2011高考化学试题分类汇编-离子共存 离子反应
高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存(共计43页)
【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——专题2 离子反应和离子共存（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓【答案】 A[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A（2013广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-答案：C命题意图：离子共存（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O【参考答案】D【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
高考化学试题分类解析汇编 离子共存 离子反应
2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存离子反应1.［·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2.［·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
2009—2013年高考化学试题分类汇编——离子共存 离子反应
2009—2013年高考化学试题分类汇编 ——离子共存 离子反应说明：这是近五年全国各地高考试卷上出想过的离子反应和离子共存的题目，请大家一定认真做，并从中找到规律。
2014年高考一定会出离子共存和离子反应的题目，请认真准备。
2009年普通高等学校招生全国统一考试1．(09重庆卷∙8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na ＋、Mg 2＋、AlO 2－、Br －B ．H ＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－C ．K ＋、NH 4＋、CO 32－、OH －D ．Ca 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －2．(09海南卷∙9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C123．(09宁夏卷∙12)能正确表示下列反应的离子方程式是A ． 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO −+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ． 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ． 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3−+Ca 2++OH −＝CaCO 3↓+H 2OD ． 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3−=3Fe 3++NO ↑+2H 2O 4．(09安徽卷∙10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K + 、Al 3+、SO 42－、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2D ．Na + 、CH 3COO −、CO 32－、OH5．(09全国卷Ⅰ∙6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A ．Ba 2+ 、NO 3－、NH 4＋、Cl － B ． Ca 2＋、HCO 3－、NH 4＋、AlO 2－ C ．K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3－ D ． Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、K +6．(09天津卷∙4)下列叙述正确的是A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O −)＞c(H +)＞c(OH −) B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2−)下降 7．(09江苏卷∙7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K +、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol ·L −1Fe 3＋的溶液中：K +、Mg 2＋、I －、NO 3－C ． 含有0.1 mol ·L −12+Ca 溶液在中：Na ＋、K +、CO 32－、Cl － D ． 室温下，pH=1的溶液中：Na ＋、Fe 3+、NO 3－、SO 42－ 8．(09江苏卷∙11) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3 ＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3 =2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋9．(09广东理科基础∙32)下列离子方程式正确的是：A ．铁与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －=CO 2↑＋H 2OC ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca 2＋＋CO 32－=CaCO 3↓D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2＋＋SO 42－＋2OH －＋Ba 2＋=BaSO 4↓＋Cu(OH)2 ↓ 10．(09广东理科基础∙33)下列说法正确的是A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B ．Al 3＋、NO 3－ 、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 11．(09广东化学∙12) 下列离子方程式正确的是A ． 向盐酸中滴加氨水：H + + OH − = H 2OB ． Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ． 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3− = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD ． 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋ 12．(09四川卷∙8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液： Ca 2＋、、H ＋、Cl －、HSO 3－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I －、NO 3－C ．FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、、AlO 2－D ．K w c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 13．(09上海卷∙18)下列离子方程式正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－BaSO 4↓＋H 2OB ．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2SCuS ↓＋2H ＋C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2OAlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3－BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O2010年普通高等学校招生全国统一考试1．(2010天津卷∙5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2Na + + 2OH － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4− + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O2．(2010安徽卷∙9)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br−、Cl−C．K+、Cr2O72−、CH3CHO、SO42— D．Na+、K+、SiO32−、Cl—3．(2010广东理综卷∙7)能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43−、Cl—B．Fe3+、H+、I−、HCO3—C．K+、Na+、NO3−、MnO4—D．Al3+、Mg2+、SO42−、CO32—4．(2010上海卷∙9)下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I−、Cl−、NO3−、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2−、NO3−、HCO3—C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3−、ClO—D．含大量OH一的溶液中：CO32−、Cl−、F−、K+ 5．(2010上海卷∙19)下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2Fe2＋＋2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O2I2＋4OH－6．(2010江苏卷∙3)下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．(2010江苏卷∙6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8．(2010浙江卷∙12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为−890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= − 890.3kJ·mol−1B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H= −38.6kJ·mol−1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)39．(2010四川理综卷∙9)下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ = 2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－ = NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－△CH2BrCOO－＋H2O10．(2010浙江卷∙13)某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。
化学复习高考专题：离子的大量共存 试题
高考化学复习热点问题专题训练离子大量共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
化学反应分类--离子反应及共存(3)
化学反应分类---------------离子反应与非离子反应1离子反应的概念：在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应2离子反应的特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰3离子反应的类型：（1）非氧化还原反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应--离子反应发生条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等（2）氧化还原反应—氧化性与还原性离子间的反应----强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7﹣ ClO﹣ Fe3;﹢ (H﹢)NO3﹣强还原性离子S2﹣； I﹣； Fe ；HS﹣； S 2-；S2O32-； SO32;﹣ HSO3﹣即复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。
[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。
由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D. 无法判断(2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：[根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。
离子共存问题汇总与解析
离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7NO-3( H)Cr2O-7ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。
● MnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3 AlO-2SiO2-3S HS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。
● 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。
● 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。
除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。
● AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。
● HCO-3+ AlO-2+ H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。
三、生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。
2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。
3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3CaSO4 CaCO3 CaSO3AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆● Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。
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2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应
1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：C
2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋
解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。
所以正确的答案是B。
答案：B
3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
解析：本题考察离子共存问题。
SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。
答案：C
4．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。
答案：B
5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、
OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H ＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO
溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下
3
列结论不正确
．．．的是
A. 甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋
解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；
0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有
不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：D
6．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。
所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。
Na+无法排除。
答案：A
7.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。
正确的方程式是：
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；
B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆
成离子，内容来源于必修二的课本内容。
正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难
度，但在单项选择题可以用排除法解决
．．．．．．．．．．．．．．．。
正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
答案：B
8．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确
．．．的是
A．用Na
2
S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：
解析：S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程
式为2CO＋2NO 催化剂
N2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3
＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下
可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
答案：B
9.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。
所以答案是D。
答案：D
10. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3
B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4
D. Na2SO3和BaCO3
[答案]D
命题立意：基本化学性质化学反应的考查
解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。
A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。
如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。
11．（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2 还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。
答案：BC。