高三化学复习《硝酸》课件
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸 浓度的降低，产物也发生改变。
练一练
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的化学方程式
__________________________________________ Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。 实验现象:__________________________________。
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
4、与有机物的反应 硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯
+HNO3
浓硫酸
△
－NO2 +H2O
酯化反应： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸
△
CH3CH2ONO2+H2O
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
硝酸（HNO3）
硝酸的用途
制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
濉溪中学高三化学组
授课老师 ：任园园
小试牛刀
1、判断下列说法是否正确
1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶 解（ Χ ）
2009·北京理综,8B
2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( √ ) 2009· 重庆,9C 3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ Χ ）
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
2）、浓硝酸与非金属单质的反应
4HNO3（浓） + C 6HNO3（浓） + S △ CO ↑ + 4NO ↑ + 2H O = 2 2 2 △ = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成 最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。 (2)与非金属反应，HNO3仅表现强氧化性，不表现酸性
规律
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
3）、与一些化合物的反应
3FeO+10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 王水:
浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
浓硝酸应如何保存？常见的和硝酸一 样保存的试剂有哪些?
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
(2)与碱发生中和反应
2、酸性(HNO3=H+ +NO3-具有酸的通性)
(1)使指示剂变色 (3)与碱性氧化物反应
(4)与某些盐反应
?
1、比较硝酸与CuO、FeO的反应？ 2、硝酸与活泼金属反应放出氢气?
规律
(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3 一般被还原为NO2稀HNO3一般被还原为NO。
挥发性和不稳定性
)
（2）浓硝酸可以和铜反应( ) 酸性和氧化性 （3）木炭和浓硝酸反应(氧化性 ) （4）氧化铜溶于硝酸(酸性 ) （5）用铁槽存放浓硝酸(氧化性)
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
1、不稳定性（见光或受热分解）
4HNO3
光
= 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
热
?
硝酸的浓度越大，越容易分解
5、常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数 为95%以上的浓硝酸通常叫做“发烟 硝酸”。
【讨论】哪些事实能说明HNO3是一种 强挥发性酸？ ①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾
②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制 取HNO3
考考自己！
下列事实体现了硝酸的什么性质？ （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存(
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学 反应方程式
__________________________________________ 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
在浓硝酸中放入铜片： （3）待反应停止后，再加入少量稀 H2SO4，这时铜片上又有气体产生的原因 （用离子方程式表示） 3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O _________________________________
Pt
硝酸（HNO3）
硝酸的制备 实验室制法:
NaNO3 + H2SO4 (浓)
微热
= NaHSO4 + HNO3↑
思考：微热而不强热的原因？
【趁热打铁】
若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应，
Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消
1.3mol 耗的HNO3的物质的量是_________，所得气体的 NO:0.15mol NO2:0.35mol 物质的量分别为______________________. ·
谢 谢
◆
【链接高考】 1,
物质的量之比为2∶5的锌与硝酸的稀溶液 反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束 后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被 还原的硝酸的物质的量之比是( A ) A．1∶4 C．2∶3 B．1∶5 D．2∶5
◆
Hale Waihona Puke (2009 年全国理综Ⅱ)
2、 足量铜与一定量浓硝酸反应，得
到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混 合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状 况)混合后通入水中,所有气体完全被水 吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液 中加入5 mol· －1 NaOH溶液至Cu2＋ L 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体 积是 ( A ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
2088· 重庆，10A
4)FeS溶于稀HNO3:FeS+ 2H+ = Fe2+ + H2S↑(
Χ
)
2011· 新课标全国卷，12A
硝酸（HNO3）
硝酸的物理性质
1、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体
2、 低沸点（83℃）,易挥发,在空气中遇水蒸 气呈白雾状； 3、 密度比水大；
4、 硝酸能以任意比溶解于水；
硝酸（HNO3） 工业生产：
硝酸的制备
主要原料： 氨气、空气、水 主要原理： 3 + 5O2 4NO + 6H2O 800℃ 4NH 2NO +O2 =2NO2 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 尾气处理: NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
1).与金属单质的反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O Fe(少量)+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 3Fe(过量)+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
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高三化学硝酸复习PPT精品课件
二、硝酸的化学性质
2、硝酸的不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝 酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。
(不能用橡皮塞)
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu ？ HNO3 0.1mol
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.04mol
Cu 0.03mol HNO31120mmoLl/L
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.05mol
pH= ？
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
酸
强氧化 性酸
强酸 硝酸
挥发性 酸
还能与 有机物
反应
三、有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
Cu 0.03mol
Cu(NO3)2 0.03mol
HNO3 ？
气体 ？ 0.05mol
产生的气体与多少升O2混合后通入水中恰好完全吸收？
意
《硝酸》优秀课件
《硝酸》优秀课件
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
2025届高三化学二轮复习+第7讲+硝酸+课件
(
√
)
)
(6)在1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、S O2−
4 可以大量共存。(
✕ )
(7)浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。
√
(
)
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第7讲
硝酸
2. 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，该过程中浓硝酸表现出
酸 性和
强
氧化 性。
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第7讲
硝酸
NaNO2
，是可溶性盐。其熔点为271 ℃，分解温度为320
℃。亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，作防冻剂，防止在冬天低温施工时
混凝土发生冻结。亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发
色剂。
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第7讲
硝酸
(2)亚硝酸钠的氧化性
在亚硝酸钠中，氮的化合价为[3]
＋3 ，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还
型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的
核心素养对接 组成、结构、性质与变化；能从物质类别、元素价态角度说明氮及
其化合物的性质。
3.科学态度与社会责任：主动关心与硝酸型酸雨有关的环境保护、
水体保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理
利用自然资源的观念
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第7讲
硝酸
(HNO2)：NaNO2＋HCl
NaCl＋HNO2(强酸制弱酸)。
② 将 等 物 质 的 量 的 NO2 和 NO 的 混 合 物 溶 解 在 冰 水 中 ： NO ＋ NO2 ＋ H2O
[1]
2HNO2
。
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第7讲
【高中化学】硝酸ppt13
祝身体健康，学习进步。
第三节 硝 酸
3、硝酸及其应用 （一）硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味 的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是 830C。能以任意比溶于水。 发烟硝酸 1.为什么硝酸常现出黄色？ 2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中
(二) 硝酸的化学性质
1 、硝酸的不稳定性
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 或光
讨论：
光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生
的NO2在日光照射下分解成NO和O原子时即开始 光化学烟雾的循环，不断地产生O3这个循环包括 了下列三个化学方程式，请补充第二个化学方程 式：光 (1)NO2=NO+O 2NO+O2=2NO2 (2)-------------
NOX 3O2=2O3 写出以上三个反应的总方程式： -------------------(3)O+O2=O3
产生NO 产生Cu2+ Cu参与反应
氧化性 1.稀硝酸和浓硝酸都有________ 氧化性酸 氧化性 2.浓度越大，_________越强
浓 HNO3 氧化剂
稀
NO2 NO 还原产物
如何装运浓硝酸或浓硫酸？
铝槽车
Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象
玻尔巧藏“诺贝尔金 质奖章”的故事
• 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献
NH4+植物蛋白质
二、氮在自然界中的循环
三、人工固氮的功与过
1、人工固氮的贡献 促进农作物的生长，提高农产品产 量，满足人口增长对于粮食的需要。 2、人工固氮的负面影响---造成氮的污染。
（1）使水体富营养化。（水华、赤潮）
人教版高三化学复习课件：《硝酸》
金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和 浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强 的溶液.
浓硝酸
浓盐酸
1
：
3
硝酸与金属反应的规律
(1)硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原 反应,除金、铂之外。
(2) Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷 的浓HNO3中钝化。
(3)不金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3 还原产物一般是NO。
0.03
0.06
3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方法一 1.92g铜粉 n(Cu)=0.03mol， 气体为1.12L n(气体)=0.05mol
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
X 4X
2X
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
元素守恒法： n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol
Cu与稀HNO3实验改进
清晰的观察无色NO气体的生成
产生NO气体前排净反应器中的空气
气排气 液排气
稳定的气体，既能排净空气 又不与NO气体反应 将反应液装满发生装置
实验设计
仪器：大试管、胶塞、注射器（带胶帽） 棉花、烧杯
药品：稀硝酸、大理石、铜丝、铜片、 NaOH溶液
Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质 不能与硝酸共存！
例:Fe2+ HNO3 Fe3+ SO32- HNO3 SO42-
注意:这类反应只能在酸性溶液中进行的, 而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有 的离子能共存.
【高中化学】硝酸的复习ppt
3、76.8 mg Cu与足量浓硝酸反应，铜作用完全 后，如果NO3-减少2×10-3 mol，则溶液中H+同时 下降………………………… （ C ） A、2.2× 10-3 mol B、3.2× 10-3 mol C、4.4× 10-3 mol D、4.8× 10-3 mol
4、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol HNO3的混合稀溶液， 加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体 的物质的量是 （ B ） A、0.01 mol B、0.03 mol
见光要分解的药品：
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、AgX、溴水等。
HNO3
练习、（05年 江苏理综）下列有关试剂的保存方法，错 误的是 （ D ） A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中 C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 问题：写出下列反应的方程式，并指出HNO3在反应中 体现的性质。
B中反应的离子方程式是：
（3）装置E和F的作用是： 验证无色气体为NO 为实现此作用，其操作方法是： 将注射器中的空气推入E中
练习：下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化 而成黄色的是 （ CE ）
A.浓硝酸 D.浓溴水 B.工业盐酸 E.KI溶液 C.氯化亚铁
（二）与非金属反应 与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高 价氧化物或高价含氧酸，硝酸只显示强氧化性。 C P S CO2
C、0.04 mol
D、0.01-0.03 mol
注意：遇到H2SO4、HNO3混合物与金属的计算时，应用 离子方程式计算，并关注过量计算。
分析2：硝酸与金属反应的实验探究 （1）硝酸与金属反应本质的实验探究
【人教版】高中化学必修一硝酸版共张教学课件
【人教版】高中化学必修一硝酸PPT版 共张
第四章 非金属及其化合物
【人教版】高中化学必修一硝酸PPT版 共张
第四节 氨 硝酸 硫酸 第三课时 硝 酸
1.了解硝酸的酸性。 2.掌握稀硝酸、浓硝酸的强氧化性。 3.了解硝酸的重要用途。
[晨背重点语句]
1.硝酸具有不稳定性和强氧化性。
2.稀 HNO3 的还原产物是 NO，与铜 2NO2↑＋2H2O，C＋
【人教版】高中化学必修一硝酸PPT版 共张
③与铜反应(写出化学方程式) 浓硝酸： 4 _C__u_＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_=__C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__2↑__＋_____ _2_H_2_O________________________； 稀硝酸： 5 __3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(_稀__)=_=_=_3_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__ 4_H__2O_________________________。
【人教版】高中化学必修一硝酸PPT版 共张
【人教版】高中化学必修一硝酸PPT版 共张
3．不稳定性 (1)化学方程式：4HNO3△=或==光==照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 10 _____N__O_2____又溶于硝酸所致。 4．用途 硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实 验室的必备试剂。
【人教版】高中化学必修一硝酸PPT版 共张
1．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ()
A．H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO3==△===4NO2↑＋O2↑＋2H2O D．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
第四章 非金属及其化合物
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第四节 氨 硝酸 硫酸 第三课时 硝 酸
1.了解硝酸的酸性。 2.掌握稀硝酸、浓硝酸的强氧化性。 3.了解硝酸的重要用途。
[晨背重点语句]
1.硝酸具有不稳定性和强氧化性。
2.稀 HNO3 的还原产物是 NO，与铜 2NO2↑＋2H2O，C＋
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③与铜反应(写出化学方程式) 浓硝酸： 4 _C__u_＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_=__C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__2↑__＋_____ _2_H_2_O________________________； 稀硝酸： 5 __3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(_稀__)=_=_=_3_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__ 4_H__2O_________________________。
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【人教版】高中化学必修一硝酸PPT版 共张
3．不稳定性 (1)化学方程式：4HNO3△=或==光==照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 10 _____N__O_2____又溶于硝酸所致。 4．用途 硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实 验室的必备试剂。
【人教版】高中化学必修一硝酸PPT版 共张
1．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ()
A．H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO3==△===4NO2↑＋O2↑＋2H2O D．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
高考化学第一轮总复习 第25课时硝酸课件(广西专版)
A.③④⑤⑥
C.④⑤⑥
B.①③⑤
D.②③⑥
6
硝酸钠溶液中存在 Na+ 、 NO 3 ，若溶液中存在大量 H+ ，则构成 了强氧化性条件(相当于稀HNO3)，可 与铜粉反应，故③⑤⑥均符合题意。 ④ 中 Fe3+ 可 与 Cu 反 应 ： 2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+，
故A项正确。
7
硝酸的性质
①反应生成相应的硝酸盐： Cu、Ag 。 ②反应生成最高价氧化物(或含氧 酸)： C、S 。 ③常温下单质呈现“钝态”： Fe、Al 。
④不发生反应的是： Au、Pt 。
5
向硝酸钠溶液中加入铜粉不发 生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可 以逐渐溶解，符合此条件的物质是( A ) ①ZnSO4 ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④FeCl3 ⑤H2SO4 ⑥HNO3
23
③离子方程式计算法
金属与 H2SO4 、 HNO3 的混合酸 反应时，由于硝酸盐中 NO 3 在 H2SO4 提供H+的条件下能继续与金属反应， 因此此类题目应用离子方程式来计算， 先作过量判断，然后根据完全反应的 金属或H+或N 进行相关计算。 O3
24
【例 2】足量铜与一定量浓硝酸反应，得 到硝酸铜溶液和 NO2 、 N2O4 、 NO 的混合 气体，这些气体与 1.68L O2( 标准状况 ) 混 合后通入水中，所有气体完全被水吸收生 成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀， 则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60mL C.30mL B.45mL D.15mL
13
3.金属与硝酸反应的一般规律
【高中化学】硝酸ppt5
观察： 一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色
原因。
久置的浓硝酸呈黄色： 可能有NO2（红棕色）产生，NO2 溶于硝酸而变黄。
二.硝酸的化学性质
2. 硝酸的不稳定性
4HNO3
△
或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
硝酸越浓越容易分解 硝酸要放在棕色试剂瓶 （玻璃塞）中避光、低温保存。
不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
2023-2024学年高中化学一轮复习《硝酸》 课件
热稳定性差
（久置硝酸呈黄色，棕色试剂瓶密封保存） 刚倒出来 久置后
【思考】硝酸除了具有不稳定性，还有那些性质？ 认识元素及其化合物方法有哪些方法？
复习任务二：硝酸的化学性质 强氧化性
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1.体现浓、稀硝酸的氧化性及酸性 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2.浓硝酸 NO 2 稀硝酸 NO
√)
(5)浓硝酸久置会变黄色，通入适量空气(或O2)，可重新变成无色 ( √)
(6) 浓H√ NO3 和 稀HNO3 与铜反应的还原产物分别为NO2 和 NO，故稀HNO3
氧化性更强 （ ×）
√
跟踪训练
B 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0 mol·L-1 氯化钡溶液中：
①氧化炉中化学方程式 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
。
②物质A是 O2 向吸收塔中通入A的作用是 促使NO2 和NO全部转化为HNO3 。
③可利用碱性物质除尾气NO2 写出反应的化学方程式：
。
NO2 也可以用NH3 在催化加热的条件下还原为无毒无害的气体;写出反应的化学方程
式：
。
④写出制备硝基苯的化学方程式
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，试回答：这四种方案，你认为
C (
)方案更合理,理由是： 绿色环保无有害气体排放、节约能源
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 C．Cu 空→气 CuO H→NO3 Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
浓硫酸
D．Cu →
CuSOB4a(→NO3)C2 u(NO3)2
（久置硝酸呈黄色，棕色试剂瓶密封保存） 刚倒出来 久置后
【思考】硝酸除了具有不稳定性，还有那些性质？ 认识元素及其化合物方法有哪些方法？
复习任务二：硝酸的化学性质 强氧化性
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1.体现浓、稀硝酸的氧化性及酸性 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2.浓硝酸 NO 2 稀硝酸 NO
√)
(5)浓硝酸久置会变黄色，通入适量空气(或O2)，可重新变成无色 ( √)
(6) 浓H√ NO3 和 稀HNO3 与铜反应的还原产物分别为NO2 和 NO，故稀HNO3
氧化性更强 （ ×）
√
跟踪训练
B 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0 mol·L-1 氯化钡溶液中：
①氧化炉中化学方程式 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
。
②物质A是 O2 向吸收塔中通入A的作用是 促使NO2 和NO全部转化为HNO3 。
③可利用碱性物质除尾气NO2 写出反应的化学方程式：
。
NO2 也可以用NH3 在催化加热的条件下还原为无毒无害的气体;写出反应的化学方程
式：
。
④写出制备硝基苯的化学方程式
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，试回答：这四种方案，你认为
C (
)方案更合理,理由是： 绿色环保无有害气体排放、节约能源
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 C．Cu 空→气 CuO H→NO3 Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
浓硫酸
D．Cu →
CuSOB4a(→NO3)C2 u(NO3)2