知识点：高一化学氮及其化合物
高一化学氮硫的知识点
高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。
1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。
其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。
氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。
其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。
1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。
此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。
2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。
其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。
其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。
2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。
在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。
此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。
3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。
3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。
4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。
此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。
4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。
此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。
高一化学知识点关于氮类的
高一化学知识点关于氮类的氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。
它是一种非金属元素，存在于自然界中的气态氮（N2）和氮化合物（如氨气、硝酸等）中。
在高中化学中，我们学习了关于氮类的多个知识点，包括氮的性质、化合物以及如何制取和应用氮化合物等内容。
下面，我将详细介绍高一化学中关于氮类的知识点。
一、氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下为双原子分子气体（N2），具有稳定性较高的化学性质。
氮具有高丰度和广泛分布，占据了地球大气中约78%的体积。
它的沸点为-196℃，熔点为-210℃，密度为0.808 g/L。
由于氮气分子之间的三键比较强，使得氮气具有较高的解离能，不易参与化学反应。
二、氮的化合物1. 氨气（NH3）氮与氢的化合物氨气是高一化学中常见的氮化合物之一。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，它是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。
氨气的制备方法有氨气发生器法、电解氨法等。
2. 氮的氧化物（NO、NO2、N2O、N2O4等）氮的氧化物是氮与氧元素的化合物。
其中，氮的氧化态包括+1、+2、+3、+4和+5等多种形式。
氮的氧化物对环境有一定的危害，其中的NOx是大气污染物之一。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，是氮与氧的化合物。
它是一种无机强酸，具有腐蚀性。
硝酸在工业上广泛应用于制药、合成化学等领域。
三、氮化合物的制备与应用1. 氨水的制备与应用氨水是由氨气和水按一定比例制备而成的，它是一种常见的氮化合物。
氨水具有碱性，可用作试剂、清洗剂以及肥料。
2. 硝酸盐的制备与应用硝酸盐是含有硝酸根离子（NO3-）的盐类化合物，可以通过硝酸与金属、非金属等反应制备而成。
硝酸盐在农业中被广泛应用为肥料。
3. 无机氮肥的制备与应用无机氮肥是一种以无机氮化合物为主要成分的肥料，如硝酸铵、尿素等。
它们可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
总结：上述介绍了高一化学中关于氮类的一些知识点，包括氮的性质、氮的化合物以及氮化合物的制备与应用等内容。
氮及其化合物(4)高一化学(人教版2019必修第二册)
知识梳理
知识梳理
硝酸的性质
硝酸的化学性质
实验探究 硝酸的强氧化性
实验现象 与浓硝酸反应 剧烈、铜丝 变细 ，产生红棕色气体，溶液呈绿色 与稀硝酸反应 缓慢 、铜丝 变细 ，产生 无色 气体，溶液呈蓝色
浓硝酸
稀硝酸
知识梳理
硝酸的性质
硝酸的化学性质
探究一 硝酸的强氧化性
实验结论 铜与浓硝酸反应生成___N__O_2____
随堂演练
3.氮及其化合物的变化关系如下所示：
则下列说法不正确的是( D ) A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
随堂演练
4.现有以下几种措施： ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量 空气；④开发清洁能源。 其中能减少酸雨产生的措施是( C ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、 I－、S2－、SO32- 等均能被硝酸氧化
典例精讲
【例1】根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式： ①铁与稀硝酸(HNO3过量)：
随堂演练
1.下列对于硝酸的认识，不正确的是( D ) A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.金属与硝酸反应不产生氢气 C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸 D.铜与硝酸的反应属于置换反应
2.下列有关酸雨的说法正确的是( C ) A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B.酸雨的形成只与SO2的排放有关 C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
第二节 第1课时 氮气和氮氧化物(学生版)
第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气和氮氧化物一、氮气与氮的固定1.氮元素的结构及存在(1)氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。
氮原子最外电子层有 个电子，既不容易 3个电子，也不容易 5个电子。
一般通过 与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在氮元素主要以 分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的中，还有部分存在于土壤、海洋里的 和 中。
2.氮气 (1)物理性质通常情况下，氮气是 、 的气体，密度比空气的 ， 于水。
(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以 )结合，断开该化学键需要 的能量，所以氮气的化学性质很 ，通常情况下 与其他物质发生化合反应，但在一定条件下氮气也可以和一些物质发生化合反应。
写出氮气和下列物质反应的化学方程式。
①金属镁： ，氮气表现 性； ②氢气： ，氮气表现 性； ③氧气： ，氮气表现 性。
3.氮的固定(1)含义：将大气中 的氮转化为 的过程。
(2)分类氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧自然固氮⎩⎨⎧ 高能固氮(N 2＋O 2=====放电2NO )生物固氮(豆科植物根瘤菌固氮)人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨(N 2＋3H2高温、高压催化剂2NH 3)仿生固氮(某些金属有机物可起到根瘤菌的作用)(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价( )(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键( ) (3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气( ) (4)氮的固定中氮元素一定被氧化( )(5)豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮()(6)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮()(7)N2和O2在放电条件下会生成NO2()(8)N2中N元素价态为0价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性()氮在自然界中的循环如下图所示。
(1)过程①称为________，写出合成氨反应的化学方程式：_____________________，该反应中氮气显________性(填“氧化”或“还原”，下同)(2)过程②中能通过________的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：____________________，该反应中氮气显________性。
第二单元-氮及其化合物(复习课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
2.氨水的碱性较弱，其原因是 A.它能使酚酞溶液变红色 B.氨水极易挥发出氨
√C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH＋4 和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
解析 NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O 电离成N＋4H 和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。
答案：D
一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)
性质 物理 性质
化学 性质
NO
NO2
[微拓展]
红棕 色、有刺激性气味 氮的氧化物有 6
_无__色、有毒气体， 的有毒气体，密度比空气 种：N2O、NO、
不 溶于水
的 大 ，易液化，易溶于 N2O3、NO2、N2O4、
水
N2O5，其中 N2O3、
在常温下，NO 很容
操作及 现象
①打开弹簧夹，挤压胶头滴管； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，烧瓶内液体呈 红 色
学性 结论 氨 极易 溶于水，水溶液(俗称氨水)呈 碱 性，能使酚酞溶液变红
质 与水 化学方程式为 NH3＋H2O NH3·H2O 生成的一水合氨在水溶液中存在 NH3＋2O
反应 ＋OH－
NH3·H2O
D．二氧化氮气体
•解 析 ： 二 氧 化 氮 与 水 、 氧 气 可 发 生 反 应 ： 4 N O 2 ＋ O 2 ＋ 2 H 2 O , 4 H N O 3 ， 一氧化氮与水、氧气可发生反应：4NO＋3O2＋2H2O,4HNO3，因此B、 C、D项均不符合题意；氮气不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，水 不能完全充满试管，A项符合题意。
引发 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向 操作 容器中流动喷射的操作
高一化学复习氮及其化合物的性质
氮气(N2)及其化合物的性质1．分子式电子式，结构式。
分子中含氮氮叁键。
思考：怎样理解“孤僻”的N2分子，“活泼”的氮原子?2．N2在常温下稳定，但在高温或放电条件下能和某些金属、非金属反应。
与氢气反应：（工业合成氨）与氧气反应：与镁反应：思考：为什么说雷雨发庄稼？Mg在空气中燃烧时的产物可能有哪些?3：氮的固定。
由态的氮转化为态的氮。
分为固氮和固氮．二、氮的氧化物氮的氧化物有六种，其中、是氮的两种重要氧化物。
（均为大气污染物）思考：N02还可以相互化合生成无色的四氧化二氮，化学方程式为，能收集到较纯的NO2气体吗?为什么?N02是酸性氧化物吗?为什么?怎样区别NO2和溴蒸汽？能否用淀粉-KI试纸区别？法一：法二：三、氨铵盐（一）氨气1．物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。
2．结构分子式，电子式，结构式，是性分子。
分子中N上具有易结合H+生成NH4+3．化学性质：①与水反应——水溶液叫。
NH3十H20⇔⇔。
氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。
氨水的成分；微粒。
思考：a .将A mol氨气通入到水中，得到B mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？b.根据氮原子守恒列一个物料守恒式：c.氨水和液氨的区别？②与酸反应生成铵盐：（从结构上分析原因）离子反应小结：与挥发性酸（浓HNO3/浓HCl）相遇就产生思考：氨气与CO2同时通入到水中，产物可能是③催化氧化（体现了氨气的性）方程式为：（工业制硝酸的基础）4．氨的制法（1）工业制法方程式（2）实验室制法方程式装置：收集：向排空气法(塞一团棉花)。
检验．a．用试纸。
b．用接近瓶口。
干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?实验室还有一种快速简易制氨气的办法，你知道吗？（二）铵盐铵盐“三解”1．铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。
完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点总结
完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点总结一.选择题1. 如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积02同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留巴体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
2则m与n的比值为（）【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积N0和n体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，N0和02全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+2H2O = 4HNO3,由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为N0,那么与O2反应的NO气体为m-- = —, NO和O2按照4： 3混合溶于水恰好全部2 2溶解所以巴：n =4 : 3,所以m： n=8： 3；2故选Co2. 有一充有10mL NO和NO：混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和N0,体积比为（）A. 1 ： 4B. 2 : 3C. 1 ： 3D. 4 : 1【答案】B【详解】设NO的体积为amL,则NO2的体积为（10-a）mL,倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2 +]0_ aH2O=2HNO M +NO,根据反应方程式，生成NO的体积为------- mL,充分反应后，6mL气体3]0_a为NO,因此有a+「■二一6,解得a=4, NO和NO2的体枳比为4mL：（10-4）mL=4：6=2： 3,答案选B。
3. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）丈气屮的MA. ①中N2与02反应生成N0B. ②中合成氨属于人工固氮C. ③中氮元素只被氧化D. 氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和02在放电作用下化合，生成NO, NO被氧化生成NO2，N02溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，人气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如2在放电条件卞与02直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNOJ和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
高一化学氮的知识点
高一化学氮的知识点氮是化学元素周期表中的第7号元素，其化学符号为N，原子序数为7。
它是空气中含量最高的元素之一，存在于大气中的氮气(N2)的形式。
氮具有广泛的应用和重要的地位，它被用于制取应用于农业、工业和医学领域的化合物。
本文将介绍高中化学中氮的一些重要知识点以及其在生活中的应用。
1. 氮的性质和特点氮是一种无色、无臭的气体，属于非金属元素。
在常温下，氮是稳定的，不易与其他元素发生反应。
并且，氮具有高熔点和高沸点，使其在大气中以气体的形式存在。
2. 氮的存在形式氮的主要存在形式是氮气(N2)，占据大气的约78%，在空气中起到稀释氧气的作用。
此外，氮还能以有机形式存在于生物体内，如蛋白质、核酸等。
氮还存在于土壤中的无机化合物中，如铵盐、硝酸盐等。
3. 氮的制取方法氮气的制取方法主要有两种，一种是通过液化和蒸馏空气得到，另一种是通过气体吸附剂吸附空气中的氮气实现分离。
这些方法使得氮气的制取变得更加经济和高效。
4. 氮的化合物氮与其他元素能形成许多化合物，其中最重要的是氨和硝酸。
氨是一种无色气体，在工业和农业中广泛应用。
它是制造肥料的重要原料之一，也被用于制备合成纤维和合成塑料等工业产品。
硝酸则是强氧化性的化合物，广泛应用于炸药的制备、金属腐蚀和肥料制造等领域。
5. 氮在生态系统中的循环氮在自然界中以氮循环的形式存在。
氮从大气中转化为土壤中的无机氮，然后被植物吸收并形成有机氮，再通过食物链传递到动物体内。
最后，死亡的植物和动物体内的氮会被分解成无机氮释放到土壤中，重新进入循环。
6. 氮的环境影响氮的过度使用和排放可能会对环境产生负面影响。
过量的氮肥使用可能导致土壤酸化和水体富营养化，破坏生态系统平衡。
此外，氮氧化物在大气中的排放也会导致酸雨的形成和大气污染。
7. 氮的应用氮的广泛应用使其成为许多行业不可或缺的元素。
在农业中，氮肥的使用可以提高作物产量。
在工业中，氮被用于合成化学品和制造材料。
在医学领域，液态氮被用于低温冷冻和治疗皮肤疾病。
化学氮及其化合物笔记
化学氮及其化合物笔记
以下是化学氮及其化合物的笔记：
1. 氮气的化学性质：氮气是一种无色、无味的气体，占空气的78%。
它的化学性质不活泼，但在高温或放电条件下，氮气可以与其他元素反应。
2. 氮的氧化物：一氧化氮和二氧化氮是氮的常见氧化物。
一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体。
3. 硝酸和硝酸盐：硝酸（HNO3）是强酸之一，可用于制备硝酸盐，如硝酸钠、硝酸钾等。
4. 铵盐和尿素：铵盐是铵离子和酸根离子组成的化合物，如氯化铵、硝酸铵等。
尿素是动物和植物体内蛋白质代谢的主要终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。
5. 氮循环：氮循环是指自然界中氮单质、含氮化合物之间相互转化和循环的过程。
主要涉及固氮、硝化和反硝化等过程。
希望以上信息可以帮到您。
高一化学氮知识点
高一化学含氮化合物知识点
高一化学备课2012-2-18顾云亚
一、氮及其重要化合物的主要物理性质
（1）氮气：色味溶于水的体，空气中78%（体积分数）是氮气。
（2）氨气：色味的体，密度比空气，易，溶于水。
（3）NO ：色溶于水的有, 体，
（4）NO2：NO2色味的有，体，溶于水。
（5）HNO3：色，具有性的液体。
（6）铵盐：色溶于水的晶体。
二、氮及其重要化合物的主要化学性质
1、氮气
与氧气：与氢气：
与镁
2、NO 和NO2
NO和氧气
NO2与水离子方程式
一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下的反应
3、氨气和铵盐
氨气与水
氨水的成分氨水的不稳定性
一水合氨的电离方程式
氨气与盐酸现象
氨气与硫酸氨气与硝酸
氯化铵加热
碳酸氢铵加热
氯化铵与氢氧化钠
离子方程式
氯化铵与氢氧化钙（实验室制氨气）
干燥氨气用
铵根离子检验
4、硝酸
硝酸浓度越大越易分解，硝酸若呈黄色是由于，方程式浓硝酸要保存在色试剂瓶且要。
硝酸的强氧化性
（1）浓硝酸与碳加热
此反应中硝酸表现出。
（2）与金属
I、不生成
II、常温下浓硝酸遇铁、铝发生现象。
故可用铁制或铝制容器贮运浓硝酸、浓硫酸浓硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与银
离子方程式
稀硝酸与过量铁
离子方程式
稀硝酸与少量铁
离子方程式
以上反应中硝酸表现的性质有
硝酸的工业制法
1、
2、
3、。
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知识点：高一化学氮及其化合物
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。
下面是为大家汇总的高一化学氮及其化合物。
氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式Nequiv;N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式H-N-H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3bull;H2O(一水合氨)
NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3uarr;+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3uarr;+HCluarr;，
NH4HCO3===NH3uarr;+CO2uarr;+H2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3uarr;+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3uarr;+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3uarr;+H2O。
操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。