人教版高一化学必修2 第二章第三节 化学反应速率与限度 同步教案

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③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡

④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强

①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡

混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡

②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡

温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

其他如体系颜色不再变化等平衡

例题精讲

【例1】已知4NH3+5O24NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）为（）

A. ν（O2）=0.01 mol/（L·s）

B. ν（NO）=.008 mol/（L·s）

C. ν（H2O）=0.003 mol/（L·s）

D. ν（NH3）=0.004 mol/（L·s）

【例2】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（）

A.ν（A）=0.5mol/（L·s）

B.ν（B）=0.3 mol/（L·s）

C.ν（C）=0.8 mol/（L·s）

D.ν（D）1 mol/（L·s）

【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()

A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【例4】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

【例5】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是() A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L

【例6】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min 后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。下列叙述不正确的是() A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

【例7】已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L 密闭容

器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A ．由图甲知，A 点SO 2的平衡浓度为0.4 mol·L －1

B ．由图甲知，B 点SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C ．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

【例8】600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)；ΔH>0。反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量的变化如右图所示，下列说法中不正确的是( )

A ．反应从0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%

B ．反应进行到10 min 至15 min 时，曲线发生变化可能是因为升高了温度

C ．反应进行至20 min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气

D ．在15 min ～20min 、25 min ～30 min 内时反应处于平衡状态

巩固训练

1.在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B

2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为( )

A ．0.04mol/(L.s)

B ．0.08mol/(L.s)

C ．0.4mol/(L.s)

D ．0.8mol/(L.s)

2.反应：A 2B 中，A ．B 的浓度变化如图所示。

则2min 以内的平均反应的速率为（ ）

A ．v A = 9 mol/（L·min ）

B ．v A = 4.5 mol/（L·min ）

C ．v B = 18 mol/（L·min ）

D ．v B = 4.5mol/（L·min ）

3．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A ．v(O 2)＝0.001 mol·L －1·s －1

B ．v(NH 3)＝0.01 mol·L －1·s －1

C ．v(NO)＝0.001 mol·L －1·s －1

D ．v(H 2O)＝0.045 mol·L －1·s －1

4.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A ．v 正（N 2）＝v 正（H 2）

B ．v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）

C ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）

D ．v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）

5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )

①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强

A.①②③⑤ D ．①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④

6.在一定温度下，可逆反应：A 2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ），达到平衡的标志是( )

A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内有n molA 2生成的同时有n molB 2生成

C.单位时间内有n molB 2消耗的同时有n molAB 分解

D.单位时间内生成n molA 2同时就有2n molAB 生成