化学必修一一定物质的量浓度溶液配制学案
第2节一定物质的量浓度溶液的配制
一、一定质量分数溶液的配制
如何配制100g10%NaCl 溶液？
需要哪些仪器？
二、一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制
1.主要仪器之一容量瓶
(3)容量瓶上标有﹑和
(2) 容量瓶常用的规格有m L﹑mL﹑m L﹑mL 。
(4)容量瓶使用前要
（5）容量瓶的选择：原则
[思考]：如果要配制80ml 、180ml 、480ml的溶液，分别应选用m L、m L、m L的容量瓶。
（6）容量瓶使用注意“四个不能”：不能，不能，不能，也不能。
2.其他仪器：。
[提醒]回答所需实验仪器：要按照实验步骤进行，否则容易漏掉；提到容量瓶时，一定要注明规格，否则不正确。
3. 主要步骤（100ml1.0mol/LNaCl溶液）
（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g
（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g, 所需仪器：
（3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。
所需仪器还有
[思考]：①能用容量瓶溶解NaCl吗？
②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?
(4) 转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。
[思考]:①为什么要用玻璃棒引流？
②引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化？
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。
[思考]:为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
（6）定容：继续往中加入蒸馏水，直到液面接近时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。
[思考]：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？
②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？
（7）摇匀：塞好，反复上下颠倒摇匀15～20次。
[思考]：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
②容量瓶能否用来长期盛放溶液？
（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
4. 误差分析：（根据公式c B= n B/V,造成误差的原因可能由n B或V引起）
【当堂检测+课外作业】（必做题）
1．实验室里需用480mL0．1 mol·L-1硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )
A.称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
2. 实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平 C.玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL 烧杯H．100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号) .
（2）实验过程：用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线________时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
3. 容量瓶上需标有以下六项中的（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
4、配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
B.定容时俯视刻度线
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
5、实验中需2mol/Lna2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为( )
A.1000mL,201.4g
B.950mL,543.4g
C.任意规格，572g
D.500mL,286g
6.误差分析
7. 下列有关溶液配制的说法正确的是()
A．[2012·福建高考]在50 mL量筒中配制0.1000 mol/L碳酸钠溶液
B．[2012·天津]仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液
C．[2012·安徽高考]用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸
D．[2010·山东高考]配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
8. 对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )
A. 该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B. 该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
9. N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是()
A. N A个Na2O溶于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为2 mol·L－1
B. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有N A个Na＋
C. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0. 2N A
D. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3
10. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g·cm－
3的消毒液。
下列说法正确的是()
A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D. 需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g
11. v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2－4，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()
A. a576v mol·L－1
B. 125a36v mol·L－1
C. 250a36v mol·L－1
D. 125a48v mol·L－1
12. 下列目的能达到的是( )
A. 将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1盐酸
C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D. 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1
13. [2014·大同]向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，
则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()
A. 2 mol·L－1
B. 1.5 mol·L－1
C. 1 mol·L－1
D. 0.75 mol·L－1。
配置一定物质的量浓度溶液学案
一．一般步骤：
①计算：计算溶质的质量（所需溶液的体积）
②称量（量取）：用天平量取固体药品（用刻度吸管吸取需要的溶液体积）
③溶解（稀释）：把药品放入小烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其
溶解（将溶液倒入小烧杯中，加蒸馏水稀释）
④转移：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯，玻璃棒2-3次，并倒入容量瓶中
⑥定容：倒水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加到凹液最低处水平
⑦摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀
⑧装瓶、贴签：将配制好的溶液倒入细口瓶中，并贴上相应标签
二、误差分析：
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
Φ用待配液润洗了容量瓶；
Φ定容时水加多了或加少了；
Φ定容时未平视刻度线。
Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
一定物质的量浓度溶液配制学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中的应用1. 容量瓶的使用一．物质的量浓度1. 定义 ： 符号 ： 单位 ：数学表达式：注意事项：①概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。
②溶质的量一定要用 表示。
如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。
2. 习题：（1）用5molNaOH 配成500mL 溶液，其浓度为___mol/L, 取出5mL 该溶液，其浓度为 mol/L二.一定质量分数溶液的配制如何配制100g10%NaCl 溶液？ 需要哪些仪器？思考： 如何配制100mL1.0mol/LNaCl 溶液？一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制1. 主要仪器之一容量瓶容量瓶常用的规格有 mL ﹑ mL ﹑ mL ﹑ mL 。
容量瓶上标有 ﹑ 和思考：如果要配制225ml 0.5mol/L 的NaOH 溶液，应选用 mL 的容量瓶。
由这个题，你能的出什么结论？容量瓶使用的注意事项：①每一容量瓶只能配制 体积的溶液 ②使用前要检验是否漏液，检验方法：加水-塞瓶塞-倒立-查漏-正立瓶塞旋转180度-倒立-查漏 ③ 容量瓶不能 固体或 液体，不能 ，不能将低于室温或高于室温的溶液转移到容量瓶中，不能长期存放所配溶液，不能作为反应容器④练习题中填写实验仪器容量瓶时要注明规格2. 主要仪器3. 主要步骤（100ml1.0mol/LNaCl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g, 所需仪器：（3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。
所需仪器还有思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?③玻璃棒作用？（4）转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。
思考: ①玻璃棒作用？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。
2019高一化学实验5一定物质的量浓度溶液的配制学案
实验5 一定物质的量浓度溶液的配制1．下列实验操作正确的是（）A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L【答案】C3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C4．下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4g NaOH配制0.1mol·L－1 NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D5．从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）①物质的量浓度为0.1mol·L－1②物质的量浓度为1mol·L－1③含100 mL水④含0.1mol氢氧化钠A．①②B．①③ C. ②③D．②④【答案】B6．使用胆矾配制1L 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④ C．①③D．②④【答案】B7．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。
高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制
第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L －1NaCl 溶液为例)(1)计算：根据n ＝c ·V 知，n (NaCl)＝0.1_mol ，m (NaCl)＝5.85_g 。
(2)称量：准确称量NaCl 固体5.9 g 。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。
(4)移液：1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．溶液的配制步骤及仪器一定物质的量浓度溶液的配制用玻璃棒引流将溶液转移至100 mL 容量瓶。
(5)洗涤、振荡：(6)定容：①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1～2 cm 。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？ 提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。
2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液(导学案)高一化学(原卷版)
B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【课后巩固】1．（易）教材作业：P1819页练习5、6、10
2．（易）用固体样品配制一定物质 量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）
【学习重点】学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【学习难点】实验中的误差分析。
【课前预习】
旧知回顾：配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液需要的实验仪器有，
实验步骤：。
新知预习：1.配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液需要的主要仪器有：
___。配制步骤：
。
【课中探究】
情景导入：在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水等。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。（见PPT图片）
⑤NaOH固体已潮解
A．①②③⑤B．②③④
C．①③④D．①②④⑤
7．（中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
一、一定物质的量浓度溶液的配制
活动一、容量瓶的使用及实验步骤
任务一、一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器容量瓶,阅读教材P5859页内容，结合图224和“资料卡片”，观察实物样品，思考使用容量瓶的注意事项是什么？
高中化学第一章从实验中学化学1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制学案新人教版必修1
必定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、初步学会配制必定物质的量浓度溶液的实验技术。
2、应用物质的量浓度的观点剖析必定物质的量浓度溶液配置实验中的偏差。
【预习教案】1、仪器：_______ 、烧杯、 _______、_______、托盘天平（使用固体药品时用）和_______ 等。
（1）配制固体溶质的溶液用______________称量，配制液体溶质的溶液可用______________量取。
2、配制步骤（配制－ 1100mL 1.00 mol · L NaCl 溶液）（ 1）计算需要 NaCl 固体的质量： ______________g 。
（ 2）称量用 ______________正确称取 NaCl 固体 ______________g。
（ 3）溶解将称好的NaCl 固体放入 ______________中，用适当蒸馏水溶解，冷却到______________。
（4）移液将烧杯中的溶液用 ______________当心引流到 ______________中，（ 5）清洗用蒸馏水清洗______________2～ 3 次，并将每次清洗液都转移到_______。
轻轻摇动动容量瓶，使溶液混淆_______。
（ 6）定容慢慢地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下_______cm 时，改用 _______滴加蒸馏水至 ______________正好的与 _______相切，（ 7）摇匀将容量瓶塞盖好，频频上下颠倒，摇匀。
（ 8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注闻名称和浓度的标签。
一、容量瓶的使用1.结构：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞2.用途：用来正确配制必定体积物质的量浓度的溶液（不可以溶解、稀释、寄存溶液、进行反响）3.特色：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度4.规格： 100ml. 250ml.500ml. 1000ml5.注意事项：使用前要检查能否漏水二、实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例）1、计算需要NaCl固体的质量 5.85g 。
学案1：2.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量浓度学习目标1.理解物质的量浓度的涵义及其应用。
2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。
4．体会定量研究对化学科学的重要作用。
新知导学知识点一物质的量浓度的概念(★★)教材梳理想一想将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？互动探究将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1；(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为__________ g。
归纳升华1．注意整体与部分的关系，如：0．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中―→⎩⎪⎨⎪⎧c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1c (SO 2－4)＝0.2 mol·L －12．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。
3．确定溶液中溶质的几种特殊情况：(1)带有结晶水的物质如(CuSO 4·5H 2O)溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。
(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，溶质为H 2SO 4等。
(3)NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。
高一化学一定物质的量浓度溶液的配制学案
高一化学学案一定物质的量浓度的溶液的配制课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号： 06【学习目标】1、感受物质的量浓度在实际生活和生产中的应用，在把握其概念的基础上学会规范进行和物质的量浓度相关的简单计算。
2、通过阅读、实际观察、操作学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。
并根据原理进行操作原理回答和误差分析。
【问题导学】一、理解物质的量浓度的定义1.什么是物质的量浓度？如何表示？单位？（1）将4gNaOH溶于水中，配成200 ml溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（2）配制100 ml,1.0 mol/L的Na2SO4溶液，需Na2SO4物质的量是多少？质量是是多少？二、一定物质的量浓度的溶液的配制（一）完成教材P16实验1-5.完成下列问题。
1.观察容量瓶，它上面有何标记？2.查阅资料，说明使用容量瓶应注意什么？3.认真阅读P16并仔细看图1--19，完成下列问题：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器有什么？（2）写出操作步骤；（3）在实验过程中操作不当会使结果怎样？判断下列说法是否正确并解释原因①在称量时，所称物质和砝码放反了，导致所配溶液的物质的量浓度增大。
②若配制NaOH溶液时，称量时间过长，导致溶液中溶质的质量增大，结果偏高。
③向容量瓶转移溶液时有少量溶液流出，导致溶液中溶质的质量减少，结果偏低。
④未洗烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的质量减小，结果偏低。
⑤将烧杯中的液体沿玻璃棒引流时溅到容量瓶外面，导致所配溶液物质的量浓度偏高。
⑥定容时俯视观察刻度线，加水量偏少，结果偏高。
⑦定容时，加蒸馏水不小心超过刻度线，用滴管吸出多出的蒸馏水，使得溶液中溶质的质量减少，结果偏低。
⑧定容摇匀，静置，发现此时液面低于刻度线再加水至刻度线，使得溶液的体积增大，结果偏低。
（二）完成教材P16“学与问”。
（三）完成教材P17“思考与交流”。
【实战演练】1.(1)10.6 Na2CO3溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度是_______;（2）从浓度为2 mol/L 的K2SO4溶液中取出10 ml,其物质的量浓度是______;（3）将3 mol/L 的NaCl 溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是____; 2．实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取7．68g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取12．0g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液C. 称取8．0g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12．5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液3.为了配制 100 ml 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列操作：（1）NaOH固体放在纸上称量（2）选刚用蒸馏水洗净的100 ml容量瓶进行配制（3）NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中（4）用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中（5）使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
一定物质的量浓度溶液的配制导学案
【MeiWei_81重点借鉴文档】定物质的量浓度溶液的配制(2课时)知识复习：1.___________________________________________________________________________ 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有_____________________________________________________________________________________ 。
步骤为_______ 、______ 、________。
2 •物质的量浓度的概念和计算公式。
知识学习：一.一定物质的量浓度溶液的配制( 配制100mL1.00mol/L N aCI溶液)【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为________ 和_________ 。
思考：我们根据题中条件能否算出水的量(质量或体积) 。
如何确定溶液的体积。
【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来_______________________________ 的仪器，常用的规格有。
上面标有：、、。
容量瓶在使用前要先。
其方法是。
【3】所用的仪器: __________________________________________________________________ 。
【4】步骤：①计算：计算所需NaCI固体的质量____________ g。
②称量：用_________ 称量NaCI固体。
③溶解：将称好的NaCI固体放入________ 中，加适量蒸馏水溶解，用__________ 搅拌，目的是。
④转移：将烧杯中的溶液注入___________ 中，玻璃棒的作用是____________________ 。
思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_____________ 。
洗涤液也都注入____________ 。
《第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《配制一定物质的量浓度的溶液》学历案（第一课时）一、学习主题本学习主题属于高中化学课程中“化学实验基础”模块的内容，主题为“配制一定物质的量浓度的溶液”。
此课题主要介绍了实验过程中涉及的物质浓度的基本概念和实验方法，并指导学生完成从理论知识到实际操作的重要转变。
在完成此主题学习后，学生将掌握一定物质的量浓度的计算和溶液配制的基本技能。
二、学习目标1. 知识与理解：理解物质的量浓度的基本概念，掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本原理和计算方法。
2. 技能与操作：学会利用理论知识计算溶液的浓度，并能按照步骤进行实验操作，成功配制一定物质的量浓度的溶液。
3. 态度与价值观：培养学生严谨的化学实验态度和独立思考的能力，并培养学生的实验操作兴趣及探索未知的精神。
三、评价任务1. 理论评价：通过课堂提问和课后作业，评价学生对物质的量浓度概念的理解程度及计算能力。
2. 操作评价：通过学生实际操作过程中的规范性、准确性及实验结果，评价学生的实验操作能力。
3. 综合评价：结合学生课堂表现、实验报告及同伴互评，综合评价学生在本课题学习中的综合表现。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的相关概念，引出物质的量浓度的概念及其实验意义。
2. 理论学习：讲解物质的量浓度的定义、计算方法及配制溶液的基本原理。
3. 实验操作演示：教师进行配制溶液的演示，强调实验步骤的规范性和准确性。
4. 学生实践：学生按照教师演示的步骤进行实际操作，教师巡回指导，及时纠正学生操作中的错误。
5. 总结反馈：学生完成实验后，进行小组内交流与讨论，总结实验经验，并完成实验报告。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对物质的量浓度概念的理解及计算能力。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对配制溶液方法的理解和计算能力。
同时要求学生撰写实验报告，详细记录实验过程和结果。
3. 实验操作视频录制：鼓励学生在家中重现实验过程，并录制视频作为额外作业，以便后续课堂进行讨论与分享。