东北大学2005年攻读硕士学位研究生物理化学考研试题
东北电力大学考研工程流体力学2005年考研题
2005年硕士研究生入学试题考试科目：（413）工程流体力学适用专业：（080701）工程热物理（080702）热能工程（080704）流体机械及工程（答案必须写在答题纸上，写在试题或其他纸上无效）一、简要回答下列问题（共60分）1、 简述引入流体连续介质假设的必要性。
（6分）2、 流体质点的加速度在欧拉法中是如何表示的？并写出各项的含义。
（8分）3、 说明流线与迹线的区别和联系。
（6分）4、 尼古拉兹实验曲线分哪几个区？各个区的沿程阻力系数与哪些因素有关？（8分）5、 流体微团的运动一般可以分解为哪几种形式？如何确定流动是有旋流动？（8分）6、 试从流动的物理过程说明曲面边界层的分离现象。
（8分）7、 写出可压缩流体非定常三维流动微分形式的连续性方程。
若为不可压缩流体的非定常流动，方程取如何形式？（8分）8、 二、计算下列问题（共90分）1、如图所示，轴的直径36.0=d m 满动力粘性系数72.0=μPa ·s 求：(1) 轴面上的总剪切力?=T(2) 克服剪切力所消耗的功率?=P (12 2、离开海平面11~0km 的范围内，h T 0065.0288-=(K)，一架飞机在10000=h 速度。
（10分）3、一辆汽车以120km/h 的速度行驶时，求克服空气阻力所作的功率。
已知汽车垂直于运动方向的投影面积为2m 2，阻力系数为0.3，假设静止空气的密度为ρ=1.2kg/m 3。
（10分）4、某平面不可压缩流动的势函数为22ay bxy ax -+=ϕ，a 、b 为常数，求流函数ψ。
（12分）5、有一水管道系统如图所示，通过管道水流量为1.7L/s ，001308.0=μPa ·s ，管道直径D=50mm ，水的密度为1000kg/m 3，求水流动需要的水头H 值。
（提示：沿程阻力系数由25.0Re 3164.0=λ确定）。
(12分)题5图题6图6、离心风机可采用集流器测量流量，如图所示。
考研物理化学化学平衡历年真题试卷汇编2_真题-无答案
考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2(总分48,考试时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1. 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数KΘ=l，反应为吸热反应。
则(1)在298．15 K时，该反应的△rGmΘ______；(2)在同样的标准状态下，298．15K 时，该反应的△rSmΘ______；(3)在313．15 K时，该反应的△rGmΘ______。
(填＞0，＜0或=0)(2012年北京科技大学)2. 在T，p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc／Kx为：______。
(2011年北京科技大学)3. 对于反应2C2H6(g)+7O2=4－CO2(g)+6H2O(g)，在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标准平衡常数KΘ将______，其化学平衡将______移动。
(2011年南京航空航天大学)4. 在催化剂作用下，将1 mol SO2(g)和0．5 mol O2(g)的混合气体加热到1 000 K，发生如下反应：SO2(g)+O2(g)=SO3(g) 在100 kPa下反应达平衡时，SO2(g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数KΘ=______。
(2016年北京化工大学)2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1. 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学)A. 某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数B. 凡是反应体系便一定能建立化学平衡C. 化学平衡时各物质的化学势相等D. 化学平衡态就是化学反应的限度2. 在300 K下，一个抽空的容器中放入过量的A，发生下列反应：A(s)B(s)+3D(g)，达到平衡时D(g)的压力为p=1．02 kPa，此反应的标准平衡常数KΘ(300 K)=( )(2014年湖南大学)A. 1．02B. 1．061×10－6C. 1．04×10－4D. 3．063. 如下反应：3C2H2=C6H6，反应物和产物在25℃时的△fGmΘ／(kJ.mol－1)分别为209和125。
考研基础物理化学真题2005年
考研基础物理化学真题2005年(总分：150.01，做题时间：90分钟)一、是非题(总题数：12，分数：24.00)1.一定温度下化学反应的Δr G m一定大于Δr A m。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：既是物质B的化学势又是物质B的偏摩尔量。
（分数：2.00）A.正确√B.错误解析：3.用ΔG＜0判断变化方向，适用于任何系统的任何变化。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：4.稀溶液的凝固点一定比纯溶剂的凝固点低。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：5.因为溶胶在一定条件下能存在很长时间，所以它是热力学稳定系统。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：6.在大气压下，水银在玻璃毛细管中的沸点高于其正常沸点。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：7.NaCl水溶液在表面层的浓度高于其溶液本体浓度。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：8.物质B总是从高浓度相自发转移到低浓度相。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：9.在化学反应中，所有反应物分子实现化学反应都经过反应的最低能量途径。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：10.超电势的存在，使原电池的输出电压变小。
（分数：2.00）A.正确√B.错误解析：11.NaOH水溶液的摩尔电导率与其浓度有关。
（分数：2.00）A.正确√B.错误解析：12.气体在固体表面的吸附只能是单层的。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：二、选择题(总题数：8，分数：16.00)13.Na 2 CO 3与H 2 O可以生成如下几种化合物Na 2 CO 3·H 2 O，Na 2 CO 3·7H 2 O，Na 2 CO 3·10H 2 O，在标准压力下与Na 2 CO 3水溶液、冰平衡共存的水合物最多能有几种：______（分数：2.00）A.1种；√B.2种；C.3种。
解析：14.在一密闭恒温容器内，有大小不同的两个微小汞滴，经过足够长时间后，容器内仍有液体汞存在。
历年物理化学考研题
物理化学考研题1西安交通大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试题一择瓶(请从每个题用给出的几个答案中选择一个最合适的答案，把正确答案的字母填写在駆号后的括号里.每个题1分，共计18分.选错或多选者不能得分但也不倒扣分J】■()—个休系从状态变化到状态2(门““刃人在此过程中啣个量为定值而与此状态变化的路线无关？A.£ pdV R ［炭x C f 7'dS D.『学巳()体枳功的计算公式W nRTln普适用于鼻种筒单雙化过程？A*理想气体的各种状态变化. R理想气休的尊温过程.C理想7体等温叩逆过程。
U任材等温可逆过程*玄()菜个尊温恚变化沿可逆路线宪成时•必然A.环境对系统做最小功. 氏系统对环境做最小功*C.系址的嫡值增大" D-累现的甘布斯属數保持不变.4.某电池在一定温度压力下放电时体枳不变•那么在放电过程中以电池为体系时可以肓定A.AS = Q/T KQ= AHG ^JU= Q —nFE D+ AG = — nFE5.()式AH = pr.dT的使用条件只能是」升A.所有的简单变化’R所有的等抵变温过程・G尊压可逆变化过帳。
D.无非体积功的等压变温过程・6・()反应2H E(g)+O i(g) -*2H:O(g)町在T温贬下茅压完成(路线1),也町在丁温度下等容完成｛賂线2)・若反应中的气体均可视为理想气休，那么该反应沿上述两条不同路线完成时必然A.Q,j = Qw = AH ⑵C.反应沿路线(1)进行时H2CXg)的平衡产率较低*O反应沿路线(2)进斤时该反应的平術常散校大"7.()在一定温度压力下*A, AG大于莓的过程一定不能发生*li AG小于零的过程一罡能自发进行.C.肖些小于零的过程也能自发进荷*【丄任何态变化的靖变都可以表示为空=QfT*8-(＞下列各式那个代表务组分佯系中组分i的化学踞？9.< )反应3C(s) + 2H2O<g)— CH((g) + 2CO(g)无温度丁下的摩尔反应热效应小于冬•如何控制反应条件才会有利干提高CHJg)的平衡产率？A.温度和压力不变•加入不参与反应的局外气体.K压力不变，提高反应温度.C.温度不变，增加压力.D.T温度下将反应物引入崩性绝热反应器进行反应.10.()电极极化的结果必便A.阳极的电极电势升髙.B.阴极的电极电势升高'C.使原电池的阳极电势升為.便电解池的阴极电炒升為.D.使原电池的阴极电衿升宵，使电解池的阳极电势升囱-11.()当把-根毛细管插人某液体时•可能会发生什么现象？已知>“一A.骨内液面岛于管外液面.K裁内液面上的饱和蕉气压髙于借外液面上的饱和蒸气压.C.骨内液面的曲审半径小于零.D.该毛细管材料能被这种液体润湿"12.< )在一定压力F如果反应A— B的4H.与温度无关•那么A.在一定压力HMA)和H m(B)肯定也与温度无关.B.一建压力下^,S m肖定也与温度无关.C.压力不变•升高温度时不会改变该反应的平衡组成"D.若SHm VO•則该反应不论柱什么温度下都能自发进行。
2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案
葛华才整理并解答.
2005 年《物理化学》(二) 参考答案
△U1=△H1△pV=△H1△nRT=44.01kJ.mol11×8.315×298 J.mol 1=41.53kJ.mol 1 4. (1)请简要回答胶体系统的主要特征是什么 ? 胶体系统能在一定程度上稳定存在的主要 原因是什么？(6 分) (2) 反应 Ba(SCN)2+K2SO4→2KSCN+BaSO4，在 K2SO4 稍过量的情况下， 生成 BaSO4 溶胶， 试写出 BaSO4 溶胶的胶团结构表示式。(4 分) 解答：(1) 主要特征：高度分散，多相，热力学上的不稳定系统。胶体系统能够稳定存在的主 要原因与胶粒带电有关。 (2) K2SO4 为稳定剂，胶团结构为 [(BaSO4)m nSO42 . (2nx)K+]x . xK+ 或 [(BaSO4)m nSO42 . 2(nx)K+]2x . 2xK+
= cBRT=(0.1976×1000×8.315×298.2)Pa=4.90×105Pa
(3) 已知水在 100℃时的蒸气压 pA=101.325Pa，求 25℃时的蒸气压 p，利用克克方程 ln(p/101.325kPa)= (40670/8.315)(1/298.151/373.15)
1 H2O(l, 1 mol, 298K, p )
ΔH
H2O(g, 1 mol, 298K, p=101325Pa) ↑△H4
↓△H2
ΔH
3 H2O(l, 1 mol, 298K, p*) H2O(g, 1 mol, 298K, p*=3168Pa )
忽略压力对液体的影响：△H2≈0，△S2≈0， 平衡相变过程：△H3 =44.01kJ.mol 1 △S3=△H3/T=44.01kJ.mol 1/298K=147.7 J. K1.mol 1 气相变压过程：△H4 =0 △S4= Rln( p/p*)=[8.315×ln(101325/3168)] J. K1.mol 1=28.81 J. K1.mol 1 因此 △H1=△H2+△H3+△H4=(0+44.01+0) kJ.mol 1= 44.01kJ .mol 1 △S1=△S2+△S3+△S4=(0+147.728.81) J. K1.mol 1= 118.9J. K1.mol 1 △G1=△H1T△S1=(44.010.298×118.9) kJ.mol 1=8.578 kJ.mol 1
东北大学硕士研究生入学考试复试科目参考书
120404社会保障
西方经济学
《现代西方经济学（宏观经济学）》宋承先著复旦大学出版社1997年以后各版均可
490100公共管理硕士
公共政策学
《公共政策学》娄成武主编东北大学出版社2003年版
070101基础数学
1、代数与几何2、分析与方程（两门选一）
1、《通信原理》第6版国防工业出版社
2、《高频电子线路》第三版张啸文主编高等教育出版社
081002信号与信息处理
1、数字信号处理50%；2、单片机原理50%
1、《数字信号处理教程》，程佩清编著，清华大学出版社，2001年，2、《单片机原理及接口技术》李朝青编著北京航空航天大学出版社简明修订版2001年
2、《单片机原理及接口技术》李朝青编著北京航空航天大学出版社简明修订版2001年
3、《单片机的C语言应用程序设计》（修订版）马忠梅、籍顺心、张凯、马岩主编北京航空航天大学出版社2003
080802电力系统及其自动化
综合知识（1、电路原理部分30%，2、微机原理部分30%，3、计算机控制系统部分40%）
《工程材料学》连法增东北大学出版社2005年1月
430106冶金工程
冶金学（2）
《冶金学》（钢铁冶金卷）朱苗勇冶金工业出版2005年《冶金学》（有色冶金部分）邱竹贤东北大学出2000年
080402测试计量技术及仪器
综合知识（1、自动化30%；2、单片机30%；3、逻辑与编程能力40%）
1、《过程控制仪表及控制系统》林德杰主编机械工业出版社2004
《近世代数》第二版扬子胥高等教育出版社2003年
《解析几何》第二版丘维声北京大学出版社1996年
研究生物理化学试题精选50道
研究生物理化学试题精选50道1.设地球大气的压力（高度的函数）和温度的关系服从理想气体绝热公式：求：（1）大气的高度为多少？（2）压力和温度随大气高度变化的规律。
（3）大气理论顶端温度为多少？（设海平面上t=10℃,空气分子量M=28.8kg/mol,空气绝热指数K=1.4，定压比热C p=3.5R）(15分，同济研究生试题，1997) 2.一个抽气泵联于一个需降压的容器上，容器容积为 2.4m3,抽气的容积流量为0.112m3/min,并保持不变，如容器内气温不变，试确定：（1）容器内气压自2.86bar降至1bar所需时间。
（2）容器内气体与周围环境的换热量及其方向（气体为理想气体）（1996，北航研究生试题，18分）3. 如题图所示，若压缩过程1—2为可逆绝热过程时，问该过程是吸热还是放热过程？它与不可逆绝热过程1—2有何区别？两者中哪个过程耗功量大，大多少？（1996，北航研究生试题，16分）4. 某热机工作于高温热源T1及低温热源T2之间，循环为1-2-3-4-1，其中1-2为等温吸热，2-3为绝热膨胀，3-4为等温吸热，4-1为定容吸热。
求：（1）画出循环的P-V及T-S图（2）写出循环热效率的计算式。
（1996，北航研究生试题，17分）5.5kg水与温度T o=295K的大气处于热平衡，若利用可逆热泵使水冷却到280K，求热泵需消耗的最小功量（水的比热4.1868kJ/kg·K）。
(1996，北航研究生试题，16分)6.一股1atm,20℃质量为1kg的空气流与另一股9atm,20℃质量为1kg的空气流进行可逆绝热混合，问：（1）混合过程气流有无熵的变化？（2）求出混合后空气流的压力。
（1996，北航研究生试题，24分）7.压力为4×105Pa，温度为25℃的空气不断通过阀门充入初始为真空态的储气罐，直到罐内压力达到4×105Pa时，关闭阀门。
若过程为绝热，空气为理想气体，环境温度为20℃，C p=1.0035kJ/kg·K。
考研 物理化学 必备试题第一章
第一章热力学第一定律及其应用一、选择题1、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p∃下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体2、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q=0 (B) W=0(C) ΔU=0 (D) ΔH=03、已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-14、下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零5、标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。
在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零(B) 大于零(C) 小于零(D) 不定6、对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)7、体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关8、某定量均相纯流体从298 K,10p∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298 K,10p∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不能确定9、ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程：( )(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa(B) 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)10、下述哪一种说法正确? ( )(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组11、人在室内休息时，大约每天要吃0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为4000 kJ）。
2005年硕士研究生入学考试及答案
目录1.05年北师大物理类各方向2.05年长光所3.05年东南大学4.05年中科大5.05年南京大学6.05年华中科大7.05年吉林大学（原子所）8.05年四川大学（原子与分子）9.05年北京理工10.05年河北理工11.05年长春理工北京师范大学2005年招收硕士研究生入学考试试题专业:物理类各专业科目代号:459研究方向:各方向考试科目:量子力学[注意]答案写在答题纸上，写在试题上无效。
1.(20分)一个电子被限制在一维谐振子势场中，活动范围求激发电子到第一激发态所需要的能量（用ev表示）（，，）提示：谐振子能量本征函数可以写成2.（30分）一个电子被限制在二维各向同性谐振子势场中（特征频率为）。
（1）写出其哈密顿量，利用一维谐振子能级公式找到此电子的能级公式和简并度。
（2）请推导电子的径向运动方程。
并讨论其在时的渐近解。
提示：极坐标下3．（50分）两个质量为的粒子，被禁闭在特征频率为的一维谐振子势场中，彼此无相互作用（此题中波函数无须写出具体形式）：（1）如果两个粒子无自旋可分辨，写出系统的基态（两个都在自己的基态）和第一激发能级（即一个在基态，另一个在第一激发态）的波函数和能量（注意简并情形）。
（10分）（2）如果两个粒子是不可分辨的无自旋波色子，写出系统的基态和第一激发态的能量和波函数。
如果粒子间互作用势为，计算基态能级到一级微扰项。
（15分）（3分）如果两个粒子是不可分辨的自旋1/2粒子，写出基态能级和波函数（考虑自旋）。
如果粒子间互作用能为，计算基态能量。
（15分）（4）同（3），解除势阱，两个粒子以左一右飞出。
有两个探测器分别（同时）测量它们的y方向自旋角动量。
请问测量结果为两电子自旋反向的几率是多少？（10分）4．（30分）中心力场中电子自旋与轨道角动量存在耦合能。
总角动量，是的共同本征态。
现有一电子处于态，且。
（1）在一基近似下，可用代替，请问电子的能量与态差多少？（2）请计算该电子产生的平均磁矩，并由此计算在z方向均匀磁场B中电子的能量改变多少？（），当，，当，5．（20分）一个定域（空间位置不动）的电子（自旋1/2）处于z方向强磁场中。
全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)
目 录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。
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（1）a 图代表（
）充于量块玻璃之间；
2
（2）比较大小： 玻璃 / 水 （
） 玻璃 / 汞 ） ）移
（3）若要分开两块玻璃，是 a 较高容易还是 b 较容易（ （4）当在两图的左侧分别加热时，a 中液体向（ 动。
）移动，b 中液体向（
三、 （20 分）根据 A-B 二元相图回答问题：
1、指明图中数字 1、2、3、4、5 所表示的各区域的组成。 2、请写出物系①和③别缓慢冷却过程中在 H 和 F 点发生的相变化反应式及相反应 名称。 3、化合物 C 属于那种类型的化合物？ 4、相图中 1 区，2 区，P 点和 F 点的自由度各为几？ 5、分别画出图中①、②、③所表示的 3 个物系缓慢冷却的步冷曲线。
）J/mol。 ）
2、为使汞的蒸汽压从 pHg =94.62kPa 降到 93.30kPa， 需在 50g 汞中溶解 （
克锡。 （假设此合金遵守拉乌尔定律，且已知，汞和锡的原子量分别为 200.59 和 118.69） 3、如图，水，汞分别分布在两块平板玻璃中间，已知水与玻璃接触角小于 90 度， 汞与玻璃的接触角大于 90 度，则：
B、ΔS=0，ΔH<0，ΔG<0； D、ΔS<0，ΔH<0，ΔG<0；
3、n 摩尔理想气体由始态（n，T，p1，V1）经自由膨胀，一次膨胀、二次膨胀、 准 静态膨胀、可逆膨胀五种过程达到同样的终态（n，T，p2，V2） ，假设：V2>V1，所作的 功分别为 W1 、 W2 、 W3 、 W4 、 W5 ，则 A、 W1 W2 W3 W4 W5 C、 W1 W2 W3 W4 W5 。 B、 W1 W2 W3 W4 W5 D、 W5 W1 W2 W3 W4
4、玻璃毛细管插入水中后，毛细管中的水面升高，由此可断定玻璃毛细管中水面 上的蒸汽压比平面的蒸汽压 A、相等 B、低 。 C、高 D、不一定
5、600K 时 CaCO3 和 MgCO3 的分解压分别为 4.53×10-5Pa 和 0.0284kPa，这说明两 者相比， A、CaCO3 稳定 。 B、MgCO3 稳定 C、一样稳定 D、无法确定稳定
3
四、 （16 分）在下列各情况下，1mol 理想气体在 27℃恒温膨胀，从 50dm3 到 100dm3，
求过程的 Q、ΔW、ΔH 和ΔG： （1）可逆膨胀； （2）膨胀过程所作的功等于最大功的 50%； （3）向真空膨胀；
五、 （ 16 分）工业上用 CH3OH 和空气的混合物通过银催化剂制取甲醛，反应温度为
7、Fe(s)、FeO(s)、CO(g)、CO2(g)构成一个平衡体系，其独立组分素为 相数为 A、1 ，自由度为 B、2 C、3 。 D、4 。
8、表示一级反应速率 r 与时间 t 关系的图形是
1
9、若某反应物反应掉 1/4 所需时间为反应掉 1/2 所需时间的 2 倍，则该反应是 极反应。 A、0; B、1； C、2 D、3
东北大学 2005 年攻读硕士学位研究生物理化学试题
一、单项选择（2 分/分，共 20 分）
1、某气体经过一个自由膨胀过程，体积由 V1 膨胀到 V2 ，则该过程中体系的熵 变 A、大于零 。 B、等于零 C、小于零 D、无法确定 。
2、标准状态下，-5℃的水凝固为-5℃的冰时， A、ΔS<0，ΔH>0，ΔG<0； C、ΔS>0，ΔH<0，ΔG>0；
4
七、（16 分）某化合物的分解反应为简单二级，活化能 Ea=192103J/mol，设最初浓度 C=0.005mol/dm3， 490℃时反应半衰期为 19.38min， 若使反应在 10min 内转化率达到 50%， 反应温度应控制在多少？
八、 （20 分）已知 25℃时的电极：
（1） Ag, Ag 2 O OH （2） Pt, O 2 OH 又已知 Ag2O 的 f H 30.56kJ/mol （1）将上述两电极组成电池，写出电池符号，电极反应和电池反应，并计算该电 池的 Eθ。
227℃，压力为 101.3kPa，在反应过程中，银会逐渐失去光泽，有一部分成粉状，试利 用下列数据判断是否被氧化为 Ag2O？已知：O2 在混合气体中的含量为 21%。
θ θ Δ f Hθ S Ag (298) 121.7 J/mol K ， SO (298) 2.075J/mol K Ag 2 O ( 298) 30585J/mol ， 2O 2 θ S Ag (298) 42.75 J/mol K ， C p ,Ag 2O 65.7 J/mol K ， C p ,Ag 26.85 J/mol K ，
（2）设电池反应的 C p =0，求该电池反应的 r Gm 与温度 T 的关系式。
1 0.34V 1 0.401V
（3）求 Ag2O 在空气中的分解温度。 （4）如将电池反应中的系数都乘以 2，则 E= E
RT ln J 中哪一个量也会加倍。 zF
5
10、若以某一电极作为正极与标准电极组成电池，测定其电动势，则所测得的结果 就是该电极的 A、氢标电极电势 。 B、过电势 C、液体接界电势 D、极化曲线
二、填空题（16 分）
1、已知某液体饱和蒸汽压与温度的关系可用下式表示： lg 则该液体的正常沸点为（ ）K，蒸发热为（
p 31.4 J/mol K 。
六、 （16 分）50℃时，ClCl4 和 SiCl4 的饱和蒸汽压分别为 42.34kPa 和 80.03kPa，设 CCl4
和 SiCl4 的饱和溶液为理想溶液，求： （1）外压等于 53.28kPa 时，沸点为 50℃的混合溶液的组成(用摩尔分数表示） （2）蒸馏此溶液时开始冷聚物中 SiCl4 的摩尔分数。
6、化学反应 aA bB gG hH ，在恒温、恒压条件下进行，其达到平衡的条件 是 。 A、 μ A μ B μ G μ H C、 aμ A bμ B gμ G hμ H B、 μ A μ B μ G μ H D、 aμ A bμ B gμ G hμ H ，