电解原理的应用——电解精炼铜、电镀
铜的电解精炼
铜的电解精炼火法精炼产出的精铜品位一般为99.2% ～99.7%，另外还含有0.3% ～0.8%的杂质。
电解精炼的目的就是进一步脱除火法精炼难以除去的、对铜的导电性能和机械性能有损害的杂质，将铜的品位提高到99.95%以上，并且回收火法精炼铜中的有价元素，特别是贵，金属、铂族金属和稀散金属。
铜的电解精炼是将火法精炼铜铸成阳极板，以电解产出的薄铜片（始极片）作为阴极，二者相间地装入盛有电解液（硫酸铜与硫酸的水溶液）的电解槽中，在直流电的作用下，阳极铜进行电化学溶解，阴极上进行纯铜的沉积。
由于化学性质的差异，贵金属和部分杂质进人阳极泥，大部分杂质则以离子形态保留在电解液中，从而实现了铜与杂质的分离。
铜电解所处理的阳极成分（％）一般为：Cu 99.2～99.7，Ni0. 09～0.15，As 0. 02～0.05，Sb 0. 018～0.3，Ag 0. 058～0.1，Au 0. 003～0.007，Bi 0. 0026，Se 0. 017～0.025。
产品一号铜的成分要求（％）：Cu＋Ag不小于99.95；Bi和P不大于0.001；As、Sb、Sn、Ni不大于0.002；Pb和Zn不大于0.003；硫不大于0.004。
铜电解精炼的原理如下：阳极反应：Cu－2e ==Cu2+EΘCu/Cu2＋＝0. 34VMe－2e ==Me 2+EΘ2＋＜0. 34VMe/MeH2O－2e==2H＋＋1/2O2 EΘH2O/O2＝1.229VSO42――2e ==SO3＋1/2O2 EΘSO42－/O2＝2.42V式中Me代表Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu更负电性的金属，它们从阳极上溶解进入溶液。
H2O和SO42－失去电子的反应由于其电位比铜正，故在正常情况下不会发生。
贵金属的电位更正，不溶解，而进入阳极泥。
阴极反应：Cu2＋＋2e ==Cu EΘCu/Cu2＋＜0. 34V2H＋＋2e==H2EΘH＋/H2＝0. 0VMe2＋＋2e ==Me EΘSO42－/O2＞0. 34V在这些反应中，具有标准电位比铜正、浓度高的金属离子才可能在阴极上被还原，但它们在阳极不溶解，因此只有铜离子还原是阴极的主要反应。
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
铜的精炼原理
铜的精炼原理铜是一种常见的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。
而铜的精炼则是将含铜矿石中的杂质去除，从而得到纯净的铜的过程。
铜的精炼原理涉及到物理、化学等多方面的知识，下面我们就来详细了解一下铜的精炼原理。
首先，铜的精炼主要分为火法精炼和电解精炼两种方法。
火法精炼是指利用高温将铜矿石中的杂质熔化并氧化，然后将氧化物浮于熔融的铜中，从而实现杂质的分离。
而电解精炼则是利用电解的原理，通过电解液中的电流将铜离子还原成纯铜，同时将其他金属离子沉积在阴极上，实现铜的纯化。
其次，火法精炼的过程包括熔炼、氧化、还原和电解四个主要步骤。
首先是熔炼，将含铜矿石加热至高温，使其熔化成铜水，然后通过氧化剂将矿石中的硫、砷等杂质氧化成氧化物，接着进行还原，将氧化物还原成金属，最后通过电解将得到的铜水进行精炼，得到纯净的铜。
再次，电解精炼的过程则是利用电解槽将含铜的电解液通入，通过电流的作用使得铜离子在阳极上析出，而其他金属离子则在阴极上析出，从而实现铜的纯化。
总的来说，铜的精炼原理是通过物理或化学的方法将含铜矿石中的杂质去除，从而得到纯净的铜。
不同的精炼方法有着不同的工艺流程，但其核心都是实现铜的分离和纯化。
在实际的生产中，根据矿石的成分和含量，选择合适的精炼方法对铜进行精炼。
同时，随着科技的发展，新的精炼技术也在不断涌现，使得铜的精炼工艺更加高效、节能、环保。
总之，铜的精炼原理是一个复杂而又重要的工艺过程，它不仅关乎到铜的质量和成本，也关乎到生产的效率和环保。
通过不断的技术创新和工艺改进，相信铜的精炼技术将会迎来更加美好的发展前景。
电解
电解后分析PH的变化？过程中？
PH不变。
分析：电解CuSO4溶液:
电极反应: Cu2+ H+ 2Cu2+ +4e → 2Cu 阴极： 阳极： 42- OH- 4OH-- 4e → 2H2O +O2 SO 注意:电极反应式中得失电子数应相等. 总反应: 2CuSO4+ 2H2O → 2Cu + O2 ↑ +2H2SO4
5.在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+、 SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做 电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还 原产物的质量比为（ C ）。
A.35.5 : 108
C. 8:1
B.16:207
D.108:35.5
3.用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通 电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电 解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积 变化不计)电极上析出Ag的质量大约是 ( ) C A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
仅溶 质电 解
不活泼金属 的无氧酸盐
CuCl2
HCl CuO
溶质和 活泼金属的 溶剂同 无氧酸盐 时电解 不活泼金属 的含氧酸盐
NaCl
CuSO4
小结
用惰性电极电解电解质溶液时， pH值的变 化规律： 1、当溶液中H+参加反应，OH-不参加反应时： 则pH值变大。如KCl 2、当溶液中H+不参加反应，OH-参加反应时： 则pH值变小。如CuSO4 3、当溶液中H+参加反应，OH-也参加反应时： （1）原溶液显酸性：则pH值变小；如 HNO3 （1）原溶液显碱性：则pH值变大；如KOH （1）原溶液显中性：则pH值不变。如K2SO4
高中化学电解池知识点
电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的，不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动，电子不进溶液）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子) >F-是活性电极时：电极本身溶解放电☆注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点电解产物的规律四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
选修一化学第四章知识点总结
选修一化学第四章知识点总结化学选修一的第四章主要涵盖了一些重要的化学知识，包括金属的电化学腐蚀与防护、电解池原理及其应用等。
接下来咱们就一块儿来详细梳理一下这一章的知识点。
一、金属的电化学腐蚀（一）金属腐蚀的本质金属腐蚀就是金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
（二）化学腐蚀和电化学腐蚀1、化学腐蚀金属跟接触到的物质（一般是气体或非电解质液体）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
这种腐蚀过程中没有电流产生。
2、电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
（三）电化学腐蚀的分类1、析氢腐蚀在酸性较强的溶液中发生的电化学腐蚀，正极上氢离子得电子被还原生成氢气。
例如，钢铁在酸性环境中的析氢腐蚀：负极（Fe）：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺正极（C）：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑2、吸氧腐蚀在弱酸性或中性溶液中发生的电化学腐蚀，正极上氧气得电子被还原。
例如，钢铁在潮湿空气中的吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe 4e⁻＝ 2Fe²⁺正极（C）：2H₂O ＋ O₂＋ 4e⁻＝ 4OH⁻（四）影响金属腐蚀快慢的因素1、金属的活动性：金属越活泼，越容易被腐蚀。
2、电解质溶液：电解质溶液的导电性越强，腐蚀越快。
3、环境：湿度越大、温度越高，腐蚀越快。
二、金属的防护（一）改变金属的内部结构例如，把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢。
（二）在金属表面覆盖保护层可以通过涂油漆、电镀、喷镀等方法在金属表面覆盖一层保护层，使金属与外界隔绝。
（三）电化学保护法1、牺牲阳极的阴极保护法这种方法是在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，使活泼金属被腐蚀而保护了较不活泼的金属。
2、外加电流的阴极保护法将被保护的金属与电源的负极相连，让其成为阴极，从而得到保护。
三、电解池（一）电解池的构成条件1、有与直流电源相连的两个电极。
原电池章节知识点总结
第四章 电化学根底 知识点整理1．原电池和电解池的比拟：2、原电池正负电极的判断 1〕根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正〔与电解质反响得失电子〕2〕根据两极发生的反响：发生氧化反响的一极为负，复原反响的一极为正3〕根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正4〕根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负 电子流向：负→正 5〕根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正装置 原电池电解池实例原理使氧化复原反响中电子定向移动，从而形成电流。
这种把化学能变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件 ①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反响。
③能自发的发生氧化复原反响④形成闭合回路 ①电源； ②电极〔惰性或非惰性〕；③电解质〔水溶液或熔化态〕。
反响类型 自发的氧化复原反响 非自发的氧化复原反响电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；电极反响 负极：Zn-2e -=Zn 2+〔氧化反响〕正极：2H ++2e -=H 2↑〔复原反响〕 阴极：Cu 2++2e -= Cu 得电子〔复原反响〕阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ 失电子〔氧化反响〕 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极 离子流向 阴离子流向负极 阳离子流向正极 阴离子流向阳极 阳离子流向阴极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能应用①①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na 、Mg 、Al 〕；④精炼〔精铜〕。
3．正确书写原电池电极反响式(1)列出正负电电极上的反响物质,在等式的两边分别写出反响物和生成物(2)在反响式左边写出得失电子数,使得失电子数目相等。
2022版新教材化学人教版选择性必修第一册基础训练-4.2-课时2-电解原理的应用-含答案
课时评价作业基础达标练1.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解质溶液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu−2 e−=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2 e−=Cu答案：D解析：A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解质溶液成分会发生改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属如锌，则还会发生反应：Zn−2 e−=Zn2+。
2.下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案：A解析：电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。
电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe−2 e−=Fe2+,Fe2+移动到阴极上发生反应Fe2++ 2 e−=Fe，使得到的Al不纯。
3.（2021北京海淀高二期末）采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的⋅OH （羟基自由基）中间体，用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )A.X电极上发生的电极反应为2 H2O−4 e−=O2↑+4 H+B.可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用C.根据装置推测，Y电极是阳极，⋅OH在该电极侧产生D.起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作答案：C解析：据题图可知，Y电极上Fe3+得电子转化为Fe2+,O2得电子结合H+生成H2O2,均发生还原反应，所以Y电极为阴极，X电极上H2O失电子生成O2,发生氧化反应，为阳极。
该装置工作时Fe2+与Fe3+可以循环转化。
4.将两个惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通入直流电电解。
当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是( )A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg答案：B解析：由题意知，电解AgNO3溶液时，阳极生成O2和HNO3，阴极生成Ag,n(H+)=cV= 10−3mol⋅L−1×0.5 L=5×10−4mol，若设生成Ag的物质的量为x，则Ag∼H+1 mol1 molx5×10−4molx=5×10−4mol,m(Ag)=5×10−4mol×108 g⋅mol−1=0.054g=54mg。
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郑州市第七十四中学分材自学稿 高二理科化学反应原理 第一章 化学反应与能量转化
1.2.3 电解原理的应用——电解精炼铜、电镀
课型：新授课 主备人：李琴 审核人：万社娟 韩守霞
学习目标：
学会运用电解的原理分析铜的电解精炼；通过学习电镀的内容，了解具有一定特殊性的、另一
种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。
重点难点：
铜的电解精炼和电镀的原理
旧知链接：
1. 离子放电顺序:
常见阳离子放电顺序为：
常见阴离子放电顺序为：
2. 写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式：①CuCl2 ②H2SO4 ③ CuSO4
①阳极：
阴极：
②阳极：
阴极：
③阳极：
阴极：
预习检测：
1、铜的电解精炼：粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属，下图为电解法精炼铜
的装置。
其中阳极为 ，阴极为 ，电解质溶液为 。（并标在图上）
阳极发生的主要反应为：
（杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少，这三种金属
不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。
阴极的反应为
郑州市第七十四中学分材自学稿 高二理科化学反应原理 第一章 化学反应与能量转化
分析电解精炼过程中电解质溶液的变化：
总结：
阳极：
电解精炼装置的构成 阴极：
电解质溶液：
2、电镀
阅读教材，设计试验，在铁制品上镀铜（教材第17页“活动·探究）。
要求：画出电镀铜的实验装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式。
总结:
(1)电镀：
阳极：
(2)电镀池的构成 阴极：
电镀液：
交流·研讨：
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的
镍，下列叙述正确的是（氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） ( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
3、下列关于铜电极的叙述 正确的是( )
A、铜锌原电池中铜是负极 B、用电解法精炼铜时纯铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 , 在一定条件下通电一段时
间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
郑州市第七十四中学分材自学稿 高二理科化学反应原理 第一章 化学反应与能量转化
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、6∶3∶1 D、6∶3∶2
5．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电
极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为
在X极附近观察到的实验现象是
②Y电极上的电极反应式为
检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为
②Y电极的材料是 ，电极反应式为
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用 溶液为电解液，
①X电极的材料是 ，电极反应式为
②Y电极的材料是 ，电极反应式为
知者加速:
1. （2008年全国Ⅱ）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b
附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
2. (2006年北京卷)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是
（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内
装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
a
A
X
Y
+
―
郑州市第七十四中学分材自学稿 高二理科化学反应原理 第一章 化学反应与能量转化
A
B
H2O（含少
量KOH）
阳离子
交换膜
工作品
KOH溶液
①该电解槽的阳极反应式是
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
3.从Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其溶液
进行电解：
(1)若使电解质含量减少而水量不变进行电解，可采用的电解质是
（写化学式，下同）
(2)若使电解质含量不变而水量减小进行电解，可采用的电解质是
(3)若使电解质和水量都减小进行电解，可采用的电解质是
(4)若两极分别放出H2和O2，可采用的电解质是
(5)若阴极析出金属,阳极放出O2，可采用的电解质是
(6)若使两极分别放出气体，且体积比为1:1，可采用的电解质是
反思与小结：
通过本节学习我学到了有关电解原理的应用知识, 知道了电镀和电解精炼都属于电解，可应用
电解原理解决该类问题，明白了电解池、电解精炼池、电镀池的联系与区别。
你认为需掌握的内容是
本节你还有哪些不理解的内容
附：知者加速参考答案
1、D
2、⑴ 2Al2O3 通电 4Al +3O2↑⑵ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2 + 3H
2
↑
⑶① 4OH-→ 2H2O + O2↑+4e- ② H+放电，促进水的电离，OH浓度增大③ B
3、（1）CuCl2、HCl （2）H2SO4 （3）BaCl2、CuSO4 （4）H2SO4 （5）CuSO4 （6）HCl、BaCl2
要让优秀成为习惯！