初三化学基础知识整理

1 初三化学基础知识整理 第二章 一、基本概念： 1．混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。 如：空气、合金、溶液等。 2．纯净物只由一种物质组成，有固定的组成（化学式）。如：氧气、氮气、二氧化碳等。 3．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。 A + B + „„ → C 4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。 A → B + C + „„ 5．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都 没有发生变化的物质。 二、物质知识要点： 1．空气的主要成分：（体积分数：N2约4/5，O2约1/5） 空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数（体积分数）大约是： N2 78%，O2 21%，He（氦）、Ne（氖）、Ar（氩）等稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 水蒸气和其他气体 0.03% 2．认识氮气和稀有气体对人类生活的重要作用 N2的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应。可用于医疗手术、灯泡填充气、 食品保护气和制氮肥等。 稀有气体 一般不跟其他物质发生反应。可用于放电管、填充气球（He）、焊接金属的保护气和霓虹灯等。 3．了解典型的大气污染物的来源及危害 ⑴ 主要大气污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、粉尘 ⑵ 来源：机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙尘等。 ⑶ 危害：温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等 ⑷ 计入空气质量周报的污染物：可吸入颗粒物、二氧化硫（SO2）和氮的的氧化物（NOx） 4．知道O2、CO2的主要性质和用途

物 质 性 质

用 途 物理性质 化 学 性 质

O2

通常状况下，无色、无气味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。其液态为淡蓝色液体，固态为淡蓝色的雪花状固体。

比较活泼，能与许多物质发生氧化反应 ⑴ 与非金属反应 ① 木炭 碳 + 氧气点燃二氧化碳 ② 红磷 红磷 + 氧气点燃五氧化二磷 现象：在空气中燃烧放出热量，生成大量白烟。 ⑵ 与金属反应 铁丝 + 氧气点燃四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 ⑶ 与蜡烛反应 石蜡 + 氧气点燃水 + 二氧化碳 现象：在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，集气瓶壁出现水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 供给呼吸，支持燃烧。可用于潜水、航天、焊接和切割、炼钢等。

CO2 通常状况下，无色、无气味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态俗称“干冰”。 ⑴ 与水反应 二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO2 H2O H2CO3 现象：二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，使石蕊变红。 碳酸不稳定，受热后使石蕊试液重新变成紫色。 碳酸 —→ 二氧化碳 + 水 H2CO3 CO2 H2O ⑵ 与澄清石灰水反应 二氧化碳 + 氢氧化钙 —→ 碳酸钙 + 水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 灭火（CO2密度比空气大；本身不可燃也不助燃），做温室大棚的气体肥料（CO2是植物光合作用的原料之一），生产碳酸型饮料，干冰用于人工降雨. 2

5．初步学会在实验室制取O2和CO2 气 体 O2 CO2 化学反应原理 药品 高锰酸钾（KMnO4）； 过氧化氢（H2O2）、二氧化锰（MnO2） 石灰石或大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）、 稀盐酸（HCl） 反应 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 过氧化氢二氧化锰水 + 氧气 H2O2 H2O O2 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 实验装置 发生装置 高锰酸钾 双氧水 二氧化锰 稀盐酸 石灰石 收集装置 排水法 向上排空气法 （氧气不易溶于水） （氧气密度比空气稍大） 向下排空气法 （二氧化碳密度比空气大） 检 验 用一根带火星的木条放入集气瓶内，如果木条复燃，则说明收集的气体就是O2。 把气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊， 则说明收集的气体就是CO2。 验 满 用一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明O2已经集满（向上排空气法） 用燃着的木条置于集气瓶口，如果木条 火焰熄灭，则说明CO2已经集满。 6．认识水的组成 水是纯净物，由氢元素和氧元素组成。 验证实验：⑴ 水的分解：水通直流电氢气 + 氧气 ⑵ 水的生成：氢气 + 氧气点燃水 现象：H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。 7．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别 ⑴ 纯水是纯净物；矿泉水是混合物，除了水外，还含有多种可溶性的矿物质（无机物），可提供人体所需的一些微量元素。 ⑵ 溶有较多含钙、镁物质的水是硬水，加入肥皂产生的泡沫很少，会形成白色垢状物，长期饮用硬水 对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水；硬水经过处理去除过多的钙和镁后可以消除其不利的影 响而成为软水。可用蒸发的方法来鉴别纯水和溶液，蒸干后如有固体出现，则是矿泉水或硬水；如无固体 出现，则为纯水。蒸发操作注意：蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌；蒸发出现大量固体时停止加热，利 用蒸发皿的余热蒸干水分；加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持。 8．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法 吸附：常用的吸附剂为活性炭，用于吸附有颜色或气味的微粒。 沉淀：常用明矾或石灰形成的一种粘稠的物质，促进水中的悬浮颗粒沉淀下来。 过滤：可用于除去水中固体小颗粒。 过滤装置要求：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边沿；液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯嘴靠在玻璃棒上；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口靠在烧杯内壁。滤纸也可用沙砾、棉花和纱布等替代。 蒸馏：一种把水分蒸发并冷凝的方法，所得蒸馏水可视为纯净物。 第三章 一、重要概念 1、构成物质的微粒特点：微粒是极小的肉眼看不见的；微粒是不断运动的，温度升高，运动加快；微粒之间存在一定的有空隙。 2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由氧分子构成；氧气、氢气、水的性质不同是因为他们是由不同的分子构成的。 3、原子：化学变化中不可再分的一种微粒。原子是由带正电荷是原子核和带负电荷的核外电子构成。二者电量相等电性相反，因而原子呈中性。 4、离子：构成物质的一种微粒，通常由原子得失电子而形成。原子得电子成为阴离子，原子失电子成为阳离子。 5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。碳的相对原子质量约为12。 6、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 7、元素：同一种原子的总称。用元素符号表示。 8、单质：同种元素组成的纯净物。包括金属单质，如Cu、Hg、Al等；非金属单质，如O2、N2、C、P等。 9、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如MgO、Fe3O4、KMnO4等，自然界中的物质大多数是化合物。 10、氧化物：由两种元素组成的化合物中有一种元素是氧，这样的化合物叫氧化物。如MgO是氧化物也是含氧化合物，而KMnO4是含氧化合物而不是氧化物。 11、化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子。一种纯净物只用一个化学式表示。单质除了O2、、N2、Cl2、、H2外，大多用元素符号来表示他们的化学式如Fe、Cu、Mn、Zn等；化合物的化学式要根据元素的化合价来书写，一般办法是：正前负后，交叉约简。化合物中，各元素化合价代数和为零。 12、元素的存在：地壳中前四位O、Si、Al、Fe； 3

13、元素与人体健康：Ca、Fe、Zn、Co（钴）、I为微量元素。 缺钙：骨质疏松、畸形，易得佝偻病； 钙过量：引起白内障、动脉硬化 缺锌：儿童智力发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症 缺铁、钴：贫血症 缺碘：甲状腺疾病 硒过量：会致癌 14、原子、分子和离子的关系 结 合 金属：铜、铁、钙等 非金属：金刚石、硅、稀有气体等 结合 聚集 分解 水、氧气、二氧化碳等 失去或得到电子 结合 得到或失去电子 食盐、氯化钙、碳酸钙等 分子和原子的不同在于化学变化中分子可分原子不可分。物质发生化学变化实质就是分子拆分成原子， 原子重新组合成新的分子；物质发生物理变化时构成物质的微粒不变。 二、化学用语 1、 离子符号：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带电荷数及其电性，离子所带电荷数与其元素 的化合价数值一致，如果数值为1可省略。如钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl--、硫酸根离子SO42--—等。 2、 化合价的表示：在元素符号或原子团的正上方标化合价的正负及数值，数值为1不可省。 3、 化学用语的含义： ⑴元素符号：如O ①表示一种元素， 如氧元素； ②表示这种元素的一个原子， 如1个氧原子 ⑵化学式： 如H2O、Fe、NaCl ①表示一种纯净物， 如水、铁、氯化钠 ②表示这种纯净物的宏观组成，如水组成元素是氢元素和氧元素，铁的组成元素是铁元素， 氯化钠的组成元素是钠元素和氯元素 ③表示这种纯净物的微观构成（分子、原子、离子） 如水分子，每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成，铁是由铁原子构成 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子的个数比为1:1 ⑶化学式的读法： ①两种元素组成的化合物，从右向左，读作“某化某”，如ZnS读作硫化锌 （元素符号右下脚的数字也要读出来，如SO3读作三氧化硫） ②较复杂的化学式则要根据其特征来称呼。有CO3的读作“碳酸某”如Na2CO3读作碳酸钠； 有SO4的读作“硫酸某”如K2SO4读作硫酸钾；有OH的读作“氢氧化某”， 如Al（OH）3读作氢氧化铝。 （4）化学用语中数字的含义 例： +4 ① 3CO2 1 表示每个二氧化碳分子中有一个碳原子 2 表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子 3 表示三个二氧化碳分子 4 表示在二氧化碳中碳元素的化合价为正四价 ② 2O 表示两个氧原子 简单计算（关于化学式的计算） 1、 求相对分子质量： 2、 求组成元素的质量分数 该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数 某元素的质量分数= ×100% 化合物的相对分子质量（Mr） 3、 求化合物中各元素的质量比 例：Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160 2×Ar（Fe） Fe2O3中，铁元素的质量分数= ×100% Mr（Fe2O3） 2×56 = ×100% 2×56+3×16 =70% Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比 =2×56︰3×16=7︰3 第四章 一、概念 1．燃烧：一种发光、发热的剧烈的化学反应。 2．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：⑴ 物质具有可燃性；⑵ 可燃物与氧气接触；⑶ 可燃物达到着火点，即燃烧所需的最低温度。 灭火主要有三种方法：⑴ 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；⑵ 将燃烧着的可燃物与空气隔离；⑶ 使用大量的冷却剂使燃烧物的温度降低到着火点以下。 3．完全燃烧：氧气充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水，放出的热量多。（C + O2 点 燃 CO2） 不完全燃烧：氧气不充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质，放出的热量少。（C + O2 点 燃 CO） 4．爆炸：可燃物在有限的空间发生的急速燃烧。 5．可燃物的气体或固体粉尘在空气或氧气中达到一定比例遇火就会发生爆炸。这个比例也叫爆炸极限。