高三化学最新课件-硝酸 精品
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《硝酸》优秀课件
2 强氧化剂
硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质反应，产生激烈的化学变化。
3 可溶性
硝酸易溶于水，并且与水形成可导电的溶液。
硝酸的化学性质
与金属的反应
硝酸与某些金属反应，产生氧 化和还原的化学变化，生成相 应的金属盐和氧气。
与非金属的反应
硝酸还可以与非金属反应，产 生氧化和酸化的化学反应。
与其他化合物的反应
硝酸的排放和泄漏会对环境造成污染，对水体和生 态系统产生负面影响。
硝酸的安全操作技巧
在处理硝酸时，应肤接触。
结论
1 硝酸的重要性
硝酸在科学、工业和农业等领域具有重要的 应用价值，推动了社会的发展和进步。
2 硝酸的未来发展趋势
随着科学技术的不断进步，硝酸的应用领域 将进一步拓展，为人类带来更多的福祉。
硝酸是制造烟花和烟火的重要成分之一，赋予 烟火美丽的颜色和奇特的效果。
农业方面
硝酸用作肥料，在农业中起到提供植物所需的 重要营养素的作用。
其他用途
硝酸还用于制药、金属处理和电子工业等领域， 拥有广泛的用途。
硝酸的危害
人体健康
过量暴露于硝酸可能对人体造成严重的伤害，包括 刺激性和腐蚀性作用。
环境污染
《硝酸》优秀PPT课件
通过这个PPT课件，让我们一起深入了解硝酸的神奇世界！从概述到制备、性 质、用途和安全操作技巧，掌握一切关于硝酸的知识。
硝酸的概述
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有刺激性气 味。
硝酸的物理性质
1 高沸点
硝酸的沸点较高，约为83°C。这使得硝酸在常温下可以保持液态。
硝酸可以与许多其他化合物反 应，形成新的化合物，这些反 应具有重要的工业和农业应用。
硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质反应，产生激烈的化学变化。
3 可溶性
硝酸易溶于水，并且与水形成可导电的溶液。
硝酸的化学性质
与金属的反应
硝酸与某些金属反应，产生氧 化和还原的化学变化，生成相 应的金属盐和氧气。
与非金属的反应
硝酸还可以与非金属反应，产 生氧化和酸化的化学反应。
与其他化合物的反应
硝酸的排放和泄漏会对环境造成污染，对水体和生 态系统产生负面影响。
硝酸的安全操作技巧
在处理硝酸时，应肤接触。
结论
1 硝酸的重要性
硝酸在科学、工业和农业等领域具有重要的 应用价值，推动了社会的发展和进步。
2 硝酸的未来发展趋势
随着科学技术的不断进步，硝酸的应用领域 将进一步拓展，为人类带来更多的福祉。
硝酸是制造烟花和烟火的重要成分之一，赋予 烟火美丽的颜色和奇特的效果。
农业方面
硝酸用作肥料，在农业中起到提供植物所需的 重要营养素的作用。
其他用途
硝酸还用于制药、金属处理和电子工业等领域， 拥有广泛的用途。
硝酸的危害
人体健康
过量暴露于硝酸可能对人体造成严重的伤害，包括 刺激性和腐蚀性作用。
环境污染
《硝酸》优秀PPT课件
通过这个PPT课件，让我们一起深入了解硝酸的神奇世界！从概述到制备、性 质、用途和安全操作技巧，掌握一切关于硝酸的知识。
硝酸的概述
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有刺激性气 味。
硝酸的物理性质
1 高沸点
硝酸的沸点较高，约为83°C。这使得硝酸在常温下可以保持液态。
硝酸可以与许多其他化合物反 应，形成新的化合物，这些反 应具有重要的工业和农业应用。
高三化学硝酸复习PPT精品课件
二、硝酸的化学性质
2、硝酸的不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝 酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。
(不能用橡皮塞)
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu ？ HNO3 0.1mol
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.04mol
Cu 0.03mol HNO31120mmoLl/L
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.05mol
pH= ？
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
酸
强氧化 性酸
强酸 硝酸
挥发性 酸
还能与 有机物
反应
三、有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
Cu 0.03mol
Cu(NO3)2 0.03mol
HNO3 ？
气体 ？ 0.05mol
产生的气体与多少升O2混合后通入水中恰好完全吸收？
意
最新高中化学-硝酸课件 精品
•
• • • •
将相同质量的铜分别和过量浓 硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是B ( ) A.反应速率：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者 少
•
• • • •
单质和浓HNO3混合(有的可加 热) ，将符合要求的两种单质的元素符号填 写在空白处： ①反应生成相应的硝酸盐： 。 Cu、Ag ②反应生成最高价氧化物(或含氧 酸)： 。 C、 S ③ 常 温 下 单 质 呈 现 “ 钝 Fe 、 Al 态”： 。 Au、Pt 。 ④不发生反应的是：
第八章 氮族元素
第 课时
硝 酸
•
硝酸的储存：(1)硝酸盛于棕 色试剂瓶，原因是 浓HNO3见光易分解 。 • (2)硝酸存放于低温处，原因 是 受热易分解 。 • (3)盛硝酸试剂瓶一定要用玻璃塞，而 不 能 用 软 木 塞 或 橡 皮 塞 ， 原 因 是 。 硝酸能腐蚀软木塞或橡皮塞
•
(4)硝酸，特别是浓硝酸，久置发黄， 原因是 硝酸分解的NO2又溶于硝酸中 。 • (5)浓硝酸敞口放置会变稀，原因 是 硝酸易挥发 。 • (6) 大量浓硝酸，可用铝罐装，原因 是 。 浓硝酸常温下使铝钝化 •
酸的通性
硝酸的特殊性
盐(如：Fe2+、S O2 的盐)具 4 (4)酸+盐新酸+新盐， 有还原性或所生成的酸(如： H2S、HBr、HI)具有还原性， 如： 会被氧化。如： 2HNO3+CaCO3 2++4H++N 3Fe Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ O3 3+ 3Fe +NO↑+2H2O
《硝酸》优秀课件
《硝酸》优秀课件
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
【高中化学】硝酸ppt1
2. 硝酸的不稳定性
4HNO3
△
或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
硝酸越浓越容易分解 此分解反应是可逆反应吗？
★不稳定性
【思考】
① 常用浓硝酸为何呈黄色？如何消除？ 硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色。通入氧气或加水。 ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放 在黑暗而且温度较低的地方。
王水：氧化性极强，可使铂、金溶解 浓硝酸与浓盐酸按 体积比为1：3配成 配方
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
（3）与非金属反应 C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O P+5HNO3(浓)＝H3PO4+5NO2↑+H2O
（4）与还原性化合物反应 补充：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2＋等
三、人类活动对自然界氮 循环和环境的影响
NO2
NO
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
酸 雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
我 真 的 很 不 错
溶液颜色 的变化
浓硝酸
稀硝酸
有 有
快 慢
红棕色
无色 ___ 遇空气 变红棕 ___色
蓝色 蓝色
（2）与金属反应
失4e¯被氧化
Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
得4e¯被还原 （实验室制NO2） 失6e¯被氧化
0
4HNO3
△
或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
硝酸越浓越容易分解 此分解反应是可逆反应吗？
★不稳定性
【思考】
① 常用浓硝酸为何呈黄色？如何消除？ 硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色。通入氧气或加水。 ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放 在黑暗而且温度较低的地方。
王水：氧化性极强，可使铂、金溶解 浓硝酸与浓盐酸按 体积比为1：3配成 配方
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
（3）与非金属反应 C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O P+5HNO3(浓)＝H3PO4+5NO2↑+H2O
（4）与还原性化合物反应 补充：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2＋等
三、人类活动对自然界氮 循环和环境的影响
NO2
NO
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
酸 雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
我 真 的 很 不 错
溶液颜色 的变化
浓硝酸
稀硝酸
有 有
快 慢
红棕色
无色 ___ 遇空气 变红棕 ___色
蓝色 蓝色
（2）与金属反应
失4e¯被氧化
Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
得4e¯被还原 （实验室制NO2） 失6e¯被氧化
0
化学课件《硝酸》优秀ppt13 人教课标版
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 硝酸必须保存在棕色瓶、玻璃塞里， 贮放在黑暗而且温度较低的地方。
2、酸的通性（与金属反应，不生成氢气）
稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 硝酸能与某些盐起反应
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 硝酸必须保存在棕色瓶、玻璃塞里， 贮放在黑暗而且温度较低的地方。
2、酸的通性（与金属反应，不生成氢气）
稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 硝酸能与某些盐起反应
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
化学课件《硝酸》优秀ppt15 人教课标版
方 法 归 纳 1 . 硝 酸 是 三 大 强 酸 之 一 ，不 管 浓 硝 酸 还 是 稀 硝
酸 都 具 有 强 氧 化 性 ，属 氧 化 性 酸 。硝 酸 具 有 酸 的 通 性 、不
稳定性和强氧化性，其中强氧化性是最重要的化学性质。
2． 硝 酸 在 与 不 同 物 质 反 应 时 可 显 示 不 同 的 性 质 硝 酸 遇 还 原 性 物 质 时 显 氧 化 性 ，与 非 还 原 性 物 质 反 应 时 可
基础回归 1.硝酸的物理性质
色味态： 无色有刺激性气味的液体 ；挥发性: 易挥发 ；水溶性：与水以任意比互溶 ；发烟硝酸： 质量分数大于98%的硝酸 。 2.硝酸的化学性质 (1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到 其强氧化性。
特别提醒 ①常温下，浓、稀HNO3对紫色石蕊试液 作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。
②与非金属反应
与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高
价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的
化学方程式为: C+4HNO3（浓）
CO2↑+
4NO2↑+2H2O 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、 SO2、HBr、HI、FeCl2等。 ④王水
王水由 浓硝酸 与浓盐酸 按体积比1∶3混合所得，
_N
_O
_
_2 ↑_
_＋_
_O_
2
↑
3． 硝 酸 根 离 子 的 氧 化 性 及 检 验 方 法
(1 )在
_碱_ _性_ _、_ _中_ _性_ _ 溶
液
中
，
N
O
－
3
不
表
现
强
氧
【高中化学】硝酸ppt5
观察： 一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色
原因。
久置的浓硝酸呈黄色： 可能有NO2（红棕色）产生，NO2 溶于硝酸而变黄。
二.硝酸的化学性质
2. 硝酸的不稳定性
4HNO3
△
或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
硝酸越浓越容易分解 硝酸要放在棕色试剂瓶 （玻璃塞）中避光、低温保存。
不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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1
：
3
王水具有强酸性、强氧化性和强配位作用。
常温下，Au、Ag、Pt 等溶于王水。
HNO3与HF的混合酸比王水更厉害。
二、硝酸的化学性质
（3）硝酸的氧化性（实质：HNO3中+5价的N有 很强的得电子能力） A、硝酸能与大部分的金属（除Au、Pt、Rh铑、 Ir铱和Zr锆、Ta钽等外）反应 B、硝酸与非金属反应 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性，但浓硝酸的 氧化性比稀硝酸强 硝酸有强腐蚀性 NO3-在水溶液中的氧化性与溶液的酸碱性有 关，如在酸性溶液中，其氧化性较强硝酸根 离子在酸性条件下有强氧化性
浓硫酸和硝酸的氧化性比较
Mg
浓硫酸
Cu SO2,CuSO4
C
SO2,CO2
SO2,MgSO4
浓硝酸 NO ,Mg(NO ) 2 3 2 NO2,Cu(NO3)2 NO2,CO2 稀硝酸 NO,Mg(NO ) 3 2 NO,Cu(NO3)2
温故而知新：
1 ．通过铜分别与浓、稀硝酸和浓、稀硫酸的 反应，比较其氧化性强弱。 浓硝酸＞稀硝酸＞浓硫酸＞稀硫酸 2．硝酸遇还原性物质（如Fe2+、S2-、I-、SO32氧化性 等）显 ，遇非还原性物质 酸性 如CuO可显 ，如遇FeO、Cu等， 既显 又显 。 氧化性 酸性 3 ．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应 而不能大量共存的是 ( BD ) A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B．Fe2+、H+、NO3-、ClC．Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D．I-、H+、Na+、NO3-
硝酸根离子的鉴定
例：FeSO4 + NO(g) = [Fe+ (NO)+)SO4 硫酸亚硝酰铁（I） 棕色，可溶 棕色环反应，可用于鉴定NO3- ： 3 Fe2+ + NO3- + 2 H+ = 3 Fe3+ + NO(g) + + H2O (H2SO4) NO2- 干扰，需先用I-除去： 2 NO2- + 2 I- + 4 H+ = 2 NO↑+ I2(s) + 2 H2O NO3- 在稀酸介质中不能氧化I-。
三、硝酸的用途
（1）在实验室里，是一种重要的化学试剂； （2）是一种重要的化工原料： 制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
达标练习
• 向1L0.4mol· L-1H2SO4溶液中加入101克 KNO3和9.6克铜粉，充分反应后产生的 气体在标况下的体积为（ ） A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L
2005届高三化学复习
硝 酸
高三化学组
高考命题趋势分析
高考中有关硝酸、硝酸盐及氮的氧化物 的命题较多，要注意硝酸的氧化性、硝酸盐 受热分解问题及硝酸工业和环境保护问题。 氮的化合物与其它元素化合物联系的框 图题也是高考热点题。 硝酸的工业制法和环境保护是高考中的 新特点，考查时可进行学科交叉和渗透，同 时联系社会实际，常常立意较新。
二、硝酸的化学性质
（3）硝酸的氧化性（实质：HNO3中+5价的N有 很强的得电子能力） A、硝酸能与大部分的金属（除Au、Pt、Rh铑、 Ir铱和Zr锆、Ta钽等外）反应 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 与金属反应反应一般不产生H2； 常温下，Al、Fe、Cr、Co、Ni、Ti、V等在 浓硝酸中发生钝化现象；
一、硝酸的物理性质
1、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体
2、 低沸点（83℃）、易挥发，在空气中 遇水蒸气呈白雾状； 3、 密度比水大； 4、 硝酸能以任意比溶解于水； 5、常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数 为98%以上的浓硝酸通常叫做“发烟 硝酸”。
二、硝酸的化学性质
（1） 一元强酸，具有酸的通性 • 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红；浓硝酸使紫 色石蕊试液先变红色（H+作用），随后褪色 （氧化作用）；用此实验可证明浓硝酸的氧 化性比稀硝酸强 • 与金属反应一般不产生氢气 • 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • HNO3+NaOH=NaNO3+H2O • 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +H2O
二、硝酸的化学性质
（2）硝酸的不稳定性
或光 4 HNO3=======2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
二、硝酸的化学性质
（2）硝酸的不稳定性
或光 4 HNO3=======2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
补充实验
二、硝酸的化学性质
问题1：为什么浓硝酸常出现黄色？ 硝酸分解生成的二氧化氮气体溶于硝 酸而使硝酸呈黄色。 问题2：浓硝酸应如何保存？ 硝酸必须保存在磨口玻璃塞的棕色瓶里， 贮放在黑暗而且温度较低的地方。
end 再见 谢谢指导
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二、硝酸的化学性质
（2）硝酸的不稳定性
或光 4 HNO3=======2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ • 硝酸越浓，越易分解； • 浓硝酸久置呈黄色，是由于硝酸分解产生的 NO2溶于硝酸的缘故；
• 浓硝酸应放在带磨口玻璃塞的棕色瓶里，并 存放在阴暗处。
练习：
浓硝酸的挥发性和不稳定性 不是 （填是 或不是）为同一性质。 浓硝酸的挥发性是物理性质，而浓硝酸 的不稳定性是化学性质。
能溶解Cu等不活泼金属。
二、硝酸的化学性质
完成下列反应的化学方程式：
Mg + HNO3(稀) = Fe + HNO3(稀) =
说明
1、浓硝酸氧化性比稀硝酸强； 2、一般地：浓硝酸被还原成二 氧化氮，稀硝酸被还原成一氧化 氮； 3、浓、稀硝酸不能与Au、Pt等 直接反应
王水
浓硝酸 16mol/L 浓盐酸 12mol/L