1-1-第3课时 核素
1.1.3第三课时 核素
如：
11H, 12H, 13H
35 17
Cl,Biblioteka 37 17Cl612C 、613C , 614C
16 8
O
、817O
、818O
92234U、92235U、92238U
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同，物理性质有差异
②在天然存在的某元素里，不论游 离态还是化合态，各核素所占的原 子个数百分比是不变的。
①
1H
1
１
０
氕（H）
1 1
② 2H
1
１
１
氘（D）
③
3 1
H
１
２
氚（T）
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素（同一元素不同核素的互称）
3.元素、核素和同位素的关系
同种元素
核素1
核素2
同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：同种元素的不同种核素间的互称。即质子数 相同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。
第一节 元素周期表
第三课时 核素
复习：原子的构成 质子 +
原子核 原子
中子 不带电
不带电 核外电子 -
原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子的特点
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 质子质量的 1/1836
相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl 34.969
75.77％
37Cl 36.966
第1章第1节第3课时核素.pptx
探究一
探究二
思维建模 1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较
探究一
Байду номын сангаас探究二
2.元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
探究一
探究二
素能应用 【典例2】 下列说法错误的是( )
解析A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子
是质
子数均为1,中子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素;12C和14C
其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性
。
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=
。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物
质的量约为
mol。
解析根据“质子数+中子数=质量数”的关系,(1)N=A-Z;(2)AXn+共
有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;(3)AXn-共有x个
12345
答案D
12345
3.下列叙述正确的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等 解析A项,符合同位素的概念;B项,2H和3H的质子数都是1;C项,14C和 14N的质量数相等,它们的中子数不相等,分别为8和7;D项,6Li和7Li 的电子数相等,中子数不相等,中子数分别为3和4。 答案A
(2)40K和40Ca质量数相等,都为40;14N和14C质量数相等,都为14;1H 和1H+质量数相等,都为1。题设为“质量数相等的粒子”,而非“质量 数相等的原子”,否则,“1H和1H+”不为答案。
第一节第3课时 核素
A．18O2
B．1H127O2
C．1H128O2
D．14N18O
解析：18O2 所含的中子数为 2×(18－8)＝20，故 A
错误；1H217O2 所含的中子数为 0＋2×(17－8)＝18，故 B
正确；1H218O2 所含的中子数为 0＋2×(18－8)＝20，故 C
错误；14N18O 所含的中子数为(14－7)＋(18－8)＝17，故
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于 该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素 都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同 位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素 的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。 (5)三种微粒的质子数相同质量数不同，属于同一种元素 的不同原子，是氢元素的三种核素。
（3）电 关性 系中 阳 阴性 离 离原 子 子子 ： ：： 核 核质 外 外子 电 电数 子 子＝ 数 数核 ＝ ＝外 质 质电 子 子子 数 数数 － ＋所 所带 带电 电荷 荷数 数
3.AZX 的含义：表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的 X 原子。
原（子AZX）原核子外核电质中子子子（（[Z（个ZA个）－）―Z→―）→决个决定]―定元→元素与素的质种化子类学共性同质决定原子种类 二、核素 同位素 1．核素。 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子 数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎 完全相同。 4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质 区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中 子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。
1-1-3 核素
3.元素的定义
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原 子的总称
氢元素的三种原子
原子符号 原子名称 (AZX)
质子数 中子数
氕
1
0
或D
氘 （重氢） 1
1
或T
氚 （超重氢） 1
2
氢元素的三种原子
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
重氢
13H
氚
T 超重氢
这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?
它们是氢元素的三种不同原子,由于它们的质 子数相同，所以这三种原子是同一种元素
5.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 互称为同位素
下列各组粒子属于同位素的是（ ）
A.11H和D2
B
B. Cl和 Cl
35
37
17
17
C.金刚石和石墨
D.H2O和D2O
1.下列叙述正确的是 （D ） A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素 C. 所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D. 14C与12C互为同位素
235
U 是造原子弹及核反应堆的材料；
92
利用放射性元素育种，治疗癌症和肿瘤。
课堂小结：
1.质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
X A C±
2.原子组成的表示方法： Z d 3.元素：是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子
的总称
4.核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 叫做核素。
4.核素
课本第10页
把具有一定数目__质__子__和一定数目_中__子__的一 种原子叫做核素。
如： 11H
核素课件高一上学期化学人教版
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
化学必修Ⅱ人教新课标1-1-3核素课件(30张)
(3)应用 ①考古中用 164C 测定文物的年代。 ② 21H、31H 用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于 育种 、治疗 恶性肿瘤
等。
(1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。( × ) (2)同种元素的原子，质子数必定相同。( √ ) (3)164C 和174N 的质量数相同，互为同位素。( × ) (4)29325U 与29328U 是同一种核素。( × ) (5)原子的种类大于元素的种类。( √ )
【答案】 B
3．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是( )
【导学号：12150016】 A．16O2 与 18O2 互为同位素 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1 NA 个氧原子
【解析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A 项错误；16O 和 18O 互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子 排布方式相同，B 项错误；16O 和 18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原 子，所以化学变化不能实现 16O 和 18O 间的转化，C 项错误；标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L18O2 的物质的量均为 0.05 mol，则所含氧原子均为 0.1 mol，D 项正确。
1．原子的构成
(1)构成
原子核
原子
质子 中子
相对质量为1，带1个单位正电荷 相对质量为1，不带电
核外电子 带1个单位 负电荷
(2)原子的表示方法 即AZX 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的 X 原子。
高一化学-1-1-3-核素教学设计
核素课题1-1-3 元素周期表------核素
教学.目标
知识与技
能
学生理解核素及同位素概念,
过程与方
法
通过对构成原子微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨, 培养学生分析处理能力,
运用比较、归纳等方法
情感、态度
与价值观
精心设计问题, 培养学生的学习兴趣。
教学重点构成原子的粒子之间的关系和数目
教学难点元素、核素、同位素之间的关系
教学设计
环节教师活动学生活动设计意图
导入新课上节课我们学习元素周期表, 知道了目前发现的元素有108种,
是不是有108个原子呢？今天我们就学习相关知识。
【板书】三、核素
思考、回答：
有说是, 有
说不是
通过问题设
计, 让学生
了解元素和
原子是否相
同, 引出新
课。
组内讨论回忆巩固【思考】初中我们学习过原子, 同学们回忆原子的构成？
【讲述】原子结构是由原子核和核外电子构成, 原子核在原子中
心, 由带正电的质子与不带电的中子构成, 带负电的电子绕核作
高速运动。
【板书】（一）原子的构成
1.原子（）
1、原子（）
学生代表回
答: 原子由
原子核和核
外电子构成
通过回忆所
学内容, 引
出原子结
构, 巩固学
生所学知
识。
探究数量【思考】根据上述知识, 同学们能总结出哪些数量关系呢？学生思考、通过知识找。
第四章第一节第三课时核素课件上学期高一化学人教版
核素的种类远多于元素的种类。
元素、核素、同位素之间的关系 图中：A表示 元素；B表示 核素 ；C表示 同位素 .
同位素的特点：
①同位素在元素周期表中占有相同的位置。
②同位素的化学性质几乎相同(如：化学反应和离子的 形成)， 物理性质略有差异(如：熔点和沸点)。
有 ____4___种元素，_____8__种原子， ____8___种核素；
互称为同位素的有 ______1_1H__、__2__1H__、__3_1_H____ ______23_1_2M__g_、__2_4_12_M__g_____
互称为同素异形体的有 ______16_O__2与__1_8_O_3_________
同位素的用途： ➢考古时利用14C测文物的年代；
➢2H、3H用于制造氢弹；
➢235U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料；
➢利用放射性同位素作为示踪剂，广泛应用于科学研究、 工农业生产和医疗技术方面。例如用18O标记化合物确 证了酯化反应的历程，131I 用于甲状腺吸碘机能的实 验等。
同种元素的各种同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。
原子，互称同位素。
如 11H、 12H、 13H 互称为同位素
162C 163C 146C 碳元素的三种核素互称为同位素
16 8
O
187O
18 8
O
氧元素的三种同位素
思考1：是不是所有原子都由质子、中子、电子构成？ 不是，如 11H没有中子
思考2：至今已发现了118种元素，能否说人类已发现了
118种原子？
是纯净物还是混合物呢？ 纯净物
比较 元素、核素、同位素、同素异形体
元素
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第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是()A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。
2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是()A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。
3．下列叙述中，正确的是()A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。
4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。
B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。
5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。
6．(2012·经典习题选萃)下列说法错误的是()A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同位素C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同答案：B点拨：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；11H和21H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
7．(2012·试题调研)下列说法不正确的是()①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成②质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子③电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤答案：B点拨：理清元素、质量数的概念及原子构成与微粒间的关系。
8．(2012·试题调研)下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素原子；②氢元素是指11H；③11H、21H、31H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子；④21H和31H的化学性质几乎完全相同；⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等A．②③B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤答案：B点拨：同位素――→氘、氚是氢元素的两种不同原子，属于同一种元素①×，③√――→11H是氢元素的一种原子②×――→同位素原子核外电子数相同，化学性质相同④√――→摩尔质量在数值上等于相对分子质量⑤×9．(2012·经典习题选萃)某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158,160,162。
在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中，正确的是() A．此元素有3种不同的同位素B．其中一种同位素质量数为80C．同位素79X占原子总数的1/2D．X2的平均相对分子质量为160答案：CD点拨：若此元素有两种核素a X、b X，则构成的双原子单质分子有a X2、a X b X、b X2三种。
若a＜b，则2a＝158,2b＝162，求得两种同位素的质量数分别为79,81。
由三种单质的物质的量之比为1：1：1可求得a X、b X原子的物质的量之比为1：1。
平均相对分子质量可由下式求得M r＝158×1/3＋160×1/3＋162×1/3＝160。
10．(2012·经典习题选萃)诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202 78Pt 和198 78Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素答案：A点拨：主要考查同位素的定义。
同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
故A项正确，B、D项错。
20278Pt和19878Pt 是Pt元素的不同种核素，C项错。
11．(2012·经典习题选萃)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子答案：D点拨：根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，属于第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B均正确；因原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D 错误。
12．(2012·试题调研)已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素18O、17O、16O。
由这五种微粒构成的CO2分子中，相对分子质量最多可能有()A．6种B．10种C．11种D．12种答案：A点拨：经分析会发现，形成的CO2相对分子质最最大的是49(13C18O2)，最小的是44(12C16O2)，显然从44～49最多有6种。
二、非选择题13．(2012·经典习题选萃)(1)下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592 U、4019K、11H、23892U中共有______种元素，______种核素，________互为同位素。
(2)填写下列表格：答案：1129292(2)点拨：元素的种类取决于质子数，核素种类取决于质子数和中子数，同种元素的不同核素互称为同位素。
14．(2012·试题调研)用A Z X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝____________。
(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝____________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝____________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____________。
答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)n(m－x＋2)/m点拨：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系；(1)N＝A－Z。
(2)A X n＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A －x－n。
(3)A X n－共有x个电子，中性原子X电子数为x－n则N＝A－x＋n。
(4)12C16O2分子中的N＝6＋8＋8＝22。
(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为：n(m－x＋2)/m。
15．(2012·试题调研)有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出C1、C2、C33种原子的符号：C1________，C2________，C3________。
(3)A与B形成的化合物的化学式是__________________。
最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。
答案：(1)F Na H N O(2)11H21H31H(3)NaF10点拨：A是卤素中非金属性最强的元素，则A为F；由B与A 形成BA及B的质子数特点可知，B为Na；有3种同位素原子的元素为H；由D的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D为N；由E的电子排布情况可知，E为O。
16．(2011·山东省实验中学第二学期期中考试)R元素的单质4.5 g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6 L的H2(标准状况)。
试求：(1)R的相对原子质量为________；(2)若R原子中质子数比中子数少1，则R是______(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
答案：(1)27(2)Al三ⅢA点拨：由金属单质R与硫酸反应的产物R2(SO4)3，可知该金属元素反应后呈现＋3价，故可写出反应的化学方程式：2R＋3H2SO4===R2(SO4)3＋3H2↑，然后，依据方程式列比例式求出其相对原子质量(即约等于质量数)，进而确定该元素为Al 。
17．(2012·经典习题选萃)已知核素12 6C 的质量为w g 。
某元素有两种核素A B X 和B Z X ，其原子质量分别为a g 和b g ，它们在自然界中的原子个数百分比分别为n %和m %。