第1章第1节第3课时核素.pptx

探究一
探究二
思维建模 1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较
探究一
Байду номын сангаас探究二
2.元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
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素能应用 【典例2】 下列说法错误的是( )
解析A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子
是质
子数均为1,中子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素;12C和14C
其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性
。
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=
。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物
质的量约为
mol。
解析根据“质子数+中子数=质量数”的关系,(1)N=A-Z;(2)AXn+共
有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;(3)AXn-共有x个
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答案D
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3.下列叙述正确的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等 解析A项,符合同位素的概念;B项,2H和3H的质子数都是1;C项,14C和 14N的质量数相等,它们的中子数不相等,分别为8和7;D项,6Li和7Li 的电子数相等,中子数不相等,中子数分别为3和4。 答案A
(2)40K和40Ca质量数相等,都为40;14N和14C质量数相等,都为14;1H 和1H+质量数相等,都为1。题设为“质量数相等的粒子”,而非“质量 数相等的原子”,否则,“1H和1H+”不为答案。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的水有以下6种 :
同理氢的同位素1H、2H、3H与氧的另两种同位素17O、18O形成 的水也各有6种,故共有18种水分子。其相对分子质量范围为18至 24的连续整数,共7种。
二、核素
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三、同位素
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A.核外有13个电子 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13,核内有7个质子 D.质量数为13,核内有7个中子
解析 的质量数为13,质子数为6,由质子数+中子数=质量数 可得,核内中子数为13-6=7,核外电子数等于核内质子数。
答案D
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2.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于 的说法正确的是( )
A.中子数相同,化学性质不同 B.质子数相同,互为同位素 C.核外电子数不同,是同一种元素 D.质量数不同,性质完全相同
解析
质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,
属于同种元素的不同核素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物
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3.现有12种粒子:1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、
2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl,其中:
(1)有
种核素。
(2)有
种元素。
(3)
之间、
之间、
之间互称为
同位素。
答案(1)9 (2)4
(3)1H、2H、3H 12C、13C、14C 35Cl、37Cl
答案D
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1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是( ) A.3He原子核内中子数为1 B.3He原子易失去两个电子 C.3He和3H互为同位素 D.3He原子核内质子数为3 解析A项,中子数=3-2=1。B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电 子。C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素。D项,3He原子 核内质子数为2。 答案A
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原子微粒间的相互关系
问题探究
1.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、
中子数、电子数各是多少?
答案质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。
2.右图各字母表示的含义是什么?
答案X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素 的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个分子中含有X 原子的个数是e。
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2020/8/17
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1.元素是指原子核内质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外 电子数。 3.碳原子、氯原子中的质子数分别为6、17,Na+、Cl-中的电子数 分别为10、18。 4.金刚石和石墨、O2和O3互为同素异形体。
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素能应用 【典例1】 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子, 它与H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
答案A
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提能训练1用 表示原子:
(1)中性原子的中子数:N=
。
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=
。
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=
质不同,但化学性质几乎完全相同;石墨与金刚石是由碳元素组成
的不同单质,不互为同位素。
答案B
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提能训练2最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸 衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖, 则有关14C的正确叙述是( )
A.与12C60的碳原子化学性质不同 B.与14N含的中子数相同 C.是12C60的同素异形体 D.与12C、13C互为同位素 解析14C是碳元素的一种核素,原子核内有14-6=8个中子。12C60是 由12C组成的单质,与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原 子的中子数不同,但最外层电子数相同,故化学性质几乎完全相同 。
种元素,属于氢元素的核素有
种,
属于铀元素的核素有
种。互为同位素的原子分别为
。
(2)质量数相等的粒子为
、
、
(可不填
满,也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合
为水,可得水分子的种数为
;可得相对分子质量不同的
水分子有
种。
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解析(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。 1H和1H+是同一种核素的不同粒子,1H、2H、3H属于氢元素的3种不 同核素,且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核 素,也互为同位素。
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一、原子的构成、质量数 1.构成原子的粒子
2.质量数 (1)定义:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将核 内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)数值关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 3.原子构成的表示方法
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理性质有所不同。
答案B
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3.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。 ( ) (2)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17 。( )
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答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n;(4)12C16O2分子中的N 为6+8+8=22;(5)A2-所含电子数为m-x+2,则n g A2-所含电子的物质
的量约为
mol。
答案(1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4)22 (5)
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同位素、核素、元素的比较
问题探究 1.14N和14C互为同位素吗?为什么? 答案不互为同位素;二者不属于同一种元素,不符合同位素的定 义。
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思维建模 1.质量关系 (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。 2.电性关系 (1)电中性微粒——原子或分子。 核电荷数=核内质子数=核外电子数。 (2)带电离子:质子数≠电子数。
3.数量关系 中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以核电荷数=质子数;对 于原子,质子数=核外电子数。
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(1)
和
(2)
和
(3)
和
是同一种元素。
互为同位素。 质量数相等,但不能互为同位素。 的中子数相等,但质子数不相等,所以不
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5.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、
40Ca、Cl2、14N、14C。请据此回答下列问题:
(1)其中,它们分属