高中化学硝酸化学教案

2010年化学研讨课教案

解析发生的反应为Fe+4HNO

3(稀)===Fe(NO

3

)

3

+NO↑

+2H

2O；Fe+2Fe(NO

3

)

3

===3Fe(NO

3

)

2

通过计算，可得出正确答案为C。

10．(12分)在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始的化学方程式为_____________________。

(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是__________________

(3)待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____________________________________________

(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体

准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。

答案(1)Cu＋4HNO

3(浓)===Cu(NO

3

)

2

＋2NO

2

↑＋2H

2

O

(2)3Cu＋8HNO

3(稀)===3Cu(NO

3

)

2

＋2NO↑＋4H

2

O

(3)加入稀硫酸后，H

2SO

4

溶液中的H＋与原溶液中的NO－

3

又形成了具有强氧化

性的稀硝酸，稀硝酸再与过量的铜反应产生气体。离子方程式是3Cu

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H

2

O

(4)0.65 mol 41.2

进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d

__________________________________________。

中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入

___________________________________

__________________________下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是