人教版高一化学必修2 第二章第三节 化学反应速率与限度 同步教案

yB③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡例题精讲【例1】已知4NH3+5O24NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）为（）A. ν（O2）=0.01 mol/（L·s）B. ν（NO）=.008 mol/（L·s）C. ν（H2O）=0.003 mol/（L·s）D. ν（NH3）=0.004 mol/（L·s）【例2】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（）A.ν（A）=0.5mol/（L·s）B.ν（B）=0.3 mol/（L·s）C.ν（C）=0.8 mol/（L·s）D.ν（D）1 mol/（L·s）【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【例4】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【例5】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是() A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L【例6】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min 后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。

下列叙述不正确的是() A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol【例7】已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g) ΔH<0。

某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是( )A ．由图甲知，A 点SO 2的平衡浓度为0.4 mol·L －1B ．由图甲知，B 点SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为2∶1∶2C ．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1【例8】600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH>0。

反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量的变化如右图所示，下列说法中不正确的是( )A ．反应从0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B ．反应进行到10 min 至15 min 时，曲线发生变化可能是因为升高了温度C ．反应进行至20 min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气D ．在15 min ～20min 、25 min ～30 min 内时反应处于平衡状态巩固训练1.在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为( )A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)2.反应：A 2B 中，A ．B 的浓度变化如图所示。

则2min 以内的平均反应的速率为（ ）A ．v A = 9 mol/（L·min ）B ．v A = 4.5 mol/（L·min ）C ．v B = 18 mol/（L·min ）D ．v B = 4.5mol/（L·min ）3．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A ．v(O 2)＝0.001 mol·L －1·s －1B ．v(NH 3)＝0.01 mol·L －1·s －1C ．v(NO)＝0.001 mol·L －1·s －1D ．v(H 2O)＝0.045 mol·L －1·s －14.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．v 正（N 2）＝v 正（H 2）B ．v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）C ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）D ．v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A.①②③⑤ D ．①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④6.在一定温度下，可逆反应：A 2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ），达到平衡的标志是( )A.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内有n molA 2生成的同时有n molB 2生成C.单位时间内有n molB 2消耗的同时有n molAB 分解D.单位时间内生成n molA 2同时就有2n molAB 生成7.可以证明可逆反应N 2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦8．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④9.在一定条件下，发生反应：2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是（）A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变10.反应3Fe（S）+4H2O Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。

课后作业1.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大2.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是（）A.I2的百分含量不再变化B.生成1mol H2同时消耗1mol I2C.容器内压强不再变化D.生成2mol HI同时消耗1mol H22.在2L密闭容器中发生2A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的浓度为A.2.8mol/LB.1.4 mol/LC.3.2 mol/LD.3.6 mol/L3．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L·s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol/（L·s）B．36mol/（L· s）C．24 mol/（L ·s）D．12 mol/（L· s）5．设C＋CO 2 2CO(反应吸热)反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（反应放热）反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。

5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为Ａ．4 B．3 C．2 D．17．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是()A．通入NO2 B．通入N2 C．通入N2O4D．降低温度8.可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥9.可逆反应：A(气)+3B(气) == 2C （气)在一定条件下，能判断达到平衡状态的标志是：（）①C生成的速率与C分解的速率相等。