大学本科无机化学笔记
无机化学总结笔记[整理版]
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无机化学总结笔记[整理版]《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论 :四大平衡理论部分原子结构1(无机化学结构理论:，分子结构，晶体结构元素化合物2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3(化学发展史: 近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1( 化学反应速率Δc(A)υ=Δt2( 质量作用定律元反应 aA + Bb Yy + Zzabυ = k c (A) c (B)3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素，如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
无机化学大一知识点笔记
无机化学大一知识点笔记基础概念1. 元素：物质的基本构成单位，由一个原子或几个原子组成。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
2. 化合物：由两个或更多不同元素以固定的比例结合而成的物质。
常见化合物有水、二氧化碳等。
3. 显性价和隐性价：化合物中的元素可以具有多个化合价，其中显性价是通过化学键与其他原子形成共价键的化合价，而隐性价是元素在一些离子中的化合价。
4. 价电子：位于最外层能级的电子，决定元素的化学性质和元素间的化学反应。
原子结构1. 质子、中子和电子：构成原子的基本粒子，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。
2. 原子序数和质子数：原子序数是指原子核中质子和中子的总数，质子数是指原子核中质子的数量，两者相等。
3. 原子质量和相对原子质量：原子质量是指一个原子的质量，相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量比较。
元素周期表1. 元素周期表的组和周期：元素周期表按照化学性质将元素分为若干组和周期，周期表中从左上到右下的方向，原子序数逐渐增加。
2. 主族元素和过渡元素：主族元素位于周期表的1A、2A和3A 到8A族，过渡元素位于周期表的3B到8B族。
3. 元素周期律：在元素周期表中，元素的化学性质会随着原子序数的增加而周期性地变化。
化学键和化合物1. 化学键的类型：共价键和离子键是常见的化学键类型，共价键是由原子间电子的共享形成的，离子键是由正负电荷间的相互吸引形成的。
2. 分子化合物和离子化合物：分子化合物由原子间的共价键连接而成，离子化合物由正负离子通过离子键连接而成。
3. 电负性：原子吸引和保留电子的能力，电负性差异决定了化合物的键类型，电负性差异大的元素间形成离子键。
主要元素和化合物1. 氢氧化物：由氢元素和氧元素组成的化合物，常见的氢氧化物有水和氢氧化钠等。
2. 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物，常见的氧化物有氧化铁和氧化钙等。
3. 酸和碱：酸是能够释放出氢离子的化合物，碱是能够释放出氢氧根离子的化合物。
无机化学笔记(化学平衡部分)
第一章目录1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在： (1)3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
(1)第二节：气体混合物 (2)1、质量分数 2、物质的量浓度 (2)3、质量摩尔浓度 4、摩尔分数 (2)第二节：热力学第一定律 (4)第四节：Hess定律 (4)第五节：反应热的求算 (5)7、在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。
(5)第四节：自发变化和熵 (5)（1） + + T升高时有利值变“-” T高利自发进行 (7)（2） + - 任何T时，值为“+”不可能自发 (7)（3） - + 任何T时，值为“-”始终自发 (7)（4） - - T降低时有利值变“-” T低利自发进行 (7)第五节：Gibbs函数 (7)第一节：标准平衡常数 (8)第二节：标准平衡常数的应用 (8)第二节：浓度对反应速率的影响—速率方程 (8)第三节：温度对反应速率的影响—Arrhenius方程 (9)第四节：反应速率理论与反应机理简介 (10)2、由普通分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能 (10)第五节：催化剂与催化作用 (10)①在定温定容下,平衡不发生移动。
(10)物质的状态气体1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。
实际气体：处于高温（高于273 K）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。
pV = nRT（理想气体状态方程式）R称为比例常数，也称为摩尔气体常数。
R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1= 8.314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J）气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点；（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果；（5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。
大一无机化学笔记整理
大一无机化学笔记整理（原创实用版）目录1.引言2.无机化学的概念和基本原理3.大一无机化学笔记的主要内容4.无机化学的学习方法和技巧5.结论正文【引言】无机化学是化学的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律。
对于大一化学专业的学生来说，无机化学是一门必修课程。
在学习过程中，做好笔记整理工作对于巩固知识、提高学习效果具有重要意义。
本文将对大一无机化学笔记整理进行探讨，以帮助学生更好地掌握无机化学知识。
【无机化学的概念和基本原理】无机化学主要研究无机物质，即除了有机化合物以外的化学物质。
无机化学的基本原理包括原子结构、化学键、化学反应、化学平衡、电解质和非电解质等。
这些原理是理解无机化学的基础，也是学习无机化学的关键所在。
【大一无机化学笔记的主要内容】大一无机化学笔记主要包括以下几个方面的内容：1.无机化学的基本概念和原理：如原子结构、化学键、化学反应等；2.无机化合物的分类和命名：如酸、碱、盐、氧化物等；3.无机化合物的性质和变化规律：如氧化还原反应、酸碱中和反应等；4.物质的量、浓度、摩尔质量等基本概念：这些概念在无机化学中有着广泛的应用；5.化学实验：实验是检验理论学习成果的重要手段，包括实验原理、实验操作、实验现象及解释等。
【无机化学的学习方法和技巧】学习无机化学需要掌握一定的方法和技巧，包括：1.理论联系实际：在学习无机化学的过程中，要注重将理论知识与实际问题相结合，提高解决问题的能力；2.归纳总结：在学习过程中，要善于总结和归纳知识点，形成自己的知识体系；3.练习题目：通过做题来检验自己的学习成果，提高解题能力；4.化学实验：参加实验，培养实验技能和动手能力；5.与同学交流：与同学进行学术交流，共同探讨问题，取长补短。
【结论】总之，大一无机化学笔记整理对于提高学习效果具有重要意义。
无机化学读书笔记
无机化学读书笔记一、化学元素的奇妙世界哎呀，无机化学里的元素就像一群性格各异的小伙伴呢！你看氢，它是那么的轻盈又活泼，就像个调皮的小精灵，在化学反应里总是跑来跑去的。
比如氢气和氧气反应生成水，这个反应简单得就像两个人手拉手变成一个小家庭一样。
每一个元素都有它独特的性质，这就像是每个人都有自己独特的个性一样，真是太神奇啦！二、化学反应的舞台那些化学反应啊，就像是一场场精彩的表演。
在无机化学的舞台上，化合反应就像是大家团结起来变成一个新的团体。
就说钠和氯气反应生成氯化钠吧，那简直就是一场魔法秀。
钠原子就像个热情的小伙子，迫不及待地把自己的电子给了像个贪心小怪兽的氯原子，然后就形成了稳定的氯化钠。
你能想象吗？这就好比一个勇敢的骑士把自己的宝物送给了需要它的公主，然后他们幸福地生活在一起啦。
三、酸碱盐的大聚会酸碱盐可是无机化学里的大明星呢！酸就像个爱发脾气的小辣椒，总是酸酸的感觉。
比如说盐酸，那酸性可强啦，就像一个严厉的老师，碰到金属就会让它发生变化。
碱呢，就像个温柔的小护士，总是在中和酸的暴躁。
像氢氧化钠，它和盐酸反应的时候，就像是小护士在安抚生气的老师，最后变成了盐和水，大家就和谐共处啦。
盐就像是酸碱中和后的小结晶，是它们的爱情结晶吗？哈哈。
四、氧化还原反应的故事氧化还原反应可有意思啦。
你可以把它想象成一场电子的争夺战。
氧化剂就像个贪心的大盗，拼命地抢夺别人的电子。
还原剂呢，就像个慷慨的好人，心甘情愿地把自己的电子送出去。
就像铜和氧气反应，氧气就是那个大盗，把铜的电子抢走了，铜就被氧化啦。
这多像在生活中，有些人总是想占别人的便宜，而有些人却很大方呢，你说是不是？五、化学键的秘密化学键啊，就像是元素之间的小纽带。
离子键就像强力胶水，把离子紧紧地粘在一起。
比如说氯化钠中的钠离子和氯离子，就是被离子键这个超级胶水粘得死死的。
共价键呢，就像两个人共享一个小秘密一样，两个原子共享电子。
像氢气分子中的两个氢原子，它们通过共价键紧紧相连，这多像好朋友之间分享彼此的快乐和烦恼呀。
无机化学笔记(第二章)
§2.1热力学的术语和基本概念2.2.1系统和环境1.被研究的物质和它们所占有的空间称为系统。
2.系统以外的，与系统密切相关、有相互作用的部分称为环境。
3.系统和环境之间可以有物质和能量的传递。
（1）封闭系统：系统和环境之间通过边界只有能量的传递，没有物质的传递。
因此系统的质量是守恒的。
（2）敞开系统：系统和环境之间通过边界既有物质的传递，也可以以热和功的形式传递能量。
（3）隔离系统：系统和环境之间没有任何相互作用，既没有物质通过边界，也没有与环境进行能量交换。
2.1.2状态和状态函数1.状态：热力学平衡态，系统的物理和化学性质的综合表现。
2.状态函数：用来说明、确定系统所处状态的宏观物理量。
如 n 、 T、 V、p……，是与系统的状态相联系的物理量。
3.状态函数的特点：状态函数的变化量只与体系的始态和终态有关，而与变化的过程无关P、V、T、n4.状态函数的特性：①定值性——状态确定，状态函数确定。
系统的变化，用状态函数的改变来描述。
②状态函数的改变，只与过程有关，而与途径无关。
在计算有关状态函数变化的问题时，只需明确系统的始态和终态即可，而不需考虑具体的变化途径。
③同一体系，状态函数之间相关。
2.1.3 过程与途径1. 状态变化的经过称为过程 (恒温、恒压、恒容、绝热过程）2. 系统由始态到终态所经历的过程叫途径3. 状态1 → 状态2 ：途径不同，状态函数改变量相同；4. 状态一定时，状态函数有一个相应的确定值。
始终态一定时，状态函数的改变量就只有一个唯一数值。
5. 等压过程：压力恒定不变ΔP = 0；等容过程：ΔV = 0；等温过程：ΔT = 02.1.4 相（phase)1.系统中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀部分叫作一个相。
相与相之间有明确的界面。
2.相可以由纯物质或均匀混合物组成。
只含有一个相的系统叫做均相系统或单相系统。
系统内可能有两个或多个相，相与相之间有界面分开，这种系统叫做非均相系统或多相系统。
大一无机化学知识点笔记
大一无机化学知识点笔记一、离子与化学键1. 原子与离子a. 原子：是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
b. 离子：带电荷的原子或原子团。
c. 阳离子：失去一个或多个电子的正离子。
d. 阴离子：获得一个或多个电子的负离子。
2. 化学键a. 离子键：由正负电荷相吸引形成的化学键。
b. 共价键：由共享电子形成的化学键。
二、元素周期表1. 周期表的组成a. 主族元素：位于周期表的左侧，具有相似的化学性质。
b. 过渡元素：位于周期表的中间部分，具有不同的化学性质。
c. 副族元素：位于周期表的右侧。
2. 周期表的结构a. 周期：从左至右的水平行。
b. 主族：从上至下的垂直列。
三、离子化合物1. 阳离子和阴离子的组合形成离子化合物。
2. 离子化合物的命名规则：a. 一价阳离子：元素名称 + "ion"。
b. 一价阴离子：原子名称末尾去掉字母 "ine" + "ide"。
c. 多价离子：写出多价离子的带电荷形式。
四、配位化合物1. 配位键：由中心金属离子和周围的配位体形成的化学键。
2. 配位数：周围配位体与中心金属离子的配位数。
3. 配位化合物的命名规则：a. 配位体名称：以 "o" 结尾 + "ide"。
b. 配位化合物：中心金属离子名称 + 配位体名称。
五、酸碱中和反应1. 酸：产生H+离子的物质。
2. 碱：产生OH-离子的物质。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
六、化学平衡1. 平衡状态：反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2. 平衡常数：反应物和生成物浓度的比值。
3. 影响平衡位置的因素：a. 温度：升高温度可促进反应向正向或逆向方向进行。
b. 压力：增加压力可促使反应向具有较少分子数的方向进行。
c. 浓度：增加反应物浓度可促进反应向正向方向进行。
七、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子。
无机化学知识点学习笔记 (5)
《无机化学》学习笔记五第五章原子结构与元素周期性1.一般了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云等概念。
初步熟悉波函数、电子云的角度分布图。
2.了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，电子层、亚层、能级、能级组的含义。
3.基本掌握原子核外电子排布原理及一般规律，了解各区元素原子电子层结构的特征。
4.了解电离能、电子亲合能、电负性及主要氧化数的周期性变化。
知识点：1.玻尔氢原子模型玻尔理论的基本假说有如下几点：(1)电子在原子内具有确定半径r和一定能量E的轨道运动。
在轨道上运动的电子处于“稳定状态”(简称“定态”)。
电子处于定态的原子并不辐射能量。
原子内的电子可以处于不同的定态，能量最低的定态称为“基态”，能量较高的定态称为“激发态”。
(2)电子可以吸收一定的能量从能量低的状态跃迁到能量高的状态，或从高能量定态辐射出一定的能量跃迁到低能量定态。
跃迁所吸收或辐射的辐射能频率ν由下式决定:hν= E2-E1(3)原子内运动的电子的能量是量子化的，这些轨道上的电子运动的能量，必须是h/2π的整数倍，即E n=nh/2π(n=1，2，3，4，・・・・・・)。
式中:h是普朗克常数，n是正整数，称为“量子数”。
此关系式为“玻尔的量子化条件”。
根据上述假设及经典力学的规律，计算得到氢原子基态时电子的能量为-13.6eV。
不同的定态轨道能量是不同的。
离核越近的轨道，能量越低，电子被原子核束缚得越牢;离核越远的轨道，能量越高。
轨道的这些不同的能量状态，称为能级。
①定态原子轨道②原子轨道的半径③原子轨道的能级④轨道能级量子化。
2.微观粒子及其运动特性--波粒二象性二十世纪初人们发现，光不仅有微粒的性质，而且有波动的性质，即具有波粒二象性。
3.测不准原理对于宏观物体，沿着确定的轨道，按确定的速度运动时，可以依据经典物理定律准确地确定其在任何指定时刻的位置和速度。
而对微观粒子则不同，不可能同时准确的确定其位置及速度。
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第四章配合物（一）配合物AYZ的价层电子对数计算：中心原子价层电子数配位原子数n电荷数2注：(1)配位原子为H或卤素原子，则n1；配位原子为O,S,则n0；配位原子为N,则n1。
价层电子对数(2)电荷数：带正电时减去，带负电时加上。
（二）配合物的命名：（1）系统命名时，配体与中心原子名称间要加“合”字，简称时“合”字可以省略；系统命名时，要给出配体的个数，简称时可省略；配合物为阴离子或与之配对的阳离子为H时，需加“酸”结尾，若单独存在，称“酸根”。
（2）当配合物形成体与多种配体配合时，有顺序：①先无机后有机，如［Pt(en)Cl2］［Co(en)2Cl2］ClK［Co(en)Cl4］②先阴离子后中性分子，如［Pt(NH3)2Cl2］K［Pt(NH3)Cl3］二氯一（乙二胺）合铂氯化二氯二（乙二胺）合钴四氯一（乙二胺）合钴酸钾二氯二氨合铂三氯一氨合铂酸钾（三）磁矩的计算：n(n2)BM,其中n为配合物中未成对电子数。
适用条件：不适用于第四周期后元素的磁矩计算。
第五章化学热力学基础（一）化学热力学基本公式：①溶解度m溶质100g/100g（溶剂）m溶剂n溶质m溶剂②质量摩尔浓度③质量分数m溶质m溶液④物质的量分数n1，（其中n1n2n总)n总⑤溶液的蒸气压P PB*B，(PB*为纯溶剂的蒸气压，B为溶剂摩尔分数）（二）等温等容：QV rUm等温等压：QP rHm而W nRT,rHm rUm nRT rUm W（三）吉布斯亥姆霍兹方程：rGm rHm T rSm对于任意温度T下，均有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)范特霍夫等温方程：rGm(T)rGm(T)RTlnK（四）物质在热力学标态下达到分解温度时，rGm0，而rGm0。
求分解温度的最低温度：①隐藏已知条件rG（mT)0,则有rGm(T)RTlnK.②情况一：反应后，系统内的各组分气体分压均与大气压P相等（达到平衡），则K1，rGm(T)0.情况二：反应后，系统内的各组分气体分压不等于大气压P，则有rGm(T)RTlnKp.③再有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)，联合②中的式，即可求出温度T.（五）rSm［BSm(B)］Sm(生成物)Sm(反应物)rHm［B fHm(B)］fHm(生成物)fHm(反应物)同理rGm也可以这样计算。
注：对于稳定单质，fH（T）0kJ/mol.m第六章化学平衡常数（一）平衡状态时，rGm RTlnK（二）平衡常数的注意点：①平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
②平衡常数是与化学方程式一一对应的。
同一反应，方程式写法不同平衡常数的数值不同。
（三）浓度平衡常数Kc与分压平衡常数Kp的关系：Kp K（RT)cK K（pp1)Kp（四）偶联反应的平衡常数：若rG（1）rG（2）rG（3），则K1K2K3mmm(298K)11lnK1rHm（五）()lnK2RT2T1第七章化学动力学基础（一）利用速率方程进行计算：（k为速率常数）Aln0kt,（其中A0为初始浓度，At为t时的浓度）At物质半衰期：t1/2ln2k（二）阿仑尼乌斯公式：Ek Aexp(a),（其中A为指前因子，Ea为活化能）RTE11lnk变形式：1a()lnk2RT2T1第八章水溶液（一）溶质的摩尔质量计算公式：nm溶质溶液质量摩尔浓度m溶质m溶剂M溶质m溶剂(1)溶液蒸气压下降：P k m，（其中k蒸气压下降常数）(2)溶液凝固点下降：Tf kf m,(3)溶液沸点上升：Tb kb m,(4)溶液渗透压：cRT, (其中R8.31kpa L mol1）第九章酸碱平衡（一）电离度：已电离分子数100%总分子数（二）一元弱酸弱碱的H或OH浓度计算公式：（1）一元弱酸H浓度计算:①当c/Ka500,用最简式［H3O］Kac-Ka Ka4Kac②当c/Ka500,用近似式［H3O］2（2）一元弱碱OH浓度计算:可用上式计算，把Ka换成Kb即可(Kb（三）同离子效应的计算：已知c1mol/L的HA和c2mol/L的NaA，HA与NaA为共轭酸碱混合溶液，即有［HA］c1mol/L［,A］c2mol/L.由KHA［H］［A］cKa［H］Ka1［HA］c22Kw)。
Ka（四）汉德森公式：（缓冲液体系的PH计算）ncPH PKa lg酸PKa lg酸n碱c碱反应后，溶液中共轭酸碱对的总浓度酸浓度碱浓度第十章沉淀平衡（一）求溶解度的方法（1）如已知AgCl溶度积为1.771010，则由设AgCl的溶解度为ymol/L AgCl(s)Ag Clyyy由Ksp(AgCl）［Ag］［Cl］y2 1.771010，得y 1.33105（2）同离子效应情况下与化学平衡中同离子效应相似。
（二）沉淀与溶解n（1）金属氢氧化物M(OH)n，Ksp［Mn］［OH］.设开始沉淀是金属离子浓度为c，完全沉淀时金属离子浓度为106，1KPH(开始沉淀）14lgspnc1KspPH(完全沉淀）14lg6n10（2）难溶硫化物，［H2S］认为是一广常量（0.1mol）Zn2H2S ZnS(s)2H2KH2SKHS［H］2K;［H］0.1K［Zn］,(其中K)［Zn2］［H2S］K（ZnS)sp第十一章电化学基础（一）氧化还原化学方程式的书写与配平。
（p354）（二）原电池电池符号书写规则：(1)用“｜”隔开电极和电解质溶液(2)用“‖”隔开两个半电池（通常为盐桥）(3)负极在左，正极在右。
必要时，还可标出电解质的浓度条件。
（）Zn｜Zn2‖Cu2｜Cu()(4)有的半反应无可导电的电极，所有物质均在电解质中，我们可用C或Pt等惰性电极。
（）Zn｜Zn2‖Fe2,Fe3｜C()(5)对于涉及气体的半反应，如H/H2半电池使用外加电极Pt。
（）Zn｜Zn2‖H｜H2，Pt()（三）能斯特方程：（非标态下电极电势的计算）RT氧化态0.0592氧化态ln lg,nF还原态n还原态(用于半反应的计算）补充：已知半反应方程式和各物质吉布斯生成能fGm(B)，则有［B fGm(B)］nF（四）最低PH的计算：（负极）（正极）0.0592mPH,n(其中n为半反应电子得失数，m为半反应中H的计量数）（五）已知：(1)Fe3e Fe2(2)Fe22e Fe(3)Fe33e Fe123G1G2G3由G3G1G2和G nFE，得E3(n1E1n2E2)/n3（六）热力学与电化学联系点G：G nFE与G RTlnK（七）电解的计算：已知电量Q，电流I，时间t(单位：s)，电解质电子的物质的量为n(单位：mol）有Q It nFnE0.0592lgK.补充一：(1)对于半反应：Cu(NH23)42e Cu4NH3解：由Cu22e Cu(Cu2/Cu)Cu(NH)2234Cu4NH31/K稳Cu(NH23)42e Cu4NH31标态（Cu2/Cu)0.05922lgK稳0.0592［Cu(NH2（Cu2/Cu)3）4］实际2lgK4稳［NH3］2）对于半反应：AgCl e Ag Cl解：由Ag e Ag(Ag/Ag)AgCl Ag Cl Ksp(AgCl)AgCl e Ag Cl0.0592标态（Ag/Ag)1lgKsp（AgCl）0.0592KspAgCl）实际（Ag/Ag)1lg（［Cl］补充二：(1)已知半反应：O2(g)2H2O(l)4e4OH 求半反应：O2(g)4H4e2H2O(l)解：由O2(g)2H2O(l)4e4OH14H4OH4H2O1/K4WO2(g)4H4e2H2O(l)0.05921214lgK4WPO22实际0.05921P［H］44lgK4W10.40V2？（(2)已知半反应：NO3(aq)3H2e HNO2(aq)H2O(l)求半反应：NO3(aq)H2O(l)2e NO2(aq)2OH10.93V2？解：由NO33H2e HNO2H2OHNO2H NO22H2O2H2OHNO3H2O2e NO22OH211Ka2Kw20.05922lg(Ka Kw)22实际2(Ka Kw)0.0592［NO3］1lg22［NO2］［OH］答题技巧：①对于这种已知半反应（１）的电势，求半反应（２）的电势，视半反应（２）为总反应，然后由半反应（２）减去半反应（１）得到半反应（３），再把半反应（３）拆分成我们所知的离子反应（已知Ｋａ或Ｋｓｐ、Ｋ稳、Ｋｗ的），再运用能斯特方程求解。
３②标态情况下与实际情况下的区别：标态时所有离子浓度均为１ｍｏｌ／ｄｍ，因此可忽略离子浓度影响；而在实际情况下时，体系各离子浓度可能不同，因此要考虑离子浓度影响，这时各离子浓度是溶液体系中的各离子浓度。
（气体浓度类似）。