燃能够在甲中安静燃烧,则甲、丁瓶中所装的气体可能为Cl2、H2,又甲、乙两瓶混合后,瓶壁上可见暗红色小液滴,即发生的反应为Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl,则可推出甲瓶中的气体为Cl2,即丁瓶中的气体为H2,乙瓶中的气体为HBr。
2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业单元评估4
第四章单元评估作业时限：90分钟作业满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题2分，共40分)1．下列说法正确的是(B)A．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性B．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将二者混合使用以增强漂白效果D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为样品吸收了空气中的CO2解析：A项，白纸变黑体现的是浓硫酸的脱水性，错误；C项，SO2和Cl2反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物均不具有漂白性，故二者混合使用漂白效果下降，错误；D项，雨水样品pH变小主要是因为样品中的H2SO3被氧化为H2SO4，错误。
2．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是(C)①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部解析：新制氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，促使氯气分子完全反应，故浅黄绿色消失，①正确；淀粉溶液遇单质碘变成蓝色，属于二者的特性，②正确；浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑，③错误；SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，④正确；氨气水溶液显碱性，故能使酚酞溶液变红，⑤正确，故选C 。
3．下列事实所对应的化学方程式不正确的是( B )A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OB ．高温下，铁与水蒸气反应：2Fe ＋6H 2O(g)=====△2Fe(OH)3＋3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O解析：玻璃中的SiO 2可以与NaOH 反应生成Na 2SiO 3，使玻璃瓶与玻璃塞黏结在一起而不易打开，A 项正确；高温下，铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2，B 项错误；工业上用氯气和氢氧化钙反应来制取漂粉精，C 项正确；实验室通常用NH 4Cl 与Ca(OH)2固体在加热条件下反应来制取NH 3，D 项正确。
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课时作业21 氯气 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列说法正确的是( ) ①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收 ③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2
的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排
除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。 答案：C 2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．上图所示转化反应都是氧化还原反应 解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。 答案：B 3．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。 答案：C 4.
(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是( ) A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。 答案：AB 5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈浅黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，NaOH与Cl2、HCl、HClO都发生反应，最终使Cl2消耗完而失去浅黄绿色。 答案：B 6．下列各种叙述中，正确的是( ) ①Cl－和Cl2的性质相同 ②ClO－具有氧化性 ③Cl－比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl－具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥ 解析：Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元
素处于0价，是中间价态；Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。
答案：C
7．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( ) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 解析：每消耗1 mol MnO2起还原作用的HCl应是2 mol，还有2 mol HCl起酸性作用，故C项错误。 答案：C 8．下列说法正确的是( ) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2 解析：A中新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2＋H2＋HClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B中将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；C中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D项MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。 答案：B 9．下列关于氯气的叙述正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质 解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。 答案：D 10．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 解析：Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其氧化和还原产物的关系进行计算。氧化产物为ClO－和ClO－3，还原产物为Cl－，设ClO－和ClO－3的物质的量分别为x和3x，Cl－的物质的量为y，据电子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x:4x＝4:1，故选D。 答案：D 11．将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的( ) A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．2/3
解析：根据Cl2＋H2＋HClO,2HClO=====光2HCl＋O2↑，得2Cl2～O2。 答案：C 12．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH的溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中变为蓝色 Cl2具有氧化性 解析：A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。 答案：D 二、非选择题(共52分) 13．(10分)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 (3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是________L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是________g。 解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。 (2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。 (3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。 (4)利用化学方程式进行计算。
MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 87 g 4 mol 22.4 L 8．7 g n(HCl) V(Cl2) 87 g8.7 g＝4 moln＝22.4 LV2
解得V(Cl2)＝2.24 L，n(HCl)＝0.4 mol。
被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol×36.5 g/mol＝7.3 g。 答案：(1)C (2)B
(3)H2＋Cl2=====点燃2HCl D (4)2.24 7.3 14．(10分)①A、B、C、D 4种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。 ②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题： (1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________。 (2)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 (3)写出③中反应的化学方程式________________________。