高中化学 3.3.2 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课件 鲁科版必修1
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2019_2020年高中化学第3章第3节课时2不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课件鲁科版必修1
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
________(填编号)。
A．铁粉 C．银粉
B．BaCl2 溶液 D．Na2CO3 溶液
(3)装置 C 中试管 D 内盛装的是品红溶液，当 B 中气体收集满后， 有可能观察到的现象是________________，待反应结束后，向 C 中 烧杯内加入沸水，D 中观察到的现象是
第3章 自然界中的元素
课时2
第3节 硫的转化 不同价态硫元素间的转化
其防治
酸雨及
目标与素养：1.掌握浓硫酸的性质。(变化观念)2.掌握 SO24－的检 验方法。(科学探究)3.知道酸雨的形成及危害。(社会责任)
自主预习 探新知
一、浓硫酸 1．物理性质 纯净的硫酸是 无色 黏稠状液体，密度比水 大 ，能与水以任意 比混合，沸点 高 ，难挥发。
(4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中
发生“钝化”。 [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)×
()
2．浓硫酸不具有的性质是( )
A．氧化性
B．酸性
C．吸水性
D．挥发性
D [浓硫酸具有高沸点、难挥发性。]
3．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是( )
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
变化观念：正确认识浓硫酸和稀硫酸的差异
物质 组成性质
浓硫酸
稀硫酸
电离情况 主要粒子 颜色、状态
－ H2SO4 分子 无色黏稠油状液体
H2SO4===2H＋＋SO24－ H＋、SO24－、H2O 无色液体
化学性质
三大特性
酸的通性
起氧化作用的元素
＋6
【鲁科版】高中化学必修一《《硫酸 酸雨及其防治》PPT课件
热。
2.浓硫酸的特性
浓硫酸有三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)浓硫酸的吸水性:浓硫酸的吸水性是指把物质本身中游离的
H2O分子或结晶水吸收。例如用浓硫酸作干燥剂,就体现了其吸水 性。
(2)浓硫酸的脱水性:浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按
H2O的组成(氢原子∶氧原子=2∶1)脱去。 例如浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑,就体现了其脱水性。
生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
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探究1
探究2
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(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 规律:①反应需加热,否则不反应;②氧化产物是硫酸盐,金属显高 价,还原产物为SO2;③浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;④随反应 进行,硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就会停止。 (4)与非金属反应
探究1
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解析:浓硫酸具有吸水性,且与二氧化碳、二氧化硫都不反应,可 以用浓硫酸干燥两种气体,A项正确;将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体 变黑膨胀,有刺激性气味气体产生,是因为浓硫酸具有脱水性使蔗 糖炭化,浓硫酸具有强的氧化性,和单质碳反应生成二氧化碳和二 氧化硫,B项错误;浓硫酸具有脱水性,能够使滤纸脱水炭化,所以向 滤纸上滴加浓硫酸,滤纸变黑,C项正确;浓硫酸具有强的氧化性,常 温下能使铁钝化生成致密的氧化膜,所以在冷浓硫酸中放入铁片没 明显现象,D项正确。
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知识归纳 1.浓硫酸的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化 常温下,Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现 “钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应
学考优化设计高中化学鲁科版必修1课件：3.3.2不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
1234
2.黄铁矿的主要成分为FeS2,它是工业生产硫酸的主要原料,在生 产硫酸过程中发生的主要化学反应如下:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O H2SO4
在用黄铁矿生产硫酸的过程中,容易产生的环境问题是( )
A.光化学烟雾 B.酸雨
C.水体富营养化 D.臭氧层破坏
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一二三
(3)浓硫酸的强氧化性:与不活泼金属或非金属反应。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
常温下,冷的浓硫酸能使 Fe 和 Al 的表面形成一层致密的氧化物 保护膜,阻止了内部金属与 H2SO4 反应,这种现象叫钝化。
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1234
1.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙 述不正确的是( )
A.①中苹果块变干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红自主阅读 自主检测来自学习目标自主预习
1234
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解析：浓硫酸具有吸水性,苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、
饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收,从而导致苹果块 变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无色CuSO4、饱和 KNO3溶液失水而有晶体析出。浓硫酸遇pH试纸,pH试纸会被炭化 而变黑。
答案：D
2019_2020年高中化学第3章第3节课时2不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课件鲁科版必修1
[解析] (1)方案甲，向试液中加 BaCl2 溶液，且生成的白色沉淀 不溶于稀盐酸有两种可能：一种是与 Cl－结合生成的 AgCl，一种是 与 Ba2＋结合生成的 BaSO4，即无法排除 Ag＋的干扰，因而此方案不 能验证试液中含 SO24－。
(2)方案乙，先向试液中加入稀盐酸不产生沉淀，排除了试液中 含有 Ag＋的可能。然后向此酸性溶液中加入 BaCl2 溶液，只有 BaSO4 是不溶于稀盐酸且呈白色的沉淀，排除了其他离子的干扰，因而此 方案是正确的。
2．在 50 mL 物质的量浓度为 18 mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片 并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )
A．有 0.9 mol 的硫酸被还原 B．有 0.45 mol 的硫酸被还原 C．充分反应后体系中无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定少于 28.8 g
D [浓硫酸具有强氧化性，在加热时能与铜反应，但随反应的 进行，浓硫酸变为稀硫酸，氧化性变弱，与 Cu 的反应将停止。因此 参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.9 mol，被还原的硫酸一定少 于 0.45 mol，参与反应的铜的质量也一定少于 28.8 g。]
SO2
高温 =====
CaSO3，2CaSO3＋O2==△===2CaSO4，故正确选项为 C。]
3．下列事实与浓硫酸体现出的性质(括号中)对应关系正确的 是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
B [A 项，体现出的是浓硫酸的吸水性；B 项，Cu 被浓硫酸氧 化生成 Cu2＋，体现了浓硫酸的强氧化性，生成 CuSO4，体现了 H2SO4 的酸性；C 项，体现出的是浓硫酸的脱水性和强氧化性；D 项，体现 出的是浓硫酸的吸水性。]
《教师参考》鲁科版(高中化学)必修1：3.3.2 硫酸 酸雨及其防治 同课异构课件2
2[CaSO4· 2H2O]
1.用燃气代替汽油 2.用甲醇代替汽油
31
1. 最近，欧洲的26个国家和加拿大，在 联合国欧洲经济委员会提出的一份新协 议上签了字，把本国SO2的排放量减少 87%，美国也承诺到了2010年将SO2的 排放量减少80%。 2.全世界已有40多个国家通过有关污染 限制汽车排污。
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 第2课时 硫酸 酸雨及其防治
一、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1质
1、SO2具有还原性 2SO2+O2 催化剂2SO3 2、SO2具有氧化性 （SO2+2H2S==3S ↓ +2H2O） 3、SO2是酸性氧化物 SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为H2SO4 ） SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、SO2具有漂白性 使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红的颜色
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科学家粗略估计， 1990年我国化石燃料约消 耗近700百万吨，占世界 消耗总量的12%。但是我 国,1950年至1990年的四 十年间,增加了30倍。
19
在发动机内,活塞 频繁打出火花，N2 变成NOx。近年来 ,我国各种汽车数 量猛增,它的尾气 对酸雨的贡献正在 逐年上升。
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3、酸雨的危害 • • • • 酸雨使湖泊的水质变酸 酸雨使土壤变贫瘠 酸雨造成森林大面积死亡 酸雨影响人体健康
4、酸雨的防治——可采用以下措施：
1、开发新能源，如氢能、风能、 太阳能等清洁能源 2、采用脱硫技术对化石燃料进行 处理，如：在煤粉燃烧前加入生石 △ 灰： SO2 + CaO == CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫 变废为宝：用来制石膏
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第2课时)不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课件鲁科版必修1
知 识 点 一
第 2 课时
知 识 点 二
不同价态硫元素间的转化
学 业
酸雨及其防治 分 层 测 评
1.掌握浓硫酸和稀硫酸的性质。重点 2.掌握 SO24－的检验方法。重点 3.知道酸雨的形成及危害。
硫酸和硫酸盐
[基础·初探]
教材整理 1 浓硫酸的性质
1．吸水性：浓 H2SO4 有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
[基础·初探] 1．硫的氧化物形成酸雨的主要反应 (1)2SO2＋O2粉尘等催化 2SO3 (2)SO3＋H2O===H2SO4 (3)SO2＋H2O H2SO3 (4)2H2SO3＋O2===2H2SO4
2．酸雨的危害：湖泊 酸化、土壤贫瘠、森林大面积死亡、饮用水中重金属元 素含量增加。
3．酸雨的防治措施 (1)对酸性气体的排放加以控制。 (2)改变能源结构，开发新能源。
2．脱水性：浓
H2SO4
例脱去生成 H2O。
教材整理 2 重要的硫酸盐 1．石膏 (1)化学式： CaSO4·2H2O (2)用途：制作各种模型、石膏绷带、制豆腐。 2．硫酸钡 (1)性质：非常稳定，不溶于水，不溶于酸。 (2)用途：医疗上常用做钡餐透视。
酸雨及其防治
第 2 课时
知 识 点 二
不同价态硫元素间的转化
学 业
酸雨及其防治 分 层 测 评
1.掌握浓硫酸和稀硫酸的性质。重点 2.掌握 SO24－的检验方法。重点 3.知道酸雨的形成及危害。
硫酸和硫酸盐
[基础·初探]
教材整理 1 浓硫酸的性质
1．吸水性：浓 H2SO4 有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
[基础·初探] 1．硫的氧化物形成酸雨的主要反应 (1)2SO2＋O2粉尘等催化 2SO3 (2)SO3＋H2O===H2SO4 (3)SO2＋H2O H2SO3 (4)2H2SO3＋O2===2H2SO4
2．酸雨的危害：湖泊 酸化、土壤贫瘠、森林大面积死亡、饮用水中重金属元 素含量增加。
3．酸雨的防治措施 (1)对酸性气体的排放加以控制。 (2)改变能源结构，开发新能源。
2．脱水性：浓
H2SO4
例脱去生成 H2O。
教材整理 2 重要的硫酸盐 1．石膏 (1)化学式： CaSO4·2H2O (2)用途：制作各种模型、石膏绷带、制豆腐。 2．硫酸钡 (1)性质：非常稳定，不溶于水，不溶于酸。 (2)用途：医疗上常用做钡餐透视。
酸雨及其防治
鲁科版化学必修1《实验室里研究不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治》PPT课件4
【知识支持】
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
1
煤、石油等含硫的物质 +O2 SO2
SO3 + H2O
H2SO4
SSO32+ H2O
2
2H2SO3 + O2
H2SO3 2H2SO4
小结
1、酸雨主要由空气中的氮氧化物和硫 的氧化物引起；
2、酸雨会使湖泊水质变酸、土壤贫瘠、 森林大面积死亡、地下水变质，危害人的 健康；
3、防止或减少酸雨的措施: 1).尽量减少二氧化硫的排放； 2).由于二氧化硫大量来自煤和石油的燃烧，可以 改变能源结构利用其他能源； 3).大量开发可再生的绿色新能源。
?【提出问题】
我国目前主要利用的能源是煤，那我们应如 何防止或减少酸雨的产生？
1.在煤燃烧前先进行脱硫处理； 2.在烟囱内壁涂抹碱性物质，使废气中的二氧
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
答案：A
巩固练习
6、下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
答案：B
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
高中化学第3章第3节不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治(第2课时)课件鲁科版必修1
第三十八页，共45页。
[例 2] 下列物质中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氟氯代烃 D．甲烷
思路点拨：(1)正常的雨水中因溶解了 CO2 而呈酸性，
pH 为 5.6，但不是酸雨；(2)酸雨与 SO2 和氮氧化物的排
放有关。
第三十九页，共45页。
解析：
选项 A B
联系分析
二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要 污染物，酸雨的形成过程为 SO2→H2SO3→H2SO4或 SO2→SO3→H2SO4；NO→NO2→HNO3 氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层，引起 臭氧空洞
第十五页，共45页。
（ （12） ）调 研整 究能 煤源 的结 脱构 硫技，术发， 展改 清洁 进能 燃源 烧技术，减少二 5.防治 氧化硫和氮氧化物的排放
（3）加强工厂废气的回收处理 （4）改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
第十六页，共45页。
易错提醒 1．浓、稀硫酸均有氧化性，但二者反应原理不同： 浓硫酸是硫酸分子表现出来的强氧化性，稀硫酸是氢离子 表现氧化性。 2．浓硫酸物理特性是具有强的吸水性，用作干燥剂， 一般是盛放在洗气瓶中干燥气体；浓硫酸化学特性是有强 的脱水性、腐蚀性。
D 项，常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝与冷 的浓硫酸发生钝化，错误。
答案：D
第二十三页，共45页。
3．请将下列污染现象与主要成因物质连接起来。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③温室效应
A．CO2 的大量增加 B．SO2 和 NO2 C．塑料制品
④白色污染
D．NOx 和碳氢化合物
答案：①—B ②—D ③—A ④—C
第二十八页，共45页。
[例 1] 下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨 气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式 S＋ 2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既 表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入含 2 mol H2SO4 的浓硫酸中，得 到的气体体积标准状况下为 22.4 L
[例 2] 下列物质中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氟氯代烃 D．甲烷
思路点拨：(1)正常的雨水中因溶解了 CO2 而呈酸性，
pH 为 5.6，但不是酸雨；(2)酸雨与 SO2 和氮氧化物的排
放有关。
第三十九页，共45页。
解析：
选项 A B
联系分析
二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要 污染物，酸雨的形成过程为 SO2→H2SO3→H2SO4或 SO2→SO3→H2SO4；NO→NO2→HNO3 氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层，引起 臭氧空洞
第十五页，共45页。
（ （12） ）调 研整 究能 煤源 的结 脱构 硫技，术发， 展改 清洁 进能 燃源 烧技术，减少二 5.防治 氧化硫和氮氧化物的排放
（3）加强工厂废气的回收处理 （4）改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
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易错提醒 1．浓、稀硫酸均有氧化性，但二者反应原理不同： 浓硫酸是硫酸分子表现出来的强氧化性，稀硫酸是氢离子 表现氧化性。 2．浓硫酸物理特性是具有强的吸水性，用作干燥剂， 一般是盛放在洗气瓶中干燥气体；浓硫酸化学特性是有强 的脱水性、腐蚀性。
D 项，常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝与冷 的浓硫酸发生钝化，错误。
答案：D
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3．请将下列污染现象与主要成因物质连接起来。
①酸雨 ②光化学烟雾 ③温室效应
A．CO2 的大量增加 B．SO2 和 NO2 C．塑料制品
④白色污染
D．NOx 和碳氢化合物
答案：①—B ②—D ③—A ④—C
第二十八页，共45页。
[例 1] 下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨 气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式 S＋ 2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既 表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入含 2 mol H2SO4 的浓硫酸中，得 到的气体体积标准状况下为 22.4 L