2019九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.1.1 质量守恒定律课后作业 (新版)新人教版
5.1.1质量守恒定律
归纳：
一、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 二、微观实质：化学反应前后，原子的种类、数目和质量 都不变。 三、验证质量守恒定律的反应要在密闭的容器中进行。否 则生成气体的生成物总质量会变小，有气体参加反应的生 成物总质量会变大。 反应原理：磷+氧气 反应原理：铁+硫酸铜 Fe + CuSO4 反应原理：镁+氧气
结合P92探究
观看实验视频
质量守恒定律
讨论：物质在化学反应前后质量会发生怎么的变化？ 实验步骤：1、称量装有少量红磷的密闭容器的质量m1。 2、用灼烧的玻璃管引燃红磷。 3、冷却后第二次称量得质量m2。 反应原理：磷+氧气
点燃
五氧化二磷 P2O5
P + O2 点燃
现象：红磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量 的热，反应前后，称量质量不变。m1 = m2 结论：在红磷燃烧反应前后，物质的总质量不变。
答：防止反应生成物的热量使锥形瓶底炸裂。
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
观看实验视频
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
实验步骤：1、将几根用砂纸打磨干净的铁钉与锥形瓶中的硫酸 铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量，记录所称质量m1； 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中观察现象，待反应一段时间后溶液 颜色改变时，重新称量，记录所称质量m2。
质量守恒定律
注意：称量时，天平应注意调平；用天平称量干燥的固体药 品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然 后把药品放在纸上称量；易潮解或具有腐蚀性的药品，必须 放在玻璃器皿(如小烧杯、表面四)里称量。 问题：如果玻璃管上端没有系小气球，而是用橡胶塞把锥形 瓶盖紧，将会出现什么结果？ 答：反应放出的热使瓶内气体膨胀，锥形瓶口上的橡胶塞 子冲出。反应后测得的质量会减少。 问题：红磷燃烧时，锥形瓶底部预先铺一层沙子有什么作用？
第五单元课题1质量守恒定律 教学设计与反思
使学生透切理解定律
6、让学生从微观上理解质量守恒定律的本质原因
7、让学生更深刻理解质量守恒定律的使用范围。
8、巩固所学新知识。
9、让学生在与同伴、教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。同时锻炼学生的语言表达能力。
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
参与探究实验程度
清晰实验方案和原理；积极主动操作，合作意识强；观察仔细、记录完整规范；善于思考，交流互动，能对实验信息进行分析归纳总结。
参与效果
具有良好的学习态度，养成自主学习的习惯，勤思善问，学有所获
总评等级：
注：评价等级分为：优、良、中、一般四个等级。
教学反思
在本节课的教学中，我从实验现象明显的化学反应入手，引导学生提出反应前后各物质的质量总和是否发生变化的问题，激发了学生的学习兴趣。接着让学生讨论交流做出三种猜想：相等、增大、减少。然后我安排四个活动探究实验，每个实验由三个学习实验小组进行探究，从反应物有固—气，固—液，液—液参加反应，生成物有固液气生成不同的角度探究，讨论、交流，归纳出质量守恒定律的内容。通过这样活动探究，不仅让学生获得知识，学到技能，还让学生体验到科学探究的方法和过程，享受到实验成功的喜悦。学生能人人参与，学有所获。
透切理解质量守恒定律中的关键词语
6、学生观察、讨论
化学变化中，元素种类、质量不变；原子种类、数目、质量不变。
7、学生总结
8、学生练习
9、学生交流
1、通过实验，激发学生的学习兴趣和探究知识的欲望。
2、引导学生从量的方面来进行研究
3、培养学生想象力和分析能力。
4、培养学生合作意识，让学生体会科学探究的方法和严谨求实的科学态度
初中化学_第五单元课题一 质量守恒定律教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学反思：本节课的教学内容是人教版九年级上册第五单元课题一《质量守恒定律》。
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。
因此它的学习与教学显得犹为重要。
新的化学课程标准倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。
本节课的学习我把探究学习的方式引入课堂，学生通过大胆猜想并且亲身设计实验方案和亲体经历参加探究过程，体验科学探究的方法：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→记录现象和数据→分析交流→得出结论→解释反思。
突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、思维共振的境界。
在本节课中，我以小组合作学习为基础，有时三人一组，有时六人一组，让学生操作，观察讨论，猜想验证；在活动探究中掌握知识，发展能力，充分创设情境、实验探究、视频课件相结合、提供帮助、启发诱导的教学方法。
在教学过程中，我也发现本课教学有一些值得改进的地方，如：教学细节关注仍然不够，改进实验是我自己给学生提出来的，要是由学生自己提出来可能效果会更好，而且实验要多次进行才能得出结论，教学机智和灵活应变能力有待进一步提高。
学生的差异和教学的开放，使课堂呈现出多变性和复杂性。
由于教学过程的特殊性，课堂上常常会出现和教师预期不一样的效果，也就是，教师应当对课堂中出现的各种问题和细节给予最大程度的关注，也就是必须具备一定的教学机制和灵活应变的能力。
我在细节的处理上，如果能再大胆些、开放些，充分运用学生小组讨论，并在讨论的基础进行探究，其效果将更好。
我们的课堂教学，与其说是教案，不如说是学案。
人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》知识总结
课题1 质量守恒定律【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
4、化学反应过程中的变与不变。
①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用：①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：①质量守恒，不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
【知识点2】化学方程式1、涵义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。
②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。
3、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
4、表示的意义：从质的方面：表明反应物、生成物、反应条件；从量的方面，在宏观角度能表明反应物、生成物间的质量比；在微观角度表明反应物、生成物间粒子数之比。
5、读法：可以从质的角度、量的角度、粒子的角度来读化学方程式。
【知识点3】书写化学方程式常见错误1、错写物质的化学式2、臆造事实上不存在的化学方程式3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号5、错写或漏写反应条件。
九年级化学上册第五单元知识总结默写+答案版
九年级化学第五单元知识汇总默写版课题1 质量守恒定律1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.质量守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的、、均不变。
说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
3．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守两个原则一是必须以为依据，二是要。
化学方程式等号左右各原子的和必须相等。
二、书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标，若反应物没有气体参加，则要标，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标，若反应物与生成物都有固体的话不需要标。
（写-配-标-查）三、化学方程式表示的意义①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
例如2H2+O22H2O的读法：(1) 和在条件下反应生成。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
四、写出下列方程式（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）（1）硫的燃烧：（2）红磷燃烧：（3）铁丝在氧气中燃烧（4）木炭燃烧（5）氢气在氧气中燃烧（6）电解水（7）加热高锰酸钾制取氧气（8）加热氯酸钾制取氧气（9）分解过氧化氢制氧气（10）氢气在氯气中燃烧（11）镁条燃烧（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（13）铜在空气中加热生成氧化铜（14）加热氧化汞分解（15）汞在氧气中加热以上属于化合反应的是（“多变一”)以上属于分解反应的是（“一变多”）课题3 利用化学方程式的简单计算一、计算一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；⑶标：标出有关物质间的和、；⑷列：列出比例，并求解；⑸答：简明地写出答案。
人教版 初中化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(知识点梳理)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。
注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。
点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。
如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。
(2)判断物质的组成。
如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。
(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。
第五单元 课题1_质量守恒定律定稿
C60分子：C60的分子结构和什么相似？ 【提问】猜测这种足球结构的碳分子性质是否稳定？为什么？C60中60 表示什么？ C60是单质还是化合物？ 每一个C60分子都是由60个碳原子构成。结构类似足球，又名足球烯， 是良好的超导体。现在还发现了C28、C32、C50、C240、C540等 碳单质
C60的结构
实验室制取二氧化碳的原料： 反应原理：
石灰石（大理石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
提出问题 如何选择一套合理的装置制取CO2？
［温故而知新］
反应物 状态 反应 条件 加热 催化剂 密度与空 气比较
大于空气
气体
2KMnO4
反应原理
K2MnO4+MnO2+O2 2H2O+O2
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60（第2课 时)
• 碳的第1条化学性质：
• 碳在常温下化学性质稳定。
+6
2 4
用途：用碳素墨水书写档案材料等。
• 碳的第2条化学性质：
碳具有可燃性。
C + O2 2C + O2
点燃 点燃
CO2 2CO
反思：1、当我们用煤等含碳的燃料取暖时，应注 意通风换气，以防一氧化碳中毒。 2、如果反应物量的多少不同，生成物也可能不同。
• 碳的第3条化学性质：
碳具有还原性。
C + 2CuO
高温
2Cu + CO2↑
物质跟氧的反应叫做氧化反应. 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应. CuO被碳还原，所以说碳具有还原性。
• 碳＋金属氧化物
碳可用于冶炼金属。
第五单元课题1质量守恒定律教案
实 际 应 用
五分钟 14、分组讨论：镁条燃烧后质 量如何变化？为什么？某同学 做此实验时，发现质量变轻 了，可能的原因有哪些？ 15、总结反思，布置作业： 课后练习 3、4
板 书 设 计
§5.1 质量守恒定律
一、质量守恒定律 1、理论分析：化学反应实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程 。 微 观 宏 观 不变 改变 可能变 2、实验验证： 白磷燃烧 铁与硫酸 铜反应 实验现象 原理方程 式 结论 3、定义：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 4、运用：
课型
体验式+要素组合+平台互动
设计目的和说明
新 课 引 入
●
由生活实例引入，激发学生兴趣。
●
实验演示，让学生产生好奇心。
理 论 推 导
3、分组讨论：镁条燃烧的过 ●分组讨论，全员参与，让学生指导学 程中，反应前后物质的总质量 生，提高学生的自学能力、逻辑推理能 是否改变，为什么？请从微观 力、发散思维能力 分析讨论。 五分钟 4、学生代表发言，其他组补 充，教师评价 5、教师演示红磷在密闭容器 ●红磷燃烧产生的五氧化二磷有毒，易 中燃烧的实验，并称量反应前 污染空气，且实验操作的掌控对实验是 后质量是否改变，一学生代表 否成功有较大影响，所以由教师实验。 上讲台观察，其他学生在座位 观察。
质量守恒定律的教案
知识或技能目标 （含重点、难点） 息烽县底寨中学 黄进东 重点：理解质量守恒定律的定义，并能用它解释一些生活现 象。 难点：从微观角度分析在一切化学反应中质量守恒定律的本 质原因。
通过实验探究，激 发展目标 发学生的好奇心， （含能力、情感、态度、价值 发展学生的学习兴 观 趣，培养学生严谨 求实的科学态度 环节 时 两分钟 操作过程与方法 1、每逢正月十五，息烽城 内，烟花鞭炮，络绎不绝，其 中有一种耀眼白光，特别引人 注目，大家知道这种白光是怎 么来的吗？——镁条燃烧 2、演示镁条燃烧的实验。学 生描述实验现象，书写实验原 理方程式。
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质量守恒定律
课后作业
1.某化合物完全在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，关于该化合物的组成的推断正确的是( )
A.一定只含有碳元素、氢元素
B.可能含有氧元素
C.碳、氢原子的个数比为1：4
D.碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1
2.质量守恒定律揭示了化学反应中（）
A.反应条件是什么
B.哪些物质是反应物
C.哪些物质是生成物
D.反应物和生成物的质量关系
3.下图表示某化学反应的微观示意图,依据此图分析判断,下列说法正确的是( )
A.甲物质由5个原子构成
B.化学变化前后硅元素的化合价不变
C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
4.下图所示为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。
下列说法中正确的是( )
A.图示中共有三种单质分子
B.图示产物为混合物
C.图示说明在化学反应中分子不可再分
D.图示化学反应属于化合反应
5.下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是( )
A.反应前后分子的个数不变
B.生成物有三种
C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D.汞和氧气都由分子构成
6.三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.反应中CaO为催化剂
B.该反应是化合反应
C.反应后容器中固体质量减少
D.反应后容器中氧元素质量分数增大
7.化学反应前后肯定不变的是（）
A.物质的种类
B.分子的种类
C.分子的数目
D.原子的种类
8.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固、液体间反应遵循质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和
9.对质量守恒定律的正确理解是（）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
10.密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（）
A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物
B、蔗糖是由炭黑和水组成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的
D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
11.根据质量守恒定律,下列说法正确的是（）
A.燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等
B.蜡烛燃烧,固体质量减少,不符合质量守恒定律
C.水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和
D.12 g碳在40 g氧气中充分燃烧,一定能生成52 g二氧化碳
12.AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是( )
A.SO2
B.NO2
C.NH3
D.N2
13.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质。
称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是_______变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=______,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。
(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。
请从微观角度解释该定律
质量守恒定律课后作业参考答案
1、C
2、D
3、C
4、D
5、C
6、C
7、D
8、D
9、D 10、D 11、C 12、B
13、(1)化学
(2)m4-m2+m1
(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类和数目不变,所以化学反应前后物质的总质量相等。