钠的性质与用途
高一必修一化学关于na的知识点
高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
关于钠的化学所有知识点
关于钠的化学所有知识点化学钠的知识点1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;(4)小：硬度小，可以用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)3.钠的保存及用途(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂化学钠及其化合物的方程式1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl311. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO化学易错知识点1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
钠的性质及应用教案
钠的性质及应用教案钠是一种常见的金属元素，具有一系列独特的性质和广泛的应用。
以下是钠的性质及其应用的详细介绍。
一、钠的性质：1. 物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态。
它的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度。
钠具有良好的延展性和塑性，可以被轻松地切割成薄片。
2. 化学性质：钠具有较强的活性，容易与氧气、水等物质发生反应。
在空气中暴露一段时间后，钠会与氧气反应生成氧化钠。
当钠与水反应时，会产生氢气和氢氧化钠。
3. 电化学性质：钠是一种良好的电导体，具有较低的电阻率。
因此，在电解质溶液中，钠离子能轻易地从一极向另一极迁移，产生电流。
二、钠的应用：1. 化学合成：钠在化学合成中有着重要的应用。
例如，钠可以用作还原剂，用于还原金属离子、有机化合物和无机化合物。
此外，钠也可作为催化剂参与许多有机合成反应。
2. 行业用途：由于钠对水的反应产生大量的氢气，因此常被用于制取氢气。
此外，钠在冶金和制造业中也有广泛的应用，用于生产钠离子和钠合金。
3. 发电：钠可以用作一种高效的热交换媒介，被广泛应用于发电站中的热力循环系统。
通过钠的循环流动可以将余热转化为电能，提高能源利用效率。
4. 防腐剂：由于钠具有较强的还原性，可以与氧气和水蒸气中的氧发生反应，并形成氧化钠，从而防止金属的腐蚀。
因此，钠被广泛应用于防腐剂的制备中，保护金属的表面。
5. 医药应用：钠离子在人体内起着重要的作用，参与细胞内外的酸碱平衡和电位维持。
因此，钠盐被广泛用作补充身体所需的钠元素。
此外，钠也常被用作生理盐水的配制，用于补充体液和治疗脱水等疾病。
6. 核工业应用：钠在核工业中有重要作用。
例如，在钠冷却反应堆中，钠被用作冷却剂和传热媒质。
钠极好的导电性和冷却性能使其成为一种理想的选择。
三、钠的安全性及环境影响：尽管钠具有广泛的应用，但它的活性和化学性质也使其存在一些安全隐患。
钠与水反应时会产生氢气，可能引发火灾或爆炸。
钠还会与空气中的氧气反应，形成氧化钠，进一步加剧火灾风险。
钠的性质与应用
常 现象：钠在空气中变暗
；
温 化学方程式：4Na + O2 = 2Na2O
。
加 现象：
；
热
化学方程式：2Na
+
点燃
O2 Na2O2
。
(淡黄色固体)
过氧化钠
颜色：
淡黄色
性质：
强氧化性、漂白性
阴、阳离子： Na+、O22氧元素化合价： -1
二、钠的化学性质
• 1、与非金属反应 • (2) 与Cl2 S反应
实验现象
结论
加热Na2CO3固体
澄清的石灰水不变浑浊
受热不 分解
加热NaHCO3固体
试管内壁有水珠生成; 澄清的石灰水变浑浊
受热易 分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱、苏打
小苏打
化学式 分子量
Na2CO3 106
NaHCO3
84
颜色状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
(250C溶解度为33克) > (250C溶解度为9克)
溶液酸碱性 都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强
与酸反应
速率？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ (慢) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ (快)
不反应
热稳定性
稳定不易分解 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑
金属钠的性质与应用
实验现象
金属钠浮在水面上 金属钠熔成一个小球 金属钠四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变红色
简述
实验结论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.8℃ 产生气体推动小球迅速移动 有气体产生且剧烈 有碱生成，NaOH
浮 熔 游 响 红
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
（2）2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
结论：钠与水反应，生成物碱再与CuSO4 反应，故不能置换出金属单质 。
【问题探究】
钠在一定条件下能置换出铜,你认为需 要怎样的条件？
应用: 700-800°C
TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
三.钠的用途、制取
1.钠的用途：
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 4Na +
700~800℃ TiCl4 ==== 4NaCl
+ Ti
③高压钠灯
发出黄光射程远
④ 制过氧化钠 用于漂白剂和呼吸面具中供养剂
2，制取：电解熔融的氯化钠
2NaCl == 2Na + Cl2
电解
失2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
还原剂 氧化3;1
0
得2×e-
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼金属从它们的盐溶液中置换出 来。金属Na投入CuSO4溶液中，
钠单质的知识点总结
钠单质的知识点总结一、物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属，在空气中会迅速氧化变黑。
2. 密度：钠的密度为0.97克/立方厘米，是一种相对较轻的金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点为97.5摄氏度，沸点为883摄氏度。
4. 电导率：钠具有较高的电导率，是一种良好的导电材料。
二、化学性质1. 反应性：钠是一种非常活泼的金属，它与水、氧气和许多其他物质发生剧烈的化学反应。
2. 与水的反应：钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠，并放出大量热。
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑3. 与氧气的反应：钠与氧气反应会产生氧化钠，并放出大量的能量。
4Na + O2 -> 2Na2O4. 与酸的反应：钠与酸反应会放出氢气，产生相应的盐。
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑三、用途1. 合金制备：钠与铅、铟、镉等金属可以制备一些特殊性能的合金。
2. 非铁金属提取：钠可以用于金属冶炼中，用于提取铝、镁等非铁金属。
3. 有机合成：钠可以用作有机合成反应的还原剂，例如制备醇类化合物。
4. 其他用途：钠化合物也被应用于造纸、玻璃、洗涤剂等行业。
四、危害1. 高度活性：由于钠的高度活性，它在与空气和水接触时会产生剧烈的反应，因此需要在干燥的惰性气体中保存。
2. 易燃性：钠在空气中燃烧，并产生明亮的黄色火焰，同时释放出毒性氧化物。
3. 有毒性：钠化合物对人体具有一定的毒性，应当注意避免接触和吸入。
总结：钠是一种非常活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质，它在工业生产和化学实验中有着广泛的应用。
然而，由于其高度活性和有毒性，人们在处理和使用钠时需要格外小心。
希望本文对钠单质的基本知识点有所帮助。
钠的性质及用途
在实验室中，钠与水的反应是一 种常用的实验方法来研究金属与
水的反应。
钠与氯气的反应
当钠与氯气反应时，会产生氯 化钠和氮气。
这个反应是放热的，并且需 要在高温条件下进行。
工业上，通过钠与氯气的反应 可以制备氯化钠，同时还可以 获得其他有用的副产品，如氮
气和氢气。
03
钠的用途
钠在工业上的应用
02
钠的制备方法
电解熔融氯化钠
电解熔融氯化钠是工 业上制备金属钠的主 要方法。
电解熔融氯化钠需要 高纯度的氯化钠作为 原料，同时需要使用 石墨电极。
在高温条件下，通过 电解熔融氯化钠，可 以获得金属钠和氯气。
钠与水的反应
当钠与水接触时，会发生剧烈的 反应，产生氢气和氢氧化钠。
这个反应是放热的，会导致钠迅 速熔化并产生氢气，同时释放出
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钠暴露在空气中会氧化，表面 形成氧化钠，因此应避免长时 间暴露在空气中。
钠的应急处理方法
如果发生钠泄漏，应立即疏散人 员，隔离泄漏区域，并使用干燥 的砂土等物质吸收泄漏的钠。
如果发生火灾，应使用干燥的砂 土、干粉灭火器等来灭火，并用 水雾来稀释生成的氢气和氢氧化
钠。
如果发生人员接触，应立即脱去 被污染的衣服，用大量流动清水 冲洗接触部位，并及时就医。
04
钠的储存与安全
钠的储存方式
储存于阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源 和热源。
储存容器必须密封，防止钠与空气中的氧气和水 蒸气接触。
储存温度应保持在10-30℃之间，避免过高的温度 导致钠的燃烧或爆炸。
钠的安全注意事项
钠与水反应剧烈，产生氢气和 氢氧化钠，因此应避免与水接 触。
钠与氯气、溴等卤素反应生成 相应的卤化钠，这些卤化钠都 是易燃易爆的，因此应避免与 卤素接触。
钠的性质和用途
钠的性质和用途一、钠的性质和用途1、物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
2、化学性质（1）与氧气反应①常温时：4Na+O$_2$=2Na$_2$O（白色固体）②加热或点燃时：2Na+O$_2$$\triangleq$2Na$_2$O$_2$（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）（3）与水反应$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$（4）与酸反应（先酸后水）钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。
钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。
酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。
（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。
（6）与盐反应（先水后盐）①与$\ce{CuSO4}$溶液反应②与熔融盐反应3、制取电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）$$\overset{电解}{{\rm =}}$$2Na+Cl$_2$↑。
4、保存实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。
二、钠的相关例题下列关于钠的叙述正确的是___A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中C．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠D．钠与$\ce{CuSO4}$溶液反应，可置换出单质铜答案：C解析：钠的熔点较低，A错误；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠不能保存在四氯化碳或酒精中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，C正确；钠先与溶液中的水反应生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再与$\ce{CuSO4}$溶液反应，不能置换出单质铜，D错误.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A. 水 B. 砂子 C.煤油 D.湿布
2、钠与水的反应现象与下列性质无关的是（ ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
B C
3 、下列叙述中不正确的是：(
)
A . 钠燃烧时发出黄色的火焰
B
B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C . 钠与氯气化合时产生白烟
4Na + O2 2Na2O
2Na + O2
点燃 Na2O2(淡黄色固体)
(白色固体)
小结：
钠的性质
2Na + Cl2 2NaCl 点燃 （剧烈燃烧，产生大量白烟）
2Na + S
Na2S 研磨
(火星四射，甚至发生爆炸) 2、与H2O的反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、红）
失，溶液变成了红色。
讨论：
上述现象各说明了什么问题？
现象 浮
讨论 密度小于水
熔
反应放热 ，钠熔点低
游
有气体产生
红
有碱生成
现象：
浮
游
熔
红
反应：
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
小结：
钠的性质
一、物理性质 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
二、化学性质 1、与O2、Cl2 、S等非金属的反应
D . 钠与水反应属于氧化—还原反应
谢谢！
23
钠的性质与用途
1
网上信息摘录： 若干神秘“水雷”惊现珠江 • 2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个 金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆 炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一 遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 • 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒 起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆 炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。 • 珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起， 紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。
现象:
剧烈燃烧，产生大量白烟
反应：
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
归纳思考： 在以上反应中,钠能与氧气（常温、加热）、硫、氯气等非金属单质反应.
结构
决定
性质
探究四：
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察 实验现象。
现象： 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消
交流与讨论：
为什么会发生爆炸？ （金属桶为什么会成为水雷）
如何防止爆炸 （没有爆炸的金属桶如何处理）
结构 Na
决定 决定
性质 还原性
钠在金属活动性顺序表中的位置:
K、Ca、
Na Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
应该比较活泼
———用实验证明
实验探究:
钠的物理性质
钠的用途：
1、
冶炼金属
TiCl4+4Na
2、
核反应堆
热交换剂
3、
制Na2O2
4、
高压钠灯
Na有强还原性
700-8000C
Ti+4NaCl
Na-K合金(l)导热性能好
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强
钛制外壳的U盘
第1个问题：钠桶为什么会发生爆炸 ?
由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候， 会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸， 所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里 起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。
探究一
切割钠，观察现象
(一)钠的物理性质
1、颜色
银白色
2、光泽
金属光泽
3、状态
金属固体
4、硬度 5、密度很软比煤油大钠 Nhomakorabea 切 割
探究二：
观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？
现象：
颜色变暗
反应：
4Na + O2 == 2Na2O(白色固体)
探究三： 钠在氯气中燃烧，观察反应现象？
回顾： 金属钠在氯气中燃烧的现象
第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。 又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。