2021届高三化学一轮复习——硝酸
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法(知识梳理及课堂检测)
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。
4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。
(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。
高三化学一轮复习《硝酸》
HNO3
光照 或△
NO2 ↑+ + 硝酸如何保存？
？？
不稳定性
【思考与交流3】
酸性
怎么说明硝酸具有酸性
【思考与交流4】
氧化性
如何说明硝酸具有 氧化性呢？
【思考与交流5】
氧化性
如何设计实验装置完成铜 与硝酸的反应？
请说出所选试剂、仪器以及 采用的装置。
作品一
硝酸复习课
反应停止后， 打开止水夹， 用注射器抽取干燥管内的气体(事先 已将注射器内原有的空气推出)， 关闭止水夹后取下注射器， 并抽取 一定量的空气，观察到的现象是________________。 (4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中， 其目的是__________________。
硝酸复习课
典例精析
例 1 U 形管是中学化学实验室里的常见仪器，用途非常广泛。 (1)当用 U 形干燥管来干燥 NO 时， 不宜选择的干燥剂是( ) A．无水 CaCl2 B．P2O5 C．浓硫酸 D．碱石灰 E．CaO 固体 (2)某化学兴趣小组欲利用两臂等长的 U 形管验证铜与稀硝 酸反应的气体产物是 NO 而不是 NO2，如图 34－3①所示，用 1.0 mol/L 的稀硝酸加入 U 形管到其高度一半，用胶塞塞好管口， 其中左边胶塞插有螺旋状的铜丝，整个实验过程不再使用其他仪 器。
直通高考2011年湖北省高考题
29．(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易 装置。
装置B、C、D的作用分别是： B______________________ 向上排空气法收集氯气 ； 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 C__________________________________________ ； 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染空气 D_________________________________________.
2021届高三化学一轮复习——药品存放(31张)
(10)检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可 ( ) (11)用50 mL量筒量取5.4 mL 98%的浓硫酸(密度1.84 g·mL－1)，然后加水到50 mL，配得2 mol·L－1的硫酸50 mL。( )
(3)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。( ) (4)取用固体药品一定要用镊子夹取。( )
(5)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤。(
(6)用pH试纸测得某酸雨的pH为5.3。( )
√ )
× ×× √ ×
(7)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。( ) (8)做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧。( )
B.HNO3 D.HCl
例4、 下列仪器中能用酒精灯直接加热
的是( C)
A.集气瓶
B.锥形瓶
C.蒸发皿
D.圆底烧瓶
例5、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，
应立即停止加热，冷却后补加。( )
(2)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 ( )
现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，
B 下列对其保存方法不正确的是( )
A.硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜 B.苛性钾溶液用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在乙柜 C.碘单质用广口瓶盛装放在丙柜 D.硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜
例3、下列试剂中，标签上应标注
和
的是( B )
A.C2H5OH C.NaOH
二、特殊试剂的存放方法：
高三化学一轮复习(1)-硝酸教学案
2021 届高三第一轮复习化学试卷化学反响速率和化学平衡测试题(时间 90 分钟，总分值 100分) 第I 卷选择题〔共44分〕一、选择题(此题包括 6 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共12 分)1．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0 的反响在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ/mol 该反响在一定条件下能自发进行，原因是在该条件下体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反响自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反响进行的方向2．反响2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol/(L•s)，那么这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3．NO 2中存在以下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中较为适宜的是A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃，压强1.01×105 PaC．温度130 ℃，压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa4．在一密闭容器中，反响aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B 的浓度变为原来的60%，那么以下说法不正确的选项是A．平衡向正反响方向移动了B．物质A 的转化率增大了C．物质B 的质量分数增加了D．a＞b5．以下关于化学反响限度的说法正确的选项是A．改变外界条件不能改变化学反响的限度B．当某反响在一定条件下到达反响限度时即到达了化学平衡状态C．当某反响体系中气体的压强保持不变时，该反响一定到达了反响限度D．当某反响到达限度时，反响物和生成物的浓度一定相等6．可以证明可逆反响N2＋3H22NH3已到达平衡状态的是：①一个N≡N 键断裂的同时，有3 个H-H 键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6 个N—H 键断裂；③其他条件不变时，1混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤氨 气的质量分数不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦氢气的正反响速率为 0.6 mol/(L•min)，氨气的逆反响速率为 0.4 mol/(L•min)A ．②③⑥B ．①③④⑤⑥C ．②③④⑤⑦D ．①④⑥⑦二、不定项选择〔此题包括 8 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 32 分〕7．100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A 、碳酸钠B 、水C 、硫酸钾溶液D 、烧碱溶液8．X 、Y 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X ＋2Y 2Z ，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3∶2，那么 Y 的转化率最接近于A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%9．在一密闭容器中参加 A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在 t 1～t 4 时刻测得各物质的浓A ．在 t 3 时刻反响已经停止 B ．在 t 2～t 3 内A 的平均反响速率为：[1/(t 3－t 2)]mol/(L•s) C ．A 的转化率比 B 的转化率高 D ．在容器中发生的反响为：2A ＋B 2C10．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反响：2NO 2(g) O 2(g)＋2NO(g) ΔH ＞0，到达平衡时，当改变其中的一个条件 X ，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A ．当 X 表示温度时，Y 表示 NO 2 的物质的量B ．当 X 表示压强时，Y 表示 NO 2 的转化率C ．当 X 表示反响时间时，Y 表示混合气体的密度D ．当 X 表示 NO 2 的物质的量时，Y 表示 O 2 的物质的量11．对可逆反响 2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是①增加 A 的量，平衡向正反响方向移动2测定时刻/s t 1 t 2 t 3 t 4 c(A)/(mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L) 5 3.5 33 c(C)/(mol/L) 1 2.5 33②升高温度，平衡向逆反响方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆)⑤参加催化剂，B 的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤12．可逆反响：3A(g) 3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是A．B 和C 可能都是固体B．B 和C 一定都是气体C．假设C 为固体，那么B 一定是气体D．B 和C 可能都是气体13．以下能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN 后颜色变深B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深14．参照反响Br＋H2―→HBr＋H 的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是A．正反响为吸热反响B．参加催化剂，该化学反响的反响热减少C．正反响为放热反响D．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率3班级 姓名 座号 得分三、非选择题(此题包括 6 个小题)15、(3 分)反响 A ＋3B=2C ＋2D 在四种不同情况下的反响速率分别为：① v (A)=0.15mol/〔L ·S 〕② v (B)=0.6mol/〔L ·S 〕 ③ v (C)=0.4mol/〔L ·S 〕④ v (D)=0.45mol/〔L ·S 〕该反响进行的快慢顺序为 。
高三化学硝酸及其计算一轮复习教案
3).浓硝酸显黄色的原因_____________,如何去除黄色_______________。
4).浓硝酸与金属反应，可能放出的气体为______________________________________。
5).用硝酸处理银镜的原理___________________________________________________。
6).Zn与极稀的硝酸反应无气体放出化学方程式___________________________________。
【典例1】某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21 ℃和－152 ℃。
(3)装置A中反应的化学方程式为________________________________；
(4)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。
2）为证明稀硝酸与铜反应中产物为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态）分开下列问题：
如何加入硝酸__________________________。
(1)反应前通入氮气的目的是___________________________；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；
(2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________________________；
高三化学复习《硝酸》课件
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸 浓度的降低，产物也发生改变。
练一练
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的化学方程式
__________________________________________ Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。 实验现象:__________________________________。
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
4、与有机物的反应 硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯
+HNO3
浓硫酸
△
－NO2 +H2O
酯化反应： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸
△
CH3CH2ONO2+H2O
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
硝酸（HNO3）
硝酸的用途
制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
濉溪中学高三化学组
授课老师 ：任园园
小试牛刀
1、判断下列说法是否正确
1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶 解（ Χ ）
2009·北京理综,8B
2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( √ ) 2009· 重庆,9C 3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ Χ ）
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
2）、浓硝酸与非金属单质的反应
4HNO3（浓） + C 6HNO3（浓） + S △ CO ↑ + 4NO ↑ + 2H O = 2 2 2 △ = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第22讲氮及其氧化物硝酸
第22讲 氮及其氧化物 硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一 氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=======放电或高温2NO 。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。
答案 ①N 2的稳定性 ②N 2的氧化性 ③N 2的还原性 ④N 2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应提醒①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
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2021届高三化学一轮复习——硝酸
知识梳理
1．硝酸的物理性质
2．化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
①市售浓硝酸呈黄色的原因是硝酸分解产生的NO 2溶于其中。
②硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应：
a ．常温下，浓硝酸使铁、铝钝化；
b ．稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；
c ．浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应
如浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：； ②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．含氮物质的化合价变化及规律：
(1)氮元素间的歧化和归中。
歧化：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；
2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
归中：6NO ＋4NH 3===5N 2＋6H 2O ；
NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
(2)含氮物质的连续氧化。
NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；
N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。
[名师点拨]
硝酸与金属反应的规律
①HNO 3与金属反应一般不能产生H 2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(×)
(2)铜与浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸(×)
(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO(√)
(4)浓硝酸在日光下久置，会变黄(√)
(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色(×)
(6)稀硝酸可除去试管内壁的银镜(√)
(7)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体(×)
(8)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式(×)
(9)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S(×)
(10)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(√)
拓展应用
(1)试分析下列溶液呈黄色的原因
①久置的浓硝酸呈黄色_________________________________________
②久置的KI溶液呈黄色__________________________________________
③工业盐酸呈黄色_______________________________________________
答案①浓硝酸分解产生的NO2溶解于其中
②KI被空气中氧气氧化生成I2
③工业盐酸中含FeCl3
(2)在浓硝酸中放入Cu片，
①反应开始时的化学方程式为___________________________
________________________________________________________，。