氧化还原反应一
高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。
历高考化学分类氧化还原反应(一)
历高考化学分类氧化还原反应(一)历高考化学分类氧化还原反应在高考化学中，分类氧化还原反应是一个非常重要的内容。
它是高考化学的难点和热点，也是高考化学中最考验学生实际应用能力的部分之一。
一、分类氧化还原反应的定义分类氧化还原反应是指在化学反应中，电子的转移并伴随着氧化和还原发生，这种反应称为氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂给出电子，使得化学反应得以进行。
二、分类氧化还原反应的种类1.单质氧化还原反应：当单质受到氧的作用时，单质中的某些元素氧化，而氧还原。
例如2Mg+O2→2MgO。
2.金属和酸的反应：当金属与非氧化性酸反应时，金属氧化，酸还原。
例如Zn+H2SO4→ZnSO4+H2。
3.金属和硫的反应：当金属与硫反应时，金属氧化，硫还原。
例如Cu+S→CuS。
4.非金属和氧的反应：当非金属与氧反应时，非金属被氧化，氧还原。
例如C+O2→CO2。
5.非金属和酸的反应：当非金属与氧化性酸反应时，非金属被氧化，酸还原。
例如H2S+HNO3→NO+SO2+2H2O。
三、分类氧化还原反应的应用分类氧化还原反应广泛应用于冶金、化工、药品合成、环保等领域。
比如，在钢铁冶金中，还原剂作为还原炉中的重要原料，用于还原金属氧化物，从而获得金属；在化学合成中，氧化剂用作重要化学药品的反应剂，用于合成氧化物、酰化物、酯等；在环保领域中，利用还原剂将重金属离子还原为金属状态之后，使得废水处理后的废料更易于处理。
综上所述，分类氧化还原反应是高考化学中最重要的一部分。
只有充分掌握分类氧化还原反应的定义、种类和应用，才能在高考化学中取得成功。
氧化还原反应(1)【教学课件】高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)
典例精讲
【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
失去 2 e- 化合价 升高 被氧化
0 +1
Zn＋H2SO4
+2
0
ZnSO4＋H2↑
得到 2×e- 化合价 降低 被还原
失去 3× 2e- 化合价 升高 被氧化
+3
+2
Fe2O3＋3CO
高温
0
+4
2Fe＋3CO2
得到 2 × 3e- 化合价 降低 被还原
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为__⑤___。 C.不属于四种基本反应类型的为__⑥___。 D.属于置换反应的为__③___。
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应
3
1897年，英国物理学家汤姆 孙发现了电子，打破了原子 不可再分的传统观念，使人 们对原子的结构有了深入的 认识
随堂演练
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥
法标出电子转移情况。 ①4P＋5O2 点燃 2P2O5
②WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
随堂演练
0
0
H2＋Cl2
+1 -1
2HCl
得到2 ×e-，化合
价降低，被还原
标价态
连双线
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
• 始于被还原的物质中的降价元 素，止于产物中相应的元素
氧化还原反应(一)(主1)
氧化还原反应（一）教学目的 1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。
3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。
教学重难点氧化还原反应的本质与特征。
教学过程：[复习提问]写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？[过渡] 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？[讲授新课]一、氧化还原反应：1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。
指出化合价的变化情况。
[练习1] 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。
并指出化合价的变化情况。
1、氯气与碘化钾反应：2、铁与氯气反应：3、MnO2与浓盐酸反应：4、氯气与氢氧化钠溶液反应：5、电解饱和食盐水：【小结】1、氧化还原反应的有关概念：（1）定义:①从得失氧的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应②从化合价升降的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应③从电子得失的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应④实质:⑤特征:（2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂: （3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应: （4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物: 2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系：①②3（1）双线桥法:－氧化剂 ＋书写要求：① 箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
② 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
（2）单线桥法:4、氧化还原反应的一般规律：同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系:（1）四大基本反应类型: ， ， ， 。
（2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：（自己作图） 。
氧化还原反应
氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。
在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。
氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。
一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。
例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。
在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。
氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。
另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。
氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。
通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。
希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
氧化还原反应一
专题一：氧化还原反应㈠【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法1氧化还原反应----元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则： A在化合物中，正负化合价的代数和为零；B单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
第一讲 氧化还原反应
减弱 还原性逐渐__________ 还原性逐渐
…Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag + 氧化性逐渐
增强 。
②根据非金属活动性顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S
得电子能力减弱，氧化性减弱 得电子能力减弱，氧化性减弱
F － Cl －
了解某些元素常见的化合价 Na2O、 Na2O2、KO2 、Cu2S、FeS2 、 、 、
、Na2S2O3
Na2FeO4、K2Cr2O7 、HCN、H2C2O4(草酸 、 草酸) 草酸 、 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下， 【例】（2004 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下，自 然界存在以下反应： 然界存在以下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法 正确的是 C A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子发生转移 发生反应， 电子发生转移 C.产物中的 42-有一部分是氧化产物 产物中的SO 产物中的 D.FeS2只作还原剂
六、氧化还原反应中电子转移方向和数目 双线桥法： 双线桥法： 表示同一元素的原子(或离子) 表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移 原子个数
失去 5 ×e－
KClO3 + 6 HCl
得到 1×5 e－
KCl + 3 Cl2 ↑ + 3H2O 化合价的变化值
单线桥法： 单线桥法： 表示还原剂与氧化剂间的电子转移
3、先后律
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得到氧，被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
思考与交流
2CuO + C 高温 2Cu + CO 2↑
0 +4
高温
2CuO + C
2Cu + CO 2↑
C化合价升高，发生氧化反应 CuO发生还原反应，化合价降低
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCI + H 2 O
没有化合价的升降
氧化还原反应
• 定义：凡是有元素化合价升降的化 学反应都是氧化还原反应。
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（发生氧化反应） 失去氧，被还原（发生还原反应）
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
1.CuO+H2
Cu+H2O,从CuO来看是 还原反应
从H2来看是
氧化反反应应。
2．CO2+C
2 C O ， 从 C O 2 来 看还原反应
H2 + CuO △ Cu +H2O
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
对 H2：
H20
H2O +1
化合价降低，被还原，发生还原反应
对 CuO： C+u2 O
Cu 0
2 从化合价升降角度来分析
化合价降低 失去氧，被还原（发生还原反应）
+2 -2
CuO
＋
0
H2
△
＝＝
0
Cu
＋
+1 -2
H2O
化合价升高 得到氧，被氧化（发生氧化反应）
失去氧, 被还原（还原反应）
化合价降低
思考与交流：
请分析下列反应中各种元素的化合价在反应
前后有无变化，如何变化。
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
0
+1
+2
0
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
0 0 点燃 +4 -2
+2
S
+
O2
0
===
SO2
0
+1
CuO + H2 === Cu + H2O
一、氧化还原反应的概念
1.从得氧和失氧的观点认识 （初步）
H2 + CuO △ Cu +H2O
得到氧，被氧化,发生氧化反应
对 H2：
H2
H2O
失去氧，被还原, 发生还原反应
对 CuO： CuO
Cu
定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被 还原的反应。
Cu
O
Cu
H
H
H
OH
失去氧，被还原（还原反应）
△
反应，从C来看是 氧化反应 反应。
反应， 是
3．C+H2O
CO+H2，从C来看是
从H2O来看是 还原反应 反应。
氧化反应 反应，
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
一种物质被氧化，同时另一种物质被 还原的反应，叫做氧化还原反应。
一、氧化还原反应的概念：
1、从氧得失角度分析：
凡是有得氧 失氧的反应
C得氧， 发生氧化
氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者 同时存在，同时发生，不可截然分开。
以上反应除了包含有得氧失氧的变化之 外,还包含有什么变化？
＋２
０
０
＋１
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
还包含有化合价的变化。
得到氧, 被氧化（氧化反应）
化合价升高
＋２
０
０
＋１
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
概念理解：
1.既是氧化还原反应的定义（概念），又是判断 化学反应是否为氧化还原反应的标准。
2.对初中的氧化反应和还原反应有所扩充。 并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。
根据反应前后原子守恒，有物质失去氧，必有 物质得到氧。
CuO失去氧，变成 Cu, 发生还原反应; C 得到氧, 变成 CO 2，发生氧化反应。
结论：氧化反应和还原反应是同时发 生的，它们既对立又统一，不可分割。
这种氧化反应和还原反应同时发
生的反应被称为氧化还原反应。
失去氧，被还原（发生还原反应） △
回忆与思考：
• 什么叫氧化反应？举出几个反 应实例
• 什么叫还原反应？举出几个反 应实例
点燃
C + O2
CO 2
C得到氧，发生氧化反应
2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O H 2 得到氧，发生氧化反应
2CuO + C 高温 2Cu + CO 2↑ CuO失去氧，发生还原反应
H 2 O + C 高温 H 2 + CO H 2 O失去氧，发生还原反应
在反应过程中，化合价升高的总数与化合价降低
的总数是否相等？
在我们学过的化学反应中，如果从反应物变 为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类， 可以分为两类。一类是元素化合价有变化的反应 ，
以上分析的这些反应都属于这一类。
另一类是元素的化合价没有变化的反应,例如:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
其中：
物质所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应。 物质所含元素化合价降低的反应称为 还原反应。
氧化剂：在反应中含元素化合价降低的物质 还原剂：在反应中含元素化合价升高的物质
被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化 被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原 氧化产物：被氧化得到的产物 还原产物：被还原得到的产物
复分解反应
SO3 + H2O = H2SO4
化合反应
Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2
分解反应
在氧化还原反应中，肯定有元素的化合 价在反应前后发生了变化。
而且，化合价升高的总数与化合价降低 的总数 相等 。
一、氧化还原反应的概念
2.从元素化合价的升降观点认识（标志）
化合价降低失去氧，被还原（发生还原反应）
+1
H2
-2
O
＋
0
C
高温
＝＝
0ห้องสมุดไป่ตู้
H2
＋
+2 -2
CO
化合价升高 得到氧，被氧化（发生氧化反应）
[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
00
+4 -2
C发生氧化反应，化合价升高
C + O 2 点燃 CO 2
0化合价降低，发生还原反应
有化合价的升降
+2 0
失氧，发生 还原反应
反应
点燃
C+O2===CO2
叫氧化还原 反应。
氧化反应：得氧的反应
还原反应：失氧的反应
得氧，被氧化,氧化反应
H2 + CuO △ H2O +Cu
同时 发生
失氧，被还原,还原反应
从得失氧的角度定义氧化还原反应: __物__质_得__到_氧__的__反_应____叫氧化反应. __物__质_失__去_氧__的__反_应____叫还原反应. __有__氧_得__失_的__反__应____叫氧化还原反应.