人教版高中化学必修2化学反应速率
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人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
必修2第二章第二节 化学反应的快慢和限度(第1课时 化学反应的快慢
V(x) = (C2-C1)/(t2-t1 )
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 思考：各物质的速率之比与方程 式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热， 观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度 反应速率 增大 反应速率 减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应， 升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、 催化剂、反应物颗粒 大小、溶剂的性质、 光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取 两块表面积相同的铁丝分别放入两支试 管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 思考：各物质的速率之比与方程 式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热， 观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度 反应速率 增大 反应速率 减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应， 升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、 催化剂、反应物颗粒 大小、溶剂的性质、 光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取 两块表面积相同的铁丝分别放入两支试 管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
高中化学(新人教版)必修第二册：化学反应速率的影响因素【精品课件】
微思考
• 块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率 快？为什么？
【答案】粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接 触面积。
•
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
• (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 • ______________
强、催化剂等外界因素对速率的影响
[情境导入]
• 古代皇室专用版冰箱——“冰鉴” • 在周朝的时候，古人就发明了一种东西，专门用来保存“冰”。最开始的时 候，冰鉴只是用来保存冰，让皇帝解暑用的。后来，有个御膳房的厨师发现：在 北方，冬天下雪的时候，寒气可以让食物“更长久”地保鲜，而冰也是一种寒气， 所以就发明了用冰鉴进行保鲜。
• 正解：C
小练·素养达成
•
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提
高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )
A 【答案】C
B
C
D
• 【解析】A为防止铁门生锈，B为防止橡胶老化；D为防止木头腐烂，三者均为了减慢 化学反应速率。
• 5．(2019·河南平顶山检测)下列说法正确的是( )
•
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同
•
B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
D．在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生
氧气的快慢不同
高中化学人教版 必修第2册第六章 第二节 化学反应的速率
方法规律
化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示
的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2) 比 值 法 ： 比 较 化 学 反 应 速 率 与 化 学 计 量 数 的 比 值 ， 如 aA(g) ＋ bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vaA与vbB，若vaA＞vbB，则说明用 A 表示 的化学反应速率大于用 B 表示的化学反应速率。
化学反应速率及其表示方法 01 HUA XUE FAN YING SU LV JI QI BIAO SHI FANG FA
知识梳理 化学反应速率概念及表示方法 化学反应过程进行快慢程度
mol·L-1·s-1
mol·L-1·min-1
判断正误
(1)反应速率越大，反应现象越明显( × ) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应 速率( × ) (3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1( × ) (4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学 反应速率( √ )
(2)请完成下表中相关空格
物质
起始浓度(mol·L－1)
变化浓度(mol·L－1)
5 min时浓度(mol·L－1)
5 min内的化学反应速率
数值 单位
CO2
CO
0.4
0
0.2
0.04
0.2
0.08
0.4
mol·L－1·min－1
0.4
mol·L－1·min－1
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率 vvCCOO2＝_12__，它与化学方程式中CO2、 CO的计量系数之比_相__同___(填“相同”或“不同”)。
高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件
【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到
高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
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化学反应速率的影响因素——其他因素
如：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积， 化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学 反应速率减慢。
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
例3、
把下列4种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸 的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸（过量）
人教版高中化学必修2第二章第三节
结论 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率
反应较慢
化学反应速率的影响因素——催化剂
规律：催化剂能改变化学反应可的以速加率快。， 有的催化剂能加快化学反应的可速以率减，缓叫正催化剂；有的催 化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没 有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而 明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作 用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
人教版高中化学必修2第二章第三节
例2 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反 应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
t
t
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
例1：
在 N2 + 3H2 ⇌ NH3反应中，反应3秒后，氨的浓度
由０变为0.9 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
=
△c (NH3) △t
(0. 9 – 0 )mol/L =
3s = 0.3mol/(L·s)
请思考，若以N2、H2表示化学反应速率，应是多少？
缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ A ）
A.20mL 3mol/L的X溶液
B.20mL 2mol/L的X溶液
C.10mL 4mol/L的X溶液
D.10mL 2mol/L的X溶液
人教版高中化学必修2第二章第三节
总结
定性
快慢
定量： 化学 反应 速率
定义 单位时间（/s，/min，/h）内反应物浓度的 减小或生成物浓度的增大
学以致用
例2：
向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和 1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有 0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速 率比.
三段式 2SO2 +
起始浓度(mol/L) 2 变化浓度(mol/L) 1.2
2s末浓度(mol/L) 0.8
在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数 值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比 较，如果单位不同，还要化成相同单位再比较。
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素
在通常情况下，Zn与1mol/L盐酸的反应和Cu与2mol/L 盐酸的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质 本身的化学性质。
计算公式 V ΔC C反应前－C反应后
t
t
影响 因素
温度 浓度 催化剂
人教版高中化学必修2第二章第三节
在同一个反应容器中， 速率之比 =浓度变化量之比
v(SO2)=1.2m2sol/L=0.6mol/(L·s) =物质的量之比
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用 练习 反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则 此反应的平均速率可表示为（ C ） A、v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.004 mol/(L·s)
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素——浓度
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学 反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减 慢。 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液 体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它 们的量一般不会改变化学反应速率。
人教版高中化学必修2第二章第三节
O2 ⇌
1 0.6 0.4
2SO3
0
1.2 1.2
人教版高中化学必修2第二章第三节
学以致用
例2：
向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和
1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有
0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速
率比.
v(SO2)=1.2m2sol/L=0.6mol/(L·s) v(O2)=0.6m2sol/L=0.3mol/(L·s)
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素 外在因素
实验2－5
实验2－6
分组进行实验，派小组代表进行汇报。
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率的影响因素
外在因素（分组实验） 实验2－5
现象
结论
热水 常温 冷水
带火 剧烈产生气泡
星火 柴复 有气泡冒出 燃 产生气泡速率
减小
2H2O2 = 2H2O +O2↑
=
3s = 0.9mol/(L·s)
人教版高中化学必修2第二章第三节
小结 例1：
在 N2 + 3H2 ⇌ NH3反应中，反应3秒后，氨的浓度
由０变为0.9 mol/L，则以不同物质表示的化学反应速率是 多少？ v (N2) =0.3mol/L v (H2) =0.9mol/L v (NH3) =0.3mol/L
化学反应的速率和限度
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应有快有慢：
爆炸
定 性
食物腐败
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应有快有慢：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
定 化石燃料的形成 量
几千万年以上
人教版高中化学必修2第二章第三节
物理学 快慢用“速度”表示
v=s/t
化学
快慢用“化学反应速 率”表示
v=？
单位时间内物体运动的位移
单位时间内？
人教版高中化学必修2第二章第三节
化学反应速率
定义：
单位时间（/s，/min，/h）内反应物浓度的减小或生成 物浓度的增大
物质的量浓度
你能平根速均据率反定应义写出反应速率浓液的度或计仅气算指公体溶式吗？
V ΔC C反应前－C反应后
用不同物质表示反应速率为什么数值不同？ 数值上有何规律？
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化学反应速率的特点
①同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的 变化来表示，但必须指明是 用哪种反应物或哪种 生成物来表示。 ②均取正值，且是某一段时间内的平均 速率。 ③用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速 率比等于方程式中的系数比
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学以致用
例1：
在 N2 + 3H2 ⇌ NH3反应中，反应3秒后，氨的浓度
由０变为0.9 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
△c (N2)
v (N2) =
△t
0.9mol/L
=
3s = 0.3mol/(L·s)
v (H2) =
△c (H2) △t
2.7mol/L
升高温度， 反应速率增大； 降低温度， 反应速率减小
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化学反应速率的影响因素——温度 当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增 大。降低温度，化学反应速率减小。
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化学反应速率的影响因素
外在因素（分组实验）
实验2－6
现象 加入 MnO2 产生气泡速率增大 加入 产生气泡速率增大 FeCl3 不加其 产生气泡速率较慢 他试剂
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学以致用
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学 反应速率为
V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, a：a/2：a=2:1:2
V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+B=2C 。
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